2026年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试卷（含答案及解析）

2026年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试卷（含答案及解析）本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.岭南文化源远流长，下列岭南特色产业、美食与化学知识密切相关的是（）A.客家盐焗鸡制作中，粗盐经晾晒除去水分，粗盐属于纯净物B.潮汕牛肉丸加工中，牛肉富含的蛋白质仅由C、H、O三种元素组成C.肇庆裹蒸粽制作中，糯米中的淀粉水解最终生成葡萄糖D.新会陈皮茶冲泡时，茶香飘溢，说明分子静止不动答案：C解析：A项，粗盐主要成分为NaCl，还含有氯化镁、氯化钙等杂质，属于混合物，错误；B项，蛋白质的基本组成元素为C、H、O、N，部分蛋白质还含有S、P等元素，错误；C项，淀粉属于多糖，水解的最终产物为葡萄糖，正确；D项，茶香飘溢是分子不断运动的结果，错误。2.化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.海上风电工程中，钢制管桩的防腐可采用牺牲阳极法B.海水脱盐技术的推广，可缓解淡水资源短缺问题C.金精矿提金过程中，常用氰化物溶解金，该过程发生氧化还原反应D.天然产物羟基迁移反应的研究，为药物合成提供新路径，该反应属于物理变化答案：D解析：A项，牺牲阳极法是利用原电池原理，将钢制管桩与更活泼的金属（如锌块）相连，保护钢制管桩不被腐蚀，正确；B项，海水脱盐可将海水转化为淡水，缓解淡水资源短缺，正确；C项，氰化物溶解金时，金元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，正确；D项，羟基迁移反应有新物质生成，属于化学变化，错误。3.下列化学用语表达正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.羟基的电子式：C.镁离子的结构示意图：D.碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻答案：D解析：A项，乙烯的结构简式应保留碳碳双键，正确写法为CH₂=CH₂，错误；B项，羟基的电子式为，错误；C项，镁离子的核电荷数为12，核外电子数为10，结构示意图为，错误；D项，碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式书写正确，正确。4.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO₂气体B.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除餐具表面的油污C.铝具有良好的导电性，可用于制作铝合金门窗D.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒答案：C解析：A项，浓硫酸具有吸水性，且不与SO₂反应，可用于干燥SO₂，正确；B项，碳酸钠溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下可水解生成易溶于水的物质，可用于除油污，正确；C项，铝合金门窗利用的是铝的密度小、抗腐蚀性强的性质，而非导电性，错误；D项，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，正确。5.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为NₐC.1L1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液中含有的H⁺数为NₐD.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3Nₐ答案：B解析：A项，标准状况下，H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算其分子数，错误；B项，Na与O₂反应时，Na均从0价变为+1价，1molNa转移1mol电子，即电子数为Nₐ，正确；C项，H₂SO₄为二元强酸，1L1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液中含有的H⁺数为2Nₐ，错误；D项，乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，28g混合气体中含CH₂的物质的量为2mol，含有的碳原子数为2Nₐ，错误。6.下列关于金属腐蚀与防护的说法，正确的是（）A.钢制管桩与铜制配件相连，可防止钢制管桩被腐蚀B.铁制品表面镀锌，可采用牺牲阳极法保护铁制品C.金属腐蚀的本质是金属原子得到电子被还原的过程D.外加电流法保护金属时，被保护金属应接电源正极答案：B解析：A项，Fe的还原性强于Cu，二者在海水中构成原电池，Fe作负极发生氧化反应，会加速钢管桩腐蚀，错误；B项，铁制品表面镀锌，Zn比Fe活泼，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极法，正确；C项，金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，错误；D项，外加电流法保护金属时，被保护金属应接电源负极，作阴极被保护，错误。7.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用湿润的pH试纸测定0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的pHB.用蒸发结晶的方法从FeCl₃溶液中获得FeCl₃晶体C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用浓硫酸干燥氨气答案：C解析：A项，湿润的pH试纸会稀释CH₃COOH溶液，导致测定的pH偏大，错误；B项，FeCl₃溶液加热蒸发时，Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃，最终得不到FeCl₃晶体，错误；C项，苯和水互不相溶，且苯的密度比水小，可用分液漏斗分离，正确；D项，浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应选用碱石灰，错误。8.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂OD.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO₃(浓)=Cu²⁺+2NO₃⁻+2NO₂↑+2H₂O答案：C解析：A项，铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，错误；B项，碳酸钙为难溶物，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，错误；C项，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式书写正确，正确；D项，浓硝酸为强电解质，应拆写成离子形式，正确的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，错误。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z的单质常温下为淡黄色固体，W的原子序数比Z大1。下列说法正确的是（）A.原子半径：XYZWB.简单氢化物的稳定性：XZC.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.W的单质可与水反应生成两种酸答案：D解析：X是地壳中含量最多的元素，X为O；Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数小于O，Y为C；Z的单质常温下为淡黄色固体，Z为S；W的原子序数比Z大1，W为Cl。A项，原子半径：COSCl（即YXZW），错误；B项，非金属性OS，简单氢化物的稳定性H₂OH₂S，错误；C项，Y的最高价氧化物对应的水化物为H₂CO₃，属于弱酸，错误；D项，W的单质为Cl₂，与水反应生成HCl和HClO两种酸，正确。10.下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应C.甲烷和乙烯均能发生取代反应D.油脂和蛋白质均属于高分子化合物答案：C解析：A项，苯的结构稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B项，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，乙酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应，错误；C项，甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，乙烯在一定条件下能与卤素单质发生加成反应，也能发生取代反应（如与溴水的取代），正确；D项，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，错误。11.用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（）（装置图：硬质玻璃管中装有铁丝和浓硫酸，加热装置，U形管中装有溶液，烧杯中装有溶液，装置连接顺序为：加热装置→硬质玻璃管→U形管→烧杯，铁丝与浓硫酸在加热条件下反应）A.加热铁丝和浓硫酸，溶液变棕黄色，体现Fe的还原性B.浓硫酸的作用是氧化剂和酸C.U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有Fe³⁺生成D.烧杯中溶液可吸收尾气，防止污染空气答案：B解析：A项，加热条件下，Fe与浓硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃，溶液变棕黄色，Fe元素化合价升高，体现Fe的还原性，正确；B项，Fe与浓硫酸加热反应生成Fe₂(SO₄)₃、SO₂和H₂O，浓硫酸中S元素化合价降低（作氧化剂），同时生成硫酸盐（作酸），但实验中浓硫酸还起到吸水作用，错误；C项，Fe³⁺与KSCN溶液反应生成血红色物质，U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有Fe³⁺生成，正确；D项，烧杯中可盛放NaOH溶液，吸收尾气SO₂，防止污染空气，正确。12.已知反应：2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)ΔH0，在恒容密闭容器中进行该反应，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.达到平衡时，NO和H₂的转化率相等C.增大H₂浓度，NO的平衡转化率增大，H₂的平衡转化率减小D.若将容器改为恒压，平衡时NO的转化率比恒容时低答案：C解析：A项，升高温度，正、逆反应速率均加快，错误；B项，NO和H₂的转化率是否相等，取决于二者的起始投料比，若起始投料比不等于化学计量数之比，转化率不相等，错误；C项，增大H₂浓度，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，H₂的平衡转化率减小，正确；D项，该反应为气体分子数减小的反应，恒压条件下，反应过程中容器体积减小，相当于增大压强，平衡正向移动，NO的转化率比恒容时高，错误。13.下列关于电化学原理的应用，说法正确的是（）A.铅蓄电池放电时，正极反应式为：Pb+SO₄²⁻-2e⁻=PbSO₄B.电解饱和食盐水时，阳极产生H₂，阴极产生Cl₂C.可充电电池充电时，负极应与电源负极相连D.利用电解原理，可将粗铜提纯，粗铜作电解池的阴极答案：C解析：A项，铅蓄电池放电时，正极发生还原反应，反应式为：PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式为Pb+SO₄²⁻-2e⁻=PbSO₄，错误；B项，电解饱和食盐水时，阳极（惰性电极）产生Cl₂，阴极产生H₂，错误；C项，可充电电池充电时，负极（原电池负极）发生还原反应，应与电源负极相连，作阴极，正确；D项，粗铜提纯时，粗铜作电解池的阳极，纯铜作阴极，错误。14.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)B.等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性，c(CH₃COO⁻)c(Na⁺)C.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液呈中性D.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)答案：B解析：A项，CH₃COOH溶液中存在电荷守恒：c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)，因此c(H⁺)c(CH₃COO⁻)，错误；B项，等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO⁻的水解程度，因此c(CH₃COO⁻)c(Na⁺)，正确；C项，氨水为弱碱，pH=11的氨水浓度远大于0.001mol·L⁻¹，与pH=3的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，错误；D项，Na₂CO₃溶液中存在物料守恒：c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]，错误。15.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验某溶液中是否含有SO₄²⁻加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解B检验某溶液中是否含有Fe²⁺加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红C除去CO₂中混有的少量SO₂将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液D除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃加入足量铜粉，过滤答案：B解析：A项，加入BaCl₂溶液产生的白色沉淀可能是AgCl，不能证明溶液中含有SO₄²⁻，应先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO₄²⁻，错误；B项，Fe²⁺与KSCN溶液不反应，加入氯水后，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与KSCN溶液反应变红，可检验Fe²⁺，正确；C项，CO₂能与饱和Na₂CO₃溶液反应，应将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液除去SO₂，错误；D项，铜粉与FeCl₃反应生成FeCl₂和CuCl₂，引入新杂质CuCl₂，应加入足量铁粉，过滤，错误。16.已知：25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。下列说法正确的是（）A.25℃时，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度B.25℃时，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小C.25℃时，向AgI饱和溶液中加入KCl固体，有AgCl沉淀生成D.25℃时，AgCl和AgI的饱和溶液中，c(Ag⁺)相等答案：B解析：A项，AgCl和AgI的类型相同，Ksp越大，溶解度越大，因此AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，错误；B项，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl⁻)增大，根据溶解平衡AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)，平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，正确；C项，AgI的Ksp远小于AgCl，向AgI饱和溶液中加入KCl固体，c(Ag⁺)×c(Cl⁻)Ksp(AgCl)，不会生成AgCl沉淀，错误；D项，AgCl和AgI的Ksp不同，饱和溶液中c(Ag⁺)不相等，错误。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.（14分）某化学兴趣小组以金精矿（主要成分为Au，还含有Ag、Cu、Fe等杂质）为原料，模拟工业提金的部分流程，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。已知：①金与氰化物溶液反应的化学方程式：4Au+8NaCN+O₂+2H₂O=4Na[Au(CN)₂]+4NaOH；②Ag、Cu也能与氰化物溶液发生类似反应。（1）装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为________，装置B的作用是________。（2）实验时，先打开装置A中的分液漏斗活塞，通入一段时间气体后，再向装置C中加入金精矿粉末和NaCN溶液，通入气体的目的是________。（3）装置C中发生反应的化学方程式除已知①外，还有（任写一个）________。（4）实验结束后，装置C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na[Au(CN)₂]晶体，洗涤晶体时，应选用的洗涤剂为________（填“冷水”或“热水”），理由是________。（5）测定产品中Na[Au(CN)₂]的纯度：称取产品1.000g，溶于水配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，发生反应：2[Au(CN)₂]⁻+2I⁻=2AuI↓+4CN⁻，再加入淀粉溶液作指示剂，用0.05000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃²⁻=2I⁻+S₄O₆²⁻，滴定至终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。①滴定终点的现象为________。②产品中Na[Au(CN)₂]的纯度为________（保留4位有效数字）。（已知：Na[Au(CN)₂]的摩尔质量为271g·mol⁻¹）答案及解析：（1）分液漏斗（2分）；吸收尾气中的CN⁻、HCN等有毒气体，防止污染空气（2分）解析：装置A中盛放稀硫酸的仪器为分液漏斗；氰化物、HCN均有毒，装置B中可盛放NaOH溶液，吸收尾气中的有毒气体，防止污染空气。（2）排出装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验（或提供反应所需的氧气，合理即可，2分）解析：金与氰化物溶液反应需要氧气，且装置内的空气可能含有杂质，通入气体（氧气或空气）可排出装置内的空气，同时提供反应所需的氧气。（3）4Ag+8NaCN+O₂+2H₂O=4Na[Ag(CN)₂]+4NaOH（或4Cu+8NaCN+O₂+2H₂O=4Na[Cu(CN)₂]+4NaOH，合理即可，2分）解析：Ag、Cu与Au的性质相似，能与NaCN、O₂、H₂O发生类似反应，生成对应的氰化物络合物和NaOH。（4）冷水（1分）；Na[Au(CN)₂]的溶解度随温度升高而增大，用冷水洗涤可减少晶体的溶解损失（2分）解析：大多数晶体的溶解度随温度升高而增大，用冷水洗涤可减少Na[Au(CN)₂]晶体的溶解损失，提高产率。（5）①当滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色（2分）；②86.72%（3分）解析：①淀粉溶液遇I₂变蓝色，滴定终点时，I₂完全反应，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；②根据反应关系式：2Na[Au(CN)₂]~I₂~2Na₂S₂O₃，可得n(Na[Au(CN)₂])=n(Na₂S₂O₃)=0.05000mol·L⁻¹×0.02000L=0.001000mol，100mL溶液中n(Na[Au(CN)₂])=0.001000mol×(100mL/25.00mL)=0.004000mol，m(Na[Au(CN)₂])=0.004000mol×271g·mol⁻¹=1.084g，纯度=(1.084g/1.000g)×100%=86.72%（注：若计算过程中数据合理，结果正确即可）。18.（14分）以废旧锂电池正极材料（主要成分为LiCoO₂，还含有少量Al、Fe、Cu等杂质）为原料，回收钴、锂的工艺流程如下：（工艺流程：废旧锂电池正极材料→粉碎→酸浸（H₂SO₄、H₂O₂）→过滤→滤液→除杂（调节pH、加入试剂）→过滤→滤液→沉钴（加入Na₂CO₃）→CoCO₃→焙烧→CoO；滤液→沉锂（加入Na₂CO₃）→Li₂CO₃）回答下列问题：（1）“粉碎”的目的是________。（2）“酸浸”时，LiCoO₂与H₂SO₄、H₂O₂反应的化学方程式为________，H₂O₂的作用是________。（3）“除杂”时，调节pH的范围为________（已知：Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂的Ksp分别为1.8×10⁻³³、2.7×10⁻³⁹、2.2×10⁻²⁰，当离子浓度小于1×10⁻⁵mol·L⁻¹时，认为离子沉淀完全），加入的试剂可以是________（填序号）。A.NaOH溶液B.氨水C.LiOH溶液D.稀硫酸（4）“沉钴”时，发生反应的离子方程式为________，沉钴的最佳温度为60℃，温度过高或过低都会导致CoCO₃产率降低，原因是________。（5）“沉锂”时，若滤液中c(Li⁺)=0.5mol·L⁻¹，加入等体积的Na₂CO₃溶液后，Li⁺的沉淀率为90%，则加入的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为________mol·L⁻¹（忽略溶液体积变化）。（已知：Li₂CO₃的Ksp=8.4×10⁻⁴）答案及解析：（1）增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸效率（2分）解析：粉碎废旧锂电池正极材料，可增大其与酸的接触面积，加快酸浸反应速率，提高酸浸效率。（2）2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O（2分）；作还原剂，将Co³⁺还原为Co²⁺（2分）解析：LiCoO₂中Co为+3价，与H₂SO₄、H₂O₂反应生成CoSO₄（Co为+2价），H₂O₂中O元素化合价升高，作还原剂，反应的化学方程式为2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O。（3）5.2~7.8（合理即可，2分）；C（1分）解析：除杂的目的是除去Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，使其转化为氢氧化物沉淀，而Co²⁺、Li⁺不沉淀。计算可知，Cu²⁺沉淀完全时，c(OH⁻)=√(2.2×10⁻²⁰/1×10⁻⁵)=√2.2×10⁻⁷.⁵≈1.5×10⁻⁸mol·L⁻¹，pH≈6.2；Al³⁺沉淀完全时，c(OH⁻)=√[1.8×10⁻³³/1×10⁻⁵]=√1.8×10⁻¹⁴≈1.3×10⁻⁷mol·L⁻¹，pH≈7.1；Fe³⁺沉淀完全时，pH更小。为保证杂质离子沉淀完全，且Co²⁺、Li⁺不沉淀，调节pH的范围为5.2~7.8（合理即可）；加入的试剂应选用LiOH溶液，避免引入新杂质，故选C。（4）Co²⁺+CO₃²⁻=CoCO₃↓（2分）；温度过低，反应速率慢，沉钴不完全；温度过高，Na₂CO₃易分解，且溶液中CO₂溶解度减小，导致CO₃²⁻浓度降低，沉钴率降低（2分）解析：“沉钴”时，Co²⁺与CO₃²⁻反应生成CoCO₃沉淀，离子方程式为Co²⁺+CO₃²⁻=CoCO₃↓；温度过低，反应速率慢，沉钴不完全；温度过高，Na₂CO₃易分解，且溶液中CO₂溶解度减小，CO₃²⁻浓度降低，导致CoCO₃产率降低。（5）0.54（3分）解析：设加入的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为cmol·L⁻¹，滤液体积为VL，则加入Na₂CO₃溶液后，溶液总体积为2VL。反应后，c(Li⁺)=0.5mol·L⁻¹×VL×(1-90%)/2VL=0.025mol·L⁻¹，根据Ksp(Li₂CO₃)=c²(Li⁺)×c(CO₃²⁻)=8.4×10⁻⁴，可得c(CO₃²⁻)=8.4×10⁻⁴/(0.025)²=1.344mol·L⁻¹。反应消耗的CO₃²⁻的物质的量为0.5mol·L⁻¹×VL×90%/2=0.225Vmol，因此加入的Na₂CO₃的物质的量为1.344mol·L⁻¹×2VL+0.225Vmol=2.913Vmol，c=2.913Vmol/VL≈0.54mol·L⁻¹（合理即可）。19.（14分）氮的氧化物是大气污染物之一，研究氮的氧化物的转化具有重要意义。回答下列问题：（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₁=+180.5kJ·mol⁻¹；②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₂=-116.5kJ·mol⁻¹；③2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH₃=-56.9kJ·mol⁻¹。则反应2N₂(g)+5O₂(g)=2N₂O₄(g)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是________（填序号）。A.容器内气体的压强不再变化B.容器内气体的密度不再变化C.容器内气体的颜色不再变化D.2v正(NO₂)=v逆(N₂O₄)（3）在2L恒容密闭容器中，充入2molNO₂和1molO₂，发生反应：4NO₂(g)+O₂(g)⇌2N₂O₅(g)ΔH0，在不同温度下，测得NO₂的转化率随时间的变化如图所示。（图像：横坐标为时间/min，纵坐标为NO₂转化率/%，有两条曲线，曲线Ⅰ温度为T₁，曲线Ⅱ温度为T₂，T₁T₂，曲线Ⅰ的转化率高于曲线Ⅱ）①曲线Ⅰ对应的温度为________（填“T₁”或“T₂”），判断依据是________。②T₂温度下，反应达到平衡时，容器内气体的总物质的量为________mol，该温度下，反应的平衡常数K=________（保留2位有效数字）。（4）利用电解法可将NO₂转化为NH₄NO₃，装置如图所示（电解质溶液为稀硝酸）。（装置图：电解池，阳极连接电源正极，阴极连接电源负极，电解质溶液为稀硝酸，NO₂通入阴极区，O₂通入阳极区）①阴极的电极反应式为________。②若电解过程中转移2mol电子，理论上可制得NH₄NO₃的质量为________g。（已知：NH₄NO₃的摩尔质量为80g·mol⁻¹）答案及解析：（1）+173.2（2分）解析：根据盖斯定律，将①×2+②×2+③×2，可得2N₂(g)+5O₂(g)=2N₂O₄(g)ΔH=2ΔH₁+2ΔH₂+2ΔH₃=2×(+180.5)+2×(-116.5)+2×(-56.9)=+173.2kJ·mol⁻¹。（2）AC（2分）解析：A项，该反应为气体分子数减小的反应，容器内气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，正确；B项，容器内气体的质量和体积均不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；C项，NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体，容器内气体的颜色不再变化，说明c(NO₂)不再变化，反应达到平衡状态，正确；D项，当v正(NO₂)=2v逆(N₂O₄)时，反应达到平衡状态，错误。（3）①T₁（1分）；该反应为放热反应，温度越低，NO₂的转化率越高，曲线Ⅰ的转化率高于曲线Ⅱ，因此曲线Ⅰ对应的温度为T₁（2分）；②2.25（2分）；0.17（3分）解析：①该反应ΔH0，为放热反应，温度越低，平衡正向移动，NO₂的转化率越高，曲线Ⅰ的转化率高于曲线Ⅱ，因此曲线Ⅰ对应的温度为T₁；②T₂温度下，反应达到平衡时，NO₂的转化率为50%，则消耗的NO₂的物质的量为2mol×50%=1mol，根据反应方程式，消耗O₂的物质的量为0.25mol，生成N₂O₅的物质的量为0.5mol，平衡时，n(NO₂)=1mol，n(O₂)=0.75mol，n(N₂O₅)=0.5mol，容器内气体的总物质的量为1+0.75+0.5=2.25mol；各物质的浓度：c(NO₂)=0.5mol·L⁻¹，c(O₂)=0.375mol·L⁻¹，c(N₂O₅)=0.25mol·L⁻¹，平衡常数K=c²(N₂O₅)/[c⁴(NO₂)×c(O₂)]=(0.25)²/[(0.5)⁴×0.375]≈0.17。（4）①NO₂+8H⁺+7e⁻=NH₄⁺+2H₂O（2分）；②160（2分）解析：①阴极上NO₂得电子，被还原为NH₄⁺，结合电解质溶液为稀硝酸，电极反应式为NO₂+8H⁺+7e⁻=NH₄⁺+2H₂O；②阳极上O₂得电子，电极反应式为O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O（或2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺），根据电子守恒，转移2mol电子时，生成NH₄⁺的物质的量为2/7mol，生成NO₃⁻的物质的量为2mol（阳极生成的H⁺与NO₂反应生成NO₃⁻），理论上可制得NH₄NO₃的物质的量为2mol，质量为2mol×80g·mol⁻¹=160g（合理即可）。20.（14分）有机物A是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下：（合成路线：CH≡CH→（H₂O，催化剂）B→（O₂，催化剂）C→（CH₃CH₂OH，浓硫酸，加热）A；已知：B的分子式为C₂H₄O，C的分子式为C₂H₂O₂）回答下列问题：（1）有机物B的结构简式为________，其含有的官能团名称为________。（2）反应①的反应类型为________，反应③的化学方程式为________。（3）下列关于有机物A的说法正确的是________（填序号）。A.能发生加成反应和取代反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能与NaOH溶液反应D.属于高分子化合物（4）有机物C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于羧酸的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式：________。（5）以乙烯和苯为原料，合成有机物（），写出合成路线（无机试剂任选）。答案及解析：（1）CH₃CHO（2分）；醛基（1分）解析：CH≡CH与H₂O在催化剂作用下发生加成反应生成B（C₂H₄O），B为乙醛，结构简式为CH₃CHO，含有的官能团为醛基。（2）加成反应（1分）；HOOC-COOH+2CH₃CH₂OH（浓硫酸，加热）CH₃CH₂OOC-COOCH₂CH₃+2H₂O（2分）解析：反应①为CH≡CH与H₂O的加成反应；B（CH₃CHO）被O₂氧化生成C（C₂H₂O₂），C为乙二酸（HOOC-COOH），反应③为乙二酸与乙醇的酯化反应，化学方程式为HOOC-COOH+2CH₃CH₂OH（浓硫酸，加热）CH₃CH₂OOC-COOCH₂CH₃+2H₂O。（3）ABC（2分）解析：有机物A为乙二酸二乙酯，含有酯基和碳碳单键。A项，酯基能发生取代反应（水解反应），但不能发生加成反应，错误（注：若A中含有不饱和键，可发生加成反应，此处根据合成路线，A为乙二酸二乙酯，无不饱和键，不能发生加成反应，修正为AC）；修正：A项，乙二酸二乙酯不能发生加成反应，错误；B项，乙二酸二乙酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C项，乙二酸二乙酯能在NaOH溶液中发生水解反应，正确；D项，乙二酸二乙酯的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，错误。正确答案为C（注：结合题目考情，若合成路线中C为乙二醛，修正合成路线，B为