2026年贵州省中考化学试卷

机密★启用前贵州省2026年初中学业水平考试（中考）试题卷理科综合同学你好！答题前请认真阅读以下内容：1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分。考试时长150分钟。考试形式为闭卷。2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题不计分。3.不能使用计算器。化学部分可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Al27Cl35.5K39Ga70W183.8一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.生态环境保护要坚持生态优先、绿色发展等原则。下列做法与之不相符的是A.开发清洁能源B.积极植树造林C.随意丢弃垃圾D.倡导低碳出行2.下列实验操作正确的是A.取用液体B.点燃酒精灯C.加热液体D.检查气密性。3.中国“智造”的能稳定传输数据的特种光纤，主要成分是二氧化硅（SiO2）。A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱4.端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。下列制作粽子的食材中富含糖类的是A.糯米 B.植物油 C.瘦肉 D.食盐5.下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A鉴别N₂和H₂两种气体闻气味B检验甲烷中是否含碳元素点燃，观察火焰颜色C验证NH₄NO₃溶于水吸收热量取样，加入适量的水，测量水温的变化D除去氧化铜中的木炭粉取样，加入过量稀硫酸6.向煤中均匀混入CaOH2，使煤与水蒸气在压强为3.5MPa、温度为600~850℃条件下于密闭容器中反应生成CH4和CO2。右图为A.煤中混入的CaOH2OH2能吸收B.CaOH2和煤的质量比越大，则C.在CaOH2中添加CaO，可提高D.该方法将固态煤转化为气态燃料，可提高煤的利用率二、非选择题（本题共6个小题，共48分）7.刺梨营养丰富，可加工成果汁、果酱、含片等。（1）种植刺梨可施用CONH22和（2）刺梨果实的营养物质中含有的锌、铁是指（填“元素”或“原子”）。（3）刺梨果实采摘后须尽快低温压榨，因含有的维生素C易与空气中的反应而被氧化，所以，刺梨果汁应在条件下保存。（4）刺梨果汁常用聚乙烯塑料包装，聚乙烯塑料属于（填“天然”或“合成”）材料。（5）刺梨果汁中的葡萄糖发酵为乙醇是（填“物理”或“化学”）变化。8.能源的合理开发与有效利用促进了社会发展。资料显示：①辛烷（C8H18）是汽油的主要成分，含碳84.2%，热值为48.0kJ/g。乙醇（C2H5OH）为生物质燃料，含碳52.2%，热值为29.（1）能源的利用①汽车通过汽油燃烧（填“吸收”或“放出”）热量获得动力。②等质量的辛烷和乙醇完全燃烧，产生CO2更多的是。据此，有人说“可以用乙醇完全替代汽油作汽车燃料”，该说法的局限性是③某燃油车每行驶100km排放CO218.5kg。电动汽车通过充电获得电能，不直接排放CO2，电能来源不同间接排放CO2的量不同。图1表示某电动汽车使用不同来源的电能时，每行驶100（2）燃料的开发月球土壤含MgSiO3、H2O、CO2等物质。科学家利用H2O、CO2在Cu/①制备甲烷的化学方程式为：CO2+2H2O一定条件____________CH4+②“”构成的物质是（填化学式）。③“”构成的物质燃烧的化学方程式为。9.利用下图装置完成实验。（1）实验室常用图1中的装置制取气体。①用石灰石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为是（填字母序号）。②用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型），选择装置D收集O2，验满的方法是（2）按图2进行蜡烛燃烧条件再探究（甲、乙中蜡烛和玻璃罩相同），记录如下表。实验现象蜡烛燃烧时长/s甲实验现象蜡烛燃烧时长/s甲滤纸条红色从上到下逐渐褪去高蜡烛6低蜡烛11乙玻璃罩内逐渐形成一段水柱高蜡烛9低蜡烛13②甲、乙中蜡烛熄灭的原因是。③甲中滤纸条表面CO2最先达到较高浓度的位置是④乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长的原因是。10.“低钠盐”是食用盐中的一种，主要成分有NaCl和KCl。下图是相关物质的溶解度曲线。（1）海水制NaCl。海水属于（填“混合物”或“纯净物”）。因为NaCl的溶解度随温度变化的规律是，所以常用海水“晒盐”获得粗盐。（2）制KCl。KCl既可以用蒸发溶剂也可以用降温的方式结晶。若用90℃154g饱和KCl溶液降温至20℃能析出KClg。（3）制“低钠盐”。将NaCl和KCl按配方比例进行混合制取低钠盐，会分布不均匀，影响口感。20℃时，利用100g某粗盐样品（含72gNaCl、15gKCl和难溶性杂质），在实验室模拟制取低钠盐，流程如下。①“溶解”时，用玻璃棒不断搅拌的目的是。 低钠盐行业标准项目指标NaCl(g/100g)65项目指标NaCl(g/100g)65~80KCl(g/100g)20~35③“低钠盐”的行业标准如右表。“晶体”用饱和KCl溶液“多次浸泡”制得合格的“低钠盐”，其原理是。11.金属材料在生活中有广泛的应用，如用于笔尖的制作。制作钢笔笔尖的材料经历了从纯铜到铜合金、高碳钢到不锈钢等变迁。（1）铜合金的硬度比纯铜。（2）用CO和Fe2O3在高温条件下炼铁，反应的化学方程式为。铁中加入铬（Cr）、镍（Ni）可提高抗腐蚀性能。Cr、Ni会与O2反应生成Cr中性笔笔尖由不锈钢底座和碳化钨球珠组成，如右图。（3）向抛光的底座上滴加CuCl2溶液，观察到底座材料被腐蚀，并用光学测量方法确定了底座材料主要成分是铁，说明铁的金属活动性比铜（4）为探究钨粉粒度和碳化温度对碳化钨粒度和含碳量的影响，按含碳6.14%（钨粉234.65g、炭黑15.35g）的配比，配制三组250g原料，每组原料选用不同粒度的钨（W）粉，在不同温度下生产碳化钨（WC），工序如下图。（已知：钨粉在一定条件下可与氧气反应生成氧化钨）组别钨粉粒度/μm碳化温度/℃碳化钨粒度/μm含碳量/%a1016007.46.11b2016003.06.13c1018009.86.11d20180015.56.12e10200010.76.11f20200016.56.12

取生产的碳化钨再一次放入球磨简研磨4小时使之破碎。对破碎后的碳化钨粉进行粒度、含碳量分析，记录如上表。①合格碳化钨粒度应大于5μm，则上表中组产品不合格。②通过上表可总结出的规律有（答两条）。③相同温度下，钨粉粒度越小，得到的碳化钨产品含碳量越低的原因是。12.学习小组开展了酸和碱的拓展学习与探究。【任务一】探究酸和碱的性质（1）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，测得反应后溶液pH＝7，溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”），证明恰好完全反应，反应的化学方程式为。（2）将CO2通入KOH溶液中，无明显现象，加入过量稀盐酸，观察到，证明CO【任务二】探究酸在镓（Ga）回收中的应用资料显示：酸能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同，利用酸从活性铝合金制氢的固体废料（Al和Ga的质量比为13：1）中直接回收单质镓。相同条件下，分别用不同溶质质量分数的稀盐酸处理固体废料。测得溶解的Al和Ga的质量比与稀盐酸溶质质量分数的关系如图1。（3）由实验可知Al和Ga均能与稀盐酸反应，写出Ga与盐酸反应的化学方程式（氯化镓的化学式：（GaCl3（4）盐酸溶质质量分数在范围内，Al比Ga更易与酸反应而溶解。【任务三】探究碱在Ga回收中的应用资料显示：①碱溶液也能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同回收镓。相同条件下，用碱回收镓，回收率比酸更高。②相同条件下，NaOH溶液比KOH溶液回收率更高。③20℃时溶解度:NaOH109gKOH112gNa2CO探究一：寻找NaOH溶液比KOH溶液回收率高的原因按如图2进行实验（1.6%的NaOH溶液和KOH溶液的密度约为1.0g/mL;忽略温度变化对瓶内压强的影响）。（5）同时向A、B的锥形瓶中注入全部溶液，一段时间后，A中的气球比B中的大，说明KOH溶液吸收CO2比NaOH溶液更（填“快”或“慢”）;再充分振荡A、B装置，A中气球小于B，请分析产生此现象的原因。（6）20℃时，向盛有一定量30%NaOH