陕西省铜川市2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省铜川市2025-2026学年高二上学期1月期末试题一、选择题1．下列叙述中正确的是A．CH4、CClB．NH3、CO、COC．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O【答案】A2．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA．氢化物沸点：W＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X【答案】D3．Mg-Z型晶态半导体材料由Mg与碳族元素(ZA．与Z紧邻的Mg有4个B．晶胞内Mg之间最近的距离为2C．晶胞密度：ρ(D．若Mg-Sn晶胞顶点Sn替换为Ge【答案】C4．温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和NA．原子半径：O<N<C B．第一电离能：C<N<OC．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的杂化方式相同【答案】B5．温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和NA．相同条件下N2比O2稳定 B．N2C．N2O中N-O键比N-N键更易断裂 D．N2O中【答案】D6．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种【答案】D7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：COB．水溶性：HClC．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF【答案】D8．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是A．S位于元素周期表p区 B．该物质的化学式为HC．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体【答案】D9．在恒温恒容条件下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SO3g，发生下列反应：2SOt050100150c4.02.52.02.0下列说法错误的是A．前50s内SO2gB．容器内SO3C．150s时，向容器中继续通入2molSO3D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时SO3【答案】C10．人体中的血红蛋白分子(Hb)可以与O2分子结合形成氧合血红蛋白分子HbO2:Hb+O2g⇌HbO2A．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱B．人体发烧时血红蛋白输送O2C．高原地区含氧量低，因此该地区人体中的Hb数量普遍较高D．Hb【答案】B11．已知水的电离平衡如图所示，且pH=-lgc(A．各点对应的水的离子积：KB．加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动D．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性【答案】A12．常温下，一元酸HA的KaHA=1.0×10-3，在某体系中，H+与A-离子不能穿过隔膜，只有未电离的HAA．溶液I中cB．溶液Ⅱ中的HA的电离度cA-C．溶液I和Ⅱ中的cHAD．溶液I和Ⅱ中的c总HA【答案】B13．“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为NaClO。已知25℃时，KaHClO=4.0×10-8，KA．为了提高“84”消毒液的消毒能力，可以添加足量的盐酸B．“84”消毒液长期露置在空气中，会见光分解放出Cl2C．向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为D．25℃时，中性的NaClO和HClO的混合溶液中，c【答案】D14．某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是A．空气中的O2在b极发生还原反应 B．质子从a极区通过质子交换膜进入b极区C．转移4mol电子时消耗H244.8L（标准状况） D．a极电极反应式为H2+2OH-+2e-=2H2O【答案】D二、非选择题15．从阳极泥(主要成分有Cu、Ag、Au、Ag2Se、Cu2S和NiSO4已知：萃取原理为：2RH+M2+⇌R2M(1)“焙烧”前需对阳极泥进行粉碎处理，目的是。(2)“滤液Ⅰ”中的阳离子主要有Cu2+、Ni2+，可使用萃取剂(RH)萃取分离。Cu2+和Ni2+的萃取率与水相初始pH、萃取剂浓度的关系如图。则萃取Cu2+最佳的条件为萃取剂浓度和水相初始pH=；“反萃取剂(3)已知：①AgCls+2S2O32-aq⇌AgS2O32(4)“滤液Ⅱ”中含有CO32-和S2O32-，则“(5)研究发现，硫代硫酸盐还可通过电化学催化实现Au的溶浸，其催化机理如图。图中表示金粒负极的电极反应式为，该过程的催化剂有(填化学式)。【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2)1%6H(3)1.8(4)4(5)Au-e-+2NH16．“碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有用产品是实现该目标的关键路径之一、(1)一定条件下，CO2加氢可转化为绿色产品CH反应Ⅰ：CO反应Ⅱ：CO反应Ⅲ：CO①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则ΔS0(填“>”“<”或“=”)②计算2CH3OHg③在一定条件下，反应Ⅰ达到平衡后，升高温度，v正增大的倍数v逆增大的倍数(填“>”“<”或(2)一定条件下，CO2可转化为高附加值产品HCOOHⅠ、主反应：COⅡ、副反应：CO①在恒容密闭容器中加入等物质的量的CO2和H2，起始压强为P0kPa，平衡时压强为PkPa，CO与HCOOH的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应Ⅱ的平衡常数Kp=(用含P0和P的代数式表示)②实验测得平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的CO2的比值曲线a表示；曲线b表示；温度高于240℃时，随着温度升高曲线a和b均呈下降趋势的原因是。【答案】(1)>-72.2kJ/(2)4(P0-P)2(4P-3P0)2增大压强降低温度HCOOH17．亚氯酸钙[Ca(ClO2)2]具有极强的吸湿性。无水物加热至350℃时尚不分解，含水亚氯酸钙加热到130~140℃即分解。某实验小组利用下图所示装置制备黄绿色ClO2气体，并在加热条件下使其与CaO2反应制备Ca(ClO2)2。已知：ClO2可被NaOH溶液吸收得到NaClO3和NaClO2的混合物。Ⅰ．亚氯酸钙的制备。(1)盛放H2O2的仪器名称为。(2)仪器的连接顺序为a→(部分仪器可重复使用)。(3)装置D中长颈漏斗的作用为。(4)A是ClO2的发生装置，其中发生反应的离子方程式为。(5)制备Ca(ClO2)2时，参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为。Ⅱ．产品中亚氯酸钙(杂质为CaCl2含量测定。①准确称取0.1200g粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的KI溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至滴定终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步聚相同，消耗1.24mLNa2S2O3标准溶液。已知：CaClO22(6)①滴定终点时溶液中的颜色变化现象为。②若未进行空白实验，则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③亚氯酸钙Ca(ClO2)2(M=175g/mol)的纯度为(保留3位有效数字)。【答案】(1)恒压滴液漏斗(2)debcdef(g(3)防止倒吸(4)2(5)2:1(6)溶液由蓝色变为无色偏大87.518．有a、b、c、a能形成一种硬度最大的固体单质c基态原子的电子排布式为1d基态原子的I1=578kJ/mol；e基态原子核外3pf在周期表中第11纵行g基态原子最外层电子数为2(1)e、f的元素符号为、。(2)g在元素周期表中的位置是，基态g+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为(3)基态e原子的核外电子占据的最高能层符号为，其基态原