2026年黑龙江省七台河市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年黑龙江省七台河市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、在一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入1L密闭容器中，达到平衡后测得NH₃的浓度为0.5mol/L，此时反应的化学平衡常数K为（

）

A.0.5

B.1.0

C.2.0

D.4.02、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（

）

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.Mg(OH)₂

D.Fe₂O₃3、在常温下，下列反应中熵增的是（

）

A.CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)

B.NH₃(g)+HCl(g)⇌NH₄Cl(s)

C.2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l)

D.CaO(s)+CO₂(g)⇌CaCO₃(s)4、下列物质中，属于高分子化合物的是（

）

A.聚乙烯

B.乙酸

C.乙醇

D.蔗糖5、下列关于有机反应类型的描述中，错误的是（

）

A.酯化反应是取代反应

B.硝化反应属于取代反应

C.水解反应一定是取代反应

D.加聚反应与缩聚反应反应类型相同6、下列关于电解质的说法正确的是（

）

A.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质强

B.非电解质在水中溶解不能导电

C.强电解质在熔融状态下不导电

D.弱电解质在水中的电离程度不受浓度影响7、下列反应中，能说明HNO₃是强酸的是（

）

A.HNO₃+NaOH→NaNO₃+H₂O

B.Cu+4HNO₃（浓）→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

C.HNO₃+NaHCO₃→NaNO₃+CO₂↑+H₂O

D.在水溶液中，HNO₃完全离解为H⁺和NO₃⁻8、当温度升高时，下列反应的平衡常数K一定增大（

）的是（

）

A.N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0

B.CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)ΔH>0

C.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺

D.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<09、下列有关元素周期表的描述中正确的是（

）

A.同一周期中，原子半径随原子序数增大而增大

B.同一主族中，金属性随原子序数增大而减弱

C.第三周期元素的最高正价与主族序数相等

D.非金属元素的原子半径一定比金属元素小10、下列物质中，属于共价晶体的是（

）

A.氯化钠

B.干冰

C.金刚石

D.铝11、海水中含有大量氯离子，常温下其浓度约为0.5mol/L，该离子在水溶液中的性质是（

）

A.可与Ag⁺反应生成沉淀

B.不与Na⁺反应

C.在水中完全电离

D.属于强酸强碱盐12、在定容的密闭容器中，下列反应达到平衡时，若增大压强，化学平衡向哪个方向移动（

）

A.2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)

B.N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)

C.CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)

D.NH₄Cl(s)⇌NH₃(g)+HCl(g)13、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（

）

A.增大压强总是增大化学反应速率

B.增大浓度不一定增大反应速率

C.催化剂一定加快反应速率

D.降低温度一定加快反应速率14、下列关于乙酸乙酯水解的说法，正确的是（

）

A.水解反应一定在酸性条件下进行

B.水解反应的主要产物是乙酸和乙醇

C.水解反应可逆，水解程度高

D.水解反应在碱性条件下生成的酯是乙酸乙酯15、下列实验中可以判断某溶液含有Fe³⁺的是（

）

A.加入KSCN溶液后呈血红色

B.加入NaOH溶液后产生红褐色沉淀

C.加入NaCl溶液后无明显现象

D.用pH试纸检测溶液呈酸性二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在密闭容器中，将CO₂和H₂O(g)按体积比1:3充入，一定温度下发生反应：

CO₂(g)+H₂O(g)⇌H₂CO₃(aq)

已知该反应的ΔH<0，当增大压力时，平衡如何移动？若升高温度呢？请写出判断依据并说明原因。17、（8分）有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应放出CO₂，也能与NaOH溶液反应。

（1）写出A的可能结构简式。

（2）若A与NaOH溶液共热生成B和C，且B为醇，C为羧酸钠，写出该反应的化学方程式。18、（9分）实验室制备Fe(OH)₂时，应采取什么措施避免其被氧化？请写出实验步骤，并说明每一步的操作原理。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取SO₂气体，写出反应的化学方程式。若将SO₂气体通入品红溶液，观察到颜色褪去；再加热，颜色恢复。请说明该现象的原因及涉及的化学反应式。20、（10分）某同学用标准KMnO₄溶液滴定草酸钠溶液，已知KMnO₄与草酸钠的反应在酸性条件下进行，反应方程式为：

2MnO₄⁻+5C₂O₄²⁻+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

若使用25.00mL0.1000mol/LKMnO₄溶液滴定10.00mL草酸钠溶液，当KMnO₄溶液消耗到20.00mL时达到终点。求草酸钠溶液的浓度。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）某温度下，在一个2L的密闭容器中加入1molA、1molB，发生反应：

A(g)+2B(g)⇌3C(g)

反应进行到2分钟后，测得C的浓度为0.5mol/L。求2分钟时A的转化率及该温度下反应的化学平衡常数K。答案及解析一、选择题

答案：

1.D

2.A

3.B

4.A

5.B

6.A

7.D

8.B

9.C

10.C

11.A

12.B

13.B

14.A

15.A解析：

1.根据化学平衡常数的计算公式：K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)=(0.5)²/(0.5×0.5³)=0.25/0.0625=4.0。

2.Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。

3.CaCO₃分解为CaO和CO₂，生成气体，系统混乱度增大，ΔS>0，属于熵增反应。

4.聚乙烯是高分子化合物，属于由单体加聚而成的有机化合物。

5.硝化反应属于取代反应，水解反应不一定都是取代反应，例如水解可能涉及水解反应和酯水解等。

6.强电解质在水中完全离解，所以其溶液导电能力强。

7.HNO₃在水中完全离解为H⁺和NO₃⁻，说明是强酸。

8.反应ΔH>0，当温度升高时，平衡向吸热方向移动，即向正向移动。

9.同一主族中，随着原子序数增大，元素的金属性增强，非金属性减弱。

10.金刚石由碳原子构成，属于共价晶体；氯化钠是离子晶体；干冰是分子晶体；铝是金属晶体。

11.Fe³⁺可与KSCN溶液生成血红色络合物，因此可用于检测试液中是否存在Fe³⁺。

12.该反应中，反应物气体的体积之和为4，生成物气体体积为2，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即正向移动。

13.增大浓度不一定增大反应速率，若浓度增大但反应速率不变，说明反应可能为零级反应。

14.乙酸乙酯属于酯类化合物，可以与NaOH发生水解反应，生成乙酸钠和乙醇。

15.Fe³⁺与KSCN发生显色反应，是检测Fe³⁺的常用方法。二、原理题

答案：

16.增大压力时，平衡向体积减小的方向移动，即向生成H₂CO₃方向移动；升高温度时，因为ΔH<0，反应向吸热方向移动，即逆向移动。解析：

16.该反应体积减小，因此增大压强会使平衡向体积较小的方向移动，即正向移动；由于ΔH<0，为放热反应，升高温度会使平衡逆向移动。（1）A的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃或CH₂CH₂COOCH₂CH₃（两种可能，但更常见为CH₃COOCH₂CH₃）；

（2）反应为水解反应，化学方程式为：

CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH解析：

17.（1）CH₃COOCH₂CH₃为乙酸乙酯，属于酯类化合物，能与NaHCO₃反应，也能与NaOH溶液反应；

（2）酯在NaOH溶液中发生水解反应，生成对应的羧酸钠和醇。实验步骤：先将FeSO₄溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)₂沉淀，同时在反应容器中通入N₂或CO₂气体，以隔绝空气；将Fe(OH)₂沉淀置于试管中，密封并置于低温环境中，防止其被氧化。原因：Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺，隔绝氧气可防止氧化。解析：

18.Fe²⁺在空气中易被氧化，因此需采取措施隔绝氧气。补充氢气或通过其他方式形成保护气氛，并控制环境条件，防止其氧化。三、实验题

答案：

19.反应式为：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O。SO₂与品红反应生成无色物质，加热分解恢复原色。解析：

19.SO₂能与品红中的某些有机色素发生加成反应，使其褪色；该物质不稳定，加热分解为SO₂和水，颜色恢复。n(KMnO₄)=0.1000×0.02000=0.002mol；根据反应式，n(C₂O₄²⁻)=(5/2)×0.002=0.005mol。

草酸钠溶液的浓度为0.005mol/0.01L=0.5mol/L。解析：

20.反应式为2MnO₄⁻+5C₂O₄²⁻+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。

由反应式得出比例关系：2molKMnO₄≡5molC₂O₄²⁻。

计算得草酸钠的物质的量为0.005mol，浓度为0.5mol/L。四、计算题

答案：

21.A的物质的量为1mol，反应2分钟时测得C为0.5mol/L，所以C为1.0mol；

根据反应式，A和B的初始浓度为0.5mol/L，反应2分钟后A的浓度为0.5-(1.0/3)=0.5-0.333=0.167mol/L；

A的转化率为(1-0.167)/1=0.833，即83.3%；

K=[C]³/([A][B]²)=(0.5)³/(0.167×(0.5-0.333)²)=0.125/(0.167×0.16