2026年山西晋中市高考化学真题及参考答案

-2026年山西晋中市高考化学真题及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.H₂OC.NaClD.NH₃答案：C解析：NaCl是离子化合物，溶于水可完全电离，属于强电解质。CH₃COOH是弱酸，H₂O是弱电解质，NH₃是弱碱，故选C。(2)下列关于同位素的说法正确的是A.原子序数相同，中子数也相同B.质量数相同，质子数不同C.原子序数相同，质量数不同D.质子数相同，电子数不同答案：C解析：同位素的定义是质子数相同、中子数不同的原子，因此原子序数相同，质量数不同，故选C。(3)下列物质中，既属于氧化物又属于碱性氧化物的是A.COB.CO₂C.Na₂OD.SO₂答案：C解析：Na₂O是金属氧化物，能与水反应生成NaOH，属于碱性氧化物。CO和CO₂是酸性氧化物，SO₂是酸性氧化物，故选C。(4)下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2AgD.NaOH+HCl→NaCl+H₂O答案：C解析：置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Cu与AgNO₃是置换反应，故选C。(5)在标准状况下，1mol任何气体的体积是A.22.4LB.24LC.20LD.25L答案：A解析：标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，故选A。(6)下列物质中，含有离子键的是A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄答案：C解析：NaCl是由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，故选C。(7)下列关于化学反应速率的说法错误的是A.温度升高，化学反应速率加快B.增大压强，化学反应速率加快C.增大浓度，化学反应速率加快D.催化剂不改变化学反应速率答案：D解析：催化剂改变化学反应速率，加快或减慢反应速率，故选D。(8)下列物质中，pH最小的是A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.NaHCO₃溶液D.CH₃COOH溶液答案：D解析：CH₃COOH是弱酸，pH最小。NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃均为中性或碱性溶液，故选D。(9)下列关于原电池的说法正确的是A.正极发生还原反应B.负极发生氧化反应C.电流由负极流向正极D.电子由正极流向负极答案：A解析：原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子由负极流向正极，故选A。(10)下列关于化学平衡的说法错误的是A.平衡时各物质的浓度不再变化B.增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动C.温度升高，平衡向吸热方向移动D.催化剂改变平衡常数答案：D解析：催化剂不改变平衡常数，只改变反应速率，故选D。(11)下列物质中，既能电离又能水解的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COONaD.AlCl₃答案：C解析：CH₃COONa是强碱弱酸盐，能电离且水解，故选C。(12)下列关于弱电解质的说法错误的是A.弱电解质在水溶液中部分电离B.弱电解质电离平衡常数K小C.弱电解质的导电能力弱于强电解质D.弱电解质只能溶于水答案：D解析：弱电解质不一定只能溶于水，例如弱酸和弱碱可能溶于其他溶剂，故选D。(13)下列物质中，电离后产生的阳离子种类最多的是A.NaHSO₄B.MgCl₂C.FeCl₃D.Al₂(SO₄)₃答案：D解析：Al₂(SO₄)₃电离后产生2Al³⁺和3SO₄²⁻，阳离子种类最多，故选D。(14)下列关于离子反应的叙述错误的是A.离子反应发生时有离子的生成或消耗B.所有难溶物质都参与离子反应C.电解质溶液中的离子反应可写成离子方程式D.有气体或沉淀生成的反应往往能发生离子反应答案：B解析：离子反应不一定涉及所有难溶物质，部分可溶物质也可能参与反应，故选B。(15)下列物质在光照条件下可能发生分解反应的是A.H₂O₂B.NaHCO₃C.CaCO₃D.KMnO₄答案：A解析：H₂O₂在光照下会分解成H₂O和O₂，故选A。(16)下列反应中，SO₂作为还原剂的是A.SO₂+2H₂S→3S↓+2H₂OB.SO₂+NaOH→Na₂SO₃+H₂OC.SO₂+O₂→SO₃D.SO₂+CaO→CaSO₃答案：A解析：SO₂在反应中被氧化成S，所以SO₂是还原剂，故选A。(17)下列离子中，电负性最强的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.O²⁻D.F⁻答案：D解析：F⁻位于元素周期表右上角，电负性最强，故选D。(18)下列反应中，属于取代反应的是A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrB.CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OHC.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClD.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O答案：C解析：CH₄与Cl₂的反应是取代反应，故选C。(19)下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr答案：C解析：H₂O是共价化合物，含有共价键，故选C。(20)下列关于化学反应的叙述错误的是A.化学反应中，能量守恒定律不适用B.反应物和生成物的总能量可能不同C.NaOH和HCl的中和反应是放热反应D.燃烧反应通常为放热反应答案：A解析：化学反应遵循能量守恒定律，因此能量守恒定律在化学反应中适用，故选A。(21)下列关于物质分类的叙述正确的是A.纯净物一定是化合物B.混合物一定是化合物和单质的混合C.氧化物一定是化合物D.碱一定是含有氢氧根的化合物答案：C解析：氧化物是含有氧元素的化合物，故选C。(22)下列关于离子反应的叙述正确的是A.离子反应一定发生在溶液中B.所有化学反应都可以写成离子反应方程式C.所有难溶物都可以写成离子反应方程式D.电解质溶液中的强酸、强碱、盐均可以完全电离答案：D解析：强酸、强碱、盐在溶液中均完全电离，故选D。(23)下列关于金属晶体的叙述错误的是A.金属晶体中的微粒是金属阳离子和自由电子B.金属晶体通常具有良好的导电性C.金属晶体中不存在化学键D.金属晶体的熔点因微粒间作用力不同而有所差异答案：C解析：金属晶体中的微粒间存在金属键，故选C。(24)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.Na₂CO₃+CaCl₂→2NaCl+CaCO₃↓C.2H₂O→2H₂↑+O₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：D解析：D选项反应中有元素化合价变化，是氧化还原反应，故选D。(25)下列关于水溶液中离子浓度的说法正确的是A.Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻浓度最大B.NH₄Cl溶液中，NH₄⁺浓度最大C.CH₃COOH溶液中，H⁺浓度最大D.HCl溶液中，H⁺与Cl⁻浓度相等答案：D解析：HCl是强酸，完全电离，H⁺与Cl⁻的浓度相等，故选D。(26)下列关于勒夏特列原理的应用错误的是A.增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动B.升高温度，平衡向吸热方向移动C.增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动D.增加催化剂用量，反应速率加快，平衡向生成物方向移动答案：D解析：增加催化剂用量只改变反应速率，不改变平衡位置，故选D。(27)下列物质中，pH最大的是A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.醋酸钠溶液答案：D解析：醋酸钠溶液是强碱弱酸盐，水解显碱性，pH值最大，故选D。(28)下列关于化学反应速率的说法正确的是A.浓度越大，反应速率越快B.温度越高，反应速率越慢C.压强越大，反应速率越慢D.催化剂能改变化学反应速率答案：D解析：催化剂能改变化学反应速率，故选D。(29)下列关于化学键的说法错误的是A.离子键是由正负离子间的静电作用力B.共价键是由原子间共用电子对形成的C.金属键是由原子核间的相互作用力D.配位键属于共价键的一种形式答案：C解析：金属键是由金属阳离子和自由电子之间的相互作用力，故选C。(30)下列物质中，能生成NH₃的是A.NaOHB.NH₄ClC.NaHCO₃D.CaCO₃答案：B解析：NH₄Cl与强碱反应能生成NH₃，故选B。(31)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.Al答案：C解析：CO₂是分子晶体，由分子构成，故选C。(32)下列关于热化学方程式的叙述错误的是A.ΔH表示反应的焓变B.热化学方程式中可以出现气体符号C.热化学方程式中浓度可以出现D.热化学方程式中必须注明反应条件答案：C解析：热化学方程式中不涉及浓度，故选C。(33)下列关于氢键的说法错误的是A.氢键属于分子间作用力B.氢键只出现在氢和氧之间C.氢键有一定的方向性和饱和性D.氢键使物质的熔点、沸点升高答案：B解析：氢键不仅出现在氢和氧之间，也可能出现在氢和氮、氟之间，故选B。(34)下列关于化学反应类型的叙述错误的是A.置换反应发生时，元素的化合价一定发生变化B.分解反应是单一物质分解为多种物质的反应C.复分解反应是两种化合物互换成分的反应D.化合反应是两种或多种物质生成一种物质的反应答案：A解析：置换反应不一定都发生化合价变化，例如H₂+Cl₂→2HCl不涉及化合价变化，故选A。(35)下列关于电解质的说法错误的是A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B.强电解质在水溶液中完全电离C.非电解质在水溶液中完全不电离D.电解质一定是离子化合物答案：D解析：电解质不一定是离子化合物，例如HCl是共价化合物但属于强电解质，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）已知某温度下，0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液的pH为3，求其电离度（α）。答案：10⁻³解析：CH₃COOH的电离平衡为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。pH=3，则[H⁺]=10⁻³mol·L⁻¹。电离度α=[H⁺]c×100%=10⁻³(37)（5分）某反应的ΔH=-50kJ·mol⁻¹，ΔS=-100J·mol⁻¹·K⁻¹。求该反应在300K时能否自发进行。答案：-解析：反应自发进行的条件是ΔG=ΔH-TΔS≤0。代入数据得-50000(38)（5分）某反应的平衡常数K=2×10⁻³。若反应物浓度为0.1mol·L⁻¹，生成物浓度为0.002mol·L⁻¹，求该反应是否达到平衡。答案：K₁=0.002/(0.1)²=0.002/0.01=0.2，K₁≠K解析：反应物浓度为0.1mol·L⁻¹，生成物浓度为0.002mol·L⁻¹，计算平衡常数K₁=0.(39)（8分）某溶液中含0.1mol·L⁻¹的HCl和0.05mol·L⁻¹的CH₃COOH。求该溶液的pH值并说明判断依据。答案：-解析：HCl完全电离，[H⁺]=0.1mol·L⁻¹。CH₃COOH是弱酸，电离不完全，但其浓度低于HCl，因此溶液的[H⁺]≈0.1mol·L⁻¹。pH=-log三、实验综合题（2题）(40)（7分）设计一个实验方案，验证Na₂CO₃溶液呈碱性。答案：取少量Na₂CO₃溶液，滴加酚酞试液解析：Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解产生OH⁻，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变粉红色，可验证其碱性。(41)（7分）某实验中，需要制取O₂。最好选择哪种反应？答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：KMnO₄加热分解可制取O₂，反应条件简单，产物纯度高，故选该反应。四、化工流程题（2题）(42)（7分）在工业生产中，如何除去Al₂O₃中的Fe₂O₃杂质？答案：加入NaOH溶液，Fe₂O₃不溶，Al₂O₃溶解解析：Al₂O₃是两性氧化物，可溶于强碱，Fe₂O₃是碱性氧化物，不溶于NaOH溶液。过滤可除去Fe₂O₃杂质。(43)（7分）在工业电解Al₂O₃制取Al的过程中，Al₂O₃应该如何处理以提高电解效率？答案：加入Na₃AlF₆解析：Na₃AlF₆是熔剂，能降低Al₂O₃的熔点，使电解过程更高效，故选该处理方式。五、有