陕西省宝鸡市某校2025-2026学年高三上学期第二次质量检测化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省宝鸡市某校2025-2026学年高三上学期第二次质量检测试卷一、选择题1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜。下列器物主要由金属材料制成的是器物选项A．元景德镇窑青花碗B．北宋木雕罗汉像器物选项C．青铜雁鱼灯D．丝绸A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C2．物质的性质决定用途。下列物质的性质及其应用表述正确的是A．SO2B．铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂C．晶体硅的熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料D．Na的金属性大于K，高温下Na可用于冶炼K【答案】B3．关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液B．观察铝热反应时，不能近距离观察C．钠在Cl2中燃烧的实验方案中标有图标D．实验室中Na2【答案】A4．下列化学用语正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-OB．18O2-C．NH3的电子式：D．Na2HPO3(属于正盐【答案】D5．下列离子方程式书写正确的是A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：AgB．向FeNO33溶液中加入少量C．已知酸性：H2CO3>HCN>HCO3-，向NaCN溶液中通入少量COD．用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑【答案】B6．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是A．KNO3溶液中：B．NaOH溶液中：KC．Fe2(D．1mol⋅【答案】B7．白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷(P4)与浓硫酸反应的化学方程式为P4+10H2SO4A．已知P4为正四面体分子，1molP4中含有共价键的数目为4B．0.1mol⋅L-1H2SOC．2molSO2和1molO2充分反应生成的SO3的分子数目小于2ND．每生成11.2LSO2，转移的电子数为10【答案】C8．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是A．常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应B．d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物C．装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同D．a与u可以发生反应【答案】D9．下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是A．E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B．G的水溶液能导电，所以G是电解质C．将E通入CuSO4溶液，可实现弱酸制强酸D．不同量的G通入NaOH溶液，产物相同【答案】C10．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化取少量该硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴入少量铁氰化钾溶液B验证SO2的漂白性将SO2通入溴水中C检验洁厕剂的主要成分是盐酸取少量该洁厕剂，向其中滴加硝酸银溶液D检验实验室中Na2SO3溶液是否变质取少量该Na2SO3溶液，先向其中加入少量BaCl2溶液，再滴入足量盐酸A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D11．在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的HCl废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。下列说法错误的是A．实验室制取O2或ClB．反应①的化学方程式为NiC．Ni2D．反应③中生成Cl2和消耗O2【答案】D12．某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是A．装置①也可用于制取H2B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C．应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3D．③中反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO【答案】C13．向260 mL10 mol⋅L-1硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积（V）（标准状况）（过程中仅产生NO和NO2气体），转移电子的物质的量（A．a点：CuB．b点：收集的NO2气体为C．c点：收集气体nD．d点：溶液中剩余HNO3为【答案】C14．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和[AuCl4]-，下列判断正确的是A．“焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2B．“酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+5Cl2+2Cl-=2[AuCl6]-D．有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯【答案】B二、非选择题15．利用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程如图，回答下列问题：已知：①浸出液中含有的阳离子主要为H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：(溶液中离子浓度小于或等于1×10-5mol/L沉淀物FeFeCoAlMn开始沉淀的pH2.77.67.64.07.7完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)Co2O3中Co的化合价为价，浸出时，提高浸出率的措施有(答出2条)。(2)部分金属浸取率随固液比变化的关系如图，则最佳的固液比为。(3)“浸出”工序中Co2O3发生反应的离子方程式为。(4)沉淀Ⅰ的主要成分为(填化学式)。(5)简述检验进行“除杂Ⅰ”后的滤液中是否含有Fe3+的方法：。(6)“操作Ⅰ”包括向水层中加入浓盐酸调节pH为2～3、、、过滤、洗涤、减压烘干等过程。(7)将2.196g草酸钴晶体(CoC2O温度范围/℃固体质量/g150～2101.764290～3200.964经测定，整个受热过程中产生的气体只有水蒸气和CO2气体，则150～210℃温度范围内发生反应的化学方程式为；290～320℃温度范围内，剩余的固体物质化学式为。【答案】(1)+3搅拌、将矿石粉碎、适当提高温度、适当提高浸取时间等(2)1：3(3)Co(4)Fe(OH)3、Al(OH)3(5)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则滤液中含有Fe3+，反之则不含Fe3+(6)蒸发浓缩冷却结晶(7)CoC2O4⋅2H2O16．我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某实验小组模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如图所示。回答下列问题：(1)装置A试管中的试剂为(写化学式)，仪器a的作用是。(2)装置B中制备肼的离子方程式为。(3)装置C中仪器b的名称是，C中反应的化学方程式为。(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。(5)B装置的溶液中含有0.4mol溶质，向B装置中通入足量的Cl2，并通入标准状况下13.44LNH3.从B中蒸馏分离得到3.2g液态肼，则该实验中肼的实验产率为。Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。【实验验证】设计如下方案，进行实验：(6)请完成表中的空白部分。操作现象实验结论i．取少量黑色固体于试管中，加入少量黑色固体部分溶解黑色固体有Ag2Oii．另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡黑色固体含有Ag，可能含Ag2O【实验结论】由i和ii的现象说明黑色固体含有Ag和Ag2O。【答案】(1)NH4Cl和Ca(OH)2防倒吸(2)2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O(3)恒压滴液漏斗Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(4)在B、C装置之间加装一个装有饱和食盐水的洗气瓶(5)50%(6)氨水黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在试管口变为红棕色17．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）转化成甲醇，反应为CO(1)CO平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①该反应的平衡常数的表达式为。②p1、p2的大小关系是p1p2（填“>”“<③A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是④在一定温度，容积不变的条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填字母）。a.2b.CH3c.混合气体的密度不再改变d.同一时间内，消耗0.04 mol H(2)在T2℃、p2压强时，往一容积为2 L的密闭容器内①平衡时H2的体积分数是②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH:0.2 mol，此时v（正）v【答案】(1)K=cCH3OHc2H2(2)25%>18．以可再生资源木质素为原料合成光引发剂F的路线如图所示。请回答下列问题：(1)用系统命名法对B命名为；B→C的反应类型为。(2)B的沸点(153℃)大于C的沸点(92℃)，其原因为。(3)下列叙述正确的是(填字母)。a．B分子中含2种官能团b．以上路线中D→E的反应会产生氢气c．在