初中化学九年级上册核心知识清单（15单元）

初中化学九年级上册核心知识清单（15单元）一、走进化学世界（一）物质的变化和性质1.化学变化与物理变化【核心必备】物理变化是指没有生成其他物质的变化，其特征是宏观上物质的形态、状态发生改变，而微观上分子本身不变，只是分子间的间隔可能改变。化学变化的基本特征是有其他物质生成，变化中常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但现象不能作为判断化学变化的根本依据。化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子。【高频考点】判断生活中的实例属于何种变化，如汽油挥发（物理变化）、铁钉生锈（化学变化）、干冰升华（物理变化）、食物腐败（化学变化）等。★特别提示：爆炸不一定是化学变化，如轮胎爆炸是物理变化，而火药爆炸是化学变化。2.化学性质与物理性质【基础】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等。【易错点】描述性质时通常使用“能”“会”“可以”“具有”“易”等词语，如“酒精能燃烧”描述的是化学性质，“酒精易挥发”描述的是物理性质。（二）化学实验与科学探究1.常用仪器的识别与使用【基础】试管（少量物质反应、加热）、酒精灯（加热）、烧杯（较多量物质反应、配制溶液、加热需垫石棉网）、量筒（量取液体体积，不能加热，不能作反应容器）、胶头滴管（取用少量液体，使用时保持胶帽在上，不能平放或倒置）、集气瓶（收集或储存气体，不能加热，需与毛玻璃片配套使用）、漏斗（过滤或向小口容器添加液体）、玻璃棒（搅拌、引流、转移固体）、蒸发皿（蒸发浓缩溶液，可直接加热）、托盘天平（称量固体药品，精确到0.1g，左物右码）。【非常重要】量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。仰视读数偏小，俯视读数偏大。2.基本实验操作（1）药品的取用原则：三不原则（不摸、不闻、不尝）；节约原则（按实验规定用量，未说明时取最少量，液体12mL，固体盖满试管底部即可）；处理原则（实验剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定容器）。（2）固体药品的取用：块状或密度大的金属颗粒用镊子夹取，将试管横放，药品放在试管口，然后慢慢竖起试管，让药品缓缓滑入底部（一横二放三慢立）。粉末状或小颗粒药品用药匙或纸槽，先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，然后使试管直立起来（一斜二送三直立）。（3）液体药品的取用：倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒，取完后盖紧瓶塞，放回原处）。滴加法（使用胶头滴管，应垂直悬空于容器口正上方，不能伸入容器内或接触容器内壁）。（4）物质的加热：酒精灯的使用（绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯；熄灭时用灯帽盖灭，不可吹灭；若酒精洒出燃烧，用湿抹布扑盖）。给试管中的液体加热（液体体积不超过试管容积的1/3；试管夹夹在距试管口1/3处；先预热，再集中加热；试管口不能对着人；试管与桌面成45°角）。给试管中的固体加热（试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管）。（5）仪器的连接与洗涤：连接时先用水润湿，再旋转插入。玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（即形成均匀的水膜）。3.科学探究的一般过程【拓展】包括提出问题、猜想与假设、制定计划（设计实验）、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等环节。重点是控制变量法的思想，即当研究多个因素关系时，每一次只改变一个因素，而控制其他因素相同。（三）考点整合▲常见题型为选择题和填空题，分值占比约58分。核心在于理解变化和性质的本质区别，熟练掌握基本仪器的操作要领，特别是量筒读数、天平使用、加热操作等易错点。解实验探究题的关键是明确探究目的，找准变量。二、我们周围的空气（一）空气的成分与用途1.空气的组成（按体积分数）【核心必背】氮气（N₂）约占78%，氧气（O₂）约占21%，稀有气体（二氧化碳、水蒸气等其他杂质）约占0.94%，二氧化碳（CO₂）约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。要特别注意是体积分数，而非质量分数。2.空气中氧气含量的测定（1）实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成五氧化二磷固体，导致容器内压强减小，在大气压作用下，水被压入容器，进入水的体积即为消耗的氧气的体积。（2）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热；冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入水的体积约占瓶内空气体积的1/5。（3）化学方程式：4P+5O₂=点燃=2P₂O₅（4）误差分析：【难点】小于1/5的原因：红磷量不足（氧气未耗完）；装置漏气（冷却时外界空气进入）；未冷却至室温就打开弹簧夹（气体受热膨胀，压强差小）。大于1/5的原因：弹簧夹未夹紧，红磷燃烧时气体受热膨胀逸出；点燃的红磷伸入集气瓶过慢，导致瓶内空气受热逸出。（5）药品选择：所选物质必须能在空气中燃烧，且只能与氧气反应，生成物不能是气体（或能被完全吸收）。常用红磷，不用木炭（生成CO₂气体，压强无明显变化）、铁丝（在空气中不燃烧）。3.空气中各成分的用途【基础】氮气（N₂）：化学性质不活泼，常用作保护气（如食品充氮防腐）、制造硝酸和氮肥、液氮冷冻麻醉。氧气（O₂）：供给呼吸（如医疗急救、潜水）、支持燃烧（如炼钢、气焊）。稀有气体（He、Ne、Ar等）：化学性质很不活泼，又称惰性气体，用作保护气；通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源（如霓虹灯）。二氧化碳（CO₂）：植物光合作用的原料、灭火、干冰（固态CO₂）作制冷剂。（二）氧气1.氧气的性质（1）物理性质：标准状况下，无色、无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水。液态氧为淡蓝色，固态氧为淡蓝色雪花状。（2）化学性质：【非常重要】比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。1.2.与木炭反应：剧烈燃烧，发出白光（在氧气中），放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）。化学方程式：C+O₂=点燃=CO₂。2.3.与硫反应：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体（SO₂）。化学方程式：S+O₂=点燃=SO₂。【注意】集气瓶底要预先放少量水，吸收SO₂，防止污染空气。3.4.与红磷反应：产生大量白烟，放热。化学方程式：4P+5O₂=点燃=2P₂O₅。4.5.与铁丝反应：在空气中红热，不燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（Fe₃O₄）。化学方程式：3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄。【注意】集气瓶底要预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。铁丝需打磨除去表面铁锈，并盘成螺旋状以增大受热面积，下端系一根火柴引燃。6.氧气的制法（1）工业制法：分离液态空气法（物理变化）。原理是利用液氮和液氧的沸点不同，在低温条件下加压使空气液化，然后蒸发，氮气先气化，剩余的主要是液态氧。（2）实验室制法：【高频考点】A.高锰酸钾制氧气：原理：高锰酸钾=加热=锰酸钾+二氧化锰+氧气（2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）装置：固固加热型。试管口要塞一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管）。试管口略向下倾斜。步骤：查（检查气密性）、装（装入药品）、定（固定装置）、点（点燃酒精灯加热）、收（收集气体）、离（将导管移出水面）、熄（熄灭酒精灯）。谐音记忆“茶庄定点收利息”。【易错】最后两步顺序不能颠倒，防止水倒流炸裂试管。B.过氧化氢溶液制氧气：原理：过氧化氢=二氧化锰=水+氧气（2H₂O₂=MnO₂=2H₂O+O₂↑）装置：固液不加热型。该反应在常温下即可进行，无需加热。催化剂（触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。二氧化锰（MnO₂）是此反应的催化剂，起催化作用。【非常重要】催化剂可改变反应速率，但不能增加产量，也不能改变生成物的质量。C.氯酸钾制氧气：原理：氯酸钾=二氧化锰=氯化钾+氧气（2KClO₃=MnO₂=2KCl+3O₂↑）装置：固固加热型。通常需要加入二氧化锰作为催化剂。（3）收集方法：1.7.向上排空气法：因为氧气密度比空气大，且不与空气主要成分反应。优点是干燥，但纯度不高。2.8.排水法：因为氧气不易溶于水。优点是收集的气体较纯净，但含有水蒸气。（4）检验与验满：3.9.检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。4.10.验满（向上排空气法）：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。（三）考点整合▲本单元是中考重点，分值占比约1015分。氧气的化学性质实验（硫、铁丝燃烧）是必考内容，尤其是实验现象、注意事项和化学方程式。氧气的实验室制法（特别是高锰酸钾和过氧化氢）是必考的实验探究题，涉及发生装置、收集装置、操作步骤、催化剂的理解等。空气中氧气含量测定实验的误差分析是难点和失分点。☆☆☆三、物质构成的奥秘（一）分子和原子1.分子【基础】分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。分子的体积和质量都很小，分子总是在不断地运动（如扩散现象、闻到气味），分子间有间隔（如热胀冷缩、混合后体积变小）。【高频考点】用分子的观点解释生活中的现象，如墙内开花墙外香（分子运动）、湿衣服晾干（分子运动到空气中）、热胀冷缩（分子间隔变化，分子大小不变）。2.原子【基础】原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。原子的质量和体积非常小，原子也在不断地运动，原子间也有间隔。【非常重要】化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。或者说，化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程。化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。3.分子与原子的区别与联系【难点】区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。联系：分子是由原子构成的。分子和原子都是构成物质的微粒。（二）原子的结构1.原子的构成【核心必背】原子是由原子核和核外电子构成的。原子核带正电，位于原子中心，体积很小但质量很大，几乎集中了原子的全部质量；核外电子带负电，在原子核外很大的空间内做高速运动。原子核由质子和中子构成（注意：氢原子核内无中子）。质子带正电，中子不带电。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性。2.相对原子质量【基础】以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量=（某原子的实际质量）/（碳12原子实际质量的1/12）。它是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。【拓展】相对原子质量≈质子数+中子数。因为电子的质量极小，可以忽略不计。（三）元素1.元素的概念【核心必备】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。因此，不同元素的本质区别是质子数不同。【非常重要】元素是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数。分子、原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。2.元素符号【基础】书写原则：一大二小。表示意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。有些由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体、部分固态非金属），元素符号还表示这种物质。例如“Fe”表示：铁元素、一个铁原子、铁这种物质。3.元素周期表【拓展】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。它共有7个周期，16个族。单元格内包含的信息：原子序数（=质子数=核外电子数）、元素名称、元素符号、相对原子质量。元素周期表是根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来的。原子序数=质子数。（四）离子1.核外电子的排布【难点】电子在原子核外是分层排布的，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。可以用原子结构示意图来表示。金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中易得到电子。最外层电子数决定了元素的化学性质。2.离子的形成【核心必背】离子是带电的原子或原子团。原子得到或失去电子后变成离子。带正电荷的原子叫做阳离子（如Na⁺，Mg²⁺，Al³⁺），带负电荷的原子叫做阴离子（如Cl⁻，O²⁻）。在离子符号中，数字在前，正负号在后，当电荷数为1时，1省略不写。【非常重要】离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的。（五）考点整合▲本单元是化学学习的理论基石，分值占比约1012分。核心考点包括：用分子、原子的观点解释现象；原子结构（特别是等量关系：质子数=原子序数=核外电子数）；元素的概念；元素周期表单元格信息的解读；离子符号的书写；物质、分子、原子、离子之间的关系。☆☆☆易错点在于混淆宏观概念（元素）与微观概念（分子、原子），以及离子符号与化合价的混淆。四、自然界的水（一）爱护水资源【基础】水资源现状：总储量很大，但可直接利用的淡水资源很少。爱护水资源一方面要节约用水（如使用节水器具、一水多用等），另一方面要防治水体污染。水体污染的主要来源有工业污染、农业污染和生活污染。（二）水的净化1.常用的净水方法（1）沉降：除去大颗粒不溶性杂质。加入明矾作絮凝剂，明矾溶于水生成的胶状物对杂质有吸附性，使杂质沉降。（2）过滤：【高频考点】除去液体中混有的固体不溶性杂质。操作要点“一贴、二低、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（不留气泡）。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。玻璃棒的作用是引流。（3）吸附：利用活性炭的吸附作用，除去水中的色素和异味。活性炭表面疏松多孔，具有吸附性。（4）蒸馏：除去可溶性杂质和不可溶性杂质，得到的是蒸馏水，属于净化程度最高的方法。原理是利用各成分的沸点不同。2.硬水和软水【基础】硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。（1）鉴别：加入肥皂水，振荡。产生泡沫多、浮渣少的是软水；产生泡沫少、浮渣多的是硬水。（2）软化方法：生活中常用煮沸的方法，实验室常用蒸馏的方法。（三）水的组成1.水的电解实验（1）实验现象：通电后，电极上有气泡产生。与电源正极相连的试管（正极）内产生的气体体积小，与电源负极相连的试管（负极）内产生的气体体积大，体积比约为1:2。（2）气体检验：正极气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。（3）实验结论：【非常重要】水是由氢元素和氧元素组成的。水在通电的条件下分解为氢气和氧气。化学方程式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑。（4）微观解释：水分子在通电时分解为氢原子和氧原子，氢原子两两结合成氢分子，氧原子两两结合成氧分子。证明了在化学变化中分子可分，而原子不可分。（5）能量变化：电能转化为化学能。（6）注意事项：为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。2.氢气【基础】物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小（是最轻的气体）。化学性质：具有可燃性。纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成水。化学方程式：2H₂+O₂=点燃=2H₂O。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。（四）化学式与化合价1.化学式【核心必备】用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。化学式的意义：宏观上表示一种物质，表示该物质的元素组成；微观上表示该物质的一个分子（对于由分子构成的物质），表示一个分子的构成。【非常重要】要会读写常见物质的化学式，如单质（H₂，O₂，N₂，Fe，C，P等），化合物（H₂O，CO₂，H₂O₂，KClO₃，KMnO₄，MnO₂等）。2.化合价【高频考点】化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。有正负之分。（1）记忆口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。单质为零永不变。原子团（根）的化合价也有规律：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。（2）应用：1.3.根据化合价书写化学式（“正价在前，负价在后，化合价代数和为零”的原则，约简交叉）。2.4.根据化学式求某元素的化合价（依据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行计算）。【难点】计算原子团中某元素的化合价，如求KMnO₄中Mn的化合价：设Mn为x，则（+1）+x+（2）×4=0，解得x=+7。（五）考点整合▲本单元紧密联系生活，分值占比约810分。水的净化方法、硬水软水鉴别、过滤操作是选择题或填空题的常客。水的电解实验是考查水的组成的重要实验，氢气燃烧实验也常被考到。化学式和化合价是本章的难点，也是整个化学学习的基础工具，必须熟练掌握，这是正确书写化学方程式的前提。☆☆☆五、化学方程式（一）质量守恒定律1.内容与实质【核心必备】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。【非常重要】质量守恒的原因（微观实质）：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以宏观上，元素种类、元素质量、物质总质量不变；微观上，原子种类、原子数目、原子质量不变。【必考】六个“不变”，两个“一定变”，一个“可能变”。一定变的是物质的种类、分子的种类；可能变的是分子的数目。2.验证实验【拓展】设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭容器中进行，否则会导致天平不平衡。例如，碳酸钠与稀盐酸反应（生成CO₂气体逸出），必须在密闭容器中进行；铁与硫酸铜溶液反应（无气体参与），可以在敞口容器中进行。（二）化学方程式1.含义与读法【基础】化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。以C+O₂=点燃=CO₂为例：1.2.质的方面：表示碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。2.3.量的方面：表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。3.4.微观方面（粒子个数比