2026年四川高考化学考试(真题)试卷

-2026年四川高考化学考试(真题)试卷考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.HClD.CO₂答案：C解析：HCl是强酸，属于强电解质，而CH₃COOH是弱酸，不属于强电解质；NH₃是弱碱，CO₂是弱酸，均属于弱电解质。(2)下列变化属于化学变化的是A.酒精挥发B.铁器生锈C.石油分馏D.冰块融化答案：B解析：铁器生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁的过程，属于化学变化；而酒精挥发、石油分馏、冰块融化均为物理变化。(3)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.NH₄Cl答案：D解析：NH₄Cl是由NH₄⁺离子和Cl⁻离子组成的离子晶体，同时NH₄⁺中含有共价键，因此既含离子键又含共价键。(4)下列关于Na₂O₂的描述，正确的是A.属于碱性氧化物B.与水反应只生成NaOHC.是一种强氧化剂D.与CO₂反应只生成Na₂CO₃答案：C解析：Na₂O₂是过氧化钠，具有强氧化性，能与水反应生成NaOH、H₂O₂和O₂；与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂。(5)下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH答案：C解析：Fe与盐酸的反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；其他均为化合、复分解或分解反应。(6)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CH₃CH₂OHC.NH₃D.HF答案：D解析：HF分子间能形成氢键，氢键比范德华力强，因此HF的分子间作用力最强。(7)下列关于金属键的描述，错误的是A.金属键由金属阳离子和自由电子构成B.金属键具有方向性和饱和性C.金属键的强度与自由电子的数量有关D.金属键的形成与原子的电子层数有关答案：B解析：金属键没有方向性和饱和性，而是由金属阳离子和自由电子之间的相互作用形成的，具有流动性。(8)下列关于离子晶体的描述，正确的是A.通常熔点较低B.熔融状态下不能导电C.一般由金属阳离子和非金属阴离子构成D.物质的性质由离子的半径决定答案：C解析：离子晶体通常由金属阳离子和非金属阴离子通过离子键结合，具有较高的熔点，熔融状态下可导电，物质的性质也受离子种类和结构影响。(9)下列关于原电池的描述，正确的是A.负极发生氧化反应B.正极获得电子C.电子从正极流向负极D.电流方向从阴极流向阳极答案：A解析：原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极获得电子发生还原反应；电流方向是从正极流向负极。(10)下列关于化学平衡的描述，错误的是A.反应条件改变时，平衡可能移动B.平衡常数K只与温度有关C.增大压强会使平衡向分子数减少的方向移动D.吸热反应降温时平衡向正反应方向移动答案：D解析：吸热反应降温时，平衡向逆反应方向移动，以抵消温度的降低，因此D错误。(11)下列关于Na₂CO₃溶液的描述，正确的是A.pH<7B.溶液中CO₃²⁻水解生成HCO₃⁻C.溶液中Na⁺浓度大于CO₃²⁻浓度D.溶液中存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻答案：D解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻会发生水解生成OH⁻，使溶液呈碱性，且水解反应为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。(12)下列关于化学反应的描述，错误的是A.化学反应速率与浓度有关B.催化剂能改变反应速率C.反应的活化能越大，反应速率越快D.反应的活化能越小，反应速率越快答案：C解析：反应的活化能越大，反应速率越慢；活化能越小，反应速率越快。(13)下列关于离子方程式CaCO₃+A.CaCO₃是沉淀B.反应发生在酸性溶液中C.H⁺来源于强酸D.CO₂是气体答案：A解析：CaCO₃是难溶于水的固体，在反应中应写成固体形式；而其他描述均正确。(14)下列关于化学反应能量变化的描述，正确的是A.吸热反应的焓变为负值B.放热反应的焓变为正值C.热化学方程式的反应热单位为kJ/molD.化学反应的方向由温度决定答案：C解析：吸热反应的焓变为正值，放热反应的焓变为负值；化学反应的方向由焓变和熵变共同决定。(15)下列关于电离平衡的描述，错误的是A.弱电解质在溶液中部分电离B.电离平衡的建立需一定时间C.温度升高使电离平衡向电离方向移动D.溶液浓度增加会使电离平衡向电离方向移动答案：D解析：溶液浓度增加会使电离平衡向生成离子的方向移动（抑制电离），因此D错误。(16)下列关于NH₃的描述，错误的是A.是一种极性分子B.具有氢键C.在水中易溶D.与强酸反应生成铵盐答案：A解析：NH₃是极性分子，具有氢键，能溶于水，与强酸反应生成铵盐，所有描述均正确。(17)下列关于Fe³⁺的描述，正确的是A.铁的最高正价B.可以与SCN⁻形成红色络合物C.能与NaOH反应生成Fe(OH)₂D.是一种强氧化剂答案：B解析：Fe³⁺与SCN⁻形成的是[Fe(SCN)]²⁺，呈红色；Fe³⁺与NaOH反应生成Fe(OH)₃，不是Fe(OH)₂。(18)下列关于弱电解质的描述，错误的是A.在溶液中部分电离B.电离过程不可逆C.电离程度受浓度影响D.电离平衡存在答案：B解析：弱电解质的电离过程是可逆的，因此B错误。(19)下列关于溶液稀释的描述，正确的是A.浓度与体积成正比B.物质的量不变C.溶液质量不变D.溶液体积不变答案：B解析：溶液稀释时，溶质的物质的量保持不变，但体积和浓度会改变。(20)下列关于氧化还原反应的描述，正确的是A.氧化剂被氧化B.还原剂被还原C.电子转移数目等于氧化剂的物质的量D.氧化反应和还原反应同时发生答案：D解析：氧化还原反应必须同时发生，即氧化剂被还原，还原剂被氧化。(21)下列关于化学反应速率的描述，正确的是A.温度升高使反应速率减小B.压强增大对固体反应速率无影响C.催化剂能降低反应的活化能D.浓度降低提高反应速率答案：C解析：催化剂能降低反应的活化能，从而提高反应速率；温度升高、压强增大、浓度增加都会提高反应速率。(22)下列关于同位素的描述，正确的是A.质子数不同B.核电荷数不同C.化学性质相同D.物理性质不同答案：C解析：同位素是指原子核中质子数相同但中子数不同的原子，它们的化学性质相同，但物理性质不同。(23)下列关于元素周期律的描述，正确的是A.原子半径随原子序数增大而增大B.电离能随原子序数增大而减小C.电负性随原子序数增大而增大D.同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小答案：D解析：同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小；主族元素中，原子半径可能增大也可能减小，取决于电子层数。(24)下列关于化学计量数的描述，错误的是A.反应式中化学计量数代表各物质的摩尔比例B.化学计量数不能为零C.化学计量数仅用于配平反应方程式D.化学计量数是反应的定量关系答案：B解析：化学计量数可以为零，例如在反应式中表示生成物的系数为0时。(25)下列关于KspA.与浓度无关B.反映溶解度的大小C.数值越大，溶解度越大D.与温度无关答案：C解析：Ksp(26)下列关于电解质的描述，错误的是A.在水溶液中能导电的物质B.能在熔融状态下导电的物质C.固体时也能导电D.可分为强、弱、非电解质答案：C解析：固体电解质不一定导电，例如NaCl固体不导电。(27)下列关于化学反应的描述，错误的是A.化学反应遵循质量守恒定律B.化学反应速率受温度影响C.离子反应实质是离子的重新组合D.化学反应的实质是粒子的破裂和重组答案：C解析：离子反应实质是离子的重新组合，但化学反应的实质一般被认为是原子或分子的破裂和重组。(28)下列关于化学键的描述，错误的是A.离子键由正、负离子构成B.共价键可以是极性或非极性键C.金属键存在于金属晶体中D.氢键属于共价键的一种答案：D解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，不属于共价键。(29)下列关于催化剂的描述，错误的是A.不改变反应的焓变B.降低反应的活化能C.不会影响反应速率D.催化剂可以重复使用答案：C解析：催化剂会影响反应速率，但不改变反应的焓变。(30)下列关于化学平衡的描述，正确的是A.任何条件变化均会使平衡移动B.压强改变不会影响平衡C.温度变化会影响平衡D.浓度变化不会影响平衡答案：C解析：温度变化会影响平衡，但压强和浓度的变化也会引起平衡移动。(31)下列关于同分异构体的描述，错误的是A.分子式相同B.结构不同C.性质完全相同D.一定是有机物答案：C解析：同分异构体虽然分子式相同，但结构不同，因此性质也不同。(32)下列关于酸碱中和反应的描述，错误的是A.能生成盐和水B.指酸与碱反应C.反应过程中pH一定变化D.反应一定释放热量答案：D解析：酸碱中和反应不一定释放热量，例如弱酸与弱碱的中和反应可能吸热。(33)下列关于离子反应的描述，正确的是A.离子反应一定在溶液中进行B.难溶物可写成离子形式C.离子方程式需满足电荷守恒D.离子反应包括氧化还原反应答案：C解析：离子反应需要满足电荷守恒，其他描述均不完全正确。(34)下列关于化学反应的描述，正确的是A.化学反应一定放出热量B.化学反应速率与反应物浓度成正比C.反应的焓变与反应物的种类无关D.反应的焓变与物质的聚集状态有关答案：D解析：反应的焓变与反应物及生成物的聚集状态有关。(35)下列关于金属钠的描述，正确的是A.遇水剧烈反应，生成NaOH和H₂B.与O₂反应生成Na₂OC.在空气中易氧化为Na₂O₂D.钠原子最外层有1个电子答案：D解析：钠原子最外层有1个电子，属于碱金属。二、化学反应原理题（4题）(36)某温度下，0.1mol/L的HCl溶液的pH是A.0B.1C.2D.10答案：B解析：HCl是强酸，完全电离，所以c(H⁺)(37)在一定温度下，某反应的平衡常数K是100，当浓度变化使浓度商Q为50时，则反应会A.向正方向进行B.向逆方向进行C.不移动D.平衡常数会改变答案：A解析：Q<K，说明反应未达到平衡，会向正反应方向进行以使Q增大至等于(38)已知反应：Fe+A.0B.0C.0D.0答案：A解析：n(Fe)(39)某溶液中c(H⁺)为10⁻²A.1B.2C.12D.13答案：B解析：pH=三、实验综合题（2题）(40)在实验室中，若要制取干燥的Cl₂，则下列试剂不适用的是A.浓硫酸B.碱石灰C.P₂O₅D.浓H₂SO₄答案：B解析：碱石灰是强碱，与HCl反应，不能用于干燥Cl₂；浓硫酸和P₂O₅都是常用的干燥剂。(41)实验室中，若要分离溶液中的NaCl和BaCl₂，可使用的方法是A.过滤B.蒸馏C.结晶D.加入Na₂SO₄答案：D解析：加入Na₂SO₄，使Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，从而实现分离。四、化工流程题（2题）(42)某化工流程中，高温下SO₂与O₂反应，生成SO₃，该反应的条件是A.加热B.降低温度C.通电D.高压答案：D解析：该反应的条件是高压和催化剂，以提高反应速率和转化率。(43)在高温高压下，CO₂气体可以与CaCO₃反应，生成CaO和CO，该反应的化学方程式为A.CaCO₃B.CaCO₃C.CaCO₃D.CaCO₃答案：D