2025年北京二中高二（下）期末化学试卷含答案

A.葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水B.天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常C.氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能D.淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生A.氨基酸和蛋白质都具有两性B.油脂属于天C.葡萄糖属于还原糖D4.有机化合物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能5.下列微粒的中心原子是sp2杂化的是A.H2OB.SO−C.CO2D.酸性：CH3COOH>CHCl2COOH>CCl3C7.用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，除去SO2中的少量HCl验证AgCl溶解度大于AgIAB检验溴乙烷的水解产物Br−CDB.滴加氨水后沉淀溶解，是因为形成了[Ag(NH3)10.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂和O—H的形成C.①→②吸收能量并形成了C—C键C.按照“均推法”，环Ⅰ和环Ⅱ中碳原子数之比为2:9D.若石墨烯和石墨炔中的碳原子数相同，则二者用于形成π键的电子数也相同B.可用酸性KMnO4溶液检验M中的碳碳双键C.N的结构简式是OHCCH2CH2CH2CH2CHOB.b的分子式为C3H7NO种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪A.检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还是氧（5）已知：G为苯的二元取代物，且两个取↑,主要副产物为丙腈(C2H5CN)。（4）Y极区溶液呈酸性会加快丙腈的生成，导致17.超分子指多个分子组合在一起形成的具结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不（2）KMnO4具有强氧化性。Mn在元素周期表中的位置是，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠醚b再加入KMnO4，氧化效果大幅度提升，原因是。（4）Co2+与冠醚a结合能力强，KCoF3有独特的电性、磁性和光致发光性能。①Co2+的价电子排布式为。②KCoF3晶体结构如图所示，每个小正八面体的顶点均为F原子，该立方晶胞中Co2+的配位数为 Ni/%Ni2+②铜元素的质量：含铜滤渣＜镍铁合金，原因是：______，加入H2S后①②③(6)已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式(7)最终棕褐色溶液的成分是Fe(OHA.化合物A能与FeCl3发生显色反应B.A→B的转变也可用KMnO4在酸性条件下氧化来实现C.在B+C→D的反应中，K2CO3主要作用是作催化剂D.依托比利可在酸性或碱性条件下发生②有羟基，有酰胺基()【详解】A．氨基酸和蛋白质分子中都含有【详解】A．乙醇能发生消去反应是因为羟基所在碳的邻位碳上有氢原子，而甲醇羟基所在碳无邻位碳，6.【答案】C【详解】A．SO2不能与饱和NaHSO3溶液反应，而HCl能与饱和NaHSO3溶液反应，且生成SO2，因此可以将混合气体通入饱和NaHSO3溶液洗气，除去SO2中的HCl，A能达到实验目的；B．向2mL0.1mol.L-1AgNO3溶液中滴加3~4滴0.1mol.L-1NaCl溶液，生成AgCl沉淀，但因Ag+过量，后续加入的3~4滴0.1mol.L-1KI溶液中的I−会直接和过量的Ag+生成沉淀，不经过沉C．电石中含有杂质，与饱和食盐水反应生成H2S、PH3等气体，H2S也能使酸性高锰酸钾褪色，干扰乙D．检验Br−,应先将反应后的溶液加稀硝酸酸化，防止NaOH干扰，再加入硝酸银溶液，D不能达到实B．CH4→CH3COOH过程中，甲烷选择性活化过程中有1个C—H键发生断裂，在夺氢过程中有OHCCH2CH2CH2CH2CHO。B．醛基、碳碳双键均可以被酸性高锰酸钾氧化，故不可用酸性KMnO4溶液检验M中的碳碳双键，B错C．由分析可知，N的结构简式是OHCCH2CH2CH2CH2CHO，C正确；【分析】a和b均为链状有机化合物。G和a反应生成H和水，则a是HOCH2CH2OH；根据反应①可知，I和H2NCH2CH(OH)CH3反应生成D．根据G→H可知，NH2(CH2)2NH2和HOCH2CH2OH按照物质的量之比1:2可生成,故D正确；1molBr-，如发生氧化反应，存在CHCH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br（2）羟基（3）CH3CHClCH2OH（4）CH2=CHCOOH+CH3OH浓酸CH2=CHCOOCH3+H2OCH3CHClCH2OH⎯⎯催2剂CH3CHClCO⎯醇/△CH2=CHCOOH【分析】A为丙烯，其结构简式为CH3CH=CH2，对比B、E的结构简式可知，A与氯气发生取代反应，氯原子取代-CH3上的氢原子，即B的结构简式为CH2=CHCH2Cl，B在氢氧化钠溶液中发生水解反应，即C为CH2=CHCH2OH，C与HCl发生加成反应，根据问题(3)可知，D的结构简式为CH3CHClCH2OH，E与甲醇发生酯化反应，F的结构简式为CH2=CHCOOCH3，据此分析。根据上述分析，C的结构简式为CH2=CHCH2OH，含氧官能团为羟基，故答案为羟基；C与HCl发生加成反应，D的结构简式可能为CH2ClCH2CH2OH，也可能为CH3CHClCH2OH，D分子核磁CH3CHClCH2OH；E与甲醇发生酯化反应，其反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O，故答案为CH2=CHCOOH+CH3OH浓酸CH2=CHCOOCH3+H2O；G与乙二醇反应生成一种高分子化合物，该反应类型为缩聚反应，推出G中应含有2个羧基，G为苯的二元取代物，两个取代基位置不处于对位，其苯环上的一溴代物只有两种，推出两个取代基位置为邻位，G;D的结构简式为CH3CHClCH2OH，E的结构简式为CH2=CHCOOH，因为碳碳双键容易被氧化，因此先将CH2=CHCOOH；故答案为CH2=CHCOOH。（5）2CH2=CHCN+2H++2e—=NC(CH2)4CN【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，与硝酸发生氧化反应生成HOOC(CH2)4COOH，HOOC(CH2)4COOH与氨气发生取代反应生成H2NOC(CH2)4CONH2，H2NOC(CH2)4CONH2发生脱水反应生成NC(CH2)4CN。HOOC(CH2)4COOH与氨气发生取代反应生成H2NOC(CH2)4CONH2和水，则反应②和④中均有水生成，故率降低，故答案为：H+和丙烯腈在阴极竞争得电子，减慢反应i，同时生成的H加快了反应iii；在阴极得到电子发生还原反应生成己二腈和氢氧根离子，电极反应式为2CH22CH2=CHCN+2H++2e—=NC(CH2)丙烯晴在阴极得到电子生成己二腈和丙腈的电极反应式分别为2CH2为3.4×10-3mol/h和0.9×10-3mol/h，则每小时通过质子交换膜的氢离子的物质的量最少为3.4×10-3mol/h×1h×2+0.9×10-3mol/h×1h×2=8.6×10-3mol，故答案为：8.6×（2）①.第四周期VIIB族 理，所以能量比ii高，则能量由低到高的顺序是ii＜i＜iii，故答案为：ii＜i＜iii；Mn元素在周期表中的位置为第四周期VIIB离子因静电作用将高锰酸根离子带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高解环己烯，且钾离子与冠醚b结合能力强，使钾盐（含高锰【小问3详解】2之间来回移动，说明冠醚c与位点2之间的相 Ni＞H＞Cu，电解的过程中大多数Cu元素都变成阳极泥④.Cu2++H2S=CuS+2H+⑤.Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)×c2(OH-)=5.48×10-16可知，Ni2+开始沉淀的c(OH-)为2.0×10-8m缩、冷却结晶、过滤(2)含镍离子的溶液，加入次氯酸钠和碳酸钠氧化分离得硫酸镍溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤②电解过程中阴极发生还原反应，氢离子得电子，①在酸性条件下，NaClO和Fe2+反应生成Fe②根据电解原理，越活泼金属越易失去电子被氧化，金属活动性：Fe＞Comol/L=2×10-8mol/L，c(H+)=5.0×10-6mol/L，故此时溶液p④结合分析可知，过滤获得硫酸镍溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NiSO4·6H2O。液中Fe2+结合形成[Fe(NO)]2+，因此溶液呈棕色⑥.4[Fe(NO)]2++O2+4H+=4Fe3++4NaNO2和水，为防止倒吸现象，在导气管末端安装化学方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3C(3)实验③和实验②比较，溶液中c(I-)和c(H