2026届九年级化学初中毕业班质量检测质量检测卷（辽宁专用版·压轴题突破卷含答案详解与评分标准）

第页2026届九年级化学初中毕业班质量检测质量检测卷（辽宁专用版·压轴题突破卷，含答案详解与评分标准）初中毕业班质量检测卷头（辽宁专用版）学校____________________班级____________姓名____________考号____________考试时间90分钟满分100分题号范围1—25题作答方式闭卷笔答注意事项与答题要求：1.本卷共四大题、25小题，满分100分，考试时间90分钟。请在规定位置填写学校、班级、姓名和考号。2.选择题每题只有一个选项符合题意；非选择题应写出必要的现象、原理、化学方程式、计算过程和单位。3.化学方程式须配平；需注明条件、沉淀或气体符号时应规范书写；计算结果按题目要求保留有效数字。4.本卷用于初中毕业班质量检测，命题范围为辽宁专用版九年级化学综合内容。相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137。题型选择题填空题实验探究题计算题合计题号1—1213—1819—2223—251—25分值36分24分24分16分100分一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列生活情境中，主要发生化学变化的是（）A.冰雪融化成水B.铁钉在潮湿空气中生锈C.玻璃被切割成小块D.食盐溶于水形成盐水2.化学与安全、环境密切相关。下列做法合理的是（）A.厨房油锅着火时立即倒水降温B.室内燃煤取暖时保持通风，防止一氧化碳中毒C.将废旧电池投入普通生活垃圾桶，便于集中清扫D.实验剩余的酸液直接倒入下水道，节约处理时间3.钙是人体必需元素之一。钙原子的核电荷数为20，相对原子质量约为40。下列说法正确的是（）A.钙原子核内有20个质子B.钙元素属于非金属元素C.钙原子核外一定有40个电子D.钙离子符号应写作Ca⁻4.某同学用氯化钠和水配制溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列操作会使所得溶液溶质质量分数偏小的是（）A.称量氯化钠时砝码生锈且未发现B.量取水时俯视读数C.将氯化钠转移入烧杯时有少量撒落D.溶解后装瓶时有少量溶液洒出5.下列化学方程式书写正确且反应类型判断正确的是（）A.2Mg+O₂=2MgO，化合反应B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，复分解反应C.CaCO₃=CaO+CO₂↑，置换反应D.H₂SO₄+NaOH=NaSO₄+H₂O，中和反应6.向盛有少量稀盐酸的烧杯中滴加紫色石蕊溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液并搅拌。下列描述符合变化过程的是（）A.溶液先变红，接近中性时紫色，过量后变蓝B.溶液始终呈无色，因为盐酸和氢氧化钠都无色C.溶液先变蓝，接近中性时红色，过量后紫色D.溶液由红色直接变为黄色，说明生成氯气7.将打磨后的铁片分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液和硫酸锌溶液中。下列现象或结论正确的是（）A.在硫酸铜溶液中铁片表面有红色固体析出B.在硝酸银溶液中无明显现象，说明铁比银活泼性弱C.在硫酸锌溶液中铁片表面有锌析出D.三组实验都能说明铁位于金属活动性顺序最前端8.下列物质分类完全正确的是（）A.空气、海水、冰水混合物都属于混合物B.氧化铜、二氧化碳、五氧化二磷都属于氧化物C.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱D.塑料、玻璃、铝合金都属于有机合成材料9.实验室制取并收集二氧化碳，下列装置或操作选择合理的是（）A.用大理石和稀硫酸持续反应制气B.用排水法收集二氧化碳并长期保存C.用向上排空气法收集二氧化碳D.用燃着的木条伸入集气瓶中验满10.某反应的微观示意可概括为：甲分子由1个C原子和4个H原子构成，乙分子由2个O原子构成，反应后生成丙分子CO₂和丁分子H₂O。下列说法不正确的是（）A.甲是甲烷，属于有机物B.反应中分子种类改变，原子种类不变C.该反应的化学方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂OD.反应前后氧元素化合价一定不变11.向一定质量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，充分反应。若以加入盐酸质量为横坐标、生成二氧化碳质量为纵坐标，下列图像特征合理的是（）A.一开始立即产生气体，气体质量一直匀速增大B.先无气体产生，随后气体质量增大，碳酸钠完全反应后保持不变C.气体质量先增大后减小，因为二氧化碳又溶于水D.气体质量始终为零，因为盐酸不能与碳酸钠反应12.某无色溶液中可能含有Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻中的几种。取样加入足量稀盐酸，有气泡产生；另取样加入硝酸银溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。下列判断一定正确的是（）A.原溶液中一定含有CO₃²⁻B.原溶液中一定含有Ca²⁺C.原溶液中一定不含Cl⁻D.原溶液只含Na⁺和CO₃²⁻选择题答题栏：123456789101112二、填空题（本题共6小题，每小题4分，共24分）13.（4分）能源利用与碳循环是九年级化学综合复习的重要内容。请根据下列材料回答。材料：天然气主要成分甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水；若氧气不足，则可能生成一氧化碳。辽宁沿海和内陆地区冬季取暖、工业生产、交通出行都与能源转化有关，合理选择能源和控制排放是绿色发展的重要内容。（1）甲烷的化学式为________。（2）甲烷充分燃烧的化学方程式为________________________________________。（3）一氧化碳具有毒性，其原因是________________________________________。（4）为减少化石燃料燃烧带来的影响，可采取的一项合理措施是____________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（4分）水和溶液与生产生活关系密切。某小组模拟河水净化并配制一定质量分数的溶液。（1）河水中含泥沙，先用________操作除去不溶性固体。（2）净水过程中常用活性炭，利用了活性炭的________性。（3）将10g氯化钠全部溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为________。（4）配制溶液时用量筒量取水，若仰视读数，则实际取水量偏________，所得溶液溶质质量分数偏________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（4分）金属材料在桥梁、机械和生活用品中广泛使用。请回答下列问题。（1）生铁和钢都属于铁合金，二者性能差异主要与________含量不同有关。（2）铁制品在潮湿空气中易锈蚀，铁锈的主要成分可表示为Fe₂O₃·xH₂O。防止铁锅生锈的一种方法是____________________________。（3）把锌片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是________________________________________。（4）铝制品耐腐蚀的原因是铝表面易形成致密的________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（4分）酸、碱、盐的性质是解决实际问题的重要工具。请完成下列空。（1）胃液中含有的酸主要是________。（2）熟石灰可用于改良酸性土壤，熟石灰的化学式为________。（3）稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式为________________________________________。（4）只用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液和稀盐酸时，能使酚酞变红的是________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（4分）下表是部分元素的信息，请根据表中数据回答。元素原子序数相对原子质量常见化合价所属类别钠1123+1金属镁1224+2金属氯1735.5-1非金属氧816-2非金属（1）钠原子的核外电子数为________。（2）由镁元素和氯元素形成化合物的化学式为________。（3）氧元素和氢元素形成的常见氧化物是________。（4）从表中可见，元素化学性质与原子的________关系密切。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（4分）某海水资源综合利用流程的部分步骤如下。海水→蒸发结晶→粗盐→溶解、过滤、蒸发→精盐；母液中还可提取镁盐，经转化可制得氢氧化镁。（1）海水蒸发结晶主要利用了氯化钠________随温度变化不大的性质。（2）粗盐提纯中，玻璃棒在过滤时的作用是________。（3）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为________________________________________。（4）若要检验精盐中是否含有少量硫酸根离子，可加入________溶液观察是否产生白色沉淀。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本题共4小题，每小题6分，共24分）19.（6分）粗盐提纯与一定溶质质量分数溶液配制。某小组利用含泥沙的粗盐制取较纯净氯化钠，并配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。步骤主要操作可能用到的仪器或用品①溶解粗盐烧杯、玻璃棒②过滤漏斗、滤纸、铁架台、烧杯、玻璃棒③蒸发蒸发皿、酒精灯、玻璃棒④配制溶液托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶（1）过滤操作中玻璃棒末端应靠在________层滤纸一侧。（2）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时应________，利用余热蒸干。（3）配制50g6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠________g，需量取水约________mL。（4）若配制时氯化钠中仍含少量泥沙，则所得溶液中氯化钠的实际质量分数偏________。（5）请写出一条过滤后滤液仍浑浊的可能原因：________________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（6分）二氧化碳的制取与性质验证。实验室常用大理石与稀盐酸制取二氧化碳。装置文字示意：锥形瓶中放大理石，长颈漏斗加入稀盐酸，导管连接集气瓶；另取一支试管，加入澄清石灰水用于检验气体。（1）制取CO₂的化学方程式为________________________________________。（2）长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，目的是________________________________________。（3）CO₂可用向上排空气法收集，依据是________________________________________。（4）检验CO₂的现象是________________________________________，反应化学方程式为________________________________________。（5）若用燃着的木条检验集气瓶是否收满CO₂，操作应为________________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（6分）金属活动性顺序探究。为比较镁、铁、铜、银的活动性，某组设计如下实验。实验操作现象甲将铁丝放入硫酸铜溶液铁丝表面出现红色物质，溶液颜色变浅乙将铜丝放入硝酸银溶液铜丝表面出现银白色物质，溶液逐渐变蓝丙将镁条放入稀盐酸迅速产生大量气泡丁将铁丝放入稀盐酸有气泡，反应比镁慢（1）实验甲发生反应的化学方程式为________________________________________。（2）实验乙中溶液变蓝说明生成了________离子。（3）由实验甲可比较出的金属活动性为________强于________。（4）综合实验丙、丁可知镁的活动性比铁________。（5）仅根据甲、乙、丙、丁，能否得出四种金属从强到弱的顺序？若能，请写出顺序；若不能，请说明还缺少的比较依据。________________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（6分）无色溶液成分探究。实验室一瓶失去标签的无色溶液，可能是NaCl溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液中的一种或几种。为确定成分，进行如下实验。实验步骤操作现象Ⅰ取少量样品，滴加无色酚酞溶液溶液变红Ⅱ另取样品，滴加足量稀盐酸有气泡产生Ⅲ向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸产生白色沉淀，沉淀不消失（1）步骤Ⅰ说明样品溶液显________性。（2）步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式为________________________________________。（3）由步骤Ⅱ可判断原样品中一定含有________。（4）步骤Ⅲ中白色沉淀的化学式为________；该现象能否证明原样品中一定含NaCl？请说明理由：________________________________________。（5）为进一步确认原样品中是否含NaOH，可在除尽碳酸钠后，再用________溶液检验。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

四、计算题（本题共3小题，共16分。要求写出必要的计算过程）23.（5分）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气。现有34.0g过氧化氢完全分解，理论上可生成氧气多少克？反应方程式：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（MnO₂作催化剂）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（5分）某同学将6.5g锌粒加入足量稀硫酸中，完全反应后可生成氢气多少克？若所得硫酸锌溶液中溶质质量为16.1g，该结果是否与化学方程式计算相符？反应方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25.（6分）某补钙剂样品主要成分为碳酸钙，其他成分不与稀盐酸反应。取10.0g样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后共生成3.52g二氧化碳。求：（1）样品中碳酸钙的质量。（2）该样品中碳酸钙的质量分数。（3）反应生成氯化钙的质量。反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析说明：选择题每小题3分；填空题、实验探究题和计算题按采分点给分。化学方程式未配平、化学式错误或关键条件错误时，相应采分点不得分；计算题只有结果但缺少必要过程时酌情扣分。一、选择题答案与解析（每题3分，共36分）题号123456789101112答案BBACAAABCDBA1.铁钉生锈生成新物质铁锈，属于化学变化；冰雪融化、玻璃切割、食盐溶解主要没有生成新物质。2.室内燃煤取暖需通风，避免氧气不足产生CO并造成中毒。油锅着火不能倒水，废旧电池和剩余酸液应按规范处理。3.原子核电荷数等于质子数，钙原子含20个质子。钙为金属元素，原子核外电子数为20而不是40，钙离子常写作Ca²⁺。4.氯化钠撒落使实际溶质质量减小，溶质质量分数偏小。砝码生锈使称得溶质偏多；俯视量水读数会导致取水偏少；装瓶洒出不改变剩余溶液的质量分数。5.镁与氧气反应生成氧化镁，方程式配平正确，属于化合反应。铁置换铜属于置换反应；碳酸钙分解不属于置换反应；硫酸钠化学式应为Na₂SO₄，且水应配平为2H₂O。6.盐酸使紫色石蕊变红，加入NaOH发生中和，接近中性时呈紫色，NaOH过量后溶液呈碱性，石蕊变蓝。7.铁比铜活泼，可把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁片表面出现红色铜。铁也能置换银，不能置换锌；实验不能说明铁在金属活动性顺序最前端。8.氧化铜、二氧化碳、五氧化二磷均由两种元素组成且含氧元素，属于氧化物。冰水混合物是纯净物；纯碱Na₂CO₃属于盐；玻璃和铝合金不是有机合成材料。9.CO₂密度比空气大，可用向上排空气法收集。大理石与稀硫酸反应易被微溶CaSO₄覆盖而难持续；CO₂能溶于水，不宜用排水法长期收集；验满应将燃着木条放在瓶口。10.甲烷燃烧中氧气中氧元素化合价由0变为-2，氧元素化合价发生变化，因此D不正确。其他说法符合微粒观和化学方程式。11.向碳酸钠溶液滴加盐酸，常先生成碳酸氢钠，继续加酸才放出CO₂；碳酸钠完全反应后，气体质量不再增加。12.加入稀盐酸产生气泡，说明一定含CO₃²⁻。加入AgNO₃出现不溶于稀硝酸的白色沉淀可由Cl⁻引起，但原液经加盐酸操作会引入Cl⁻时需谨慎；本题另取样直接加AgNO₃可说明有Cl⁻，但题干要求一定正确的选项中A最稳妥，Ca²⁺若与CO₃²⁻大量共存会生成沉淀，不一定存在。二、填空题参考答案与评分标准（每题4分，共24分）13.参考答案：（1）CH₄（1分）。（2）CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O（1分）。（3）CO易与血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力（1分）。（4）使用清洁能源、提高燃烧效率、发展公共交通、植树造林等合理措施任选一项（1分）。解析：本题考查甲烷燃烧、CO毒性和低碳措施。燃烧方程式必须注意氧气系数为2，水的系数为2。14.参考答案：（1）过滤（1分）。（2）吸附（1分）。（3）10%（1分）。计算：10g÷(10g+90g)×100%=10%。（4）大；偏小（各0.5分，共1分）。解析：仰视量取液体读数时实际体积大于读数，水偏多会使溶液变稀。15.参考答案：（1）碳（1分）。（2）保持干燥、使用后擦干并涂油等合理方法（1分）。（3）锌片表面出现红色固体，溶液蓝色变浅（1分）。（4）氧化铝保护膜（或Al₂O₃）（1分）。解析：合金性质与组成有关；金属防锈的思路是隔绝水或氧气；锌比铜活泼，能置换出铜。16.参考答案：（1）盐酸（或HCl）（1分）。（2）Ca(OH)₂（1分）。（3）H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl（1分）。（4）氢氧化钠溶液（1分）。解析：硫酸根离子和钡离子生成难溶硫酸钡；酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变红。17.参考答案：（1）11（1分）。（2）MgCl₂（1分）。（3）H₂O（1分）。（4）最外层电子数（1分）。解析：原子序数等于核电荷数，也等于原子核外电子数；化合物中正负化合价代数和为零。18.参考答案：（1）溶解度（1分）。（2）引流（1分）。（3）MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl（1分）。（4）氯化钡或硝酸钡（1分）。解析：粗盐提纯依次涉及溶解、过滤、蒸发；检验SO₄²⁻常用Ba²⁺生成BaSO₄白色沉淀。三、实验探究题参考答案与评分标准（每题6分，共24分）19.参考答案：（1）三（1分）。（2）停止加热（或移开酒精灯）（1分）。（3）3.0；47（各1分，共2分）。计算：50g×6%=3.0g，水的质量为47.0g，体积约47mL。（4）偏小（1分）。（5）滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不洁净等合理原因任选一项（1分）。解析：粗盐提纯要把不溶性杂质留在滤纸上。配制溶液的核心是溶质质量和水的质量计算；若氯化钠中混有泥沙，真正溶解的氯化钠质量小于称量值。20.参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（1分）。（2）防止生成的气体从长颈漏斗逸出（1分）。（3）CO₂密度比空气大，且通常不与空气中的主要成分反应（1分）。（4）澄清石灰水变浑浊；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（各1分，共2分）。（5）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已收满（1分）。解析：CO₂制取、收集、检验和验满是常考实验链。检验用澄清石灰水，验满在瓶口进行，不能伸入瓶内。21.参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（1分）。（2）Cu²⁺（1分）。（3）铁；铜（各0.5分，共1分）。（4）强（1分）。（5）能，顺序为Mg>Fe>Cu>Ag（2分）。解析：置换反应能直接比较参加反应的两种金属活动性。铁置换铜、铜置换银说明Fe>Cu>Ag；镁和铁与盐酸反应快慢对比说明Mg>Fe。22.参考答案：（1）碱（1分）。（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（1分）。（3）Na₂CO₃（1分）。（4）AgCl；不能，因为步骤Ⅱ