安徽高考(化学)真题及答案

-安徽高考(化学)真题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质属于单质的是A.氧化镁B.氯气C.氢氧化钠D.硫酸答案：B解析：单质是由同一种元素组成的纯净物，氯气（Cl₂）是单质，而氧化镁、氢氧化钠、硫酸都是化合物。(2)下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是A.氧气B.蔗糖C.氢氧化钠D.二氧化碳答案：A解析：氧气是单质，不导电也不溶于水，因此既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质，氢氧化钠是强电解质，二氧化碳是弱电解质。(3)下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OD.2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂答案：D解析：置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项D中铜单质置换铁离子符合置换反应的定义。(4)下列离子方程式书写正确的是A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OC.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓D.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻答案：C解析：Al(OH)₃在酸性条件下可完全溶解，反应式应为Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O。Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀。Cl₂与Fe²⁺反应生成Fe³⁺和Cl⁻，符合离子反应规律。(5)下列物质中，能导电的是A.NaCl固体B.NaCl溶液C.玻璃D.乙醇答案：B解析：NaCl溶液中含有自由移动的离子，可导电；而NaCl固体、玻璃和乙醇均为非导体。(6)下列叙述中，正确的是A.Na₂O₂是碱性氧化物B.MnO₂可作H₂O₂分解的催化剂C.Na₂CO₃溶液呈酸性D.Na₂O与H₂O反应生成NaOH答案：B解析：MnO₂可作H₂O₂分解的催化剂；Na₂O₂是过氧化物，不是碱性氧化物；Na₂CO₃溶液水解呈碱性；Na₂O与H₂O反应生成NaOH，为碱性氧化物。(7)下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.NH₃C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，H₂O、NH₃和CO₂均为共价化合物。(8)下列叙述中，不正确的是A.热化学方程式中，热量写在方程右边B.放热反应的ΔH为负值C.电解质在水溶液中均可完全电离D.金属晶体的导电性强于非金属晶体答案：C解析：强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质部分电离，故C错误。(9)下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池的负极发生氧化反应B.原电池的正极是金属活动性较弱的一极C.原电池的电流方向是由负极流向正极D.原电池的电动势与电流大小成正比答案：A解析：原电池的负极发生氧化反应，电流由正极流向负极，电动势由电极材料决定，与电流大小无关。(10)下列物质中，属于强电解质的是A.酒精B.氨水C.醋酸D.NaCl答案：D解析：NaCl是强电解质，可完全电离；酒精、氨水和醋酸均为弱电解质或非电解质。(11)下列说法正确的是A.所有金属元素都位于周期表的左侧B.同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小C.非金属元素的最高正价等于其最外层电子数D.离子半径大小与电子层数无关答案：B解析：同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小；金属元素不一定都在周期表左半部分，非金属元素的最高正价不等于其最外层电子数，离子半径大小与电子层数有关。(12)下列关于化学平衡的说法中，不正确的是A.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动B.温度升高，平衡向吸热反应方向移动C.增大反应物浓度，平衡正向移动D.减小生成物浓度，平衡逆向移动答案：D解析：减小生成物浓度，平衡正向移动以补充生成物，D错误。(13)下列物质中，属于共价化合物的是A.CaOB.NaOHC.CO₂D.MgCl₂答案：C解析：CO₂由非金属元素组成，为共价化合物；CaO、NaOH和MgCl₂为离子化合物。(14)下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是A.1mol/L的溶液中含1mol溶质B.浓度单位是mol/LC.溶液的浓度与溶液体积无关D.溶液的浓度与溶质质量无关答案：B解析：物质的量浓度单位是mol/L，溶液浓度与溶液体积和溶质质量相关，1mol/L不表示1mol溶质。(15)下列反应中，属于吸热反应的是A.木炭燃烧B.铁与硫酸铜反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应D.酸碱中和反应答案：C解析：氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，其他选项均为放热反应。(16)下列物质中，能与NaOH反应生成沉淀的是A.CO₂B.CuSO₄C.FeCl₃D.NH₄Cl答案：B解析：CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀，其他选项不会生成沉淀。(17)下列关于化学键的说法中，不正确的是A.离子键是由正负离子间的静电作用力形成B.共价键可以通过共享电子对形成C.配位键是共享一对电子的特殊共价键D.金属键是由自由电子与金属阳离子间的相互作用形成答案：C解析：配位键是一方提供一对电子，另一方提供空轨道的特殊共价键，不是共享一对电子。(18)下列物质中，水溶液呈酸性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COONaD.Na₂CO₃答案：B解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；其他选项为中性或碱性。(19)下列关于pH的叙述中，正确的是A.pH=7的溶液一定是中性的B.pH=1的溶液酸性比pH=2的溶液强C.pH值越大，溶液酸性越强D.pH=0的溶液属于强酸溶液答案：B解析：pH值越小，溶液酸性越强，pH=1的溶液酸性比pH=2的强，故B正确。(20)下列关于勒夏特列原理的叙述中，不正确的是A.增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动B.增大压强，平衡向气体分子数较多的方向移动C.升高温度，平衡向吸热反应方向移动D.改变压强不会影响固体或液体的浓度答案：B解析：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，B错误。(21)下列叙述中，属于化学变化的是A.冰融化B.铁生锈C.酒精挥发D.石蜡受热熔化答案：B解析：铁生锈是铁与氧气、水反应生成物质的变化，为化学变化；其他选项为物理变化。(22)下列关于反应速率的说法中，正确的是A.温度升高，反应速率降低B.增大浓度，反应速率降低C.增大压强，反应速率增大D.催化剂不改变反应速率答案：C解析：增大压强，反应速率增大，C正确。(23)下列关于化学计量的说法中，不正确的是A.物质的量是物质的质量与摩尔质量之比B.阿伏加德罗常数的单位是mol⁻¹C.1mol氢气含有2mol氢原子D.1mol任何物质含有6.02×10²³个粒子答案：B解析：阿伏加德罗常数的单位是mol⁻¹，B错误。(24)下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A.氧化剂被氧化B.氧化反应是失去电子的反应C.还原反应是获得电子的反应D.反应中，氧化剂的氧化性比还原剂强答案：D解析：氧化剂的氧化性比还原剂强，D正确。(25)下列物质中，可使干燥红色布条褪色的是A.Cl₂B.NaOHC.蒸馏水D.NH₃答案：A解析：氯气（Cl₂）具有漂白性，可使干燥红色布条褪色；其他选项不具备此性质。(26)下列关于晶体类型的叙述中，正确的是A.离子晶体的熔点一定高于分子晶体B.共价晶体中存在分子间作用力C.金属晶体具有良好的导电性D.分子晶体中粒子间作用力是共价键答案：C解析：金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，具有良好的导电性，C正确。(27)下列关于pH的说法中，正确的是A.pH=5的溶液中c(H⁺)=5mol·L⁻¹B.pH=1的溶液中c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹C.任何溶液的pH范围都是0~14D.溶液的pH值与浓度成正比答案：B解析：pH=1的溶液中c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，B正确。(28)下列关于化学平衡常数的说法中，不正确的是A.增大压强可改变平衡常数B.平衡常数与温度有关C.平衡常数与反应物的浓度无关D.平衡常数仅与温度有关答案：A解析：平衡常数不随浓度变化，仅与温度有关，A错误。(29)下列关于电离能的说法中，正确的是A.同一周期中，原子半径越大，第一电离能越小B.同一主族中，原子半径越大，第一电离能越大C.第二电离能一定大于第一电离能D.电离能是使原子失去电子所需能量答案：A解析：同一周期中，原子半径越大，第一电离能越小，A正确。(30)下列关于化学反应与能量变化的叙述中，正确的是A.所有放热反应都不需要外界加热B.化学反应中，反应物能量一定低于生成物能量C.反应热的单位是kJ/molD.氢气燃烧属于吸热反应答案：C解析：反应热的单位是kJ/mol，C正确。(31)下列物质中，不能用于配制FeCl₃溶液的是A.FeCl₃固体B.FeCl₃浓溶液C.FeCl₃晶体D.FeCl₃粉末答案：B解析：FeCl₃浓溶液含有大量水，会水解生成Fe(OH)₃，不能直接用于配制FeCl₃溶液。(32)下列物质中，能使湿润红色布条褪色的是A.Cl₂B.NH₃C.HClD.NO₂答案：A解析：Cl₂具有漂白性，能与湿润的红色布条反应使其褪色；NH₃、HCl和NO₂不具备此性质。(33)下列物质中，含有非极性键的是A.H₂OB.NH₃C.CH₄D.CH₃Cl答案：C解析：CH₄中的C⁻H键均为非极性键，H₂O、NH₃和CH₃Cl中的键均有极性。(34)下列关于离子水解的说法中，不正确的是A.酸式盐可能水解呈酸性B.正盐可能水解呈酸性C.水解程度越大，溶液酸性越强D.水解反应是可逆反应答案：B解析：正盐可能水解呈酸性或碱性，取决于生成的离子性质，B错误。(35)下列离子反应中，书写正确的是A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓C.Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑D.HCO₃⁻+H₂O→H₃O⁺+CO₃²⁻答案：D解析：HCO₃⁻水解生成H₃O⁺和CO₃²⁻，D正确。二、化学反应原理题（4题）(36)在一定温度下，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液稀释至0.01mol/L，下列物理量不变的是A.c(H⁺)B.pHC.电离度D.电离常数Ka答案：D解析：稀释CH₃COOH溶液时，c(H⁺)和pH均减小，电离度增大，而电离常数Ka保持不变。(37)已知某反应的ΔH=-50kJ/mol，ΔS=-100J·mol⁻¹·K⁻¹，当温度为298K时，判断该反应的自发性A.能自发进行B.不能自发进行C.达到平衡D.条件不足无法判断答案：A解析：根据ΔG=ΔH⁻TΔS，ΔH为负，TΔS为正（-100×298=-29800J=-29.8kJ），ΔG=-50+29.8=-20.2kJ<0，反应能自发进行。(38)某温度下，NH₄Cl溶液的pH为5，若将该溶液稀释10倍，则pH的变化是A.pH增大B.pH减小C.pH不变D.无法确定答案：A解析：NH₄Cl是弱碱强酸盐，水解呈酸性。稀释后，c(NH₄⁺)减小，水解程度增大，pH增大。(39)已知某酸的Ka=1×10⁻⁵，将其0.1mol/L溶液稀释至0.01mol/L，pH变化为A.pH增大B.pH减小C.pH不变D.无法确定答案：A解析：弱酸溶液稀释后，浓度降低，酸解离度增加，pH升高。三、实验综合题（2题）(40)欲除去CO₂中混有的HCl，可选用的试剂是A.饱和NaCl溶液B.饱和Na₂CO₃溶液C.浓硫酸D.饱和NaHCO₃溶液答案：D解析：HCl与NaHCO₃反应生成CO₂、NaCl和H₂O，可以除去CO₂中的HCl。(41)下列实验操作中，错误的是A.蒸馏时，温度计应插入蒸馏烧瓶中B.滴定实验前，应先润洗滴定管C.用酒精灯加热试管时，试管口不能朝向人D.过滤时，漏斗颈应紧贴滤纸边缘答案：A解析：蒸馏时温度计应插在蒸馏头出口处，以测量馏出物的温度。四、化工流程题（2题）(42)工业上制备NaOH，通常采用的反应是A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.Na₂O+H₂O→2NaOHC.NaCl+H₂O→NaOH+H₂↑D.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→2NaOH+CaCO₃↓答案：D解析：工业上通过Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应制备NaOH，反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。(43)根据反应原理，下列工业生产中，使用催化剂的是A.氢气的制备B.氮气合成氨C.二氧化硫转化为三氧化硫D.硫酸的浓缩答案：B解析：氮气