2026年云南(高考)化学考试真题(含答案)

-2026年云南(高考)化学考试真题(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.NaOH答案：C解析：H₂O是由非金属元素组成的化合物，属于共价化合物，而NaCl、MgO为离子化合物，NaOH为离子化合物与共价化合物的结合体，故选C。(2)下列关于物质分类的描述正确的是A.金属单质属于混合物B.氧化物一定含有氧元素C.稀有气体属于化合物D.酸碱指示剂属于单质答案：B解析：氧化物是含有氧元素的化合物，所以B正确。金属单质属于纯净物，稀有气体属于单质，酸碱指示剂是由有机物组成的，故选B。(3)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃答案：C解析：氧化还原反应中反应物元素的化合价发生变化，其中H₂的化合价从0变为+1，O₂的化合价从0变为-2，故C正确。(4)在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.2.5mol答案：A解析：标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，所以11.2LCO₂的物质的量为n=(5)下列关于离子反应的描述正确的是A.溶液中所有离子均能参与反应B.离子反应一定有沉淀、气体或水生成C.离子反应在非电解质溶液中也能发生D.离子方程式中化合价变化的物质为反应物答案：D解析：离子反应中化合价变化的物质为反应物，否则反应不发生，故选D。(6)下列物质的电离平衡常数（Ka）最小的是A.CH₃COOHB.HClOC.HNO₂D.HF答案：B解析：HClO的Ka值小于其他三种弱酸，故选B。(7)下列物质中，既属于强电解质又属于离子化合物的是A.NH₃B.CH₃COOHC.NaClD.H₂O答案：C解析：NaCl为强电解质且属于离子化合物，NH₃和CH₃COOH为弱电解质，H₂O为弱电解质，故选C。(8)下列物质中，在水溶液中能水解的是A.NaClB.K₂CO₃C.Na₂SO₄D.NaNO₃答案：B解析：K₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻可水解，故选B。(9)下列描述正确的是A.电解质在水溶液中一定能导电B.非电解质在熔融状态下能导电C.金属单质属于强电解质D.Na₂O是离子化合物答案：D解析：Na₂O由Na⁺和O²⁻组成，属于离子化合物，故选D。(10)下列关于物质导电性的描述错误的是A.金属晶体导电是因为自由电子的运动B.熔融态NaCl能导电C.液态HCl不能导电D.氧气在固态时不能导电答案：C解析：HCl在液态时仍为分子晶体，不导电，故选C。(11)下列关于化学反应速率的描述正确的是A.反应速率与反应物浓度无关B.反应速率越大，反应现象越明显C.增大压强一定加快反应速率D.反应速率与反应温度无关答案：B解析：反应速率增大时，反应现象（如放热、变色等）更明显，故选B。(12)下列关于化学平衡的描述正确的是A.平衡常数K只与浓度有关B.温度升高，K值一定增大C.增大压力，K值不变D.催化剂不影响平衡移动答案：C解析：增大压力时，K值不变，但平衡可能移动，故选C。(13)下列关于电离平衡的描述正确的是A.电离平衡常数K值越大，电离程度越小B.电离平衡移动时，离子浓度一定改变C.盐类的水解反应不会影响水的电离D.弱电解质在水溶液中一定完全电离答案：B解析：电离平衡移动时，离子浓度会发生变化，故选B。(14)下列物质中，pH值最小的是A.Na₂CO₃溶液B.CH₃COOH溶液（浓度相同）C.NaOH溶液D.KNO₃溶液答案：B解析：CH₃COOH为弱酸，pH值最小，故选B。(15)下列关于晶体类型的描述正确的是A.离子晶体熔点低，易溶于水B.分子晶体熔点高，导电性好C.金属晶体导电性好，熔点高D.共价晶体导电性差，熔点高答案：D解析：共价晶体导电性差，熔点高，故选D。(16)下列物质中，能作为氢键供体的是A.CH₄B.NH₃C.H₂SD.CO₂答案：B解析：NH₃中的N原子可形成氢键，故选B。(17)下列离子中，电离能最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.O²⁻答案：D解析：负离子的电离能比正离子小，O²⁻为负离子，故选D。(18)下列反应中，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑答案：B解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，故选B。(19)下列关于物质的量浓度的描述正确的是A.1L溶液中含1mol溶质，浓度为1mol·L⁻¹B.浓度越高，溶质的溶解度越高C.溶液的质量浓度与物质的量浓度无关D.浓度相同的不同溶液，其溶质质量相同答案：A解析：物质的量浓度定义为1L溶液中含有的溶质的物质的量，故选A。(20)下列关于反应条件的描述错误的是A.可逆反应必须在一定条件下发生B.催化剂能加快反应速率但不影响平衡C.浓硫酸可用作干燥剂D.稀硫酸与金属反应一定生成氢气答案：D解析：稀硫酸与较活泼金属反应生成氢气，但不一定与所有金属反应，故选D。(21)下列关于有机物的描述正确的是A.乙烷分子中所有原子共平面B.丙烯分子中存在π键C.烷烃的分子式为CₙH₂ₙD.醛基的结构简式为-CHO答案：B解析：丙烯分子中含有双键，存在π键，故选B。(22)下列物质中，能够发生水解反应的是A.NaClB.NH₄ClC.K₂SO₄D.NaNO₃答案：B解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺可水解，故选B。(23)下列关于物质结构的描述正确的是A.原子轨道能量大小与主量子数无关B.2p轨道有三个空间取向C.能量相同的轨道优先填充D.电子排布遵循能量最低原理答案：D解析：电子排布遵循能量最低原理，所以D正确。(24)下列说法正确的是A.所有强酸的氢离子浓度都相等B.金属晶体中的金属键强度与原子半径无关C.分子晶体易挥发是因为分子间作用力弱D.非极性分子一定不溶于水答案：C解析：分子晶体的分子间作用力弱，所以易挥发，故选C。(25)下列离子方程式中，书写正确的是A.FeCl₃+NaOH→Fe(OH)₃↓+NaClB.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑C.Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂OD.NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O答案：D解析：NaHCO₃与HCl反应生成CO₂气体，D正确。(26)在常温下，下列物质中既为强电解质又为离子化合物的是A.HNO₃B.NH₃C.Na₂OD.Br₂答案：C解析：Na₂O为离子化合物且是强电解质，故选C。(27)下列关于化学反应方向的判断正确的是A.ΔH<0时，反应一定自发B.ΔS<0时，反应一定非自发C.ΔH>0和ΔS>0时，反应可能在高温下自发D.ΔH<0和ΔS<0时，反应一定自发答案：C解析：ΔH>0和ΔS>0时，反应可能在高温下自发，故选C。(28)下列关于晶体类型与性质的描述错误的是A.离子晶体导电性差B.金属晶体导热性好C.分子晶体熔点低D.共价晶体导电性好答案：D解析：共价晶体导电性差，故D错误。(29)在常温下，下列物质中能导电的是A.固态NaClB.蒸馏水C.NaOH溶液D.CO₂气体答案：C解析：NaOH溶液中有自由移动的离子，故能导电，所以选C。(30)下列反应中，属于置换反应的是A.2HCl+CaCO₃→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂OD.HCl+NaHCO₃→NaCl+CO₂↑+H₂O答案：B解析：置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故选B。(31)下列关于物质分离的方法描述正确的是A.溶液中NaCl和KNO₃可用过滤分离B.固体混合物中的NaCl和CaCO₃可用加热法分离C.液态混合物中乙醇和水可用蒸馏法分离D.油和水可用分液法分离答案：D解析：油和水互不相溶，可用分液法分离，故选D。(32)下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.CaCO₃答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，故选C。(33)下列说法正确的是A.离子键的形成与电子转移有关B.共价键一定存在于分子间C.配位键是共价键的一种D.所有共价化合物均为分子晶体答案：C解析：配位键是非极性共价键的一种，故选C。(34)下列说法正确的是A.电离能随周期增大而逐渐减小B.原子半径随周期增大而逐渐减小C.电负性随主族增大而逐渐增大D.元素金属性随周期增大而逐渐增强答案：C解析：电负性随主族增大而逐渐增大，故选C。(35)下列说法正确的是A.分子晶体中，分子之间只存在氢键B.金属晶体的导电性与自由电子有关C.离子晶体固态时不导电，液态时能导电D.共价晶体在固态时导电答案：B解析：金属晶体的导电性由自由电子的运动引起，故选B。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）某一反应在25°C时达到平衡，若温度升高到50°C，平衡向吸热方向移动，试判断该反应的ΔH值答案：Δ解析：若温度升高导致平衡向吸热方向移动，说明该反应的ΔH大于0。(37)（5分）已知某反应的平衡常数K为0.01，且反应物浓度为0.1mol·L⁻¹，求该反应的转化率答案：0解析：当反应物浓度为0.1mol·L⁻¹，且K=0.01时，转化率为K/初始浓度乘以100%，即10%(38)（5分）某溶液pH值为12，求其氢离子浓度答案：1解析：pH=12时，[H⁺]=10⁻¹²mol·L⁻¹。(39)（8分）某溶液中NaCl的质量为5.85g，体积为1L，求其物质的量浓度答案：0解析：NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，n=5.三、实验综合题（2题）(40)（7分）实验室制取氢气时，选用锌粒与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为答案：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑解析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。(41)（7分）实验室中需要用NaOH溶液滴定盐酸，通常使用甲基橙作为指示剂，该反应的化学方程式为答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O解析：酸碱中和反应中，NaOH与HCl反应生成NaCl和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。四、化工流程题（2题）(42)（7分）工业上通过电解熔融态NaCl制取Na，该反应的化学方程式为答案：2NaCl（熔融）→2Na+Cl₂↑解析：熔融NaCl电解制取钠与氯气，