山东省淄博市2025届高三一模化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省淄博市2025届高三一模试卷一、单选题1．科技强国与化学密切相关，下列说法错误的是A．智能机器人存储芯片主要成分是晶体硅B．纳米银抗菌原理是利用其具有强氧化性C．火箭隔热层所用材料Si3D．航母浸水区镶嵌锌块保护舰体不易腐蚀2．有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是A．点燃H2B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属Na着火时使用泡沫灭火器灭火D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗3．下列化学用语或图示正确的是A．H2OB．SO2的VSEPR模型：C．顺-2-丁烯的结构简式：D．基态P原子的价电子轨道表示式：4．丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的说法正确的是A．分子中含3个手性碳原子B．消去反应产物最多有2种C．红外光谱可鉴定有3种含氧官能团D．1 mol该分子最多与5．下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是A．混合浓硫酸和乙醇B．铁制镀件电镀铜C．比较CO32-和D．验证C2A．A B．B C．C D．D6．在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是A．工业制硝酸：NHB．去除难溶物：CaCOC．制取金属银：AgNOD．制备配合物：CuSO7．微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是性质差异结构因素A热稳定性：H分子间氢键数目B硬度：金刚石>碳化硅共价键键能C碱性：NH成键元素的电负性D熔点：AlF晶体类型A．A B．B C．C D．D二、多选题8．格氏试剂RMgX是有机合成的常用试剂，CH3CH2MgBr在乙醚溶液中结晶析出获得CH3CHA．O原子存在孤电子对B．共价键成分：Mg-C键C．基态原子第一电离能：OD．图中○代表Mg原子，杂化方式为sp三、单选题9．用黄铜矿(主要成分CuFeS2，含少量SiO2已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2；CuClA．“一次浸取”反应方程式为CuFeSB．滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得FeC．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离D．“调节pH”中每生成1 molCu，转移10．SCl2和O2制备SOCl2的相关反应如下，T℃I．SCl2gII．SCl2g下列说法正确的是A．曲线L1表示SOCl2摩尔分数随B．T℃，反应II的平衡常数K=64C．降温达新平衡后，曲线L1和L2新交点可能出现在D．T℃，缩小容器体积达新平衡后，nSCl四、多选题11．根据实验操作及现象，所得结论错误的是实验操作与现象结论A久置的FeCl2KB向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液先变成血红色，再加入少量Fe其它条件不变，减少反应物浓度，平衡逆向移动C将Na2CO3该反应能发生的主要原因是熵增D将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4可证明有乙烯生成A．A B．B C．C D．D12．我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P，其合成路线如下。下列说法错误的是A．X→B．X中的官能团提高了α-HC．25℃时Y缩聚为P，150℃时P水解为YD．调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能五、单选题13．某实验小组用酸性条件下S2O82-将Mn2+氧化为MnO实验试管c实验操作及现象甲0.002无明显现象；加热至沸腾，5min后溶液变为紫色，再滴加MnSO4溶液，立即生成棕黑色沉淀(乙0.05无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀MnO2A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢B．试管甲现象推知氧化性：SC．试管乙中溶液未变紫色的原因是cNa2S2D．以上实验表明测定Mn2+含量时应控制反应温度，并且Mn六、多选题14．热再生乙腈CH3CN电池将CO2还原为COA．甲池Cu电极为负极B．甲池隔膜为阴离子交换膜C．乙池c极电极反应式为3D．若d极生成1.12 L(标准状况)O2，则理论上15．常温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中加盐酸调节pH，体系中pM∼pH关系如图所示。已知pM=-lgcM，M为溶液中H2C2A．曲线L3表示pB．常温下，H2CC．常温下，Ca2+aqD．X点时，溶液中c七、解答题16．氨及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)氮原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是(填标号)。a．1s22s22p23s1b．1(2)甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为，键角①②(填“>”、“<”或“=”)。(3)一种季铵类离子液体AchTf2N及其制备前体A、B的结构如图所示，AchTf2N熔点较低的原因是。A和B(4)银氮化合物X属于四方晶系，晶体中Ag、N原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90∘化合物X的化学式为；已知A点原子的分数坐标为1,12,0，则C点原子的分数坐标为，晶胞中A、B间距离为17．为推动生产方式的绿色化转型，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，含PbSO4、CaSO4、SiO2)制Mn并协同回收已知：I．25℃，Pb2+aq+3Pb2+aq11.25℃，KspPbCO3=回答下列问题：(1)“酸浸”中主要反应的化学方程式为。(2)“盐浸”中Pb、Ca转换为可溶性配合物。反应PbSO4s+3CH3COO-aq⇌PbCH(3)“沉铅”中，加入NH42CO3至Ca2+开始沉淀时，溶液中cCa(4)“精制I”发生反应的离子方程式为。净化液可返回工序循环使用。(5)电解制锰如图所示，则b极的电极反应式为。电解时需保持阴极室溶液pH不宜过低的原因是。18．激素类药物左旋甲状腺素中间体(Ⅰ)的合成路线如下：已知：I．R1OH→C2Ⅱ．RNH2→②Ⅲ．

→HClR=烷基回答下列问题：(1)A的结构简式为；A的一种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为6:3:2)，其结构简式为(任写一种)。(2)B→C的化学方程式为；该反应的目的是(3)D→F加入C2H53N作用是；E(4)参考上述路线，化合物MCM(C6H12O4)→i→ii四步反应所需试剂、反应条件为①H2Ni②化合物XC9H10O4③浓HNO3/浓H2SO19．实验室用B2O3和NH3反应制备BN并测定BN样品纯度，装置如图已知：i．BN难溶于水，高温下易被氧化。B2O3熔点450℃，沸点1860℃，溶于热水生成硼酸，遇热的水蒸气生成易挥发的偏硼酸HBOii．硼酸与甘油反应：回答下列问题：I．制备BN实验操作如下：①连接装置，检查气密性；②打开旋塞K，滴入适量浓氨水；③关闭旋塞K；④打开管式炉加热开关，加热至900℃左右，待反应完全；⑤在装置中加入相应试剂；⑥关闭管式炉加热开关，待装置冷却。(1)正确的操作顺序为：①⑤→(填标号)；仪器a名称为；装置C中发生反应的化学方程式为；图示装置存在的两处缺陷是。II．测定BN纯度(2)数字化实验探究：25℃时，用0.2000 mol⋅NaOH溶液(mL)溶液pH19.9619.9820.0020.0220.04硼酸K10.6610.82x11.1911.35甘油硼酸(Ka6.636.948.9710.9811.28则x=(保留两位有效数字)。(3)滴定：取agBN样品(杂质为B2O3)，经热水充分洗涤过滤，向滤液中加入适量甘油，滴加几滴酚酞，用cmol⋅接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为(填标号)。先加甘油再滴定的目的是；样品中BN的纯度为；若加入甘油不足，测定结果会(“偏大”“偏小”或“不变”)。20．二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下：I．CO2gII.CO2g回答下列问题：(1)2COg+2H反应I的净速率v=v正-v逆=k正⋅cCO2⋅cH2-k逆⋅cH2O(2)分别向压强为0.1MPa、1.0MPa的恒压体系中通入1molC