天津市双菱中学2026届高三上学期模拟预测化学试卷（含答案）

天津市双菱中学2026届高三上学期模拟预测化学试卷一、单选题1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是(

)A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解C.制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸D.切开的土豆表面滴加柠檬水，利用柠檬水中维生素C的酸性防止变色2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.密闭容器中，2molNO和反应后分子总数为B.标准状况下，7.8g乙炔和苯的混合物中含键数目为C.将通入足量水中，粒子数目之和为D.溶液中含数目为3．一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其中气体J能使品红溶液褪色。下列说法正确的是(

)A.E的水溶液能导电，但E是非电解质B.R与反应转化为J的条件是加热C.标准状况下，E、J、Q均为气体D.足量时，G可直接转化为Q4．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A.B.反应速率：C.点a、b、c对应的平衡常数：D.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态5．下图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子，有关说法不正确的是(

)A.该分子中含有三种官能团 B.最多能与等物质的量的NaOH反应C.能使溴水褪色 D.能与氨基酸中的氨基反应6．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(

)A.向溶液中滴加足量NaOH溶液：B.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+→C.与反应：D.溶液中通入足量氯气：7．取一定质量的按如图所示流程进行实验。下列说法错误的是(

)A.气体A可用于工业制盐酸 B.③中发生的反应属于氧化还原反应C.沉淀D可用作牙膏摩擦剂 D.液态的E可用作制冷剂8．下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是(

)选项实验方案现象解释或结论A室温下，用pH计分别测量NaF溶液和溶液的pH溶液pH更大酸性：B向CO还原所得产物中加入足量盐酸，再滴加KSCN溶液溶液不变红无法确定是否全部被CO还原C向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去葡萄酒中含D向饱和氯化钠溶液中先通入足量，然后再通入产生白色沉淀白色沉淀是A.A B.B C.C D.D9．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.最简单氢化物的键角：W>R B.第一电离能：Z>WC.简单离子半径：Y>R>X D.非金属性：X>Z>W10．下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是(

)A.用碱石灰和浓氨水制备收集：连接a→d→e→eB.用和浓盐酸制备收集：连接b→f→c→e→dC.用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→eD.用铜和浓硫酸制备收集：连接a→c→e→d11．我国科学家发现：①Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图1所示；②以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈()高选择性合成，工作原理如图2所示。下列说法错误的是(表示阿伏伽德罗常数的值)(

)A.甲酸制时决定反应速率的步骤为：B.甲酸制的热化学方程式为：C.电极上发生还原反应D.每转移2mol电子，理论上电极上有125g辛腈生成12．室温下，二元弱酸水溶液中各含A微粒物质的量分数随溶液的加入的变化关系如图，下列说法正确的是(

)A.点溶液：B.点溶液加水稀释：变大C.溶液中：D.溶液时：二、填空题13．易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂（含单质金）中提取金。(1)基态N的价层电子排布式为______________。(2)的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为______________。(3)如下图为的晶胞示意图。与距离最近且等距的个数是______________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为_______nm。(4)浸金过程如下：i.将金矿砂溶于为的溶液，过滤，得含的滤液；ii.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。①已知与同族，则属于______________区元素。②i中反应的离子方程式为______________。③i中，会导致相同时间内的浸取率下降，原因是______________。④ii中锌的配位数为4，写出反应离子方程式：______________。14．化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：已知：①(苯胺易被氧化)②当苯环上已有、这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的间位请回答下列问题：(1)A中共平面的原子数最多______________________个(2)G中含氧官能团的名称：______________________。(3)写出有关反应的反应类型：B→C：______________________。(4)写出G→H反应的化学方程式：______________________。(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共______________________种；写出其中一种物质的结构简式______________________；①能发生银镜反应②能发生水解反应，水解产物之一与溶液显紫色③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子(6)合成路线中，将C转化为D的目的是。______________________。(7)参照上述合成路线，以甲苯和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线______________________。三、实验题15．用途广泛，某研究性小组拟热分解制备。【资料查阅】i.ii.实验室使用浓硫酸制备气体的原理如下：。【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：(1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有______________。X装置的名称为______________。A.脱水性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性(2)使用恒压滴液漏斗制备气体的优点是______________；(3)C中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式______________。(4)装置D中发生的离子方程式为______________。(5)反应结束后，取出产品进行实验，发现其中含有少量杂质，根据资料信息分析产生的原因是______________。(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成溶液，取出，用的标准溶液（假定与氯离子不发生反应）滴定到终点，消耗溶液，反应中被还原为已知：①配制待测液用不到的仪器有______________。A.容量瓶 B.烧杯 C.分液漏斗 D.胶头滴管②样品中的质量分数为______________。③若测定结果偏大可能的原因是______________。A.样品中混有B.滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失C.滴定管未用标准溶液润洗D.装待测液前锥形瓶内残留少量水四、填空题16．“碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是一种重要的转化方法，其过程如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：(1)反应：的______________________。(2)二氧化碳与氢气合成时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因为___________(填字母)。A.反应速率快 B.平衡的转化率高C.催化剂活性高 D.主反应催化剂选择性好(3)在1L恒温密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时反应Ⅰ、Ⅱ都达到平衡状态，体系压强为0.8p，测得。①0~20min内______________________。②反应Ⅱ的化学平衡常数______________________。③平衡时的选择性=___________。(的选择性=)(4)为实现“碳中和”，还可通过电解法用制备(l)，电解装置如图所示。①铂电极的电极反应式为______________________。②当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时，阴极区的质量变化为______________________。参考答案1．答案：A2．答案：B3．答案：B4．答案：B5．答案：B6．答案：D7．答案：B8．答案：B9．答案：A10．答案：D11．答案：D12．答案：D13．答案：