福建省南平市2025-2026学年第二学期高二年级综合练习（一）化学试题（含答案）

福建南平市2025-2026学年第二学期高二年级综合练习（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列福建出土的文物中，主要材质为天然有机高分子化合物的是A．双耳衔环瓷瓶B．银鎏金錾花手镯C．蚕丝对襟女上衣D．龙形玉带钩A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语或图示错误的是A．丙烯的键线式： B．羟基的电子式：C．二氯甲烷的球棍模型： D．基态氮原子的价电子轨道表示式：3．一种药品中间体M的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．分子式为C10HC．分子中有手性碳原子 D．1molM最多与2molNaOH反应4．下列反应的化学方程式书写错误的是A．环己醇发生消去反应：→Δ浓硫酸+B．苯酚与甲醛发生缩聚反应：n+nHCHO→H++(C．丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应：CHD．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH5．利用反应CH3CHO+2Cu(OHA．4.4 g CHB．1 mol CuC．该反应消耗0.5molCH3CHO转移电子数为ND．1 L 0.1 mol⋅ L6．以N2、石墨、LiH为原料合成的高活性材料M，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是A．M的化学式为LiCN2 B．Li+的配位数为4C．CN22−的空间结构为V形7．M常用作有机聚合反应的催化剂，结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，只有Y和Z位于同周期，基态W原子3p轨道上有一对成对电子。下列叙述错误的是键角：ZX4B．简单离子半径：W＞ZC．最简单氢化物沸点：Z＜Y D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y8．下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成加热溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，生成的气体先通过水，再通入酸性KMnO4溶液B证明淀粉发生水解淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热C比较乙醇和水分子中的氢氧键断裂难易程度向等体积的乙醇和水中分别加入大小相同的金属钠D验证苯和液溴在一定条件下发生取代反应将反应后的混合气体先通过四氯化碳，再通入AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D9．制备冠醚Z并用于萃取卤水中的Li+，过程如图所示。下列说法错误的是A．X能与溴水发生取代反应 B．过程“Ⅰ”中KOH可提高Z产率C．Z萃取Li+生成的R为超分子 D．R中Li+与O之间以共价键结合10．实验室应用滴定法测定Fe3+、Zn2+混合溶液中Zn2+的含量，操作如下：Ⅰ．取25.00mL混合溶液(含Fe3+56mg)，加入0.5gNH4F生成无色[FeF6]3-掩蔽Fe3+，防止后续滴定对Zn2+干扰。调节pH为5.5，加入几滴黄色的二甲酚橙指示剂，该指示剂与金属离子反应生成红紫色配合物。Ⅱ．滴加0.020mol/LEDTA-2Na(乙二胺四乙酸二钠)溶液与Zn2+形成配合物结构如图，该配合物无色，平均消耗EDTA-2Na溶液50.00mL。下列说法正确的是F-比EDTA-2Na更难与Fe3+形成配离子 B．滴定终点时，溶液颜色由黄色变为浅红紫色C．该溶液中Zn2+物质的量浓度为0.040 molD．NH4F的用量对Zn2+测定结果无影响二、解答题11．乙烯是重要的有机化工原料，由乙烯合成制造隐形眼镜的功能高分子材料N的路线如下：(1)X的化学名称为________________，试剂a是________________。(2)CCl4分子的空间结构为________________，属于________________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)HOCH2CH2OH中各元素电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。(4)由Y生成M的反应类型为________________。(5)M发生加聚反应生成N的化学方程式为________________。(6)下列说法正确的是________________(填标号)。A．M存在顺反异构 B．Z中π键与σ键之比为2：11C．可用酸性KMnO4溶液鉴别Y和M D．H2C=CHCOOH的酸性比Z强12．制备锌营养强化剂一水合甘氨酸锌的反应如下：回答下列问题：(1)基态Zn原子的价电子排布式为________________。(2)①甘氨酸中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。②甘氨酸水溶液显酸性的原因是________________。(3)①一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为_______，N原子的杂化方式为__________。②一水合甘氨酸锌晶体中微粒间作用力有________________(填标号)。A．氢键

B．金属键

C．共价键

D．离子键

E．配位键③服用一水合甘氨酸锌能稳定、长效补锌的原因是____________(从平衡角度解释)。(4)Zn2+与S2-形成某种化合物的晶胞如图所示。①S2-填充在Zn2+构成的________________空隙。②S2-的分数坐标A为(0，0，0)、B为(12，12，0)，则C的分数坐标为③已知晶胞边长为apm(1pm=1×10−10 cm)，则晶胞密度为13．化合物J是一种药物中间体，一种合成路线如下(部分反应条件省略)。回答下列问题：(1)A的结构简式为________________，B中官能团的名称为________________。(2)反应①的化学方程式为________________，设计反应①和②的目的为________________。(3)下列分子中C-Cl键长：________________(填“＞”“=”或“＜”)。(4)H中最多有________________个碳原子共面。(5)合成路线中用替换G，则H的结构简式为________________。(6)反应③实际经历了两步反应，第二步的反应类型为________________。(7)在H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为________________。①含有苯环，且苯环上有两个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6.14．实验室用苯胺和H2O2制备重要的有机合成中间体氧化偶氮苯，实验装置(部分夹持仪器省略)及反应原理如下：2+3H2O2→催化剂+5H2O已知：苯胺微溶于水，易溶于甲醇；氧化偶氮苯难溶于冷水。实验过程如下：Ⅰ．在三颈烧瓶中先加入3.72g苯胺(M=93 gⅡ．通过仪器c滴加5mL30%H2O2溶液，保持室温下反应2h；Ⅲ．过滤回收催化剂；Ⅳ．水浴加热滤液，蒸馏除去甲醇，经系列操作得到氧化偶氮苯(M=198 g(1)仪器c的名称为________________。(2)球形冷凝管作用为________________，进水口为________________(填“a”或“b”)。(3)苯胺易溶于甲醇的主要原因________________。(4)步骤“Ⅱ”反应容器中如果H2O2局部浓度过大，可能将苯胺氧化成硝基苯，该反应的化学方程式为________________；为避免实验中生成硝基苯，以下措施合理的为__________(填标号)。A．加H2O2溶液时需缓慢滴入

B．将H2O2溶液换成KMnO4溶液C．先滴加H2O2溶液，再打开磁力搅拌器

D．先打开磁力搅拌器，再滴加H2O2溶液(5)步骤“Ⅳ”“系列操作”依次为________________、抽滤、洗涤、干燥、重结晶。(6)下列关于该实验的说法正确的是________________(填标号)。A．保持室温下反应仅为避免反应物挥发，提高产率B．蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C．洗涤晶体时可用甲醇去除杂质D．抽滤比普通过滤速度更快(7)苯胺制备氧化偶氮苯的转化率为________________。《福建南平市2025-2026学年第二学期高二年级综合练习（一）化学试题》参考答案题号12345678910答案CADBCBCBDC1．C2．A3．D4．B5．C6．B7．C8．B9．D10．C11．(1)1,2-二溴乙烷NaOH水溶液(2)正四面体非极性(3)O>C>H(4)酯化反应（取代反应）(5)nCH2(6)BD12．(1)3(2)N>甘氨酸分子中羧基电离出H+的程度大于氨基结合H(3)5sp3胃酸中含有较多的H+，使平衡Zn2+(4)四面体