2026年陕西高考(化学)考试试卷(真题)带答案

-2026年陕西高考(化学)考试试卷(真题)带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.HClD.CO₂答案：C解析：HCl是强酸，因此属于强电解质，故选C。(2)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃C.2Na+Cl₂→2NaClD.H₂O+CO₂→H₂CO₃答案：C解析：反应中钠的化合价从0变为+1，氯的化合价从0变为-1，有电子转移，属于氧化还原反应，故选C。(3)关于离子反应，下列说法不正确的是A.离子反应的实质是离子的重新组合B.离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或弱电解质C.在离子方程式中，弱酸、弱碱和水应写成分子形式D.离子反应中，所有物质都必须写成离子形式答案：D解析：离子反应中，强酸、强碱和可溶性盐可写成离子形式，而弱酸、弱碱和难溶物应写成分子形式，故D错误。(4)下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.CH₃COOHC.C₂H₅OHD.H₂SO₄答案：C解析：酒精（C₂H₅OH）是非电解质，因为它在水溶液中不能电离，故选C。(5)下列关于化学反应类型的判断，正确的是A.2Cu+O₂→2CuO属于化合反应B.CaCO₃→CaO+CO₂↑属于分解反应C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑属于置换反应D.以上都正确答案：D解析：A属于化合反应，B属于分解反应，C属于置换反应，故选D。(6)一定温度下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃的平衡常数K增大，说明A.增大压强B.降低温度C.升高温度D.增大N₂的浓度答案：B解析：放热反应中，降低温度会使平衡常数K增大，故选B。(7)下列说法中，正确的是A.阴离子的半径一定比对应中性原子大B.所有金属元素的原子半径都大于非金属元素C.电负性随着原子序数的增大而增大D.原子序数越大，金属性越强答案：A解析：阴离子的半径比对应中性原子大，故A正确。(8)下列离子中，电荷最高的为A.Fe³⁺B.Al³⁺C.Mg²⁺D.K⁺答案：A解析：Fe³⁺的电荷为+3，是这四个选项中最高的，故选A。(9)下列分子中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CH₄C.O₂D.CO₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，其作用力最强，故选A。(10)下列物质中，酸性最强的是A.HClB.CH₃COOHC.HNO₃D.HF答案：C解析：HNO₃是强酸，酸性最强，故选C。(11)下列物质中，能导电的是A.NaCl晶体B.NaCl溶液C.液态HClD.干冰答案：B解析：NaCl溶液含有自由移动的离子，能导电，故选B。(12)下列说法中，错误的是A.化学反应速率与反应物浓度成正比B.化学反应中，活化能越低，反应速率越快C.稀释溶液时，化学反应速率会减小D.催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应的ΔH答案：A解析：化学反应速率与反应物浓度不一定正比，需考虑级数，故A错误。(13)下列属于可逆反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.2H₂+O₂→2H₂OC.FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KClD.以上都不对答案：C解析：C是可逆反应，故选C。(14)下列离子中，半径最小的是A.Al³⁺B.Mg²⁺C.Na⁺D.F⁻答案：A解析：同一周期中，离子电荷越高，半径越小，Al³⁺电荷最高，故选A。(15)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.K₂O答案：C解析：H₂O是共价化合物，故选C。(16)下列分子中，中心原子采取sp³杂化的是A.CH₄B.BF₃C.CO₂D.NH₃答案：D解析：NH₃中心原子N采取sp³杂化，故选D。(17)硝酸铜溶液中，主要存在的粒子是A.Cu²⁺和NO₃⁻B.Cu和NO₃⁻C.Cu²⁺和N、O₂D.Cu和O₂答案：A解析：硝酸铜在溶液中完全电离为Cu²⁺和NO₃⁻，故选A。(18)下列关于化学键的说法，正确的是A.离子键和共价键都属于化学键B.非极性键的极性为零C.金属晶体中的粒子是自由电子D.以上都正确答案：D解析：A、B、C都正确，故选D。(19)下列反应中，ΔH为负的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.铝热反应答案：A解析：CaO与H₂O反应放热，ΔH为负，故选A。(20)下列物质中，属于强酸的是A.H₂CO₃B.HFC.HNO₃D.H₃PO₄答案：C解析：HNO₃是强酸，故选C。(21)下列物质中，含有离子键的是A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₃COOH答案：C解析：NaCl是离子化合物，故选C。(22)下列物质中，其水溶液呈酸性的是A.Na₂CO₃B.CH₃COONaC.NH₄ClD.NaOH答案：C解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故选C。(23)在常温下，下列物质中，能与水反应生成气体的是A.NaB.MgC.AlD.Cu答案：A解析：Na与水反应生成H₂气体，故选A。(24)下列说法中，错误的是A.中和热的单位为kJ·mol⁻¹B.燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧的热量C.热化学方程式中，ΔH的单位为kJD.热化学方程式中，反应物与生成物的量必须用物质的量表示答案：C解析：ΔH的单位应为kJ·mol⁻¹，C错误。(25)下列说法中，正确的是A.所有强电解质在水溶液中都能完全电离B.离子方程式中，必须含有气体或沉淀符号C.反应条件若为催化剂，应写在箭头上方D.电解质的导电能力与浓度无关答案：A解析：强电解质在水溶液中能完全电离，故A正确。(26)下列物质中，含有的分子数最多的是A.44gCO₂B.22.4LH₂（标况）C.1molH₂OD.2molH₂答案：D解析：1molH₂O中含有1mol分子，而2molH₂含有2mol分子，故选D。(27)下列物质中，水解程度最大的是A.Na₂CO₃B.NaHSO₄C.CH₃COONaD.NaCl答案：A解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其水解程度最大，故选A。(28)下列物质中，具有氧化性的是A.FeB.Fe²⁺C.Fe³⁺D.Na答案：C解析：Fe³⁺具有氧化性，故选C。(29)下列说法中，正确的是A.电子转移数目只与反应物种类有关B.所有氧化还原反应中，还原剂被氧化C.化学反应中，物质的量一定与体积成正比D.化学反应的方向取决于温度答案：B解析：还原剂在反应中失去电子，被氧化，故B正确。(30)下列物质中，属于非极性分子的是A.H₂OB.NH₃C.CO₂D.CH₃CH₂OH答案：C解析：CO₂是直线形分子，极性为零，故选C。(31)下列说法中，错误的是A.共价键的键能越大，化学键越稳定B.H₂O分子间存在氢键C.阴离子半径大于阳离子半径D.同主族元素原子半径随周期数增大而减小答案：D解析：同主族元素原子半径随周期数增大而增大，D错误。(32)下列说法中，错误的是A.原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹的元素是钾B.电负性最强的是氟C.原子序数越小，金属性越强D.同周期元素的原子半径随原子序数增大而减小答案：C解析：同周期元素的原子半径随原子序数增大而减小，故C错误。(33)离子晶体的熔点一般比分子晶体高，其原因是A.离子晶体中存在离子键B.分子晶体中存在范德华力C.离子晶体的结构更紧密D.以上都正确答案：D解析：离子晶体中的离子键能量更高，而分子晶体中的分子间作用力较弱，因此熔点更高，故D正确。(34)下列反应中，向右进行的是A.CO₂+H₂O⇌H₂CO₃B.NH₄Cl→NH₄⁺+Cl⁻C.2Fe³⁺+2I⁻→2Fe²⁺+I₂D.2Cr₂O₇²⁻+14H⁺+6Fe²⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O答案：D解析：题目中的反应为氧化还原反应，Cr₂O₇²⁻被还原，反应向右进行，故选D。(35)下列物质中，属于弱电解质的是A.NaOHB.HClC.CH₃COOHD.Fe(OH)₃答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）在常温下，0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液的pH为A.1B.2C.3D.4答案：D解析：CH₃COOH是弱酸，其Ka值小于1，因此pH大于1，但小于2，故选D。(37)（5分）标准状况下，5.6LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.0.2molD.0.1mol答案：A解析：n=V/22.4=5.6/22.4=0.25mol，故选A。(38)（5分）某反应的ΔG=ΔH-TΔS，若ΔH>TΔS，则该反应A.一定不能自发进行B.一定可以自发进行C.在高温下可以自发进行D.在低温下可以自发进行答案：A解析：ΔG=ΔH-TΔS>0，说明ΔH>TΔS，反应不能自发进行，故选A。(39)（8分）某物质在25°C时的溶解度为5g/100g水，现将10g溶质加入200g水中，充分搅拌后，溶液中溶质的浓度为多少？答案：5解析：溶解度为5g/100g水，10g溶质在200g水中最多可溶解10g，溶液浓度为10g/200g×100%=5%，但该溶质的溶解度为5g/100g水，因此实际溶解的为2.5g，浓度为2.5g/200g×100%=2.5%。三、实验综合题（2题）(40)（7分）用KMnO₄标准溶液滴定FeSO₄溶液时，以下现象可以判断反应终点的是A.溶液由无色变为紫红色B.溶液由紫红色变为无色C.出现白色沉淀D.出现黑色沉淀答案：B解析：KMnO₄与FeSO₄反应时，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，颜色由紫红色变为无色，故选B。(41)（7分）在实验室中，下列操作中能准确测定NaOH浓度的是A.将NaOH固体直接溶解于水中B.使用酚酞作为指示剂C.用HCl溶液滴定NaOH溶液D.用标准H₂SO₄溶液滴定NaOH溶液答案：D解析：用标准H₂SO₄溶液滴定NaOH溶液可以准确测定浓度，故选D。四、化工流程题（2题）(42)（7分）工业上用赤铁矿（Fe₂O₃）冶炼铁时，使用的还原剂是A.炭B.COC.H₂D.以上都可以答案：B解析：工业上常用CO作为还原剂，故选B。(43)（7分）在硫酸工业中，催化氧化SO₂生成SO₃的反应为A.2SO₂+O₂⇌2SO₃B.SO₂+O₂→SO₃C.SO₂+H₂O→H₂SO₃D.以上都不对答案：A解析：