4.1.3原子结构与元素的性质 教学设计 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

PAGE1PAGE24.1.3原子结构与元素的性质教学设计2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册课题4.1.3原子结构与元素的性质教学设计2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册教学内容分析1.本节课的主要教学内容：本节课主要讲述原子结构与元素的性质，包括原子的电子排布规律、元素周期律、元素的性质与原子结构之间的关系等内容。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课的教学内容与学生已经学过的化学基础知识密切相关，如原子结构、化学元素等。教材内容与人教版（2019）必修第一册中的原子结构、元素周期律等章节紧密相连，有助于学生将已有知识进行拓展和深化。核心素养目标培养学生对化学学科的兴趣和科学探究精神，提升学生的科学思维能力，使学生能够运用化学知识解释自然现象，形成科学的世界观。通过学习原子结构与元素性质的关系，增强学生的模型建构能力，提高学生分析问题和解决问题的能力，培养学生的科学态度和社会责任感。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入高中化学学习之前，已经具备了一定的化学基础知识，包括物质的组成、性质、变化等基本概念。他们可能已经学习了原子结构的基本知识，如原子核、电子层等，以及简单的化学元素和化合物的性质。此外，学生可能对化学实验有一定的了解，能够进行简单的实验操作。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高一学生通常对化学学科充满好奇心，尤其是对于新知识的探索。他们的学习兴趣可能集中在实验操作和实际应用上。学生的学习能力方面，他们已经具备了一定的逻辑思维和抽象思维能力，能够理解化学概念和原理。学习风格上，学生可能表现为既有动手操作的偏好，也有对理论知识的追求。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在学习原子结构与元素性质时，可能会遇到以下困难和挑战：一是理解原子结构中电子排布的复杂性，二是将原子结构与元素性质之间的关系建立起来，三是记忆和应用元素周期律。此外，学生可能难以将抽象的化学概念与实际生活联系起来，这在理解和应用化学知识时可能会造成障碍。教学方法与手段1.教学方法：

-采用讲授法，系统讲解原子结构的基本原理和元素周期律。

-引入讨论法，引导学生讨论原子结构与元素性质之间的关系，促进学生批判性思维。

-实施实验法，通过实验操作让学生直观感受原子结构变化对元素性质的影响。

2.教学手段：

-利用多媒体设备展示原子结构的动画和元素周期表的动态变化，增强直观性。

-运用教学软件进行互动练习，帮助学生巩固知识点。

-结合实物模型和图片资料，丰富教学内容，提高学生的学习兴趣。教学流程1.导入新课（用时5分钟）

-提问：同学们，我们已经学习了原子的基本结构，谁能简单描述一下原子的组成？

-展示原子结构模型，引导学生回顾原子核和电子的基本概念。

-提出问题：原子结构如何影响元素的化学性质？今天我们将一起探索这个问题。

2.新课讲授（用时15分钟）

-讲解原子结构的电子排布规律，通过PPT展示电子层、能级、轨道等概念。

-分析元素周期律，解释原子序数与元素性质之间的关系，举例说明周期表中的趋势。

-讨论原子结构与元素化学性质的联系，如金属性、非金属性、氧化还原性等。

3.实践活动（用时10分钟）

-实验操作：让学生通过实验观察不同元素的化学性质，如金属与非金属的反应。

-案例分析：提供具体的化学物质，让学生分析其结构并预测其性质。

-小组讨论：分组讨论，让学生根据所学知识解释特定元素的性质。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

-问题1：举例说明同一周期内元素性质的变化规律。

回答举例：同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

-问题2：讨论不同周期元素的性质差异，并给出原因。

回答举例：不同周期元素的最外层电子数不同，导致它们的化学性质差异显著。

-问题3：分析原子结构对元素化合价的影响。

回答举例：原子最外层电子数的多少决定了元素的化合价，如氧元素通常为-2价。

5.总结回顾（用时5分钟）

-强调本节课的重点：原子结构与元素性质之间的关系，元素周期律的应用。

-回顾难点：理解电子排布规律和元素周期律，以及如何运用这些规律预测元素的性质。

-布置作业：让学生完成相关练习题，巩固所学知识，并预习下一节课的内容。教学资源拓展1.拓展资源：

-元素周期表的演变：介绍元素周期表的发现和发展历史，包括门捷列夫的周期表、现代长式周期表等。

-元素周期律的应用：探讨元素周期律在材料科学、环境科学、生物化学等领域的应用实例。

-原子结构模型：展示不同类型的原子结构模型，如球棍模型、电子云模型等，帮助学生直观理解原子结构。

-元素性质的实验研究：介绍一些经典的化学实验，如金属活动性实验、酸碱滴定实验等，让学生通过实验探究元素性质。

2.拓展建议：

-阅读科普书籍：推荐阅读《化学元素的故事》、《元素周期表的故事》等科普书籍，了解元素的历史和文化背景。

-观看教育视频：推荐观看《元素的故事》、《化学的奥秘》等教育视频，通过生动有趣的动画和实例学习元素知识。

-参加化学竞赛：鼓励学生参加化学奥林匹克竞赛、化学知识竞赛等活动，提高学生的化学素养和解决问题的能力。

-参观科研机构：组织学生参观化学实验室、科研机构等，让学生亲身感受化学研究的魅力。

-开展研究性学习：引导学生选择感兴趣的元素或化学现象进行研究，如研究稀有元素的性质、研究环境污染与治理等。

-利用网络资源：推荐使用化学教育网站、在线课程等资源，拓展学生的化学知识面。

-学习化学史：介绍化学发展史上的重要事件、科学家和发明，激发学生对化学的兴趣和探索精神。

-参与化学实验：鼓励学生在教师的指导下参与化学实验，培养实验操作技能和科学探究能力。

-开展跨学科学习：鼓励学生将化学知识与其他学科知识相结合，如生物学、物理学、环境科学等，形成综合性知识体系。教学评价与反馈1.课堂表现：

-课堂表现评价将关注学生的参与度、回答问题的准确性和流畅性，以及学生对新知识的理解和应用能力。

-学生在课堂上的积极发言和正确回答问题将得到肯定和表扬，以鼓励他们的学习积极性。

2.小组讨论成果展示：

-小组讨论成果将通过展示学生的讨论笔记、实验报告或PPT等形式进行评价。

-评价将着重于学生是否能够运用所学知识解决问题，是否能够合理分工合作，以及是否能够清晰、准确地表达观点。

3.随堂测试：

-随堂测试将包括选择题、填空题和简答题，旨在检测学生对本节课关键知识的掌握程度。

-测试结果将用于评估学生对原子结构与元素性质关系的理解，并及时调整教学策略。

4.学生自评与互评：

-学生将被鼓励进行自评和互评，反思自己的学习过程和学习成果，以及同伴的表现。

-通过自评和互评，学生可以学会如何评价自己的学习，同时也学会如何尊重和欣赏同伴的努力。

5.教师评价与反馈：

-教师评价将针对学生的整体表现、个体差异以及学习进步进行综合评价。

-针对学生的具体问题，教师将提供个性化的反馈，例如，对于理解困难的学生，教师可能会提供额外的辅导或推荐额外的学习资源。

-教师还将根据学生的表现调整教学计划，确保所有学生都能跟上教学进度，并促进他们的全面发展。教学反思教学反思

今天这节课，我觉得挺有意思的，但也有些地方觉得可以改进。首先，我觉得导入做得还不错，通过提问和展示模型，学生很快就进入了学习状态。他们对于原子结构的模型特别感兴趣，提问也很积极。

接着，我在讲授新课的时候，发现学生对于元素周期律的理解比较吃力。我发现有些学生对于原子核、电子层这些概念还是不太明白，所以在讲解的时候，我可能需要更细致地解释，用更简单的语言，或者通过更多的例子来帮助他们理解。

在实践活动环节，我让学生分组进行了实验操作，这个环节挺有意思的，学生们都很投入。但是，我也发现一些学生在实验过程中有些混乱，不知道该从哪里开始，这说明我在实验前的指导可能不够清晰。我需要在接下来的教学中，更加注重实验步骤的详细讲解和示范。

小组讨论的时候，我发现学生们能够很好地运用所学知识解释元素的性质，这一点让我挺欣慰的。不过，也有部分学生表达不够流畅，这可能是因为他们对知识掌握不够扎实。我可能会在课后找这些学生进行个别辅导，帮助他们巩固知识。

总的来说，这节课让我学到了很多。我会继续努力，改进教学方法，让学生们更好地掌握化学知识。比如，我可以在讲解难点时，多准备一些图示和动画，帮助学生更好地理解。同时，我也会注意观察学生的学习状态，及时调整教学策略，确保每个学生都能跟上教学进度。教学是一个不断学习和进步的过程，我会继续努力，为学生们提供更好的教学体验。内容逻辑关系①本文重点知识点：

-原子结构的电子排布规律

-元素周期律的基本概念

-原子结构与元素性质之间的关系

②关键词：

-电子层

-能级

-轨道

-原子序数

-金属性

-非金属性

-氧化还原性

③重点句子：

-“原子核外的电子层决定了原子的化学性质。”

-“随着原子序数的增加，元素的化学性质呈现周期性变化。”

-“元素的电子排布规律是理解元素周期律的基础。”课后作业:1.实验报告：

-实验名称：金属活动性实验

-实验目的：验证金属活动性顺序

-实验材料：锌片、铜片、硫酸亚铁溶液、试管、镊子等

-实验步骤：

a.将锌片和铜片分别放入试管中。

b.向每个试管中加入少量硫酸亚铁溶液。

c.观察并记录金属片的反应情况。

-实验结果与分析：根据观察到的现象，分析金属活动性顺序。

2.元素性质分析：

-选取一种非金属元素（如氧），分析其原子结构，并解释其化学性质（如氧化性、还原性）。

3.元素周期律应用：

-根据元素周期表，找出同一周期内金属性最强的元素和同一族中非金属性最强的元素，并解释原因。

4.化学方程式书写：

-写出以下反应的化学方程式，并注明反应类型：

a.铝与盐酸反应生成氢气和氯化铝。

b.氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。

5.元素周期表填空：

-根据元素周期表，填写以下空白：

a.氢元素的原子序数是__________。

b.氯元素的电子排布式是__________。

c.钠元素在周期表中的位置是__________。

答案：

1.实验结果与分析：锌片表面有