2026年教师招聘面试试讲真题（高中化学）

2026年教师招聘面试试讲真题（高中化学）试讲题目一：氧化还原反应【试讲要求】1.题目：氧化还原反应（第一课时）2.内容：从初中所学的化学反应（如2C3.基本要求：(1)在10分钟内完成试讲。(2)教学过程中要有师生互动，设置探究性问题。(3)配合板书进行讲解，板书设计要条理清晰、重点突出。(4)试讲中需包含必要的化学方程式书写及分析。【参考答案及解析】各位评委老师，大家好！我是XX号考生。今天我试讲的题目是《氧化还原反应》。上课！同学们好，请坐。同学们，我们在初中阶段学习过许多化学反应，大家还记得木炭还原氧化铜的实验吗？在那个实验中，黑色粉末变成了红色，并且生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体。请大家写出这个反应的化学方程式。好，我看大家都写完了。哪位同学愿意分享一下你的成果？请最后一排那位举手最高的男同学来回答。非常好，你写的是C+现在，请大家观察这个方程式，并思考一个问题：在这个反应中，各元素的化合价发生了怎样的变化？大家可以前后桌四人为一小组进行讨论。（巡视指导）讨论时间到。哪个小组代表来发言？好，第二小组的代表。你们观察到碳元素的化合价从0价升高到了+2价，铜元素的化合价从+2价降低到了0价。观察得非常仔细！请坐。其实，像这样，凡是有元素化合价升降的化学反应，我们就称之为氧化还原反应。这是我们今天要重点研究的第一个概念。那么，请大家回忆一下，我们之前学过的四大基本反应类型——化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，它们与氧化还原反应之间有什么关系呢？请大家看黑板上的这几个例子：2N2OZnNa请大家分析一下，哪些是氧化还原反应，哪些不是？并尝试总结规律。大家的眼神都很坚定，应该有结论了。请班长来总结一下。班长说，置换反应全部都是氧化还原反应，复分解反应全部都不是氧化还原反应，而有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应也是氧化还原反应。总结得非常到位！看来大家对化合价变化这一宏观特征已经掌握了。但是，化学反应的本质是什么呢？是原子之间的重新组合，而原子的重新组合往往伴随着电子的转移。那么，元素化合价的升降与电子的转移之间又有什么关系呢？这就是我们今天要探究的“微观本质”。我们以钠与氯气的反应为例。请大家拿出导学案，画出钠原子和氯原子的原子结构示意图。钠原子最外层有1个电子，容易失去1个电子；氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子。当钠与氯气反应时，钠原子将最外层的1个电子转移给氯原子。在这个过程中，钠元素化合价升高，是因为失去了电子；氯元素化合价降低，是因为得到了电子。我们再来看氢气与氯气的反应。这是共用电子对的情况。在氢分子和氯分子中，电子对是共用的。但当它们反应生成氯化氢时，氯原子对共用电子对的吸引力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子。因此，氯元素化合价降低，氢元素化合价升高。通过这两个例子，我们可以得出结论：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。而化合价的变化，则是电子转移的外在表现，也就是宏观特征。为了方便记忆，我们可以这样归纳：所含元素化合价升高的反应→氧化反应；所含元素化合价降低的反应→还原反应。在一个氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，缺一不可。现在，我们来做一道练习题。请判断反应Mn大家动笔算一算。好，时间到。请化学课代表上来板演。课代表的分析如下：锰元素从+4价降到了+2价，氯元素从-1价升到了0价。因为有元素化合价变化，所以是氧化还原反应。完全正确！通过这节课的学习，我们掌握了氧化还原反应的宏观特征（化合价升降）和微观本质（电子转移）。希望大家在课后能多找一些化学反应进行分析，巩固今天所学的内容。下面，请同学们看黑板，我们一起来回顾本节课的重点内容。（板书总结）今天的作业：完成课后习题第1、3题，并预习下一节课关于氧化剂和还原剂的内容。好，这节课就上到这里。下课！同学们再见！【板书设计】氧化还原反应一、定义：有元素化合价升降的化学反应二、特征与本质：1.宏观特征：化合价升降2.微观本质：电子转移（得失或偏移）三、与四大基本反应类型的关系：置换反应：全部是氧化还原反应复分解反应：全部不是化合/分解反应：有单质参与或生成的是试讲题目二：氯气的性质【试讲要求】1.题目：氯气的性质（氯气与水的反应）2.内容：探究氯气溶于水后的性质，认识氯水的成分，掌握次氯酸的强氧化性和不稳定性。3.基本要求：(1)试讲时间10分钟。(2)引导学生通过实验现象推导结论。(3)讲解次氯酸的漂白性原理及用途。(4)板书规范，逻辑性强。【参考答案及解析】同学们，上课！请坐。在前面的课程中，我们已经学习了氯气的物理性质和它与金属、非金属单质的反应。我们知道，氯气是一种黄绿色的有毒气体。那么，如果将氯气通入水中，会发生什么现象呢？水还会是纯净的水吗？今天，我们就一起来学习《氯气的性质——氯气与水的反应》。首先，请大家观察老师手中的这个集气瓶，里面充满了氯气。现在，我将它倒扣在水槽中。大家看到了什么现象？对，水迅速进入了集气瓶，且液面上升。这说明氯气能溶于水。我们把氯气的水溶液称为氯水。氯气溶于水，是简单的物理溶解过程，还是发生了化学反应呢？为了探究这个问题，我们来做一个实验。请大家看大屏幕，这里有新制氯水、稀盐酸和石蕊试液。实验一：将石蕊试液滴入新制氯水中。大家观察到了什么？石蕊试液先变红，然后迅速褪色变成了无色。变红说明溶液显酸性，褪色说明溶液中有漂白性物质。实验二：将石蕊试液滴入稀盐酸中。溶液变红，但不褪色。这说明稀盐酸（）没有漂白性。对比这两个实验，我们可以得出什么结论？氯水中既有酸性物质，又有漂白性物质。显然，氯气溶于水不仅仅是物理溶解，还发生了化学反应。那么，这个漂白性物质是什么呢？它又是如何产生的呢？根据元素守恒的思想，氯气中的氯元素变成了什么？可能是C，也可能是化合态的氯。我们知道，盐酸没有漂白性，说明C没有漂白性。那么，漂白性一定来自于另一种含氯元素的物质。科学家经过研究，发现氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸（HCC在这个反应中，HCl电离出，使溶液显酸性，这就是为什么石蕊试液先变红的原因。而H次氯酸有哪些重要的性质呢？1.强氧化性：能杀菌、消毒、漂白。这就是为什么自来水厂常用氯气来消毒的原因。2.不稳定性：次氯酸很不稳定，见光或受热容易分解。我们来看一个实验：将一瓶氯水放在强光下照射一段时间。大家看，原本呈黄绿色的氯水，现在颜色变浅了，甚至变成了无色，并且可以看到瓶底有气泡产生。这是因为2H所以，氯水要现用现制，保存在棕色瓶中。除了漂白和消毒，次氯酸还有哪些用途？请大家阅读课本相关内容。是的，它还可以用作消毒剂、杀菌剂。现在，我们来总结一下氯水的成分。氯水中究竟含有哪些微粒？分子：O离子：,C,C既然知道了成分，我们就能解释很多现象。比如，为什么氯水不能长期保存？因为HClO分解了。为什么氯水有酸性？因为有。为什么氯水有漂白性？因为有这里有一个易错点，大家一定要注意：液氯和氯水是两个不同的概念。液氯是纯净物，只含有C分子；而氯水是混合物，成分复杂。接下来，我们思考一个问题：如果将干燥的氯气依次通过干燥的红色布条和湿润的红色布条，会有什么现象？请第一排的同学回答。干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色。这个实验再次证明了：起漂白作用的是次氯酸，而不是干燥的氯气。氯气必须先与水反应生成次氯酸，才能发挥漂白作用。通过今天的学习，我们掌握了氯气与水的反应，认识了次氯酸的性质。希望同学们能利用所学知识，去解释生活中的一些化学现象，比如为什么养鱼场需要用晒过的自来水？今天的作业：1.书写氯气与水反应的方程式，并标出电子转移方向和数目。2.思考：如何鉴别一瓶液体是氯水还是盐酸？好，这节课就上到这里。下课！【板书设计】氯气的性质——氯气与水的反应一、氯气的溶解性C能溶于水（1:2），得到氯水二、氯气与水的反应C三、次氯酸（HC1.强氧化性：漂白、杀菌、消毒2.不稳定性：2四、氯水的成分（混合物）溶质：C分子：O离子：,五、液氯vs氯水液氯：纯净物（C）氯水：混合物试讲题目三：化学平衡【试讲要求】1.题目：化学平衡（第一课时）2.内容：建立化学平衡的概念，理解化学平衡的特征。3.基本要求：(1)试讲时间10分钟。(2)利用溶解平衡或可逆反应的实例导入。(3)讲解化学平衡的“动”、“等”、“定”、“变”四大特征。(4)教学语言流畅，逻辑清晰。【参考答案及解析】同学们，上课！请坐。大家想一想，把一块糖放在水里，一开始它会溶解，当放到一定量的时候，它就不溶解了。这时候，我们说溶液达到了饱和。在饱和溶液中，糖还在溶解吗？还在结晶吗？其实，微观上，糖分子仍在不断地溶解和结晶，只是溶解的速率等于结晶的速率，宏观上看起来好像停止了一样。这种状态，我们称之为溶解平衡。化学反应中是否也存在类似的平衡状态呢？这就是我们今天要探讨的主题——化学平衡。首先，请大家回忆一下什么是可逆反应？就是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。例如：2S假设我们把一定量的S和充入密闭容器中。反应刚开始时，容器里只有反应物，正反应速率最大，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增加。根据影响反应速率的因素，正反应速率会逐渐减小，逆反应速率会逐渐增大。大家请看黑板上的这个速率-时间图像。（板书画图：横轴为时间，纵轴为速率。从高处下降，从0处上升，两线相交。）我们可以看到，当反应进行到某一时刻时，正反应速率和逆反应速率会相等。此时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变。这种状态，就叫做化学平衡状态。那么，化学平衡状态具有哪些特征呢？我们可以用四个字来概括：动、等、定、变。1.动：指化学平衡是动态平衡。虽然宏观上各物质浓度不变，但微观上正、逆反应仍在进行，并没有停止。就像那个饱和溶液中的糖一样。2.等：指正反应速率等于逆反应速率，即=。这是平衡建立的根本原因。3.定：指平衡状态下，反应混合物中各组分的浓度保持恒定，不再随时间改变。注意，是“保持不变”，而不是“相等”。4.变：指化学平衡是有条件的、暂时的、相对的。如果外界条件改变（如浓度、压强、温度），和将不再相等，平衡状态会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。这叫做化学平衡的移动。为了加深理解，我们来看一个判断题。当反应+3A.正反应和逆反应都停止了。B.,,C.,,请大家思考一下。A是错的，平衡是动态的。B也是错的，浓度保持不变，但不一定相等。C是对的，符合“定”的特征。大家掌握得很好。这里有一个难点，如何判断一个反应是否达到平衡了呢？对于一般的化学反应，我们不能直接测定速率，但我们可以通过“定”的特征来判断。即：只要体系中某一种物质的浓度（或质量、百分含量）不再随时间变化，就说明反应达到了平衡状态。如果是恒容条件下的气体反应，我们还可以利用其他物理量来判断。比如，当气体的平均相对分子质量不再改变时，对于反应前后气体分子数改变的反应，也可以作为平衡的标志。化学平衡原理是工业生产中控制反应方向、提高产率的理论基础。例如，在合成氨工业中，我们就需要根据化学平衡移动原理，选择合适的温度、压强和催化剂，以获得最高的氨产率。今天的作业：1.课后习题第一题。2.思考：如果一个反应前后气体分子数不变，例如(g好，这节课就上到这里。下课！【板书设计】化学平衡一、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。二、建立过程：逐渐减小，逐渐增大，最终=。三、特征：1.动：动态平衡（v≠2.等：=3.定：各组分浓度保持不变4.变：条件改变，平衡发生移动四、判断依据：某一组分浓度（或含量、分压）保持不变。试讲题目四：乙醇【试讲要求】1.题目：乙醇（醇类）2.内容：介绍乙醇的物理性质、分子结构，重点讲解乙醇的催化氧化反应。3.基本要求：(1)试讲时间10分钟。(2)展示乙醇的球棍模型或比例模型。(3)演示铜丝变黑又变红的实验，并解释原理。(4)联系生活实际，激发学生兴趣。【参考答案及解析】同学们，上课！请坐。在生活中，很多场合都离不开酒。比如喜庆的宴席、朋友聚会。而酒的主要成分，就是乙醇。此外，医院的消毒酒精、医用碘酒，也都含有乙醇。可以说，乙醇与我们的生活息息相关。那么，乙醇究竟是一种什么样的物质呢？它具有怎样的化学性质？今天我们就来深入学习《乙醇》。首先，我们来看乙醇的物理性质。（展示一瓶无水乙醇）大家请看，乙醇是一种无色、有特殊香味的液体。俗名酒精。它是易挥发液体，密度比水小，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比例互溶。我们常说的95%的医用酒精，就是指乙醇体积分数为95%的溶液。接下来，我们探究乙醇的结构。乙醇的分子式是O。根据我们学过的烷烃，乙烷是。乙醇可以看作是乙烷中的一个氢原子被羟基（-OH）取代后的产物。请大家写出乙醇的结构式和结构简式。结构式：H−结构简式：CCOH在乙醇分子中，哪个原子比较特别呢？是氧原子。氧原子有很强的吸电子能力，使得与其相连的氢原子（羟基氢）变得比较活泼，容易发生反应。同时，碳氧单键（C−乙醇有哪些重要的化学性质呢？1.与金属钠的反应大家还记得钠与水的反应吗？非常剧烈。那么，把钠投入乙醇中，会怎样？（演示或描述实验）钠浮在乙醇液面上，不熔成小球，而是沉在底部，产生气泡，反应比水缓和得多。这说明乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼。反应方程式：2产物乙醇钠是一种白色固体，易溶于乙醇。2.氧化反应乙醇不仅可以燃烧，还可以在催化剂作用下发生催化氧化，这是我们今天要重点掌握的内容。大家看老师做一个实验：将一根光亮的铜丝在酒精灯外焰上灼烧，铜丝变成了什么颜色？黑色，因为生成了氧化铜（Cu现在，我将变黑的铜丝迅速插入盛有乙醇的试管中。大家看！铜丝又变成了红色！同时试管中产生了有刺激性气味的气体。这是怎么回事呢？这是因为，在高温下，乙醇被氧化铜氧化，生成了乙醛，而氧化铜被还原成了铜。化学方程式：2（注：实际是Cu催化氧化OH总反应方程式：2在这个反应中，乙醇分子脱去了两个氢原子（一个来自羟基，一个来自连接羟基的碳原子），变成了乙醛。这种反应也叫做“脱氢反应”。生成的乙醛（CCHO2这就是为什么酒放久了会变酸的原因。此外，乙醇还可以燃烧，放出大量的热。O这就是乙醇作为燃料的原理，比如乙醇汽油。乙醇的用途非常广泛。除了作为燃料、饮料、溶剂、消毒剂之外，它还是一种重要的化工原料，可以制造乙酸、乙醚、香精等。这里有一个生活小常识：为什么交警检查酒驾时，使用的是酒精分析仪？原理就是利用了乙醇的还原性。乙醇被酸性重铬酸钾（C）氧化，使橙红色的重铬酸钾变成灰绿色的铬离子（C）。颜色变化越明显，说明酒精浓度越高。通过今天的学习，我们认识了乙醇的结构，掌握了它与钠的反应和催化氧化反应。希望大家能用化学的眼光看待生活中的物质。今天的作业：1.书写乙醇燃烧、催化氧化的方程式。2.查阅资料，了解甲醇的性质，以及为什么假酒（含甲醇）会致人失明甚至死亡。好，下课！【板书设计】乙醇一、物理性质：无色、特殊香味液体、易挥发、与水互溶二、分子结构：分子式：O结构简式：C官能团：羟基（-OH）三、化学性质：1.与金属钠反应：2O2.氧化反应：(1)燃烧：O(2)催化氧化：2（断键位置：O−H和试讲题目五：原电池【试讲要求】1.题目：化学能与电能（原电池）2.内容：通过铜锌原电池实验，分析原电池的工作原理，掌握原电池的构成条件。3.基本要求：(1)试讲时间10分钟。(2)配合实验演示或动画模拟，讲解电子流向和电流方向。(3)引导学生总结原电池的正负极判断方法。(4)板书清晰，包含原电池示意图。【参考答案及解析】同学们，上课！请坐。生活中，我们离不开电能。手机、电脑、手电筒都需要电池供电。这些电池是如何把化学能转化为电能的呢？其实，化学反应中伴随着能量的变化。比如燃烧反应，放出热能。那么，我们能不能让化学能直接转化为电能呢？今天，我们就来探索这个奥秘——《化学能与电能》。首先，请大家看一个实验。我们将一块锌片和一块铜片，同时插入盛有稀硫酸的烧杯中。大家观察到了什么？锌片表面有大量气泡产生，铜片表面无明显现象。这是因为锌是活泼金属，能与酸发生置换反应：Zn现在，我改变一下装置。（展示或描述：用导线将锌片和铜片连接起来，中间串联一个电流表。）大家注意观察电流表的指针！指针发生了偏转！这说明什么？说明导线中有电流通过，即发生了电子的定向移动。也就是说，这个装置将化学能转化为了电能。我们把这种将化学能转化为电能的装置，叫做原电池。这个原电池是如何工作的呢？我们来分析一下微观过程。电流表指针偏转，说明有电流。电流方向是从正极流向负极，而电子方向是从负极流向正极。那么，在这个装置中，电子是从哪一极流出，流向哪一极的呢？我们看锌片。锌比较活泼，容易失去电子。电子从锌片流出，经过导线流向铜片。所以，锌片是负极。在铜片上，溶液中的获得电子，生成氢气，在铜片表面析出。所以，铜片是正极。让我们用化学语言来描述电极反应：负极（锌片）：Zn正极（铜片）：2+总反应：Z大家注意，虽然原电池的总反应与锌直接和酸反应的方程式一样，但能量转化形式不同。前者是化学能转化为电能（有电流产生），后者是化