2026年山西高考(化学)考试试卷(真题)(含答案)

-2026年山西高考(化学)考试试卷(真题)(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.蔗糖B.酒精C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是强电解质，溶于水能完全电离，而蔗糖、酒精属于非电解质，CO₂是弱电解质。(2)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol答案：B解析：标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LH₂的物质的量为n=(3)下列关于离子反应的叙述中，正确的是A.所有离子反应的条件都是酸碱中和B.离子反应一定发生化学变化C.离子反应可以表示为离子方程式D.离子反应是物理变化答案：C解析：离子反应可以通过离子方程式表示，而酸碱中和只是离子反应的一种类型。(4)下列物质在水溶液中能电离出OH⁻的是A.NH₄ClB.CH₃COOHC.Na₂CO₃D.HCl答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，在水中能水解产生OH⁻，溶液显碱性。(5)下列反应中，属于复分解反应的是A.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.2H₂+O₂→2H₂O答案：C解析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O属于复分解反应。(6)下列物质中，属于共价化合物的是A.Na₂OB.MgOC.CO₂D.NaCl答案：C解析：CO₂是分子晶体，由共价键构成，而Na₂O、MgO、NaCl都是离子化合物。(7)下列说法中，错误的是A.氧化还原反应中，氧化剂被还原B.电解质在熔融状态下能导电C.电解质溶液在通电时导电D.非电解质溶液在通电时也能导电答案：D解析：非电解质溶液在通电时不能导电，只有电解质溶液和熔融电解质能导电。(8)下列物质中，具有分子间氢键的是A.CH₄B.CO₂C.H₂OD.O₂答案：C解析：H₂O分子间存在氢键，CH₄、CO₂、O₂分子间作用力为范德华力，不形成氢键。(9)下列离子中，半径最大的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.K⁺答案：D解析：同一周期中，核电荷数越大，离子半径越小，因此K⁺半径最大。(10)下列反应中，属于吸热反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.NH₃+HCl→NH₄Cl↓答案：B解析：分解反应通常为吸热反应，CaCO₃→CaO+CO₂↑是吸热反应。(11)下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是A.Na₂CO₃B.酒精C.CH₃COOHD.SO₂答案：D解析：SO₂是非电解质，不导电，但具有一定的溶解性，因此既不是电解质也不是非电解质。(12)下列关于物质的量浓度的叙述中，正确的是A.物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的摩尔数B.物质的量浓度的单位为g·L⁻¹C.不同溶液中，溶质的物质的量浓度由溶液体积决定D.物质的量浓度与溶液的温度无关答案：A解析：物质的量浓度的定义是1L溶液中所含溶质的摩尔数，单位为mol·L⁻¹。(13)下列离子方程式中，书写正确的是A.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑B.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OC.Na₂O+H₂O→2Na⁺+2OH⁻D.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O答案：D解析：CaCO₃是难溶物，不能写成离子形式，而Na₂O+H₂O→2Na⁺+2OH⁻是正确的离子方程式。(14)下列物质中，属于弱电解质的是A.Na₂SO₄B.CH₃COOHC.H₂SO₄D.KCl答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，而其他都是强电解质。(15)下列说法中，正确的是A.所有金属都能与酸反应生成H₂B.溶液的导电性与浓度无关C.离子方程式中，弱酸、弱碱、难溶物应写成化学式D.所有氧化还原反应中的氧化剂都具有氧化性答案：C解析：离子方程式中，弱酸、弱碱和难溶物应写成化学式，而其他选项均存在错误。(16)下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.升高温度一定加快反应速率B.增加反应物浓度一定加快反应速率C.增加压强对气体反应速率没有影响D.反应速率与催化剂无关答案：A解析：升高温度会加快化学反应速率，而其他选项不一定成立。(17)下列说法中，正确的是A.化学反应中，能量变化只与反应物和生成物的总能量有关B.无论在什么条件下，化学反应的方向都只由ΔH决定C.增加压力不会影响化学平衡D.降低温度会使吸热反应的平衡向正方向移动答案：A解析：化学反应中的能量变化与反应物和生成物的总能量有关，其他选项存在错误。(18)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.SiO₂C.MgOD.Na₂O答案：B解析：SiO₂是分子晶体，而NaCl、MgO、Na₂O均为离子晶体。(19)在下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu↓D.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃答案：C解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。(20)下列说法中，正确的是A.电解质在水溶液中一定完全电离B.盐类水解反应一定生成弱酸或弱碱C.溶液的导电性强弱与离子浓度无关D.离子反应的实质是离子的重新组合答案：D解析：离子反应的实质是离子的重新组合，而其他选项均存在错误。(21)下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池的正极发生氧化反应B.电子由负极流向正极C.原电池在闭合回路中工作D.电流的形成与离子的移动无关答案：C解析：原电池闭合回路中才会形成电流，而其他选项均错误。(22)下列关于晶体类型和性质的叙述中，正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体B.金属晶体的导电性与其晶体结构无关C.石英（SiO₂）是原子晶体D.共价晶体的熔点一定高于分子晶体答案：C解析：SiO₂是原子晶体，由原子直接构成。(23)下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Al(OH)₃B.SiO₂C.CuOD.MgO答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与强酸和强碱反应。(24)下列物质中，属于强酸的是A.CH₃COOHB.H₂CO₃C.HClD.H₂O答案：C解析：HCl是强酸，而CH₃COOH、H₂CO₃、H₂O都是弱酸或非酸。(25)下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.化学平衡是动态的，反应停止B.化学平衡常数K与温度无关C.增加反应物的浓度会移动平衡D.减压不会影响化学平衡答案：C解析：增加反应物的浓度会使平衡向生成物方向移动，其他选项均错误。(26)下列说法中，错误的是A.还原剂在化学反应中被氧化B.氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越弱C.氧化还原反应中，电子转移数目由反应物决定D.无论是化学反应还是物理变化，均可能存在能量变化答案：C解析：电子转移数目由反应物和生成物的价态变化决定。(27)下列说法中，正确的是A.离子反应的实质是生成沉淀、气体或水B.氧化还原反应中，氧化剂一定被还原C.化学反应的ΔH值为负时，反应放热D.化学反应速率与浓度呈正比关系答案：C解析：ΔH值为负时，反应放热，而其他选项均存在错误。(28)下列物质中，属于共价化合物的是A.Na₂OB.MgOC.CO₂D.KCl答案：C解析：CO₂是双原子分子，由共价键构成。(29)下列说法中，正确的是A.电解质在熔融状态下能导电，溶液中则不能B.非电解质在溶液中不能导电C.电解质的导电性取决于溶解度D.化学反应的ΔG值为正时，反应能自发进行答案：B解析：非电解质在溶液中不能导电，其他选项均存在错误。(30)下列关于稀释溶液的说法中，正确的是A.稀释后，溶液的浓度升高B.稀释后，溶液的物质的量不变C.稀释后，溶液的体积保持不变D.稀释后，溶液的体积与物质的量成反比答案：B解析：稀释溶液时，物质的量保持不变，而体积发生变化。(31)下列说法中，正确的是A.所有物质的分子式都写成化学式形式B.溶液的pH值为7时，一定是中性溶液C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定同时存在D.电解质溶液导电性的强弱与浓度呈反比答案：C解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定同时存在，其他选项均错误。(32)下列关于电离平衡的叙述中，正确的是A.弱电解质的电离程度与浓度无关B.增加弱电解质浓度会降低其电离程度C.电离常数Ka与温度无关D.电解质溶液的导电性与浓度成正比答案：D解析：电解质溶液的导电性与浓度成正比。(33)下列说法中，错误的是A.物质的量浓度是指溶质的物质的量除以溶液的体积B.溶解度是物质在一定温度下溶解的最大量C.离子反应的实质是离子的重新组合D.所有弱酸和弱碱都能完全电离答案：D解析：弱酸和弱碱不能完全电离，其他选项均正确。(34)下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.反应速率与催化剂种类无关B.反应速率与浓度呈线性关系C.增加压强会加快气体反应的速率D.温度升高不会影响反应速率答案：C解析：增加压强会加快气体反应的速率，而其他选项均错误。(35)下列说法中，正确的是A.电解质溶液的导电性与离子种类有关B.电解质溶液的导电性与浓度无关C.弱电解质的电离程度与温度无关D.电解质在溶液中一定完全电离答案：A解析：电解质溶液的导电性与离子种类有关，其他选项均错误。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）已知反应：2SO₂+O₂→2SO₃，ΔH=-198kJ/mol。在一定条件下，若将2molSO₂和1molO₂混合，达到平衡时SO₂的浓度为0.5mol·L⁻¹，求平衡常数K的值。答案：K=[SO₃]解析：设初始浓度为2mol/L和1mol/L，变化为-1.0mol/L和-0.5mol/L。平衡时SO₂浓度为0.5mol/L，则SO₃的浓度为1.5mol/L。代入平衡常数表达式得K=(37)（5分）在25°C时，某溶液的pH为3，求其H⁺浓度。答案：1×解析：pH=3表示H⁺浓度为10⁻³mol·L⁻¹。(38)（5分）若某弱酸HA的Ka=1.0×10⁻⁵，其0.1mol·L⁻¹溶液中[H⁺]为多少？答案：1×解析：利用公式Ka=[H⁺]2c-[H⁺]，假设[H⁺]=x，则(39)（8分）100mL1.0mol·L⁻¹NaOH溶液与50mL2.0mol·L⁻¹HCl溶液混合后，求溶液的pH。答案：pH解析：两溶液反应为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。NaOH的物质的量为0.1L×1.0mol/L=0.1mol；HCl的物质的量为0.05L×2.0mol/L=0.1mol。两者恰好完全中和，生成NaCl溶液，浓度为0.10三、实验综合题（2题）(40)（7分）实验室制取CO₂的反应是CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O，下列实验操作正确的是A.用稀H₂SO₄代替HCl制取CO₂B.将CaCO₃粉末放入试管中，加入盐酸C.将反应物放入烧杯中，用酒精灯加热D.使用向上排气法收集CO₂答案：B解析：用CaCO₃粉末与盐酸反应，反应速率较快且容易观察CO₂的产生。(41)（7分）某同学在实验室制取H₂时，除了使用锌粒和盐酸外，还加入少量CuSO₄溶液，该操作的目的是A.提高反应速率B.调节反应温度C.改变反应方向D.增加产物的纯度答案：A解析：CuSO₄能与锌形成原电池，加快反应速率。四、化工流程题（2题）(42)（7分）某化工厂用FeS₂为原料制取硫酸，流程如下：FeS₂+O₂→Fe₂O₃（高温），Fe₂O₃+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+H₂O，优点是A.充分利用硫元素B.原料来源丰富C.减少污染D.简化工艺流程答案：A解析：流程充分利用了硫元素，提高资源利用率。(43)（7分）利用Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学反应是A.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂OB.Cl₂+Ca(OH)₂→CaCl₂+Ca(ClO)₂+H₂OC.Cl₂+NaOH→NaClO+HClD.2Cl₂+2Ca(OH)₂→CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O答案：D解析：Cl₂与Ca(OH)₂反应生成CaCl₂、Ca(ClO)₂和H₂O。五、有机化学推断题（