上海市复旦附中2025届高三下学期三模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1上海市复旦附中2025届高三下学期三模考试1.Sn(锡)确实是现代“五金”之一。锡(Sn)是一种多功能金属元素，属于元素周期表的第5周期第ⅣA族。锡在人类历史上扮演着重要角色，早在公元前2000年就被广泛使用，主要用于武器制造和其他各种应用。(1)基态Sn原子最外层电子的轨道表示式为。(2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。①SnCl2的价层电子对空间结构是。②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。(3)已知一些物质的熔点数据如下表：物质SiCl4GeCl4SnCl4熔点/℃-68.8-51.5-34.1分析SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化的原因。(4)SnCl4在潮湿的空气中易发生水解，生成SnO2·xH2O，写出该反应的化学方程式。(5)SnCl4在潮湿的空气中易发生水解，生成SnO2·xH2O，对于反应的现象描述，最合理的是_______。A．产生白雾 B．产生白烟 C．产生白色烟雾 D．无明显现象(6)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。①灰锡中每个Sn加原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有个。②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1ncm-3和V2ncm-3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是。(7)灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·mol−1，ΔS=6.6J·mol-1·K-1。①现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它变成灰锡而影响使用吗？试通过计算说明。②单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是。2.正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45.之所以能够控制在该范围内，主要是因为H2CO3分子与HCO3-共存形成“缓冲溶液”[体温下Ka1(1)若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于中毒（填“酸”或“碱”）。该血液中OH-10-6.8mol/L（填“>”(2)理论上，也可通过血液中H2CO3A．20:1 B．10:1 C．1:10 D．1:20从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢（如葡萄糖的充分氧化）提供所需氧气。血液中氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。(3)葡萄糖充分氧化的产物为（填物质化学式），该反应的ΔH0（填“>”、“<”或“=”(4)一般来说，静脉血的pH值（填“>”、“<”或“=”）动脉血的pH值。(5)可能导致血液H2CO3A．糖类物质代谢速率变快 B．糖类物质代谢速率变慢C．呼吸频率加快 D．呼吸频率减慢亚砷酸H3AsO3可用于治疗急性早幼粒细胞白血病，可通过注射至血液的方式直接给药。医用的亚砷酸溶液可通过将溶于过量NaOH(6)写出As2O3溶于过量NaOH(7)将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，砷元素的主要存在形式为（填微粒化学符号）。(8)*该条件下，HAsO32-的电离平衡常数Ka3与AsO33-的水解平衡常数Kh1的大小关系为Ka3Kh1（填3.化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件忽略，溶剂未写出）：(1)化合物A在核磁共振氢谱上有组吸收峰。(2)化合物D中含氧官能团的结构简式为。(3)D中碳原子的杂化方式有。（不定项）A．spB．sp2

C．sp3(4)C→D反应不充分时可生成其他有机副产物，其结构简式为（任写一种）。(5)反应③和④的顺序不能对换的原因是。(6)已知酯基中羰基碳原子的正电性越强，水解反应越容易发生。在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为（填标号）。①②③(7)化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为。(8)A的其中一种同分异构体，同时满足下列条件，请写出其结构简式。①遇FeCl3溶液显紫色②含可使希夫试剂显紫色③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:2(9)已知R-CN→H+H2OR-COOH，依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和Cl4.中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：回答下列问题：(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为(填化学式)。(2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为。(3)“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。(4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_________(填标号)(不定项)。A．无需控温 B．可减少有害气体产生C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣(5)“真金不怕火炼”，表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用为。(6)“沉金”中Zn的作用为。(7)滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为。用碱中和HCN可生成(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。(8)在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，阳极和阳极区依次发生的反应有：ⅰ.N-+2OH--2e-=CNO-+H2Oⅱ.Cl--2e-=Cl2↑ⅲ.Cl2+2CNO-+8OH-=N2↑+6Cl-+2CO32-除去1molCN-，外电路中至少要转移mol电子；为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl及。5.亚硫酰氯(SOCl2)和硫酰氯(SO2Cl2)均是重要的化工原料。以：SO2、Cl反应I：SO2g+Cl反应II：SO2Cl2g(1)反应SO2g+ClA．高温B．低温C．任何温度(2)在密闭反应器中充入1molSO2和2.6molCl2发生反应I，测得体系内SO2平衡转化率与温度、压强关系如下图所示。正反应速率：A．<B．>C．=(3)在a、c和p点中，对应平衡常数Ka、Kc和Kp由大到小的顺序为。Q点SO2Cl2的分压为(分压(4)在一定温度和120kPa恒压下，向密闭容器中充入一定量SO2Cl2