陕西省榆林市八校联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省榆林市八校联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试试题一、选择题1．化学与生活密切相关，下列有关物质应用错误的是A．热的纯碱—去油污 B．明矾—自来水消毒C．含氟牙膏—预防龋齿 D．铁粉—抗氧化剂2．下列化工生产过程能用勒夏特列原理解释的是A．工业合成氨时压强选择20MPa B．工业合成氨时温度选择500℃C．将硫铁矿粉碎后再煅烧制备SO2 D．SO2催化氧化为3．在1L密闭容器中，发生反应N2g+3H2g⇌2NH3g，若最初加入的N2和H2物质的量均为4mol，测得10s内A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol4．下列过程或现象与盐类水解有关的是A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．铜在潮湿的空气中生锈C．用铁红生产红色颜料 D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红4．下列过程或现象与盐类水解有关的是A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．铜在潮湿的空气中生锈C．用铁红生产红色颜料 D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红5．Ag+Bg⇌A．该反应为吸热反应B．升高温度，活化分子百分数增大C．使用催化剂，该反应的ΔHD．该反应的ΔH=E6．已知反应mXg+nYg⇌A．ΔH增大 B．平衡常数K增大C．vX正7．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是选项实验操作现象及结论A将MgCl2得到的白色固体为MgOB向体积均为20 mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+C取CH3.溶液颜色变深，说明CH3.D室温下，用pH试纸测0.1 mol⋅L-1的NaHSO说明HSO3A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8．叠氮酸（HN3A．HN3溶液中HN3B．常温下，0.01mol·L-1的HN3溶液的C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为D．常温下，将pH=3的叠氮酸溶液稀释10倍后，溶液的9．已知硫酸锶（SrSO4）、硫酸钡（BaSOA．SrSO4、BaSOB．SrSO4、BaSO4水溶液中仅存在HC．升高温度，SrSO4、BaSOD．向SrSO4、BaSO4平衡体系中加入Na210．利用下图所示装置可处理含H2A．电解池中惰性电极R1B．FeCl3C．反应池中的离子方程式：2D．电解池总反应的化学方程式：H11．下列关于电解质溶液的叙述错误的是A．常温下，pH=7的NH4B．pH=12的溶液中，Na+、Cl-、AlC．pH=11的NaOH溶液与pHD．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中cOH12．下列表述与对应图像一致的是A．图①表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示向BaOH2溶液中滴加稀C．图③表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法D．图④表示探究Mg、Al金属性的强弱13．硼化钒（VB2）—空气电池储电能力高，其结构如图所示，负极反应式为2VB2A．电池工作时，电子由电极X经负载流向硼化钒电极B．该电池实现了电能转化为化学能C．正极反应式为4D．电池总反应为414．常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用－定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述不正确的是（）A．盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1B．b点溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．a、b、c点溶液中水的电离程度大小依次为：a>b>cD．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测HCl浓度偏高二、非选择题15．燃料电池能量转化率高、安全性能好，得到了广泛的应用。可作燃料的物质有甲烷、肼（N2回答下列问题：(1)在常温下，甲烷的燃烧热ΔH为-890.31kJ·mol-1，写出甲烷燃烧的热化学方程式：(2)若X溶液为KOH溶液，Y发生还原反应，则Y为（填“CH4”或“O2”），b电极的电极反应式为。当电路中转移0.1mole-，理论上消耗标准状况下O2的体积为L。若用该燃料电池对钢铁闸门进行保护，则钢铁闸门应与（填“a电极”或(3)若Y为肼，Z为O2，电池总反应为N①a电极名称为（填“正”或“负”）极。②若X溶液为KOH溶液，则负极反应式为。电池工作时，OH-（填“由a电极移向b电极”或“由b电极移向a电极”16．草酸以及草酸盐是重要的化工原料。回答下列问题：(1)已知pKa=-lgKa，25℃时，H2C2O4的pKa1=1.2，pKa2=4.19，草酸溶液中各含碳物种的分布分数α（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与(2)常温下，将1mL0.1mol·L-1草酸溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量增大的是（填字母）。a．cH+⋅cHCc．cC2O4(3)已知25℃时，KspCaC2O4=4.0×10-8。将(4)0.1mol·L-1的NaHC2O4与0.1mol·L-1的Na2①cH+②cHC2O4(5)草酸亚铁（FeC2O4）是制备高纯度活性铁粉的原料。草酸亚铁样品纯度的测定步骤如下：准确称取wg草酸亚铁样品，将其研磨成粉末（假设杂质不反应）后溶于适量的稀硫酸配制成250mL溶液。准确量取20mL该溶液于锥形瓶中，用cmol·L-1的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL17．废钴酸锂电池含LiCoO2、Al和碳粉以及极少量Fe，以其为原料回收Co、碳粉以及制备Li回答下列问题：(1)为防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾，废电池拆解前需进入放电处理，常用方法为用食盐水浸泡。浸泡放电过程中产生的气体主要是（填化学式）。(2)写出步骤（Ⅰ）反应的离子方程式：。(3)步骤（Ⅱ）中LiCoO2发生（填“氧化”或“还原”(4)步骤（Ⅲ）净化时需除去浸液中少量的Fe3+、Al3+，应调节溶液的pH范围为已知实验条件下，几种离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表：金属离子AlFeCo开始沉淀pH3.52.26.9沉淀完全pH5.43.59.2(5)步骤（Ⅳ）阳极、阴极分别为惰性电极、钴片。电解时，阳极电极反应式为，电解过程中溶液的pH（填“升高”“降低”或“不变”）。(6)写出Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式：。由步骤（Ⅴ）判断，相同条件下，SNa2CO3（填“>”“<”18．已知A和B反应的化学方程式为Ag(1)下图是反应Ag+2B①该反应的ΔH（填“>”“<”或“=”）0。该反应在（填“高温”“低温”或“任意条件”②在T1温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molAg和2molBg，测得Ag和Cg的浓度随时间变化如图所示。则0~10min该反应的化学反应速率为vB③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是（填字母）。a．升高温度b．将Cgc．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1L的恒容密闭