上海市嘉定区2025届高三下学期二模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1上海市嘉定区2025届高三下学期二模1．氯气与水反应生成漂白性物质的离子方程式为。2．关于臭氧、次氯酸、碘酒、酒精消毒剂说法正确的是A．以上消毒剂在消毒过程中都利用了其强氧化性B．次氯酸的还原产物为Cl-C．消毒过程中蛋白质发生了盐析变化D．配制碘酒的过程涉及共价键的断裂3．实验室清洗检验过Cl-的试管，可选择的试剂是A．稀硝酸 B．浓氨水 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液4．关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉C．海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤D．海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I25．已知氧化性：NaClO强于H2O2，NaClO消毒剂和H2O2消毒剂混合后会失效，失效原因用化学方程式表示为，每消耗1.0molNaClO，生成的氧化产物在标准状况下的体积为。6．小嘉同学用pH试纸测1.0mol·L-1NaClO溶液，结果为A．pH>7 B．pH＜7 C．pH=7 D．无法知道7．室温下1.0mol·L-1NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数随pH变化如下图：(1)写出次氯酸的电子式，室温下次氯酸的电离平衡常数为。(2)解释使用次氯酸钠消毒时，一般将pH调节至6的原因是。8．下列关于燃料说法错误的是A．燃料电池将化学能转化为电能B．燃料燃烧过程中，空气越多越好C．液体燃料喷成雾状能提高燃料利用率D．使用热交换器可以提高燃料热能的利用率9．已知298K，100kPa时，甲醇的热值为22.7kJ·g-1，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。10．I.脱除汽车尾气中氮氧化物的一种反应机理如下：(1)由图可知H+为该反应的_______。A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．中间产物(2)上述历程的总反应为，若有1.0molNH3参加反应，则电子转移数为。II.脱除汽车尾气中氮氧化物的另一种反应如下：反应①：2NO(g)+CO(g)⇌N2O(g)+CO2(g)∆H1=-628.6kJ·mol-1反应②：N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)∆H2=-118.6kJ·mol-1总反应③：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)∆H3=-747.2kJ·mol-1(3)密闭体系中，反应③达到化学平衡状态，说法正确的是_______。A．其他条件不变，加压促进反应正向进行，提高体系中CO2的体积分数B．其他条件不变，升温使正逆反应速率都增大，且υ正＜υ逆C．其他条件不变，加催化剂使正逆反应速率都增大，促进反应正向进行D．2molNO和2molCO充分反应，反应放热为747.2kJIII.在2L密闭容器中，加入4molNO和4molCO，在不同温度下，反应相同时间，测得各产物的物质的量浓度如下图：(4)图中a线表示的物质是。A．CO2B．N2C．任意物质均可(5)实验过程中，高于350ºC后，N2O浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是(6)一定温度，恒容密闭体系中仅发生反应③，其中NO和CO的物质的量浓度随时间变化如下表，前6s内N2的化学反应速率为。该温度下，反应③化学平衡常数为。时间/s0s2s4s6s8s10sc(NO)/mol·L-12.001.400.900.500.500.50c(CO)/mol·L-12.001.400.900.500.500.5011．锌-溴可充电电池具有长循环寿命、高安全性、低成本和广泛可用的活性材料等特点。以下为一种液流有膜锌-溴电池装置，其中电解液为溴化锌溶液。(1)写出以上装置负极电极反应。(2)锌溴电池电解液中一般需要添加电解质增强其导电性，以下能作为添加剂的是_______。A．FeCl3 B．AgNO3 C．乙醇 D．KCl充电过程中，生成的Br2易与溶液中Br-反应生成多溴离子(Br3-、Br5-等)，与负极上的锌反应，造成严重的自放电行为，影响电池效果。为了解决这个问题，可以在电解液中加入Br-络合剂MEP()(3)充电过程中，在_______生成Br2。A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极(4)关于MEP说法正确的是_______。A．MEP属于共价化合物B．MEP中仅存在极性共价键C．MEP中C、N原子杂化方式均为sp3D．MEP中部分元素第一电离能大小为：C>N(5)比较C与N元素电负性大小，且列举一个事实证明。(6)Br元素在元素周期表中的位置为。(7)部分卤化锌的熔点如下：物质ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔点872ºC293ºC394ºC445ºC解释以上卤化锌熔点变化规律。Zn2+的沉积过程中受多种因素影响，容易形成锌枝晶(树状金属锌)。电解质中[Zn(H2O)4]2+的去溶剂(H2O)化能比较高，未脱除的水分子会优先得电子，是易形成锌枝晶的因素之一。(8)判断是否产生锌枝晶最有效的方法为_______。A．原子吸收光谱 B．红外光谱C．核磁共振氢谱 D．晶体X射线衍射(9)[Zn(H2O)4]2+的中心离子的价层电子排布式为，去溶剂(H2O)化过程中需要克服的化学键为。(不定项)A．离子键B．范德华力C．氢键D．配位键12．仙鹤草是一种中药，一般有收敛止血、解毒、补虚等功效。目前已从仙鹤草中分离鉴定出200多种化学成分，其成分之一的仙鹤草内酯类似物具有广阔的药物研发前景。以下为合成仙鹤草内酯的路线：(1)B的结构简式为。(2)B→C的反应类型为_______。A．消去反应 B．取代反应 C．还原反应 D．氧化反应(3)C→D的反应条件为。(4)D中存在的官能团有。(写名称表示)(5)写出物质A与NaOH水溶液反应的化学方程式。(6)关于仙鹤草内酯说法错误的是_______。(不定项)A．1mol仙鹤草内酯最多消耗6molH2B．仙鹤草内酯能与浓溴水反应C．仙鹤草内酯不能与Na2CO3溶液反应D．仙鹤草内酯的同分异构体中可能含三个苯环(7)从分子结构的角度，分析经合成的仙鹤草内酯需进一步分离提纯才能作为药物试用的原因。(8)写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式。ⅰ)能与钠反应，遇FeCl3溶液不显色ⅱ)能水解，且能发生银镜反应ⅲ)核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1(9)已知信息：，设计以对溴甲苯和环氧乙烷()为原料合成的路线(无机试剂任选)。(合成路线可表示为：AB……目标产物)13．近些年来，硼铁合金(低铝、低碳)主要应用于非晶带材软磁材料和永磁材料，是节能环保领域的“朝阳产业”。已知部分物质的相关性质如下表物质熔点莫氏硬度铁1535℃4.5硼2300℃接近于金刚石莫氏硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。(1)关于硼铁合金的性质说法正确的是_______。A．硼铁合金的熔点可能为1535-2300℃B．硼铁合金的熔点可能为1250-1310℃C．硼铁合金硬度小于4.5D．室温下，硼铁合金能完全溶于足量的浓硫酸(2)天然硼有两种稳定核素10B(相对原子质量为10.01)和11B(相对原子质量为11.00)组成，它们的丰度分别为19.78%和80.22%。以下能表示硼元素的相对原子质量的是_______。A．10.01×19.78%+11.00×80.22% B．10×19.78%+11×80.22%C．10.01×50%+11.00×50% D．10×50%+11×50%(3)早期硼是采用以氧化硼为原料的铝热法生产工艺，请写出对应的化学反应方程式。(4)20世纪70年代碳热法冶硼逐步代替铝热法，利用碳还原氧化硼，反应的热化学方程式如下：B2O3(s)+3C(s)=2B(s)+3CO(g)∆H=946.2kJ·mol-1。①反应过程中需要电热一直补充热量的原因。②已知以上反应∆S=528.8J·mol-1·K-1，反应发生所需的最低温度。(保留一位小数)③碳热法冶硼对比铝热法的优点可能是。(不定项)A．碳的还原性强于铝B．有利于降低硼铁合金中铝的含量C．另一种产物是气体，便于与硼分离D．能利用反应放出的热能14．采用碱熔融法(NaOH+Na2O2)分解试样，用K2Cr2O7溶液滴定，测定硼铁中铁元素的质量分数。实验过程如下：已知：锡盐的常见价态为Sn2+、Sn4+，钛盐常见价态为Ti3+、Ti4+，且水解程度：Ti4+>Sn4+。钨酸钠、二苯胺磺酸钠用于控制反应终点。(1)步骤①中仪器选择正确的是_______。A． B． C． D．(2)以上步骤中说法错误的是_______。A．步骤①中Na2O2作氧化剂B．步骤②中用硝酸溶解，抑制氢氧化铁沉淀的生成C．步骤⑤中若TiCl3过量，则测定结果偏低D．步骤④⑤分两次还原Fe3+，减少TiCl3用量，防止Ti4+水解浑浊影响滴定终点的观察称取硼铁样品1.250g