2022学年上海七宝中学高二（下）期末化学试题含答案

2023七宝中学高二(下)期末化学试卷相对原子质量：H-1N-14S-32Fe-56Cu-641.化学与生活、环境和生产密切相关，下A.绿化造林助力实现碳中和目标D.使用添加氟化物牙膏预防龋齿2.能确定为丙烯的化学用语是()3A.黄铜B.钢铁C.冰晶石(NaAlF6)A.NaOH溶液B.浓盐8.将0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释或入少量的CH3COONa晶体(忽略温度、体积变化)都会引起9.某些晶体在一定条件下可以导电，下列说法一A.熔点高、熔融态导电的是离子晶体A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率B.除去铁锈中混有的氧化铝，可加入足量NaOH溶液充分振荡，反应C.检验KClO3中氯元素，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀D.酸性高锰酸钾和溴水可以检验实验室用无水乙醇和浓硫酸反应，是否有乙烯产生B.海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、用热空气吹出及冷凝、精制等步骤13.已知Cr2O−的氧化性大于Fe3+。根据如图所示装置可构成原电池(盐桥中装D.工作一段时间后，乙烧杯中溶液的pH减小(忽略溶液体积变化)A.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-D.向Ba(OH)2溶液中滴加足量的NH4HSO4稀溶液：NH+H++SO-+Ba2++2OH-=NH3.H2O+BaSO4↓+H2O15.一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如图所示：C.电池内发生的反应有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD.当有32gN2H4反应时，消耗22.4LO2A.①灼烧干海带B.②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物C.③用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气D.④配制溶液定容后摇匀17.下列物质中，与强酸或强碱都能反应，还能发生水解反应的是①Al2O3②(NH4)2CO3③甘氨酸(H2N-CH2-COOH)④油脂⑤葡萄糖⑥蛋A.①③⑤B.②④⑥18.小分子物质a通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、cA.反应①和②均属于加聚反应A.工业上利用油脂合成肥皂B.苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C.用甲苯和浓硝酸制取TNT炸药D.钠A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△B.反应2CO+2NO=N2+2CC.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H>0能自发进行，其原因是△S>021.对乙酰氨基酚(a)具有解热镇痛作用，由对乙酰氨基酚可合成更△·2△·B.在相同温度下，水的电离程度：PC.M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol•L-1D.N点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)n(CO2)/moln(C)/mol甲0乙0丙x<0.110毒液中的一种就是用这种物质与乙酸反应的产物，它具有很好的杀菌消毒功效，请写出产物的结构简式 。甲是一种绿色氧化剂，在稀酸条件下，甲可将Fe2+氧化，写出甲发生还原反应的半反应式。27.黄铜矿的主要成分为CuFeS2其中含少量脉石，为了测定该黄铜矿的纯度，现称取研细的黄铜矿样品0.230g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.010mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。请回答下列问题：（1）滴定终点时，标准碘溶液所耗体积为_____mL。判断达（2）用化学方程式表示其滴定原理_____。计算该黄铜28.工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2（3）水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131kJ/mol。工业生产水煤气时，（4）一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为（5）生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施A.反应温度愈高愈好B.适当提高反应物压强①含有羟基和氨基②苯环上有两个取代基③能发生水解（4）若R3-是乙基，写出检验R3CHO中官能团的化学方程式_____。（5）根据上述信息，写出以乙烯为主要原料制备的合成2023七宝中学高二(下)期末化学试卷相对原子质量：H-1N-14S-32Fe-56Cu-64A.绿化造林助力实现碳中和目标D.使用添加氟化物牙膏预防龋齿【答案】D【解析】【详解】A．绿化造林可以将CO2转化为有机物和氧气，实现碳中和目标，涉及氧化还原反应，故A不B．用氯化铁溶液制作铜印刷电路板发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，是氧化还原反应，故B不选；C．84消毒液杀菌消毒是利用NaClO的强氧化性，是氧化还原反应，故C不选；2.能确定为丙烯的化学用语是()3【答案】D【解析】【答案】C【解析】【答案】D【解析】A.黄铜B.钢铁C.冰晶石(NaAlF6)【答案】C【解析】【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属.A.NaOH溶液B.浓盐【答案】C【解析】点睛：本题考查了氨根离子的检验，明确铵盐、氨气的性质是解题关键，依据的性质，通过检验铵盐与碱的反应产物有氨气的存在即可证明物质是否含氨根离子，解答时注意指示剂的【答案】B【解析】8.将0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释或入少量的CH3COONa晶体(忽略温度、体积变化)都会引起【答案】C【解析】C．0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，c(H+)减小，对水电离的抑制程度减小，水的电离程度增大；加D．加水稀释，电离平衡正向移动，但是稀9.某些晶体在一定条件下可以导电，下列说法一A.熔点高、熔融态导电的是离子晶体【答案】C【解析】A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率【答案】C【解析】【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活B.除去铁锈中混有的氧化铝，可加入足量NaOH溶液充分振荡，反应C.检验KClO3中氯元素，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀D.酸性高锰酸钾和溴水可以检验实验室用无水乙醇和浓硫酸反应，是否有乙烯产生【答案】B【解析】B.海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、用热空气吹出及冷凝、精制等步骤【答案】B【解析】13.已知Cr2O−的氧化性大于Fe3+。根据如图所示装置可构成原电池(盐桥中装D.工作一段时间后，乙烧杯中溶液的pH减小(忽略溶液体积变化)【答案】D【解析】D．b为正极，电极反应为Cr2O−+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，工作一段时间后c(H+)下降，乙烧杯中溶A.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-D.向Ba(OH)2溶液中滴加足量的NH4HSO4稀溶液：NH+H++SO-+Ba2++2OH-=NH3.H2O+BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】【详解】A．把金属铁放入稀硫酸中，生成Fe2+，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑,A错误；B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫，ClO-和SO2发生氧化还原反应生成Cl-和SO−,生成的H+与Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，C正确；D．向Ba(OH)2溶液中滴加足量的NH4HSO4稀溶液，发生反应的离子方程式为：2H++SO-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；15.一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如图所示：C.电池内发生的反应有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD.当有32gN2H4反应时，消耗22.4LO2【答案】C【解析】【分析】由图可知，该装置为化学能转化为电能的燃料电池，a为原电池的负极，肼在负极失去氧化反应生成氮气和氢离子，电极反应式为N2H4-原反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，放电生成的亚铁离子酸性条件A.①灼烧干海带B.②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物C.③用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气【答案】C【解析】B．实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫4萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把17.下列物质中，与强酸或强碱都能反应，还能发生水解反应的是①Al2O3②(NH4)2CO3③甘氨酸(H2N-CH2-COOH)④油脂⑤葡萄糖⑥蛋A.①③⑤B.②④⑥【答案】B【解析】【详解】①Al2O3与强酸或强碱都能反应，但不能发生水解反应；②(NH4)2CO3与强酸或强碱都能反应，还能发生水解反应；③甘氨酸(H2N-CH2-COOH)④油脂在强酸性和强碱性溶液中都能发生水解反应，⑤葡萄糖不能与强酸强碱反应，也不能发生水解；⑥蛋白质能与强酸强碱反应，也能发生水解生成氨基酸，所以既能与强酸或强碱都能反应，还能发生水解反应的是②(NH4)2CO3、④油脂和⑥蛋白质，故选B。18.小分子物质a通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、cA.反应①和②均属于加聚反应【答案】D【解析】A.工业上利用油脂合成肥皂B.苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C.用甲苯和浓硝酸制取TNT炸药D.钠【答案】C【解析】【分析】A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△B.反应2CO+2NO=N2+2CC.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H>0能自发进行，其原因是△S>0【答案】D【解析】21.对乙酰氨基酚(a)具有解热镇痛作用，由对乙酰氨基酚可合成更为长【答案】C【解析】溶液反应，最多可消耗3nmolNaOH，C错误；22.在恒温恒容的容器中发生反应X(g)+nY(g)⇌2M(g)+N(？)，下【答案】C【解析】C．增大压强，X的转化率减小，平衡逆向移动，则△·2△·【答案】D【解析】△△2=3△)【答案】D【解析】c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，所以c(K+)>c(OH-n(CO2)/moln(C)/mol甲0乙0丙x<0.110【答案】A【解析】时，乙容器中的c(CO)应小于0.08mol/L，不符合图示。综上分析毒液中的一种就是用这种物质与乙酸反应的产物，它具有很好的杀菌消毒功效，请写出产物的结 。甲是一种绿色氧化剂，在稀酸条件下，甲可将Fe2+氧化，写出甲发生还原反应的半反应式。（3）乙炔中含碳碳三键，性质活泼，而苯为平面正六【解析】RQ2Y为HCHO，其电子式为其空间构型为平面三角形；特殊碳碳键形成的平面正六边形结构分子，两者结构差异较大，导致化学性质差异较大；液态化合物甲为上述两种元素按照1：1形成的常用消毒剂，可知为H2O2，H2O2与乙酸反应会生成,也是一种很好的杀菌消毒剂；在稀酸条件下，H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原为水，半反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O。27.黄铜矿的主要成分为CuFeS2其中含少量脉石，为了测定该黄铜矿的纯度，现称取研细的黄铜矿样品0.230g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.010mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。请回答下列问题：（1）滴定终点时，标准碘溶液所耗体积为_____mL。判断达（2）用化学方程式表示其滴定原理_____。计算该黄铜（2）①.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4②.80%【解析】【分析】空气经浓硫酸干燥后，与黄铜矿在高温下反应，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，反应后气体通过灼溶液进行滴定，滴定过程中发生反应：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，据此回答。0.00mL=20.00mL；滴定终点时最滴定过程中发生反应：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；结合反应及元素守恒得关系式：CuFeS22SO22I2，n(CuFeS2)=n(I2)=×0.010mol/L×0.020228.工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2（3）水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131kJ/mol。工业生产水煤气时，（4）一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为（5）生产过程中，为了提高变换反应的速率