高考复习主观题突破四化学反应原理综合题

主观题突破四化学反应原理综合题高考总复习优化设计GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI2026突破点1热化学方程式及反应热计算突破点2化学平衡图像的分析及相关计算目录索引

突破点3速率常数与平衡常数关系的应用突破点1热化学方程式及反应热计算真题体验

2.(2024·河北卷)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂,工业上制备原理如下:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

ΔH=-67.59kJ·mol-1。若正反应的活化能为E正kJ·mol-1,则逆反应的活化能E逆=__________kJ·mol-1(用含E正的代数式表示)。

答案:E正+67.59解析:(1)根据反应热ΔH与活化能E正、E逆的关系为ΔH=正反应活化能-逆反应活化能可知,该反应的E逆=E正

kJ·mol-1-ΔH=(E正+67.59)

kJ·mol-1。3.(2025·甘肃卷)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质,得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应:反应1:C2H2(g)+H2(g)══C2H4(g)

ΔH1=-175kJ·mol-1(25℃,101kPa)反应2:C2H2(g)+2H2(g)══C2H6(g)

ΔH2=-312kJ·mol-1(25℃,101kPa)25℃、101kPa时,反应C2H4(g)+H2(g)══C2H6(g)

ΔH=__________kJ·mol-1。

答案:-137解析:反应2-反应1可得:C2H4(g)+H2(g)══C2H6(g)

ΔH=ΔH2-ΔH1=(-312+175)

kJ·mol-1=-137

kJ·mol-1。模型构建1.焓变的计算(1)根据(相对)能量计算ΔH=H总(生成物)-H总(反应物)(2)根据键能计算ΔH=∑E(反应物键能之和)-∑E(生成物键能之和)(3)根据活化能计算ΔH=E(正反应的活化能)-E(逆反应的活化能)。2.利用盖斯定律计算焓变思维模型

模型应用

-45

2.(2023·湖北卷)纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下,C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。C40H20(g)

C40H18(g)+H2(g)的反应机理和能量变化如下:回答下列问题:已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ·mol-1和298.0kJ·mol-1,H—H键能为436.0kJ·mol-1。估算C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)的ΔH=_________

kJ·mol-1。

答案:+128解析:由C40H20和C40H18的结构简式和反应历程可以看出,C40H20中断裂了2根碳氢键,C40H18形成了1根碳碳键,所以C40H20(g)

C40H18(g)+H2(g)的ΔH=(431.0×2-298.0-436.0)

kJ·mol-1=+128

kJ·mol-1。3.(2023·河北卷)已知:1mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。

物质N2(g)O2(g)NO(g)能量/kJ945498631恒温下,将1mol空气(N2和O2的体积分数分别为0.78和0.21,其余为惰性组分)置于容积为VL的恒容密闭容器中,假设体系中只存在如下两个反应:ⅰ.N2(g)+O2(g)

2NO(g)

K1

ΔH1ⅱ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

K2

ΔH2=-114kJ·mol-1ΔH1=__________kJ·mol-1。

答案:+181解析:ΔH1=反应物总键能-生成物总键能=(945

kJ·mol-1+498

kJ·mol-1)-2×631

kJ·mol-1=+181

kJ·mol-1。应用二

利用盖斯定律计算反应热4.(2025·广东卷)钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。(1)298K下,反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)══TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH<0、ΔS>0,则298K下该反应__________(填“能”或“不能”)自发进行。

答案:能解析:由于ΔH<0、ΔS>0,根据ΔG=ΔH-TΔS<0,反应能自发进行。(2)以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0molTiCl4与10.0molTi放入容积为V0L的恒容密闭容器中,反应体系存在下列过程。ΔH1=__________kJ·mol-1。

答案:-267.8解析:由盖斯定律,反应(a)=反应(c)-反应(b)×2,ΔH1=+132.4

kJ·mol-1-2×(+200.1

kJ·mol-1)=-267.8

kJ·mol-1。5.(2024·安徽卷)C2H6氧化脱氢反应:2C2H6(g)+O2(g)══2C2H4(g)+2H2O(g)

ΔH1=-209.8kJ·mol-1C2H6(g)+CO2(g)══C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)

ΔH2=+178.1kJ·mol-1计算:2CO(g)+O2(g)══2CO2(g)

ΔH3=__________kJ·mol-1。

答案:-566解析:将两个反应依次标号为反应①和反应②,反应①-反应②×2可得目标反应,根据盖斯定律知ΔH3=ΔH1-2ΔH2=(-209.8

kJ·mol-1-178.1

kJ·mol-1×2)=-566

kJ·mol-1。6.(2025·湖北卷)CaH2(s)粉末可在较低温度下还原Fe2O3(s)。已知一定温度下:CaH2(s)+6Fe2O3(s)══Ca(OH)2(s)+4Fe3O4(s)

ΔH1=mkJ·mol-12CaH2(s)+Fe3O4(s)══

2Ca(OH)2(s)+3Fe(s)

ΔH2=nkJ·mol-1则3CaH2(s)+2Fe2O3(s)══

3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)的ΔH3=________kJ·mol-1(用m和n表示)。

则反应a的ΔH=____________________。

ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4

应用三

有关反应热的综合计算8.(2025·黑吉辽蒙卷)乙二醇是一种重要化工原料,以合成气(CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。直接合成法:2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g),不同温度下平衡常数如下表所示。温度298K355K400K平衡常数6.5×1041.01.3×10-3(1)该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。

(2)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为-akJ·mol-1、-bkJ·mol-1、-ckJ·mol-1,则上述合成反应的ΔH=____________kJ·mol-1(用a、b和c表示)。

<-(2a+3b-c)解析:(1)由图示数据K随温度升高而减小,知ΔH<0。(2)由燃烧热计算反应热,合成乙二醇的反应热ΔH=2ΔH(CO)+3ΔH(H2)-ΔH(HOCH2CH2OH)=2×(-a

kJ·mol-1)+3×(-b

kJ·mol-1)-(-c

kJ·mol-1)=(c-2a-3b)

kJ·mol-1由于该反应放热,ΔH=-(2a+3b-c)

kJ·mol-1。

图1图2回答下列问题:(1)ΔS________(填“>”或“<”)0。

(2)结合以下信息,可知H2的燃烧热ΔH=________

kJ·mol-1。

H2O(l)══H2O(g)

ΔH2=+44.0kJ·mol-1H2(g)+Cl2(g)══2HCl(g)

ΔH3=-184.6kJ·mol-1<-285.8

突破点2化学平衡图像的分析及相关计算真题体验1.(2025·河北卷)乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料,可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。(1)石油化工路线中,环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法,环氧乙烷和水反应生成乙二醇,伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。主反应:EO(aq)+H2O(l)══EG(aq)

ΔH<0副反应:EO(aq)+EG(aq)══DEG(aq)体系中环氧乙烷初始浓度为1.5mol·L-1,恒温下反应30min,环氧乙烷完全转化,产物中n(EG)∶n(DEG)=10∶1。①0~30min内,v总(EO)=__________mol·L-1·min-1。

②下列说法正确的是__________(填字母)。

a.主反应中,生成物总能量高于反应物总能量b.0~30min内,v总(EO)=v总(EG)c.0~30min内,v主(EG)∶v副(DEG)=11∶1d.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率0.05cd

(2)煤化工路线中,利用合成气直接合成乙二醇,原子利用率可达100%,具有广阔的发展前景。反应如下:2CO(g)+3H2(g)

HOCH2CH2OH(g)

ΔH按化学计量比进料,固定平衡转化率α,探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时,温度与压强的关系如图:

L1该反应为气体体积减小

的反应,温度相同时,增大压强平衡正向移动,平衡转化率增大

<=12

解析:①反应2CO(g)+3H2(g)

HOCH2CH2OH(g)为气体分子数减小的反应,当温度相同时,压强增大,平衡正向移动,平衡转化率增大,则α=0.6对应的曲线为L1。②由图可知,压强相同时,温度升高,平衡转化率减小,说明ΔH<0。

2.(2024·湖北卷)用BaCO3和焦炭为原料,经反应Ⅰ、Ⅱ得到BaC2,再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。反应Ⅰ:BaCO3(s)+C(s)BaO(s)+2CO(g)反应Ⅱ:BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g)回答下列问题。

图1

lg

K与T的关系曲线

1016105105

(2)恒压容器中,焦炭与BaCO3的物质的量之比为4∶1,Ar为载气。1400K和1823K下,BaC2产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。图2

BaC2产率与时间的关系曲线①初始温度为900K,缓慢加热至1400K时,实验表明BaCO3已全部消耗,此时反应体系中含Ba物种为__________。

②1823K下,反应速率的变化特点为______________________________,其原因是__________________________________________________。

BaO反应达到平衡前速率保持不变

模型构建1.平衡移动类文字说理题答题模板叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果)(1)温度:该反应正向为×××(放热或吸热)反应,其他条件不变,升高(或降低)温度,平衡×××(正向或逆向)移动,因此×××(得结论)。(2)压强:反应的正反应是气体分子数减小(或增大)的反应,当温度一定时,增大压强,平衡正向(或逆向)移动,因此×××(得结论)。2.工业生产图像中转化率、产率变化文字说理题答题要领

3.Kp的计算流程(数据通常来自图像或表格)4.原子守恒法解答多平衡体系中平衡常数思路

模型应用

在60~220℃范围内,乙炔转化率随温度升高而增大的原因为____________(任写一条),当温度由220℃升高至260℃,乙炔转化率减小的原因可能为____________________。

在120~240℃范围内,反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为v1______(填“>”“<”或“=”)v2,理由为________________________________。

温度升高,反应速率加快

催化剂失活

>在120~240℃范围内,随温度升高,乙炔生成乙烯的选择性增大,乙炔生成乙烷的选择性减小解析:观察图示,在60~220

℃范围内,乙炔转化率随温度升高而增大,原因可能为温度升高,化学反应速率加快,也可能为温度升高,催化剂的活性增强。当温度由220

℃升高至260

℃,乙炔转化率减小,原因可能为催化剂失活。由产物选择性与温度变化关系图可知,随温度升高,乙炔生成乙烯的选择性增大,而乙炔生成乙烷的选择性减小,说明在120~240

℃范围内,反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为v1>v2。2.(2024·湖南卷)丙烯腈(CH2═CHCN)是一种重要的化工原料。工业上以N2为载气,用TiO2作催化剂生产CH2═CHCN的流程如下。已知:①进料混合气进入两釜的流量恒定,两釜中反应温度恒定;②反应釜Ⅰ中发生的反应为ⅰ.HOCH2CH2COOC2H5(g)→CH2═CHCOOC2H5(g)+H2O(g)

ΔH1③反应釜Ⅱ中发生的反应为ⅱ.CH2═CHCOOC2H5(g)+NH3(g)

→CH2═CHCONH2(g)+C2H5OH(g)

ΔH2ⅲ.CH2═CHCONH2(g)

→CH2═CHCN(g)+H2O(g)

ΔH3④在此生产条件下,酯类物质可能发生水解。总反应为HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)→CH2═CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g),进料混合气中n(HOCH2CH2COOC2H5)∶n(C2H5OH)=1∶2,出料中四种物质(CH2═CHCOOC2H5、CH2═CHCN、C2H5OH、H2O)的流量(单位时间内出料口流出物质的物质的量)随时间变化关系如图。(1)表示CH2═CHCN的曲线是__________(填“a”“b”或“c”)。

(2)反应釜Ⅰ中加入C2H5OH的作用是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)出料中没有检测到CH2═CHCONH2的原因是___________________。(4)反应11h后,a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是___________________________________________________________。

C降低HOCH2CH2COOC2H5的分压,有利于反应ⅰ正向进行,同时增大乙醇的浓度可以使酯的水解程度降低,从而提高CH2═CHCOOC2H5的产率反应ⅲ的速率远大于反应ⅱ反应时间过长,催化剂中毒,活性降低,反应速率减小,故产物减少解析:(1)根据总反应HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)→CH2═CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g),设进料混合气中n(HOCH2CH2COOC2H5)=1

mol,n(C2H5OH)=2

mol,出料气中CH2═CHCOOC2H5含量很少,则生成CH2═CHCN(g)、C2H5OH(g)的物质的量约为1

mol,生成H2O(g)的物质的量约为2

mol,故出料气中C2H5OH(g)的物质的量共约3

mol,出料气中CH2═CHCN、C2H5OH、H2O的物质的量之比约为1∶3∶2,因此曲线c表示CH2═CHCN的曲线。(2)已知进料混合气进入两釜的流量恒定,反应釜Ⅰ中发生反应ⅰ是气体体积增大的反应,故加入C2H5OH降低HOCH2CH2COOC2H5的分压有利于反应ⅰ正向进行,同时增大乙醇的浓度可以使酯的水解程度降低,从而提高CH2═CHCOOC2H5的产率。(3)反应ⅲ的速率远大于反应ⅱ,即消耗CH2═CHCONH2的速率大于其生成速率,所以出料中没有检测到CH2═CHCONH2。(4)反应11

h后,a、b、c曲线对应物质流量逐渐降低的原因是反应时间过长,催化剂中毒,活性降低,反应速率减小,故产物减少。3.(2024·江苏卷)氢能是理想清洁能源,氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。(1)一定条件下,将氮气和氢气按n(N2)∶n(H2)=1∶3混合匀速通入合成塔,发生反应N2+3H2

2NH3。海绵状的α-Fe作催化剂,多孔Al2O3作为α-Fe的“骨架”和气体吸附剂。①H2中含有CO会使催化剂中毒。CH3COO[Cu(NH3)2]和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH3COO[Cu(NH3)3CO]溶液,该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

CH3COO[Cu(NH3)2]+NH3·H2O+CO══CH3COO[Cu(NH3)3CO]+H2O②Al2O3含量与α-Fe表面积、出口处氨含量关系如图所示。Al2O3含量大于2%,出口处氨含量下降的原因是_____________________________。

多孔Al2O3可作气体吸附剂,含量过多会吸附生成的NH3;Al2O3含量大于2%,α-Fe表面积减小,反应速率减小,产生NH3减少

DCOO-

应用二

速率、转化率与平衡常数计算4.(2025·甘肃卷)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质,得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应:反应1:C2H2(g)+H2(g)══C2H4(g)

ΔH1=-175kJ·mol-1(25℃,101kPa)反应2:C2H2(g)+2H2(g)══

C2H6(g)

ΔH2=-312kJ·mol-1(25℃,101kPa)对于反应1,反应速率v(C2H2)与H2浓度c(H2)的关系可用方程式v(C2H2)=k[c(H2)]α表示(k为常数)。145℃时,保持其他条件不变,测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当v(C2H2)=1.012×10-4mol·L-1·s-1时,c(H2)=_________mol·L-1。

实验组一4.60×10-35.06×10-5二1.380×10-21.518×10-49.2×10-3

5.(2024·山东卷)水煤气是H2的主要来源,研究CaO对C-H2O体系制H2的影响,涉及主要反应如下:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

(Ⅰ)

ΔH1>0CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(Ⅱ)

ΔH2<0CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)

(Ⅲ)

ΔH3<0回答下列问题:(1)压力p下,C-H2O-CaO体系达平衡后,图示温度范围内C(s)已完全反应,CaCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO、CO2和H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示,则a线对应物种为__________(填化学式)。当温度高于T1时,随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是__________。

H2温度高于T1时,C(s)已经反应完全,CaCO3(s)完全分解,体系中只存在反应(Ⅱ),由于ΔH2<0,所以温度升高平衡逆向移动,CO2的摩尔分数逐渐降低解析:图示温度范围内C(s)已完全反应,故不考虑反应(Ⅰ),反应(Ⅱ)、(Ⅲ)均为放热反应,温度升高,平衡均逆向移动,所以H2的摩尔分数一直在减小,a线对应物种是H2;而CO的摩尔分数一直增大,所以b线代表CO、c线代表CO2。温度高于T1时,CaCO3(s)完全分解,体系中只存在反应(Ⅱ),由于ΔH2<0,所以温度升高平衡逆向移动,CO2的摩尔分数逐渐降低。(2)压力p下、温度为T0时,图示三种气体的摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05,则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kp=__________;此时气体总物质的量为4.0mol,则CaCO3(s)的物质的量为__________

mol;若向平衡体系中通入少量CO2(g),重新达平衡后,分压p(CO2)将__________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),p(CO)将__________。

0.5不变

不变

6.(2024·安徽卷)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题:【乙烷制乙烯】(1)C2H6氧化脱氢反应:2C2H6(g)+O2(g)══2C2H4(g)+2H2O(g)

ΔH1=-209.8kJ·mol-1C2H6(g)+CO2(g)══C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)

ΔH2=+178.1kJ·mol-1计算:2CO(g)+O2(g)══2CO2(g)

ΔH3=_______kJ·mol-1。

-566解析:2CO(g)+O2(g)══2CO2(g)的焓变为ΔH1-2ΔH2=-566

kJ·mol-1。(2)C2H6直接脱氢反应为C2H6(g)══C2H4(g)+H2(g)

ΔH4,C2H6的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示,则ΔH4______(填“>”“<”或“=”)0。结合下图,下列条件中,达到平衡时转化率最接近40%的是______(填字母)。

a.600℃,0.6MPa

b.700℃,0.7Mpa

c.800℃,0.8MPa>b解析:从图中可知,压强相同的情况下,随着温度升高,C2H6的平衡转化率增大,因此该反应为吸热反应,ΔH4>0。600

℃,0.6

MPa时,C2H6的平衡转化率约为20%,a错误;700

℃,0.7

MPa时,C2H6的平衡转化率约为50%,最接近40%,b正确;700

℃,0.8

MPa时,C2H6的平衡转化率接近50%,升高温度,该反应的化学平衡正向移动,C2H6转化率增大,因此800

℃,0.8

MPa时,C2H6的平衡转化率大于50%,c错误。故选b。

增大

【乙烷和乙烯混合气的分离】(4)通过Cu+修饰的Y分子筛的吸附-脱附,可实现C2H4和C2H6混合气的分离。Cu+的__________与C2H4分子的π键电子形成配位键,这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离C2H4和C2H6的优点是______________________________。

4s空轨道

分离彻底,操作简单,能耗低

解析:Cu+的4s空轨道与C2H4分子的π键电子形成配位键。Cu+修饰的Y分子筛只吸附C2H4,使C2H4与C2H6气体分离较彻底,且气体只要通过分子筛即可分离,所以操作简单。由于C2H4与分子筛之间的作用力较弱,所以C2H4从分子筛上脱附时消耗的能量低。(5)常温常压下,将C2H4和C2H6等体积混合,以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是__________(填字母)。

A.前30min,两种气体均未被吸附B.p点对应的时刻,出口气体的主要成分是C2H6C.a~b对应的时间段内,吸附的C2H6逐渐被C2H4替代BC

7.(2024·全国新课标卷)Ni(CO)4(四羰合镍,沸点43℃)可用于制备高纯镍,也是有机化合物羰基化反应的催化剂。(1)在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下,Ni(s)和CO(g)反应达平衡时,Ni(CO)4体积分数x与温度的关系如图所示。反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0。从热力学角度考虑,____________________有利于Ni(CO)4的生成(写出两点)。p3、100℃时CO的平衡转化率α=__________,该温度下平衡常数Kp=________(MPa)-3。小于

降低温度、增大压强

97.3%9000解析:随着温度升高,平衡时Ni(CO)4的体积分数减小,说明温度升高平衡逆移,因此该反应的ΔH<0;该反应的正反应是气体总分子数减小的放热反应,因此降低温度和增大压强均有利于Ni(CO)4的生成;由上述分析知,温度相同时,增大压强平衡正向移动,对应的平衡体系中Ni(CO)4的体积分数增大,则压强:p4>p3>p2>p1,即p3对应的压强是1.0

MPa。由题图可知,p3、100

℃条件下达到平衡时,CO和Ni(CO)4的物质的量分数分别为0.1、0.9,设初始投入的CO为4

mol,反应生成的Ni(CO)4为x

mol,可得三段式:

突破点3速率常数与平衡常数关系的应用真题体验(2024·河北卷)1,4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体,可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为以上各反应的速率方程均可表示为v=k·c(A)·c(B),其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度,k为速率常数(k1~k5分别对应反应①~⑤)。某温度下,反应器中加入一定量的X,保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计),测定不同时刻相关物质的浓度。

5.540.033增大

模型构建1.速率常数和速率方程(1)速率方程的类型一定温度下,基元反应的速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。①正逆反应速率方程:对于反应:aA+bBgG+hH则v(正)=k正·ca(A)·cb(B),v(逆)=k逆·cg(G)·ch(H)(其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数)。②总反应速率方程:某反应的总反应速率方程通常由实验测定,其中v应指净反应速率,即v(正)-v(逆),如某合成氨速率方程为v=k·cα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3)。(2)速率方程及速率常数的求算方法利用所给数据采用“定多议一”的原则求算,如合成氨速率方程为v=k·cα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3)中,让NH3和H2的浓度保持不变,利用N2浓度的不同求α。(3)速率常数和平衡常数的关系基元反应:aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)①平衡条件v(正)=v(逆):速率方程速率常数与平衡常数关系v(正)=k正·ca(A)·cb(B)v(逆)=k逆·cc(C)·cd(D)v(正)=k正·pa(A)·pb(B)v(逆)=k逆·pc(C)·pd(D)

速率方程速率常数与平衡常数关系vA(正)=k正·ca(A)·cb(B)vC(逆)=k逆·cc(C)·cd(D)vA(正)=k正·pa(A)·pb(B)vC(逆)=k逆·pc(C)·pd(D)2.各类常数网络图

模型应用1.(2023·山东卷)一定条件下,水气变换反应CO+H2OCO2+H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程,研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反应:Ⅰ.HCOOHCO+H2O(快)Ⅱ.HCOOHCO2+H2(慢)反应Ⅰ正反应速率方程为v=k·c(H+)·c(HCOOH),k为反应速率常数。T