四川省自贡市普高2026届高三上学期第一次诊断性测试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省自贡市普高2026届高三上学期第一次诊断性测试试题一、选择题1．“琴棋书画”是中国传统文化中的“君子四艺”，其相关材质与化学物质密切相关。下列说法正确的是A．传统琴弦常由蚕丝制成，其主要成分为蛋白质，可水解为核糖与脱氧核糖B．围棋棋子常用大理石CaCO3C．传统墨锭由炭黑(C)和动物胶制成，炭黑性质较稳定，不与酸、碱反应D．古画纸张主要成分为纤维素，可发生酯化反应，但不能被氢氧化铜氧化【答案】D2．下列化学用语表达正确的是A．炔烃官能团的结构式为C≡C B．C．NF3的VSEPR模型 D．NH4Cl的电子式为【答案】B【详析】A．炔烃官能团为碳碳三键，其结构式为-C≡C-B．图片中两个分子虽是一对对映异构体，二者互为同分异构体，属于不同物质，B正确；C．NF3中N的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体，图示为三角锥形，C错误；D．NH4Cl的电子式中，Cl⁻需标出最外层8个电子，图片3中Cl-未标注电子，D错误；故选B。3．下列事实解释错误的是选项事实解释A用金刚砂制作的砂纸磨菜刀金刚砂是共价晶体，硬度大B硬铝硬度大于纯铝合金内原子层之间滑动相对困难CHF的稳定性大于HClHF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力DO3在CClO3A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C4．桂花精油的核心成分是β-紫罗兰酮，具有抗氧化、消炎、防癌、抗菌等功效，其结构如图所示。下列关于β-紫罗兰酮说法错误的是A．分子式为C13HC．可与Cl2发生加成反应、取代反应 D【答案】B5．实验仪器的组合可实现“一器多用”。下列关于本套装置可能无法实现的用途是选项用途A．干燥除氨气外的其他气体B．可用于平衡气压C．粗略观察进气比例与流速D．使气体X、Y混合相对均匀A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A6．下列过程中发生的反应离子方程式表示正确的是A．Fe2O3溶于B．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiOC．NaHS的水解：HSD．向NaAl(OH)【答案】A7．我国科学家合成了一种新型Au15MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，A．新型Au15B．气体分子从催化剂表面脱附均需吸热C．COD．该过程有极性键的断裂和生成【答案】B8．X、Y、Z、W、A．原子半径最大的是QB．第一电离能：YC．X2D．W与其它5种元素均可形成2种或2种以上化合物【答案】D9．电池的研发逐渐由液态电池向固态电池发展，不同状态电解质下锂离子电池的工作示意图如下所示，电池总反应为LixSi+A．充电时，Co元素化合价升高，Li+B．放电时，负极电极反应式为：LiC．放电时，液态电解质与固态电解质质量均增加D．理想的固态电解质可以代替隔膜阻止正负极材料接触短路【答案】C10．重要药物中间体Z的合成路线如下。下列说法正确的是A．Z为纯净物，有固定熔沸点 B．Y中所有氧原子一定共平面C．在酸性条件下Z可水解为X、Y D．反应生成的H【答案】B11．某含锶(Sr，第五周期第IIA族)废渣主要含有SrSO4、SiOA．为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利B．浸出液中主要的金属离子有MgC．“盐浸”中发生了SrSO4向BaSOD．由SrCl2⋅6H2O【答案】C12．下列实验操作及现象与对应结论匹配的是选项实验操作现象结论A向2mL等物质的量浓度的Na2CO3、NaNa2酸性：HB将SnCl4固体和CuSO只有前者会冒“白烟”相同条件下水解程度：SnClC向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热试管壁上出现银镜乙醛有氧化性D取4mL工业盐酸(因含有配离子FeCl4-呈亮黄色)于试管中，滴加几滴待沉淀后，亮黄色变为很浅的黄色证明FeCl4-只有在高浓度A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D13．笼形包合物Ni(CN)x⋅ZnNH3y⋅zC6H6A．Ni2+与Zn2+B．晶胞中的碳原子有sp、C．Ni(CND．晶胞的密度ρ=【答案】A14．实验室欲去除废液中浓度均为0.01mol⋅L-1的Cd2+和Ag+，利用如图装置进行实验。已知：25°C时，H2S饱和溶液浓度约为A．装置B中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀B．充分反应后烧杯C中cC．若B中通入H2SD．向B中废液直接加入FeS固体，可将Ag+除掉，但不能除尽【答案】D二、非选择题15．磁性Fe3O4纳米粒子(粒径1~100nmI.制备磁性Fe3实验一：共沉淀法取一定量FeSO4和Fe2SO43溶液于反应容器B中，通入N2，加入NaOH溶液，水浴恒温搅拌(1)仪器B的名称为；热水浴时温度计应置于.(填“B”或“C”)中。(2)实际投料时nFe3+:nFe2+<2:1，因为溶解氧会使部分Fe(3)证明沉淀已洗净的操作为。实验二：水热法反应原理：Fe(4)水热法制备纳米Fe3O4常采用(填“酸”“碱”或“中”)性介质。以上两种方法制得的产品，都不能用减压过滤实现固液分离，其理由是II.测定Fe3O4纳米产品纯度：产物中混杂的Fe步骤i：准确称取0.2720g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取后除尽过量硝酸，冷却。步骤ii：向锥形瓶中加入足量KI溶液充分反应完全后，加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol/LNa2S2(5)①滴定终点的现象为；②所取样品中Fe3O4的质量为g(结果保留4③若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】(1)三颈烧瓶C(2)6Fe(3)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2(4)碱Fe3O4(5)滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；0.2320偏低16．一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH4+的硫酸盐已知：①常温下Ksp②温度达到280℃左右时，(NH4)2SO4容易分解为氨气和硫酸氢铵。回答下列问题：(1)基态Mn2+的价层电子排布式为(2)“沉锰I”时，O2要在碱性条件下反应，下列最适合用于调节pH的是(填序号)。A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3该过程中Mn2+先形成Mn(OH)2后被氧化成Mn3O4，当Mg2+(c=1.0×10-0.78mol/L)将要开始沉淀时，溶液中Mn2+浓度为mol/L。(3)“沉锰”分I、Ⅱ两步进行的原因是。(4)将“沉镁I”中得到的碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]加入“回转窑”中，在500~600℃下煅烧可得轻质MgO，煅烧时间控制在15~30min的理由为。(5)“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全，同时也能使溶液中的NH4+沉淀。据图分析，写出生成沉淀的离子方程式(6)“结晶”中，获得(NH4)2SO4晶体的方法为过滤、洗涤、干燥。【答案】(1)3d5(2)A10-2.25(3)为了实现锰离子的高效、更加完全沉淀分离，以提高锰离子的回收率和产品MnSO4·H2O产品纯度(4)若时间少于15min将导致碱式碳酸镁分解不完全，得到的MgO纯度较低、产率低，时间超过30min增加能耗，且可能导致MgO颗粒烧结，降低其活性(5)Mg2++HPO42-+NH3•H2O+5H2O=MgNH4PO4·6H(6)蒸发浓缩、冷却结晶17．随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一。利用天然气为原料制备氢气所涉及部分反应如下：i.Hii.2iii.H回答下列问题：(1)经计算，反应i在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下可自发进行。(2)在恒容密闭容器中发生反应ii，下列能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)A．气体平均相对分子质量不再变化B．v消耗CH4=C．H2的分压保持不变DE.体系的压强不再发生变化(3)已知反应iii为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为v正=k正⋅cH2O⋅c(CO)，v逆=k逆⋅cH2⋅cCO2(k正、k逆(4)压强恒定为P0MPa时，将nCH4:n①图中表示CO2的曲线是(填字母)，其随温度变化的原因是②600°C时，反应iii的平衡常数KP=(KP是以分压表示的平衡常数，分压(5)我国科技工作者发明了一种用直流电源分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如下图所示。电极Ni-YSZ接电源(填“正”或“负”)及其表面发生的电极反应式为。【答案】(1)高温(2)ACE(3)增大减小(4)n温度较低时，升温反应i正向移动，CO浓度升高，是反应iii正向移动的主要影响因素，故CO2浓度升高；随着温度升高，温度影响大于浓度的影响，反应iii的△H<0，平衡逆向移动，故CO2浓度降低5(5)正CH18．有机框架COFs材料在电池正极的应用极大提升了纳米磷酸铁锂的嵌入和脱出速率，为电动汽车的续航能力和充电速度带来了革命性的提升。一种合成COF-300的路线如下：已知：I.II.COF-300的结构片段：(1)TAM中碳原子的杂化方式为；TAM生成A的反应类型为。(2)物质C的名称为；物质E中官能团的名称为。(3)①反应条件为。(4)合成路线中由E生成F的方程式为。(5)D的同分异构体中含有苯