四川省广安市2026届高三上学期第一次模拟考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省广安市2026届高三上学期第一次模拟考试试题一、选择题1．2025年12月，国产“九天”无人机圆满完成首飞任务。其燃料为氢气、航空煤油等；机翼使用了国产新型碳纤维增强树脂基材料，重量比传统铝合金减轻40%，强度却提升2倍。下列有关说法错误的是A．石油经过干馏可得煤油 B．与煤油相比，氢气热值高，无污染C．铝合金属于金属材料 D．碳纤维增强树脂基材料属于复合材料【答案】A2．下列与物质性质相关的说法正确的是A．市售苏打水通常显弱碱性，主要原因是NaHCO3在水中电离产生了COB．FeSO4可用于人体补铁，是因其具有氧化性C．漂粉精可用于漂白，是因为Ca(ClO)2在空气中可转化为HClO，HClO具有漂白性D．SO2可作为食品添加剂，说明其稳定，无毒【答案】C3．下列化学用语或图示正确的是A．过氧化氢的电子式：B．Fe2+的结构示意图：C．HCO3-D．s-pσ【答案】B4．剧毒的光气可用氨解毒：COCl2A．NH3B．NH4C．COCl2分子中，中心原子C的杂化方式为D．CONH【答案】D5．下列图示实验能达到实验目的的是A．将浓硫酸滴加在棉花上，验证浓硫酸的脱水性B．用干燥的Cl2漂白鲜花，探究干燥的ClC．用2.3gNa配制100mL 1D．制备氢氧化亚铁A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A6．白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是A．含有2种官能团 B．手性碳原子数目为6C．能与NaOH溶液发生反应 D．不能发生消去反应【答案】D7．下列过程对应的离子方程式正确的是A．向盛有少量AgCl固体的试管中滴加氨水：AgB．将水滴入盛有Na2OC．将打磨过的铝片投入NaOH溶液中：2D．向苯酚钠溶液中通入CO2气体：【答案】C8．一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是A．Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族 B．原子半径：ZC．稳定性：WX3>ZX【答案】B9．反应SiHCl3+H2A．SiHCl3B．28g单晶硅中含有的Si-Si键数目为2C．1 mol⋅L-1的盐酸中含有D．消耗22.4 LH2时，转移电子的数目为【答案】B10．某化学兴趣小组进行了如下实验，探究不同pH下（加入稀硫酸调pH），MnO2与KBr序号实验内容及现象I25°C，将VmL0.2 mol⋅L-1KBrⅡ25°C，将V mL0.2 mol⋅L-1KBrⅢ取一定量反应后溶液a mL，加入过量KI固体，用Na2S2O3标准溶液滴定，测定cBrA．实验I中，发生反应的离子方程式为：MnOB．实验I、Ⅱ说明，pH≈2C．加入过量KI固体的作用是与Br2反应生成I2，并将ID．根据实验I、Ⅲ可计算出，实验I的平均反应速率v【答案】D11．钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌(RuA．反应过程中Ru的化合价未发生变化B．该过程涉及极性键的断裂和形成C．总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为ED．配合物I的配体是OH【答案】C12．用下图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的K+和Na+，料液（含K+、Na+、Cl-和I-）先流过斜发沸石，吸附K+和I-A．通电后，A溶液中含K+不含B．通电后，若海水中cK+<cI-，则C．通电一段时间后，将阴、阳极区的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内仍不会发生氧化还原反应D．通电时，若外电路转移6 mole-【答案】D13．如图是工业利用菱镁矿（主要含MgCO3，还含有AlA．“酸浸”时加入的X最好是盐酸B．“氧化”步骤是否完全，可以用KSCN溶液检验C．“沉淀混合物”含FeD．氯化镁溶液直接蒸干即可制得无水氯化镁【答案】A14．某MgxAlyNiz的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知：Mg、Al原子与NiA．与Ni最近距离的Mg原子数目为4B．若C点的投影位置在11，则B点的投影位置在6C．Al原子Ni原子间的最近距离为3D．若A点分数坐标为(0,0,0)，则D点的分数坐标为1【答案】B15．二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：H2B(aq)⇌H2B（有机相），H2B在有机相中不电离。25°C时，向0.1 mol⋅A．曲线a代表水溶液中cH2BB．当pH=4时，水溶液中：C．当pH=5时，水溶液中：D．交点N处，α【答案】C二、非选择题16．NO是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如下装置（夹持等装置已略）制备NO，并验证其重要性质。回答下列问题：(1)仪器a的名称是。(2)实验前，向A中通入H2的作用是。A中反应的离子方程式为(3)C中NO与H2反应的化学方程式为(4)实验中，（填实验现象）说明NO具有氧化性。(5)若将NO通入酸性KMnO4溶液，一段时间后，溶液褪色，说明NO具有(6)采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示：已知不同质量的NaNO2标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线，通过拟合和换算可得曲线方程：A=0.049 m+0.007，其中A表示吸光度，m表示NO①NO2溶于水后，除生成HNO2外还会生成②若8.0L尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，则尾气中NO的含量为mg⋅【答案】(1)恒压滴液漏斗(2)排尽装置中空气，防止NO和氧气生成二氧化氮3Cu+8H(3)2NO+2H(4)无水硫酸铜变蓝(5)还原(6)HNO317．铊(Tl)是一种剧毒重金属，广泛存在于酸性废水中。某研究团队设计如下工艺从酸性废水（pH≈2，含Fe已知：①常温下，Ksp②ZnS对Tl+回答下列问题：(1)Tl元素位于周期表第六周期第ⅢA族，其价电子排布式是。(2)“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式是(3)“滤渣A”主要是（填化学式）。此时，溶液中cFe3+=；Fe3+是否沉淀完全？（填“是”或(4)“沉淀”过程中，微量Tl+能在“滤渣B”中富集的原因是(5)“电解”回收单质铊时，阴极的电极反应式为。【答案】(1)6s26p1(2)4Fe(3)Fe(OH)34.0×10-8mol/L(4)ZnS对Tl+有极强的吸附共沉淀作用，生成ZnS沉淀时将微量Tl+同步吸附并共沉淀在滤渣B中(5)Tl18．在能源结构向清洁低碳转型的背景下，以来源广泛、可再生性强的乙醇与水蒸气为原料，制备H2(1)将1 molC2i．Cii．COiii．C①ΔH1=②不同温度下，平衡时CO2和CO的选择性[CO2的选择性=n生成CO2n生成(CO)+(2)TK时，在某真空密闭容器中，加入1 mol C2H5OH(g)和3 mol H2O(g)(3)在乙醇与水蒸气的制氢过程中，温度对不同含Fe量的催化剂(15Ni①高温条件下，乙醇投料不变，增大水蒸气的含量，（填“有利于”或“不利于”）消除积碳，原因是。②由上图可知，反应选择的最佳温度为；最佳催化剂为。【答案】(1)+255.7c反应i、iii为吸热反应，反应ii为放热反应，随着温度的升高，反应i、iii平衡正向移动，反应ii平衡逆向移动，反应ii逆向移动CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，因为CO的选择性+CO2的选择性=1，则CO2的选择性减小，表示CO2选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线为c0.928(2)0.7(3)有利于高温条件下，增大水醇比，会使反应体系中的水的量相对增多，水可以与催化剂表面的积碳发生反应，从而消耗积碳650℃15Ni19．哈拉西泮(G已知：回答下列问题：(1)E中含氧官能团的名称为。(2)B的化学名称为，B→C的反应类型为(3)X的结构简式为。(4)酰