新版2026苏教版高中化学必修第1册全册同步教案合集

苏教版高中化学必修1纤者之骚专题1-§1-1物质的分类教材分析1.了解物质的常见分类方法2.会根据物质的组成和性质对物质进行分类3.掌握酸性氧化物、碱性氧化物的性质1.根据从不同的分类依据的角度对物质的性质进行学习，降低学生学习难2.通过酸性氧化物、碱性氧化物的性质的总结，培养学生举一反三的能力；3.通过酸碱盐的学习，及物质俗名的总结，使学生感知到化学与生活息息教学过程【引入】面对种类繁多、变化复杂的物质，为了研究方便，我们要对众多的物质进行分类，从而提高我们的学习和研究效率。生活中我们见到过那些对物质进行分类的现象呢?【图片展示】图书按用途分类食品按功能分类等【引入】我们知道，对复杂的事物可以从不同角度或用不同的方法进行分类。那么,化学家又是如何对物质进行分类的呢?【学生活动】请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。(课本P₃:交流讨论)空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I₂)、氧气、石墨、食盐水、1、根据通常的存在状态分类2、根据导电性能分类3、根据溶解性分类【过渡】阅读课本P4页图1-2,了解一下，根据物质的组成和性质可以如何对【学生活动】根据课本了解树状分类法【设疑】思考如何区分混合物和纯净物?【投影】混合物及纯净物的定义及特点【设疑】思考纯净物根据组成分为单质和化合物，如何区分单质和化合物?【投影】单质及化合物的定义及特点【设疑】由一种元素组成的物质一定是单质吗?【设疑】那么什么是酸、碱、盐、氧化物，他们又可以怎么进行分类?【讲解】氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物【过渡】那么什么是酸性氧化物、碱性氧化物?,他们具有什么样的性质?【讲解】碱性氧化物与酸反应只能生成盐和水的氧化物如CaO、Na₂O、CuO等【学生活动】1、SO₂属于酸性氧化物，请写出SO₂与足量KOH溶液及H₂O反应的化2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与硫酸反应的化学方程式：【投影】反应方程式①碱反应生成盐和水③与碱性氧化物反应②强碱对应的氧化物与水反应生成强碱【设疑】总结酸性氧化物与非金属氧化物有什么关系?碱性氧化物与金属氧化物有什么关系?非金属氧化物不全是酸性氧化物，如CO、NO不酸性氧化物也不全是非金属氧化物，如Mn₂O₇对应的水化物是HMnO₄,Mn₂O₇是酸性氧化物，但不是非金属氧化物。【过渡】那么什么是酸、碱性、盐?,他们如何分类?【讲解】酸指的是电离时产生的阳离子全部都是H+化合物。1.按是否含有氧元素，酸分为含氧酸和无氧2.按电离时生成氢离子的个数，酸分为一元酸、二元酸、多元酸：3.按性质分，酸分为易挥发酸、难挥发酸性、易分解酸4.按是否完全电离，酸分为强酸、弱酸与水反应生成碱。而难溶性碱加热易分解，所以与水反应的碱性氧化物只有四2、按电离程度，碱分为强碱和弱碱，注意只有四大强碱，其余碱为弱3、按电离出氢氧根数目，碱分为一元碱和多元碱盐指的是由金属阳离子(或NH₄+)与酸根组成的化合物①钠(Na)②氯气(Cl₂)③氯化铁(FeCl₃)④硫酸(H₂SO₄)⑤碳酸(1)属于单质：(1)属于单质：(4)属于酸：⑥,属于碱：_,属于①CuSO₄.5H₂O②HCI③盐酸④硫酸⑤H₂SO₄⑥稀硫酸⑦氨水⑧NH₃H₂O⑨冰水混合物纯净物：①②④⑤⑧⑨;混合物：③⑥⑦。2、下列物质中：①HCI②盐酸③纯净的空气④冰水混合物⑤硫酸⑥稀硫酸⑦硝酸钾⑧液氧属于盐的是：⑨⑩⑫⑯。【学生活动】自己做题，并核对答案1.化学必修上册-课本P8:13.重点笔记：课件中11、12、18、22专题1-§1-2物质的转化-化学反应的分类2.掌握氧化还原反应的概念，并会从氧化还原的角度判3.掌握四种基本反应类型反应条件，及氧化还原反应与四种基本反应类型1.通过学习知识，总结物质转化的不同类型及氧化还原反应与四种基本反2.通过揭示问题、讨论释疑、学习对比等多种科学探究方法，使学生学会1.我们通常根据化学物质的哪些方面分类?2.根据物质的化学性质可将氧化物分为几类?3.初中学习过哪几种化学反应类型?举例说明。4.初中学习过的酸、碱、盐，哪些类别的物质之间可以发生转化?它们之间的转化需要怎样的条件?发生复分解反应需要什么条件?5.无机物能转化成有机物吗?以碳、镁的单质和化合物为例，写出所列的化学方程式(注明反应条件)。实例(化学方程式)单质→化合物酸性氧化物→酸氧化物→氧化物3CO+Fe₂O₃温2Fe+3CO₂③2.煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳：6.无机物一定条件下可以转化成有机物氰酸铵合成尿素(德国化学家维勒)碱性氧化物碱碱碱性氧化物酸碱盐盐盐过度：根据化学反应的特点，我们也可将化学反应分为不同的反应类型来研究。反应类型实例二、化学反应的分类1.四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。思考：写出一氧化碳还原氧化铁的方程式，它属于那种基本反应类型呢?特点：元素的化合价发生变化课堂练习：学生完成教材第7页“学以致用”思考：四种基本反应类型与氧化还原反应有什么关系呢?板书、3.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(PPT展示)反应反应原反应解有单质生成的分解反应是氧化还的化合反应反应反应分置换反应氧化还化合1.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是()A.CO₂+H₂O=H₂CO₃化合反应B.Cu(OH)₂CuO+H₂O分解反应C.置换反应D.NaCl+AgNO₃=AgCI↓+NaNO₃复分解反应2.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：4HC1,其中，反应①和③属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl₄是一种化合物D.这个反应是置换反应4、有以下6个反应：属于化合反应的有(填编号，下同),属于分解反应的有,属于复分解反应的有,属于置换反应的有5、许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个有水参与反5、答案不唯一，仅供参考(1)CO₂+H₂O=H₂CO₃2.化学必修上册-物质的转化-化学反应的分类同步练习3.重点笔记：课件中12、14、21、28本节课重点讲了两部分知识，一个是物质的转化，专题1-§2-1物质的量-摩尔质量本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。4.掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。2.培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能3.通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，4.通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握学生预习教材第9-12页，多媒体课件。定量研究中，建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系，人们在1971年第14届国际计量大会上确定增加一个基本的物理量—物质的量。碳原子?板书：一、物质的量讲解：物质的量是国际单位制中基本物理量之一。符号：n单位：摩尔(简称摩符号mol)讲解：1mol某种微粒集合体中所含量微粒数与0.012Kg¹²思考：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)有什么关系?质的质量相同?为什么?讲解：由于不同的微粒质量一般不相同，所以1mol的不同物质的质量往往也不1mol铁的质量为56g1mol硫酸分子的质量为98g1molNa+的质量为23g1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。思考：观察上述数据，物质的摩尔质量与物质的相对原子(或分子)质量有什么关系?提问：物质的质量(m)、摩尔质量(M)和物质的量(n)之间有什么关系呢?讲解：教材第11页“例1”少?所含水分子的数目是多少?提问：化学方程式表示哪些意义?例如：2H₂+O₂=2H₂O表示2mol的氢气和1mol的氧气完全反应生成2mol课堂练习：教材第12页“交流与讨论”(1)物质的量是衡量物(6)1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子()(7)硫酸根离子的摩尔质量是96gmol-¹()(8)3molOH-的质量是51g()A.质量相同B.分子总数相同C.原子总数不同D.氧原子总数相同A.0.500molB.1.00molC.0.250molD.0.125mol4.已知0.25mol甲烷中所含原子数为a,则阿伏加德罗常数可表示为(5.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和A.100gmol-1B.108gmol-¹C.55gmol-11.化学必修1-物质的量-摩尔质量P15:1、4、6P12交流讨论2.化学必修1-物质的量-摩尔质量同步练习3.重点笔记：课件中16、17、23专题1-§2-2气体摩尔体积教材分析本节教材位于专题一《物质的分类及计量》的第二单元的第二课时，是在学生已经学习触的又一类微观物质和宏观物质之间转化的知识。通过这节课的学习，培养学生运用“气体摩尔体积”等概念进行简单的计算，从而和前面的知识形成完整的体系，也为后续内容的学习奠定基础。这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。本节内容的学习为学生高中的化学计算奠定了基础。所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。1.掌握决定物质体积大小的因素的探究，气体摩尔体积的概念；2.掌握气体摩尔体积、物质的量与体积的关系：核心素养：1.通过本节的学习，引导学生自主学习、合作探究决定物质体积大小的因素，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法：2.通过在决定物质体积大小的因素的学习中，学生学会观察、比较、归纳等信息加工3.通过问题情景和反馈练习，培养学生问题意识，体验将所学知识应用于实际的问题解决过程。1.掌握气体摩尔体积的概念；2.掌握气体摩尔体积、物质的量与体积的关系：学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。【引入】回顾N与n、m与n之间各有什么数量关系?并猜想一下，能否利用n来求V?【过渡】我们知道，物质在不同的温度和压强下，可以呈现出不同的聚集状态。如下：水、没有固定的形状和体积，但易被压缩。为什么同一物质的不同状态，性质不同呢?【过渡】不同聚集状态物质的结构与性质微观结构宏观性质固态间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩液态间的空隙较小可以自由移动没有固定的形状但不能可以自由移动没有固定的形状，且容易被压缩【过渡】1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同；1mol微粒的质量往往不同：那么lmol物质的体积是否相同呢?(温度为293K、气体273K)状态物质摩尔质量密度1mol该物质的体积固态差别较大液态气态同温同压下，Imol不同的气态物质，体积大约相同【过渡】细对比物质的体积微观模型，猜想决定物质体积的因素?微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离【讲解】决定物质体积的主要因素决定物质体积的可能因素决定固体和液体决定气体体积的主要因素粒子的数目√√粒子的大小√√1.固、液体微粒间距很小，物质体积大小主要由微粒的大小和微粒的数目决定。所以，1mol固体、液体的体积不同(微粒的大小不同),2.气体微粒间距较大，物质体积大小主要由微粒间距离和微粒数目决定。相同条件下，1mol气体体积主要由微粒间距离决定。【过渡】思考：气体微粒间距离的大小受什么因素的影响?怎样影响的?【学生活动】思考并回答：影响因素：温度和压强一、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。4.对象：任何气体(纯净或混合气体)5,数值：气体在不同温度和压强下都有气体摩尔体积，数值可能相同，也可能不同。1.22.4L/mol是不是一定为标况下的气体摩尔体积?3.计算标况下，2molH₂的体积是多少?总结V、Vm、n之间的关系?【学生活动】思考并回答：公式：V=n×VmVm=V/n或n=V/Vm【讲解】我们可以得出：在标准状况下，Imol任何气体所占的体积都约为22.4L2.定量：物质的量为1mol3.状态：必须为气体，固体和液体不适用4.对象：任何气体，既可以是单一气体，也可以是混合气体5.数值：22.4L,且与气体种类无关。【练习】判断正误：1.标准状况下，Imol任何物质的体积都约是22.4L。(错，物质应是气体)3.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。(错，“约为”;单位应为L/mol)(错，未指明气体体积是否在相同条件下测定)1.气体摩尔体积只适用于气体(可以是任何一种单一组分的气体，也可以是相互不反应的混合气体)的有关计算，不适用于固体、液体。2.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不一定是22.4L,但也有可能为22.4L3.回答概念性问题，"22.4L"“22.4L.mol-¹”之前要加一个约字，在解答有关计算的问题时，4.已知m=pv,则根据标况下气体的密度可求摩尔质量：M=p标观×22.4L.mol-¹【讲解】阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(相同物质的量的分子)。(2)适用于任何气态物质，单一气体或混合气体。(3)标况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。同体积【练习】1.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是()2.同温同压下，同物质的量的CH₄气体与CO体积比是()【讲解】阿伏加德罗定律的数学表达式；PV=nRTP:气体压强(单位：Pa)V:气体的体积(单位：L)n:气体分子的物质的量(单位：mol)T:温度(单位：K)R:常数根据阿伏加德罗定律我们可以得出其推论：推论1:同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比(等于所含的分子数之比)推论2:同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比【练习】两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是()(A)原子总数(B)质子总数(C)分子总数(D)质量【学生活动】思考并完成：AC课后作业2.化学必修1-气体摩尔体积同步练习本节课内容有一定难度，学生接受起来比较困难。重点在于让学生掌握气体摩尔体积的概念及有关计算有关的计算。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。专题1-§3-1常见的分散系-胶体教材分析本节教材位于专题一第三单元《物质的分散系》的第一课时，学生已学习了物质的分类，了解了混合物与纯净物的区别。且学生已基本掌握根据不同的分类依据对物质进行分类，在这些知识的基础上学习从本质上(分散质粒子直径)的角度对混合物进行分类——浊液、胶体、溶液，一定程度上降低了学生的学习难度。本节课知识逻辑性比较强，系统性较强，概念性知识较多，课上要强调，对概念进行深入剖析。1.掌握分散系基本概念，能根据本质判断出分散系类别；2.掌握胶体的性质及氢氧化铁胶体的制备；3.能选择正确的方法分离胶体、溶液和浊液；核心素养：1.通过对概念的深度剖析，培养学生归纳、概括的思维能力；胶体的性质及氢氧化铁胶体的制备；学生回顾初中知识，思考溶液、悬浊液、乳浊液的知识，并预习本课内容教师准备本节需要的多媒体课件，【学生活动】思考并回答问题【投影】溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的，形成均一、稳定的混合物，如NaCl溶液悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，如泥水乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如植物油分散到水中【讲解】分散剂：起容纳分散质作用的物质。强调：①分散系：混合物②相对多少；分散剂分散质直径小于10⁹m的分散系是溶液。分散质粒子直径介于10⁹~10-7m的分散系是胶体，分散质粒子直径大于【设疑】思考：溶质=分散质?溶剂=分散剂?【学生活动】思考并回答：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。【设疑】学生阅读课本，结合实验一，思考：如何区分溶液与胶体?1.丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的通路的现象。(用来鉴别溶液和胶体的物理方法)注意：本质区别是分散质粒子的直径大小【讲解】2.胶体的电泳胶体聚沉的方法；(1)加热(2)加电解质溶液(3)加带相反电荷的胶体例如：卤水点豆腐、三角洲形成应用：静电除尘【设疑】向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液，结合胶体的性质，思考会出现什么现象?【学生活动】思考并回答，先产生沉淀(加电解质聚沉)后因发生反应而溶解。【设疑】思考：如何分离淀粉胶体和食盐溶液?【讲解】胶体的净化(渗析):将胶体与溶液的混合液装入半透膜，然后浸入在蒸馏水中，使溶质微粒分离出去的操作叫做渗析。半透膜：指一类可以让小分子物质(离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。原因：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯(使胶体和溶液分离)【过渡】那么,如何分离胶体和溶液呢?将Fe(OH)₃胶体和泥水分别进行过滤，可观察到Fe(OH)₃胶体：没得到滤渣，滤液还是红褐色。泥水：在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。【总结】胶体粒子可透过滤纸，不能透过半透膜现象：加Fe(OH)₃胶体的泥水发生明显沉降向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)₃(胶体)+3HC1【了解】日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO₄)₂·12H₂O(十二水硫酸铝钾),俗称明矾，溶性铝盐都可以作净水剂。分散系浊液分散质粒子种类分子、离子较多分子集合体或大分子大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子直径外部特征均一、透明、稳定均一、透明较稳定不稳定分散质能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层实例豆浆、烟、云、雾、血液、淀粉溶液、蛋白质溶液胶体胶体根据分散剂的根据胶体粒子的组成分类液溶胶血液、稀牛奶豆浆、墨水有色玻璃淀粉胶体1.化学必修1-常见的分散系-胶体P21-22:3、72.化学必修1-常见的分散系-胶体同步练习3.重点笔记：课件中29、30、47、48专题1-§3-2电解质溶液学生复习分散系的知识，预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。物质能否导电?并总结什么样的物质能够导电?【归纳】电解质在水溶液中或熔融状态生自由移动的离子过程称为电离【板书】电离【设疑】电离是否需要电?【学生活动】思考并回答，不需要。【讲解】学生阅读课本，分析电解质与非电解质的共同点【设疑】电解质与非电解质的共同点和不同点?二者的共同点：都是化合物二者的不同点：电解质本身可能导电，非电解质本身不导电【设疑】思考：CO₂的水溶液能够导电，能不能说CO₂是电解质?CO₂的水溶液能够导电，是因为CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃,H₂CO₃在水中【讲解】注意(1)电解质、非电解质应是化合物。Cu、与NaCl溶液既不是电解质也不(2)电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：硫酸钡虽然其水溶【设疑】电解质是不是一定都能导电?能导电的物质是不是一定是电解质?电解质不一定都能导电：如NaC1固体、HC1气体电离方程式的书写原则NaOH=Na++OHNaCl=Na++Cl-【过渡】从电离的角度出发，概括出酸、碱、盐的定义?【讲解】酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。碱：电离时生成的OH全部是的化合物盐：电离时生成金属阳离子或铵根例子和酸根离子的化合物【练习】1、下列哪些物质属于电解质，哪些属于非电解质，哪些物质能导电?①NaCl②NaOH③H₂SO₄④H₂O⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe非电解质：⑩⑪能导电的是：⑤⑦NaHSO₄=Na++H++SO₄²-H₂SO₄=2H+SO₄2-NaHCO₃=Na++HCO₃1.化学必修1-电解质的电离P21-22:1、42.化学必修1-电解质的电离同步练习3.重点笔记：课件中6、10、16、22专题2-§1-1实验安全与基本规范-物质的分离提纯(2课时)教材分析2.能根据物质的性质设计物质分离提纯和检验的实验方案，完成实验操3.能仔细观察、准确记录实验现象和数据，并运用化学原理进行解释和推4.遵守实验安全规则，树立实验安全意识、团队合作意识和环境保护意识，能识别化学品安全使用标识，形成良好的实验工作习惯的科学精神与社会责任。多媒体课件搜集常见安全标识和相关视频等根据初中化学所学知识回答以下问题1.能直接加热的仪器有试管、蒸发皿等；通过垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶等。2.对试管加热前要进行预热：加热液体时，液体的不超过试管容积的1/3。5.托盘天平使用前应先将游码归零，然后调平。化学是一门实验学科，化学实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。护意识和必要的实验安全措施是进行化学实验的前提。那么,在我们走进实验室之前，要做哪些方面的安全准备工作和熟知哪些实验基本规范呢?同学们在进入实验室之前，应做好预习和实验准备，熟悉实验所需的药品，一些物质有放射性，那么怎样引起人们的注意呢?PPT展示：安全标识图片危险化学品的分类危险化学品的分类爆炸品易燃气体易燃液体易燃固体三级造射性地品氧化性物质有机过氧化物有毒品三级放射性物品腐蚀品PPT展示补充：安全标识请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法?思考：分离和提纯有什么区别?1、分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要2、提纯：指保留混合物中的某一主要组分把其余杂质通过一定方法都除去。思考：分离和提纯遵循什么原则呢?学生回答，教师补充讲解(1)不增提纯过程中不增加新的杂(2)不减不减少欲被提纯的物质(3)易分离被提纯物与杂质容易分离(4)易复原被提纯物质要复原思考：怎样分离KCl和MnO₂的混合物呢?用什么方法?的KCl和MnO₂,的混合物中分离、回收这两种物质需要使用哪些分离方法?板书：(一)过滤1.原理用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。2.仪器：漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台3.装置：(见右图)(1)过滤实验装置如图所示，请填写图中序号所示的仪器名称，(2)在进行过滤操作时应注意的问题①一贴：滤纸紧贴遇斗内壁；①三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯讲解为分离KCI和MnO₂的混合物，可先加入适量水，并充分搅拌思考：过滤后得到KCI溶液，那么怎样得到KC1固体呢?提问：结晶法怎样操作，需要哪些仪器?原理是什么呢?PPT展示：(二)结晶2.原理：利用物质在同一溶剂中溶解度的不同，进行固体之间的分离提纯。3.结晶方法：蒸发结晶、冷却结晶讲解：将滤液蒸发，可得到KC1晶体。这种方法蒸发结晶。这种方法适合学生阅读教材并回答.在提纯混有少量KCI的KNO₃,时，先在较高温度下将混因此有大量的KNO₃,晶体析出，而KC1的溶解质随温度降低变化不大，难以析出晶体。再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯度较高的KNO₃晶体。这种方法叫做冷却结晶。自来水中获得少量纯净的水(蒸馏水)?水蒸气盖馏装置器有哪些?板书：1、原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加思考：(1)加入沸石的作用是什么?(2)进水口、出水口的方向怎样?(3)温度计的水银球处于什么位置?讲解运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。蒸馏广泛应用于观察思考：已知四氯化碳(CCl₄)是一种难溶于水的无色油状液体，密度比向其中加入5mL四氯化碳，再加入约15mL溴水，塞上分液漏斗顶部的塞子，板书：(四)萃取、分液移到另一种溶剂(也称萃取剂)中，从而实现分离的方法称为萃取。混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯萃取与分液萃取与分液萃取的实际应用实例：教材第32页“科学史话”蒸发分离固体和液体混合物的方法可浓缩溶液或使溶液中的溶质析出原理：溶质在不相溶的溶剂中溶解度的差异方法：在分液漏斗中进行分离实例：用四氯化碳提取碘水中的碘原理：沸点不同方法：用蒸馏烧瓶通过加热的方法实例：制蒸馏水课后作业1.化学必修1-物质的分离与提纯P37:1、2、3、42.化学必修1-物质的分离与提纯同步练习3.重点笔记：课件中7、11、21、34专题2-§1-2物质的检验-物质性质和变化的探究(2课时)教材选择了一些能够被高中学生所理解的铵根离子、氯离子、硫酸根离子、2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用3.能利用焰色反应、离子检验方法设计简单的实验方案探究某些常见物质。1.氧气的检验方法：用带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。反应生成的气体的气味及其性质或沉淀的颜色、溶解问题1:铵根离子怎样检验?(实验一)的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明该试样中含有NH₄+。2.原理：NH₄Cl+NaOH=NaCl+H₂O+NH₃↑(条件：加热)问题2:氯离子怎样检验?(实验二)1.方法取少量试液于试管中，向试管加入稀HNO₃,无现象，再加入AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl-。思考：(1)稀硝酸的作用是什么?(2)能不能用稀盐酸或稀硫酸代替稀硝酸?为什么?问题3:硫酸根离子怎样检验?(实验三)板书：(三)硫酸根离子的检验溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO₄²-。思考：稀盐酸的作用是什么?过漓对于某些化合物(如KC1、NaCl等),用简单的复分解反应往往难以鉴别，这时需要借助其他实验方法。焰色反应就是其中一种方法。1.定义：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的2.操作方法：一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上3.常见离子的检验：Na+:黄色K+:紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)思考：蓝色钴玻璃的作用是什么?讲解：焰色反应是表现元素的性质，是物理变化。思考：你还知道哪些检验物质方法吗?学生活动：学生阅读教材第35页内容。过渡化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。通过实验，根据特定条件下讲解：为了研究某个化学问题，我们往往根据已有知1.取浓度约为5%的双氧水2-3mL盛放于试管中，加入几滴FeC13后置于2.取浓度约为5%的双氧水2-3mL盛放于试管中，加入几滴FeCl3后置于40℃设计实验2:探究浓度对双氧水分解的影响。思考：怎样设计实验步骤?的样品与反应试剂进行实验，观察、记录化学反应的现实验证据作出推理判断，1.化学必修1-物质的检验P37:5、62.化学必修1-物质的检验同步练习3.重点笔记：课件中15、18、22、37通过本节课教学让学生深入学习了一些常见离子的检验方法，初步学会了根学习化学的兴趣和激发学生积极探究的动力!为进一步学习化学打下较好的基专题2-§2-1物质的量浓度本节教材位于专题二第二单元《溶液组成的定量研究》,从学生学习过的质3.认识容量瓶的结构和使用方法。【引入】在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的?【投影】【设疑】思考：1.溶液的质量怎么计算?【学生活动】1.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量【过渡】今天我们学习溶液浓度的另一种表示方法——物质的量浓度。【讲解】一、物质的量浓度1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号cB表示。物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积2.表达式：CB=ng/V(a)2.若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同?【讲解】我们要注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少?【学生活动】物质的量浓度均为1mol/L,物质的量各为0.1mol、0.01mol、度相同，但所含溶质物质的量不同，因为溶液是均一的、稳定的。且溶质B可【过渡】怎样配置一定物质的量浓度的溶液?【讲解】(一)容量瓶：用来配制一定体积、一定浓度的溶液3.容量瓶不能做物质反应或溶解的容器；不能稀释浓溶液；不能加把瓶倒立过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180。后塞紧，重复以上操作，【设疑】现在，我们要配制100mL0.1mol-LL¹的Na₂CO₃溶液怎么办?首先应该做什么?【讲解】1.计算需求称量的Na₂CO₃的质量m(Na₂CO₃)=n(Na₂CO₃)×M(Na₂CO₃)=0.1mol-L-¹×0.1L×106gmog【设疑】NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢?易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿(如：烧杯)中称量，且动作要迅【过渡】托盘天平使用时应注意什么?【讲解】①使用前要调零(或摆动两边格数相同)②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸③称量时遵循左物右码的原则④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零【设疑】思考：称量时，放成左码右物，对称取药品的质量有什么影响?【总结】质量不变(不使用游码)或减小游码质量的二倍(使用游码)【讲解】3.溶解①应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解②并冷却至室温。那么,溶解时除了烧杯外我们还需要哪些仪器?使用中应注意什么?量瓶中?应如何处理?【讲解】5.洗涤用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转入容【设疑】思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗?不用洗涤【讲解】6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴【设疑】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办?能用胶头滴管把多余的液体取出吗?必须重新配制【讲解】7.摇匀塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。【设疑】思考：摇匀后发现液面低于刻线，是否需要补充水?【讲解】8、装瓶贴标签【小结】配制一定物质的量的溶液2.仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、ml容量瓶(指明规格)、胶【设疑】如果定容时我们俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响?【讲解】我们要学会画俯视或仰视图眼睛透过刻度线看液面，液面与视线相切根据c=n/V或(n=m/M)分析(以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c的结果填入表中)引起误差的操作nVc减小不变减小向容量瓶转移时少量流出减小不变减小未洗净烧杯或玻璃棒减小不变减小未冷却至室温而注入定容不变减小增大定容时加水过量用吸管吸出减小不变减小定容时仰视标线不变增大减小定容时俯视标线不变减小增大定容摇匀后液面下降又加水不变增大减小定容摇匀后，液面下降不变不变不变1.若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需要哪些仪器?【讲解】1.仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、ml容量瓶(指明规格)、胶头滴管、【课堂小结】1.物质的量浓度的定义及基本计算2.配置一定浓度的溶液的步骤、实验仪器及误差分析1.化学必修1-物质的量浓度P42-43:1-62.课本P39:基础实验3.化学必修1-物质的量浓度同步练习4.重点笔记：课件中4、23专题2-§2-2化学反应的计算1.通过有关物质的量浓度的计算题类型的综合讲学生复习上节课已学的物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的实验1.图示关系气体体积气体体积(L)(标准状况)物质的量浓度物质的质量(g)物质所含有的粒子数溶液中溶质的质量分数物质的量【练习】请同学们完成下列问题：1.将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为;2.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为;3.在标准状况下，11.2L的HCI气体溶于水配成500ml的溶液，求所得盐酸的溶质的物质的量浓度例题1:已知37%的H₂SO₄溶液的密度为1.28gcm-³,求其物质的量浓m(H₂SO₄)=V[H₂SO₄(aq)]pw=1000mL×1.28gcm-³×37%=473.6g答：37%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度为4.8mol-L-¹。例题2:已知75mL2mol-L-¹NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质解：75mL2mol·L-¹NaOH溶液中溶质的物质的量n=c(NaOH)-V[NaOH-(aq)]=2mol-L-¹×0.075L=0m(NaOH)=n(NaOH)-M(NaOH)=0.15mol×40gmol-¹=6g答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。②找出相关物质的化学计量数之比；③对应化学计量数，找出相关物质的物质的量的关系；④根据物质的量的关系，按照比例相等模式进行计算。【例题3】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁完全反应。计算：(1)参加反应的铁的物质的量；(2)生成的氢气在标准状况下的体积n(H₂SO₄)=2mol/L×0.25L=0.n(H₂SO₄)=2mol/L×0.25L=0.上下单位要统一答：铁的物质的量为0.5mol,氢气在标准状况下的体积为11.2L。【练习1】实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1mol/LNaOH溶液中和25mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.5mL,试求该盐酸的物答：该盐酸的物质的量浓度为0.098mo已知条件和求解确定单位上下单位要统一物质单位相同同一物质单位相同1.化学必修1-物质的量浓度P43:7-92.化学必修1-化学反应的计算同步练习3.重点笔记：课件中4、7、14专题2-§3-1人类认识原子结构的历程-原子核的构成1.了解人类认识原子结构模型的演变历史；2.掌握原子的组成，会正确计算微粒的质量数、质子数、电子数、中子数；2.在对前人研究历程的学习中逐步形成科学的研究方法和对前人研究成果1.掌握原子的组成，会正确计算微粒的质量数、质子数、电子数、中子数；最小的部分称为“atomos”。atom(原子)这个单词来源于此。那么,物质能否无限可分?【讲解】学生阅读课本，了解人类是如何逐步认识原子结构的。一、原子结构模型的演变1.道尔顿——实心球模型1803年1897年3.卢瑟福——核式结构模型1911年1913年一一、人类认识原子结构的历程157年电子出模一一、人类认识原子结构的历程带核的结构模型a粒子散射发现原子核巩固练习1.判断正误2.汤姆生——葡萄干面包模型4.波尔——电子分层排布模型(1)从原子结构模型的发展历程可以看出，一些理论会随着人们知和方法与技术的积累而不断完善或改进(√)(2)英国物理学家汤姆生认为正、负电荷均匀地分布在原子中(√)(3)随着科学技术的发展，人们对微观世界的认识逐渐清晰和深化(√)建立的关系正确的是(B)A.电子的发现：道尔顿的原子结构模型Bα粒子散射：卢瑟福原子结构力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变的顺序的一组为 二、原子核的构成1.原子的组成质子相对质量为1,带1个单位正质子相对质量为1,带1个单位正电荷中子相对质量为1,不带电带1个单位负电荷，质量很小(可忽略不计)核外电子(1)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数加起来②质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。2.元素、核素、同位素同位素H(气)H(氘)H(氚)俗称重氢符号HDT111中子数0122.粒子中的电性关系①分子或原子：质子数=核电荷数=核外电子数②阳离子X叶：质子数=核电荷数=核外电子数+n③阴离子X”:质子数=核电荷数=核外电子数-n1.化学必修1-原子构的构成P151:1-72.化学必修1-原子核的构成同步练习3.重点笔记：课件中9、20、21教学反思本节课内容较简单，学生接受起来比较容易。重点在于让学生学会解决有关质量数、质子数、中子数、电子数有关计算，及判断元素、核素、同位素的关系。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。专题2-§3-2原子核外电子排布教材分析又能为后面元素周期表的学习奠定基础。故在化学学习中起到承前启后的作用。3.能用原子(离子)结构示意图表示常见原子(离子)的核外电子排布。2.能用原子(离子)结构示意图表示常见原子(离子)的核外电子排布；各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近能量高低2.电子层的表示方法M构成原子或离子的粒子间的数量关系(1)原子：核电荷数=质子数=核外电子数。(2)阳离子：质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数。(3)阴离子：质子数=阴离子的核外电子数一阴离子的电荷数。3.最外层电子数都不超过8个，K层作为最外层时不超过2个。4.次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。子的最外层电子排布，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特且正化合价=失电子数=最外层电子数。物中化合价常显负价，且负化合价=—(得电子数)=最外层电子数-8。元素化合价原子最外层电子数目失去(或得到)电子数目206元素化合价原子最外层电子数目失去(或得到)电子数目1失去1个电子2失去2个电子06得到2个电子7得到1个电子【设疑】分析化合价与最外层电子数有什么关系?核外电子总是尽可能地先排布在能量最低核外电子总是尽可能地先排布在能量最低的电子房，然后再由内向外排布在能量逐步升高的电子层里，即K→L→M→N顺序排列。各电子层最多容纳的电子数是2n²最外层电子数最多是8个(K层是最外层时，最多不超过2个)三者相互联系相互制约次外层最多能容纳的电子数不超过18个能量最低原理外子布律规律核电排规原子核外电子排布电子能量分层排布规律电子运动区域离核由近→远能量由低→高同时满足所有的规律原子结构示意图决决定1.化学必修1-原子核外电子排布P52:82.化学必修1-原子核外电子排布同步练习3.重点笔记：课件中5、7、2专题3-§1-1氯气的发现与制备4.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。1.初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理及学会实验室制取2.证据推理与模型认知：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决3.科学探究与创新意识：知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。4.科学精神与社会责任：认识到海水是人类的宝贵资源，培养学生与大自1.氯气的实验室制法2.电解饱和食盐水的基本原理原料，那么是谁发现了氯气，实验室和工业生产中怎样制备氯气呢?讲解海水中含有大量的氯元素，但其单质氯气的化学性质非常活泼，在自然界中不存在游离态(即单质)的氯，都以化合态的形式存在。直到1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO₂)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。1810年，英国化学家戴维仔二、氯气的制备(一)实验室制法2.仪器装置(PPT展示)饱和食盐水浓硫酸3.收集方法4.验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变5.尾气处理过度工业上对氯气的需求量很大。大量生产氯料。19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，为工业制备氯气奠定了基础。如今，工业生产氯气主要是通过海水晒盐得到粗盐，除去杂质后，(二)工业制氯气(1)接通电源，观察食盐水发生的变化。通电一段时间后，将小试管套在a管上，收集U形管左端产生的气体。2min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的(3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，2.分析实验现象结论出现爆鸣声a管中气体为氢气b管中气体为氯气石墨棒端溶液不变色2.氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取氯气PPT展示：氯碱工业视频某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成物(1)电解饱和食盐水的化学方程式为(3)C试管盛放氢氧化钠溶液。溶液中A电极附近的现象为有气泡产生，加1.化学必修1-氯气的发现与制备P66:5、92.化学必修1-氯气的发现与制备同步练习3.重点笔记：课件中8、9、10、23专题3-§1-2氯气的性质与应用教学目标4.会书写氯气与碱反应的化学方程式，知道漂白粉的成分及其漂白原理。2.氯水的成分与性质课件、有关氯气性质的实验视频2.工业上制备氯气的原理(用化学方程式表示)4.画出C1原子的原子结构示意图，并推测其可能的性质?学生回答后，教师PPT展示：氯气、84消毒液、漂白粉思考：这些物质都含有CI元素，用来杀菌消毒体现了C1元素的哪些性质，又怎样制备这些物质呢?PPT展示：通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的过度：氯元素为17号元素，最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子而达到8个电子的稳定结构。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与很多(一)氯气与金属单质反应【实验1】切取一块绿豆粒大小的金属钠(切去钠的表层),用滤纸吸干其表面的煤油，置于石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠视频播放：氯气与钠反应现象：黄色火焰，冒白烟【实验2】将擦亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一视频播放：氯气与铁反应实验3】用坩埚钳夹住一束铜丝，加热至红热，立即放入盛有氯气的集气瓶中，讲解氢气与氯气在点然或光照条件下化合生成氯化氢，氯化氢溶于水得到的。某化工厂出现氯气泄漏，工作人员对环境喷水稀释氯气，这是为什么?氯气溶于水有无化学反应发生?假如有，生成物可能是什么?氯水中有哪些微粒?实验探究4:提出问题氯气溶解于水，是否会与水发生反应?氯气溶于水后溶质微粒以什么形式存在?【实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并【实验3】在洁净的试管中加入1mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸板书：(三)氯气与水反应1.氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气。溶于水后，讲解次氯酸有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白作用，还能系思考：新制的氯水与久置氯水有什么区别?讲解生活中常用的含氯漂白剂中含有次氯酸盐。工业上利用氯碱工业中得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂(有效成分为次氯酸钠),利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉(有效成分为次氯酸钙)。板书：(四)与碱溶液反应讲解：漂白粉的成分为CaCl₂和Ca(CIO)₂,有效成分为Ca(CIO)₂。漂白原理板书：三、氯气的用途讲解：氯气是一种重要的化工原料，在生产和板书消毒，制盐酸、漂白剂、农药等，合成聚氯乙烯、制备药物、冶金及PPT展示：图3-4氯气的应用探究”,让学生体会并初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，能运专题3-§1-3氧化还原反应2.从原子结构角度表示氧化还原反应中电子的转移情况(双线桥法);会判1.通过氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。学案、课件知识回顾：在初中我们学习过以下几个化学反应，总结有什么特点?讲解这些物质都与氧气发生的反应，属于氧化反应。氧化反应中，氧气提引入新课钠和氯气反应生成氯化钠。请从元素的化合价是否发生变化的角度，对氯气和金属钠的化学反应进行分类，它属于何种反应类型?反应中化合价发生变化的原因是什么?与CI-再结合形成稳定的化合物氯化钠。元素化合价的变化与原子的最外层电子NaNa图3.5钠原子与氯原子之间的电子转移1.定义：有化合价变化的化学反应(或有电子转移的化学反应)叫氧化还2.特点：发生化合价的变化3.实质：电子的转移(得失或偏移)讲解氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反4.氧化剂：得到电子的物质。发生还原反应，表现氧化性。过度钠原子与氯原子之间发生了电子转移，导致钠元素与氯元素的化合价发生了改变。那么怎样表示该化学反应中电子转移情况呢?1.双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的图3-6电子转移的表示(1)标价态：正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价(2)双线桥：一条线始于被还原的物质中的降价元素，止于还原产物中的吗?如果是，指出反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，例：(1)标价态：正确标出反应前后各元素的化合价；明确变价元素的化合价(2)单箭头：始于被氧化物质中化合价升高的元素，止于被还原物质中化(3)标数目：标出转移电子的总数律呢?三、氧化还原反应中的守恒A.Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑B.2NO+O₂=2NO₂A.氧化还原反应前后元素化合价有升降B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.实现Fe³+→Fe²+的变化过程一定是氧化反应D.元素化合价升高的反应是还原反应课后作业1.化学必修1-氧化还原反应P65-46:4、6、72.化学必修1-氧化还原反应同步练习3.重点笔记：课件中12、13、14、21专题3-§2-1钠的性质与制备教材分析教材以提问的方式引入新课，指出钠在自然界分布很广，都以化合态存在，介绍了生活中应用很广泛的几种含钠元素的物质。通过3个探究实验，引导学生探究钠的物理性质和化学性质；然后从原子结构的微观角度进行了讲解和归纳。2.了解钠在生产、生活中的应用。1.通过实验探究钠的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子2.通过钠及其氧化物的相互转化，建立物质性质与物质用途的关联。3.通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方引入新课钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，而且都以化如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。含钠化合物(如食盐、纯碱、小苏打等)在生产、生活中被广泛应用。为什么在自然界中不存在钠的单质?怎样才能获得的钠单质?是谁首次制出了钠单质?钠有哪些性质呢?请同学们阅读教材第67-70页内学生活动：学生阅读教材第67-70页内容。一、钠原子的结构思考：根据钠原子的原子结构示意图，推测钠的化学性质稳定还是不稳定?为什么?钠离子的形成钠是一种银白色的金属，质软，密度为0.97g.cm³,熔点为97.学生活动2:观看钠在空气中燃烧视频，注意观察反应中的现象。三、化学性质现象：表面迅速变暗讲解：氧化钠是碱性氧化物，能与水反应生成碱，或与酸溶液反应生成盐和水。②加热或点燃：(淡黄色)现象：加热熔化成光亮的小球，燃烧，黄色讲解过氧化的是一种淡黄色的固体，具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑(2)与氯气反应：2Na+Cl₂=2NaCl现象：黄色火焰，冒白烟。学生活动：学生观看钠与氯气反应视频2、与水反应红——向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，说明溶液显碱性。所以自然界中不存在游离态，只存在化合态，而且要保存在煤油中。那么,怎样制备钠单质呢?过度：钠有哪些的用途呢?化物中置换出来，例如：课堂小结钠最外层只有一个电子，在化学反应很容易失去一个电子，表现课后作业1.化学必修1-钠的性质与制备P76:12.化学必修1-钠的性质与制备同步练习3.重点笔记：课件中13、14、25、27专题3-§2-2碳酸钠和碳酸氢钠1.通过实验探究方法对比研究了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道它们2.掌握碳酸钠与碳酸氢钠的之间的相互转化3.通过对侯氏制碱法的学习，培养科学态度与社会责任核心素养。1.通过实验探究方法对比研究了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道它们2.通过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，初步形成基于物质构成对3.通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力，培养科学探究与创新意识核心素养。4.通过对侯氏制碱法的学习，培养科学态度与社会责任核心素养。1.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质和用途2.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质的对比。预习教材制作多媒体课件引入新课碳酸钠和碳酸氢钠是厨房常用的发面疏松剂，也是重要的化工原料。碳酸钠为什么又称为纯碱，与小苏打之间有什么关系呢?一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质PPT展示：播放碳酸钠和碳酸氢钠水溶性视频，学生观察1.碳酸钠：白色粉末状固体，易溶于水，溶液显碱性，加酚酞变红色，俗称纯碱或苏打、面碱等。2.碳酸氢钠：白色细小晶粒，易溶于水，溶液显碱性，加酚酞变浅红色，Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaO(2)NaCO₃溶液中滴加CaCl₂溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2Na[实验1-2]在两支洁净的试管中分别加入2~3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，(1)澄清石灰水中滴加NaHCO₃溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程Ca(OH)₂+2NaHCO₃=CaC二、化学性质1.与碱溶液反应：(1)Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。(2)Ca(OH)₂+2NaHCO₃=Ca2.与氯化钙溶液反应：(1)Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaClPPT展示：碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应视频Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+HNaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+HPPT展示：碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性实验视频【实验2】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。【实验3】在一只烧杯中加入50mL0.5mol-L1碳酸钠溶液，用酒精灯将其加热至接近沸腾。将一块沾有油污的钢片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用级5、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化Na₂CO₃+CO₂+小结：名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)颜色、状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶易溶，同温下溶解度比Na₂CO₃小水溶液的酸碱性Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生与碱反应能与Ca(OH)₂、Ba(OH)₂溶液反应与碱溶液都能反应热稳定性不稳定，受热易分解可相互转化1.碳酸钠：重要的化工原料，作去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、石油、冶金等1.主要反应NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄2.原理：NaHCO₃的溶解度小于NH₄CI的溶解度，所以是NaHCO₃先从溶钠的碳酸盐1.化学必修1-碳酸钠的碳酸氢钠P76-77:2、92.化学必修1-碳酸钠的碳酸氢钠同步练习3.重点笔记：课件中7、10、18、20本节课的教学内容《碳酸钠碳酸氢钠》,在九年级化学下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》中已经部分的接触，当时主要了解了碳酸钠、碳酸氢钠的俗名、化学式、物理性质，并通过实验得出碳酸钠的几点化学性质。鉴于此，本节课教学中要认真处理新知识的学习与旧知识的衔接以及教学内容的升华呢。专题3-§2-3离子反应教材分析教材从研究“50mL物质的量浓度均为0.1mol/1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化1.建立电离、电解质、非电解质等关键概念，4.在实验探究活动和实际问题的解决中，学生自主地2.什么叫电离?怎样表示电解质的电离呢?讲解：HCI、NaOH、NaC1溶液中的小灯泡亮，溶液的导电能力强；在CH₃COOH、稀NH₃·H₂O溶液中的小灯泡暗，溶液导电能力弱。这是因为HCl、1.强电解质2.弱电解质重点强调电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度，与其溶解性及溶液的导电性无关。如BaSO₄不溶于水，但它是强电解质；溶液的导电性与其离过度酸、碱、盐等电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，它们在水应，都有白色的CaCO₃生成，这两个反应的实质是否相同?学生活动：书写Na₂CO₃、Ca(OH)₂、CaCl₂在溶液中电离方程式。Na₂CO₃=2Na++CO₃²-Ca(OH)₂=Ca²++2OHCaCl₂=Ca²++CO₃2和Ca²+结合生成难溶的CaCO₃白色沉淀。可以表示为CO₃²+Ca²+=思考：怎样表示离子反应呢?(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。思考：怎样书写离子方程式呢?(2)离子方程式书写步骤：①写：化学方程式(必须根据实验事实)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+2Na++CO₃²+2H++2Cl-=2Na++2④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。思考：离子方程式表示哪些意义呢?3.离子方程式表示的意义讲解：化学方程式和离子方程式都能表示物质在水溶液中发生的化学变化，示同一类化学反应。例如HCI+NaOH=NaCl+H₂O仅表示一个反应，而H⁴+OH板书：(1)化学方程式只能表示某一个特定的化学反应。(2)离子方程式除能表示某一下特定的化学反应外，还可以某一类化学①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质，如水、弱酸、弱碱等写成化学式。4.复分解反应发生的条件：生成难溶物质(即沉淀)、气体、弱电解分子、水等思考：氧化还原反应能不能用离子方程式表示呢?学生活动：阅读教材第76页内容强电解质弱电解质电离条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程溶液中微粒只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子实例多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等弱酸、弱碱、水生成难溶物(沉淀)生成难溶物(沉淀)生成难电离的物质(水)生成挥发性物质(气体)离子反应课后作业1.化学必修1-离子反应P77:3-82.化学必修1-离子反应同步练习3.重点笔记：课件中9、13、15、17、18、21和离子方程式进行表征电解质在水溶液中的电离和反应。为了便于学生的理解，离子的微观图过渡到溶液中实际参加反应的离子，从而理解离子反应进行的本质。通过分析碳酸钠与盐酸反应的化学反应方程式入手，介绍了以“写—拆—删—查”专题3-§3-1粗盐提纯-从海水中提取溴教材分析3.科学探究与创新意识能依据物质性质和实验方法设计资源综合用的方案4.科学精神与社会责任：认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、2.海水提取溴的基本原理和工艺流程课前准备：相关课件、海洋图片和视频2.实验室制氯气的原理和装置，怎样收集一瓶纯净、干燥的氯气?3.氯碱工业的原理(用化学方程式表示)4.工业上冶炼金属钠的原理(用化学方程式表示)PPT展示：海水中各盐成分的质量分数分布图讲解：地球表面积5.1亿km²,其中：海洋3.61亿km²,占70.8%;海水是一种化学成分复杂的混合溶液，包化学元素达80多种，依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素。海水中含有各种盐类，其中90%左□其他0.72%1.生活中我们用的食用盐来自海水，从海水中晒的盐能食用吗?2.氯碱工业和冶炼金属钠所用的氯化钠主要来自海水的氯化钠，能直接做为原料来用吗?学生阅读教材：第78页内容讲解：直接从海水中提取的氯化钠含有CaCl₂、MgCl质等许多杂质，需要提纯，也就是精制，那么精制原理是什么,具体的操作过程怎样?教材79页：基础实验“粗盐中杂质离子的去除”1.除杂的基本原则是什么?2.用什么试剂除去Ca²+?原理是什么?3.用什么试剂除去Mg²+?原理是什么?5.实验过程怎样?1.不可引进新的杂质2.尽量减少被精制物的损失3.实验方案简单合理学生总结：用碳酸钠除去Ca²+、用氢氧化钠除去Mg²+、用氯化钡除去SO₄²,再用过滤法，除去生成的固体和原有的难溶性杂质，用盐酸调节溶液，(二)原理与过程Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaNa₂CO₃+2HC1=2NaCl+H₂O+CONaOH+HCl=NaCl+H₂O思考：除杂试剂要稍过量才能保证除净，那么怎样除去过量的除杂试剂呢?3.过程：(除杂试剂加入的顺序)(1)BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→过滤→加盐酸→蒸发结晶(2)NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→过滤→加盐酸→蒸发结晶思考：加入的除杂试剂的顺序有什么特点?为什么?讲解碳酸钠溶液一定要加在氯化钡溶液的后面，这样才能保证过量的氯化溴及其化合物有着很重要的应用，怎样从海水中提取溴呢?请阅读教材第剂溴素剂二、从海水中提取溴PPT展示：溴元素的相关应用后的母液(用硫酸酸化以抑制氯、溴与水的反应)中，将提取粗盐含Br₂的海水③热空气或水蒸气吹出⑥热空气吹出Br₂与水的混合物⑤氯气氧化吸收液2.提取过程(PPT展示)播放视频：海水提取溴(1)得到的单质溴仍然溶解在海水中，如何将溴从海水中提取出来呢?(2)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、(3)含溴的空气通入吸收液与SO₂反应的原理是什么?(4)观察液溴的颜色。怎样保存液溴?2.用热空气或水蒸气吹出溴蒸气，再用SO₂吸收，是一个Br₂的浓缩、富(2)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂,可制得(填化学式，下同),氧化产物是-91.化学必修1-粗盐提纯-从海水中提取溴同步练习2.重点笔记：课件中8、9、14、17专题3-§3-2从海水中提取镁-从海带中提取碘本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题3第三单元海洋化学资源的综性及其变化规律的感性认知。引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理2.学会海带中提取碘的流程，碘的性质和应用。1.通过实验探究镁的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子2.通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问3.通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和4.学会从海水中提取碘的反应原理。结合反应原理分析提取碘的过程，体教学重难点1、工业提取镁的流程和原理、镁的化学性质1.工业冶炼金属钠的原理(用化学方程式表示)2.侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)3.金属钠的化学性质有哪些?过渡前面我们学习了金属钠的性质与提取，下面我们来学习另一种金属镁1.镁的存在学生阅读教材第80-81页内容。PPT展示；流程图讲解：镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成镁离子。因板书:思考：如果金属镁着火，能用泡沫灭火器来灭火吗?为什么?过度碘是一种重要的工业原料，也是人体的必需的微量元素，主要存在于海水洋植物，如海带、马尾藻等能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以我们所应用的碘通常来自于海带等海洋