2025年北京清华附中朝阳学校高二（下）期中化学试卷含答案

B.熔点：干冰<石英(SiO2)C.酸性：FCH2COOH>ClCH2COOHD.CH3CHO与HCN发生加成反应的产物是不是CH3CH2OCNA.沸点：乙烯<丙烯3B.乙酰胺在酸性条件下水解：CH3CONH2+H++H2O⎯⎯→ΔCH3COONHD.苯与液溴反应+Br2⎯+HBr5.我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构B.Y的分子式为C6H10Br2D.若用18O标记Z中的O原子，则M中一定含有18O①H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4②24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4A.为了加快反应的发生，通常向水中加入氯化钠固体制成饱和ABCD.资料：R.+X.→RX(R.为烷基自由基，X.为卤素自由基)；通常活化能越大，反应速率受温度影响越大。A.丙烷氯代或溴代反应均可能产生同分异B.正丙基自由基(CH3CH2CH2.)比异丙基自由基[.CH(CH3)2]稳定A.①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2C13.小组同学探究盐溶液对反应Fe3++SCN−[Fe(SCN)]2+(血红色)的影响。将2mL0.01mol.L−1的FeCl3溶液与2mL0.02mol.L−1的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④,测得平衡后体系的透光A.注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe3++SCN−[Fe(SCN)]2+逆向移动B.透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH不同导致的C.透光率④比③高，可能发生了反应[Fe(SCN)]2++4Cl[FeCl4]−+SCN−D.若要证明试剂③中Cl−对平衡体系有影响，还应使用0.04mol.L−1的KNO3溶液进行对照实验14.某小组探究1−溴丁烷与NaOH在不同溶剂中发生取代反应和消去反应的产物。①将气体a依次通入水、酸性KMnO4溶液中，溶液褪色②取溶液b，酸化，滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色B.①中现象可说明1−溴丁烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应C.②中现象可说明1−溴丁烷与NaOH水溶液发生取代反应D.推测溶液a和气体b均能使酸性KMnO4溶液褪色③当M代表K时，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA．该晶体密度为g·cm-3(（1）氯代反应①的试剂和条件为，反应②的化（2）可以选用银氨溶液检验苯甲醛是否反应完全，化学溶溶溶（3）补全流程中的操作名称：操作① a．防止苯甲酸析出造成损耗b．除去活性炭等不溶性杂质c．便①由B生成对孟烷的反应类型是。（3）下列说法中正确的是（选填字母）小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生聚合①黄色滤液可使酸性KMnO4褪色，但不能据此证明多烯醛聚合物的存②上述实验中，随着盐酸的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。从平衡移动角度解释12345。___________（6）小组同学反思乙醛被新制Cu(OH) 2.【答案】B（）（）4.【答案】CCH3CONH2+H++H2O⎯⎯→ΔCH3COONH，B正确；口-br+HBr，D正确；D．N原子最外层上有5个电子，带*的氮原子只形成了3与溴发生加成反应生成X为与溴发生加成反应生成X为,故A正确；B．由分析可知，Y为，分子式为C6H19.【答案】C【详解】A．发生消去反应生成乙烯，乙醇受热会挥发，水吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要加B．由图可知，正丙基自由基(CH3CH2CH2.)具有的能量比异丙基自由基[.CH(CH3【分析】【详解】A．注入试剂①是稀释溶液的过程，[Fe3++SCN−[Fe(SCN)]2+平衡是否逆向移动，A错误；说明血红色变浅，发生了反应[Fe(SCN)]2++4Cl[FeCl4]−+SCN−,C正【分析】乙醇、丁醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，1−溴丁烷与NaOH乙醇溶液加热时会逸出乙醇。【详解】A．1−溴丁烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应，乙醇易溶于水，则①中水的作用是吸收乙醇，故B．气体a通过水除去乙醇，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了烯烃，说明1−溴丁烷C．1−溴丁烷与NaOH水溶液发生取代反应，生成的丁醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但溴离子也可以被高锰酸钾氧化，②中现象不能说明1−溴丁烷与NaOH水溶液发生取代反应，故C错误；3.34824含有的M原子的数目是4×3=12；③当M代表K，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA时，该晶体密度为,加入乙醚进行萃取，苯甲醇溶于乙醚，苯甲酸钠不易溶于乙醚，进行分液，操作①萃取分液；苯甲醇的乙醚同碳上连有两个羟基不稳定，会脱水并转变为羰基，则先转化成二卤代烃，再脱水转变为醛基，故氯代反;;苯甲醛加过量碱，苯甲醛会发生如下的歧化反应生成苯甲醇和苯甲酸钠，加入苯甲酸钠加入盐酸，强酸制弱酸得到苯甲酸和氯化钠，过量的氢氧化钠与盐酸发生中和反应，方程式为：加活性炭，趁热过滤，目的包括除去活性炭等不溶性杂质，因为苯甲酸在水中的溶苯环上还含有一个甲基，所以，C的相对分子质量为108,。再根据1.08g的C和饱和溴水完全反应生成3.45g：；成H，H可以发生加聚反应生成高分子，故反应Ⅱ的化学。烯烃+O2⎯+2H2O（3）⎯⎯浓⎯酸+2H2O【分析】根据信息A为丙烯CH3CH=CH2，属程式是+O2⎯+2H2O；D的核磁共振氢谱有2个吸收峰，：；个共价键得出M的结构简式为：OHC-C≡C-COOH；H()和C2H5OH发生取代反应生成由上述分析得出B→C的化学方程式是+O2⎯+2H2O，故答案为+O2⎯+2H2O；⎯⎯浓⎯酸E为，所以方程式为⎯⎯浓⎯酸由分析可知，结合H()，利用信息i，得出G为：，故答案为：;M是G的同分异构体，M、G分子式相同，均为C4H2O3：能与NaHCO3反应产生气泡说明含有羧基(-：；19.【答案】（1）2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH⎯⎯→△Cu2O+CH3COONa+3H2O2Cu2O+2HCl=2CuCl+H2O，CuCl是白色难溶固体，在含Cl-溶液中存在平衡：CuCl+Cl-CuCl2-，继续加盐酸使c(Cl-)增大，平衡CuCl+Cl-CuCl2-正向移动，白色沉淀溶解（5）①.Cu2++4OH-=Cu(OH)42-②.碱性较强时，Cu(Ⅱ)氧化乙醛的速率大于Cu(OH)2分解速率；或碱性较强时，部分Cu(OH)2转化为[Cu(OH)4]2-，不变为黄绿色，再变为橙红色，生成了Cu2O；浊液成分检验：Cu2O可与酸反应，不溶于乙醇，用乙醇进行萃取分离，黄色滤液为多烯醛聚合物的乙醇溶液，砖红色沉淀为Cu2O，加盐酸后生成CuCl，盐酸过量后发生反应CuCl+Cl-CuCl2-，生成CuCl2-；2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH⎯⎯→△Cu2O+CH3COONa+3H2O。故答案为：2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH⎯⎯→△Cu2O+CH3COONa+3H2O；），①黄色滤液中含有洗涤时加入的乙醇和多烯醛聚合物的混合液体，洗涤时加入的乙醇也