九上第一章 第3节 常见的碱

第3节常见的碱考点一、氢氧化钠和氢氧化钙①氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，它是白色固体，极易溶于水，溶于水放热；易潮解，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；②氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。它也具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用澄清石灰水来检验CO2气体，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。物质氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名烧碱熟石灰，消石灰特性具有强腐蚀性、吸水性(作干燥剂，密封保存）具有腐蚀性化学反应用于吸收空气中的有毒气体：2NaOH+SO2=Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O。氢氧化钙的水溶液可用于鉴别CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。用途制肥皂、造纸、纺织等，用作气体干燥剂制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液典例分析典例分析典例1：灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：。（2）取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：。（3）丙、丁处反应产生的气体是。举一反三举一反三变式1：下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（）A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体变式2：小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（）A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解变式3：下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液C．浓盐酸 D．浓硫酸考点二、碱的化学性质（氢氧化钠和氢氧化钙）碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。①碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如：氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红色；②碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；③碱能酸反应生成盐和水；④碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐，例如：在两支试管中分别注入2～3mLCuCl2溶液(溶液呈蓝色)和FeCl3溶液(溶液呈黄色)；然后分别往上述两支试管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现蓝色絮状沉淀，盛FeCl3溶液的试管中出现红褐色沉淀，反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl、2FeCl3＋3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。向上述反应后所得沉淀中滴入足量的稀盐酸，观察到的现象是沉淀消失，说明碱和酸能发生化学反应。典例分析典例分析典例1：某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如图所示实验。（1）实验中观察到有气泡出现的试管是。（填图中字母）（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式。（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是。举一反三举一反三变式1：（2025九上·海曙期末）小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是A．B．C．D．变式2：建立思维导图可以有效学习科学，如图是小黄针对碱的化学性质绘制的思维导图，请回答：（1）性质3的物质类别为。（2）根据性质4，能与氢氧化钠溶液发生反应的是。A．氯化钠溶液

B．氯化铜溶液

C．氯化铁溶液变式3：某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。（1）实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，应添加一组对照组：。（2）实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中(如图2)，观察到，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。（3）实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。请你进一步设计实验检验溶液中的溶质组成。考点三、探究氢氧化钠变质验证NaOH固体是否变质？(CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)假设：①可能变质(NaOH、Na2CO3) ②可能不变质(NaOH)实质：检验固体中是否含有Na2CO3 过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中滴加稀HCl，若产生气泡，则变质；若不产生气泡，则不变质。验证NaOH固体是否完全变质？假设：①可能完全变质(Na2CO3) ②可能不完全变质(NaOH、Na2CO3)实质：检验固体中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈碱性，因此不能直接用酸碱指示剂，因此原则上要先把Na2CO3除尽，才可用酸碱指示剂)。过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中加入过量/适量BaCl2或CaCl2，充分反应后，再滴加酚酞，若变红色，则含有NaOH，说明不完全变质；若不变色，则不含有NaOH，说明完全变质。注意：在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH，会对NaOH的检验造成干扰；典例分析典例分析典例1：（2025九上·滨江期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙所示实验。（BaCl2（1）小科认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小科的观点是否正确，并说明理由。（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为（选填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”），滴加足量的氯化钡溶液的目的是。（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图（答题卡上作图）画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”举一反三举一反三变式1：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的Na0H固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究，假设1：只含NaOH；假设2：含NaOH和Na2CO3假设3：只含Na2CO3（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设不成立。(选填数字)（2）进一步探究的过程如下：①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是。②加入CaCl2溶液的作用是。③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是。变式2：（2025九上·余姚期末）小余在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。于是开展了以下探究：【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么?【猜想假设】（1）小余对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想，请写出猜想二的内容。猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：（2）【实验设计】为了验证上述猜想哪个正确，小余设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。小姚认为小余的实验方案不合理，理由是。（3）【实验与结论】小姚另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：实验步骤实验现象结论步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡有白色沉淀产生猜想一正确步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，取上层清液滴加无色酚酞试液。__（4）【实验反思】氢氧化钠变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应，请写出该反应的化学方程式，所以氢氧化钠需要密封保存。变式3：（2025九上·东阳期末）实验课上，小东发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，并对白色粉末的成分进行了探究。【建立猜想】猜想I：白色粉末是氢氧化钠猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠、氢氧化钠的混合物【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下两个实验：（1）由实验一现象可知，猜想肯定不成立。（2）操作③的X溶液可以是____。A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2（3）【得出结论】实验二中操作⑤时的现象是，可推测猜想Ⅲ成立。（4）【分析交流】小东发现操作①滴加过量的稀硫酸有气体B生成，而滴加少量的稀硫酸没有气体B生成，其可能原因是。【总结归纳】在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂，还要考虑试剂的量。课后巩固课后巩固1.下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（）A．B．C．D．2.我国研制的宇航服内含有氢氧化锂(LiOH)，其化学性质与氢氧化钠相似，下列有关氢氧化锂化学性质说法正确的是()A．能与二氧化碳反应 B．能与氧化铁反应C．能与氯化钠溶液反应 D．能与碳酸钡反应3．（2025九上·南湖期末）科学学习小组做导电性实验，按照图连接好线路发现灯泡不发光，往烧杯中加水溶解后灯泡发光，欲使灯泡熄灭可向烧杯中加入的物质是（）A．CuSO4溶液 B．NaNO3溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液4.实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的是（）A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应5．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。（1）某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入澄清石灰水中发现，因此确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。（2）当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，观察到。6．（2025九上·衢州期末）在探究CO2和NaOH（1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到，得出CO2和NaOH（2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是，操作过程中，两种液体的滴入顺序为。7．（2025九上·柯桥期末）向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：（1）该氢氧化钾溶液变质程度为(选填“部分变质”或“全部变质”)。（2）请写出氢氧化钾变质的原理(用化学方程式表示)。（3）C点溶液中所含的溶质是(用化学式表示)。8．（2025九上·越城期末）实验桌上有一瓶敞口放置已久的NaOH溶液，为探究其是否变质，小丽进行了如下探究：实验步骤现象步骤一取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。产生白色沉淀步骤二过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。酚酞溶液变红（1）由实验可知，该NaOH溶液(选填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”)；（2）若步骤一与步骤二顺序调换，(填“能”或“不能”)得出上述结论；（3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用替代(写出一种试剂)。9．（2025九上·上城期末）生石灰主要成分为氧化钙，是常用的干燥剂之一。某实验小组对久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂成分进行探究，如图所示。（1）生石灰能用作干燥剂，其原理是(用化学方程式表示)。（2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到(填实验现象)，可确定该固体成分中有氧化钙。（3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有。（4）实验小组通过上述实验能否推断该固体成分中有氢氧化钙?你的理由是。10．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某小组同学欲对该溶液变质情况进行探究：猜想1：溶液未变质（成分为NaOH）猜想2：溶液完全变质（成分为Na2CO3）猜想3：溶液部分变质（成分为NaOH、Na2CO3）（1）甲同学取少量样品于烧杯中，向溶液中滴加澄清石灰水，发现溶液变浑浊。甲同学凭此现象否定了猜想（填“1”“2”或“3”）。（2）接着向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后，甲同学得出溶液部分变质的结论。其他同学分析后否定了甲同学的观点，否定的理由是。（3）乙同学为了进一步验证剩余猜想，设计并进行了如下实验，记录实验现象。据此，根据实验现象可验证猜想是正确的（填“1”“2”或“3”）。实验步骤实验现象①取样，滴加过量氯化钡溶液溶液变浑浊②对以上混合物进行过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红色（4）小柯思考后提出了一种新的验证方法：先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加__________，观察实验现象，也能验证溶液的变质情况。A．稀盐酸 B．氯化铜溶液C．氢氧化钡溶液 D．氯化银11．（2025九上·杭州期中）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：查阅资料：Na2CO3溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成对固体猜想：猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。实验和推断：(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为，则猜想Ⅱ成立。12.初中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）B实验的现象为。实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．（2）【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有。老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中一定含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲还可能有Ca（OH）2、NaOH学生丙还可能有Ca（OH）2、CaCl2学生乙还可能有NaOH、Na2CO3学生丁还可能有Na2CO3……【查阅资料】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（3）【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。①【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有。②【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他写出判断的方法：。13．实验课后，小科在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个填空。[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢?[实验探究1]实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。氢氧化钠溶液一定变质了。[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。[实验探究2]实验步骤实验现象实验结论(1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有白色沉淀生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有。[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想1正确。[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤(1)是多余，只要如实验步骤(2)，样品溶于水后，直接滴入酚酞即可。该同学的看法是否正确?为什么?。14．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答：

（1）反应至A点时，溶液中的溶质有。（2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是克。（3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。

15．某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：（1）产生二氧化碳气体的质量为g。（2）求样品中碳酸钠的质量分数。（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。答案解析第3节常见的碱考点一、氢氧化钠和氢氧化钙①氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，它是白色固体，极易溶于水，溶于水放热；易潮解，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；②氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。它也具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用澄清石灰水来检验CO2气体，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。物质氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名烧碱熟石灰，消石灰特性具有强腐蚀性、吸水性(作干燥剂，密封保存）具有腐蚀性化学反应用于吸收空气中的有毒气体：2NaOH+SO2=Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O。氢氧化钙的水溶液可用于鉴别CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。用途制肥皂、造纸、纺织等，用作气体干燥剂制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液典例分析典例分析典例1：灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：。（2）取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：。（3）丙、丁处反应产生的气体是。【答案】（1）NaOH固体（2）氢氧化钙溶液（3）二氧化碳【解析】（1）水雾消失即水被吸收；

（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水；

（3）碳酸盐和酸反应都会生成二氧化碳气体。

【解答】（1）根据图片可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，故说明NaOH固体具有吸水性；（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；（3）氢氧化钠固体与空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水。碳酸钠和碳酸钙中加入稀盐酸都会生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性；（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；（3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。举一反三举一反三变式1：下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（）A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体【答案】C【详解】A、氢氧化钙与硫酸铜反应，在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确；C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误；D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。变式2：小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（）A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解【答案】B【详解】放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成“浆糊”状态，是因为氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分并溶解到水分中，故选B。变式3：下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液C．浓盐酸 D．浓硫酸【答案】B【解析】根据氢氧化钙、氢氧化钠能与二氧化碳反应及浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性分析。

【解答】A、石灰水敞口放置在空气中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小，不符合题意；

B、氢氧化钠溶液敞口放置，会与二氧化碳反应，变质而质量增加，符合题意；

C、浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢使溶液质量减小，不符合题意；

D、浓硫酸敞口放置会吸水溶液质量增加，但发生的物理变化，不符合题意；故选B。考点二、碱的化学性质（氢氧化钠和氢氧化钙）碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。①碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如：氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红色；②碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；③碱能酸反应生成盐和水；④碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐，例如：在两支试管中分别注入2～3mLCuCl2溶液(溶液呈蓝色)和FeCl3溶液(溶液呈黄色)；然后分别往上述两支试管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现蓝色絮状沉淀，盛FeCl3溶液的试管中出现红褐色沉淀，反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl、2FeCl3＋3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。向上述反应后所得沉淀中滴入足量的稀盐酸，观察到的现象是沉淀消失，说明碱和酸能发生化学反应。典例分析典例分析典例1：某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如图所示实验。（1）实验中观察到有气泡出现的试管是。（填图中字母）（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式。（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是。【答案】BD2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O氢氧化钠和碳酸钠/NaOH和Na2CO3【详解】（1）试管B中稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，试管D中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，故填BD。（2）试管F中的稀盐酸与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，故反应的化学方程式写为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。（3）试管G中的碳酸钠与加入的澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤后向滤液中滴加盐酸，稀盐酸先与滤液中生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，一段时间后，氢氧化钠完全反应，稀盐酸再与剩余的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出，即该滤液中的溶质是反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠，故填氢氧化钠和碳酸钠或NaOH或Na2CO3。举一反三举一反三变式1：（2025九上·海曙期末）小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是A．B．C．D．【答案】B【解析】在初中阶段，蓝色絮状沉淀是氢氧化铜，据此解答。

【解答】A.碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，不能生成蓝色沉淀，故A错误；

B.氯化铜溶液滴入氢氧化钙溶液中，生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀，故B正确；

C.稀盐酸溶液滴入氢氧化钙溶液中，没有现象发生，故C错误；

D.二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，生成白色沉淀，故D错误。

故答案为：B。变式2：建立思维导图可以有效学习科学，如图是小黄针对碱的化学性质绘制的思维导图，请回答：（1）性质3的物质类别为。（2）根据性质4，能与氢氧化钠溶液发生反应的是。A．氯化钠溶液

B．氯化铜溶液

C．氯化铁溶液【答案】非金属氧化物BC/CB【详解】（1）碱具有以下通性：与指示剂反应；碱和酸发生中和反应生成盐和水；与某些非金属氧化物反应生成盐和水；与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱；性质3为碱与非金属氧化物生成盐和水，所以性质3的物质类别为非金属氧化物；（2）性质4为碱与盐反应生成新碱和新盐，氢氧化钠（NaOH）属于碱，要使其发生反应，需要选择一种盐;A、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液混合后，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，二者不发生反应，不符合题意；B、氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液发生反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，符合题意；C、氯化铁溶液能与氢氧化钠溶液发生反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，符合题意。故选BC。变式3：某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。（1）实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，应添加一组对照组：。（2）实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中(如图2)，观察到，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。（3）实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。请你进一步设计实验检验溶液中的溶质组成。【答案】（1）将等量的水加入装有等量二氧化碳的软塑料瓶中（2）产生气泡或瓶子鼓起或瓶子恢复原状（3）滴入紫色石蕊试液，若溶液呈紫色，则只有氯化钠；若呈红色，则有稀盐酸和氯化钠【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性溶液能使石蕊变红色。

【解答】（1）应添加一组对照组：把氢氧化钠溶液换成等量水，通过对比实验现象可以判断氢氧化钠是否和二氧化碳发生反应。

（2）将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图2），观察到产生气泡，塑料瓶恢复原状，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

（3）实验方案：取适量实验二中的液体于试管中，滴加石蕊试液，如果溶液变红色，说明溶质是氯化钠和氯化氢，如果石蕊试液不变色，说明溶质是氯化钠。考点三、探究氢氧化钠变质验证NaOH固体是否变质？(CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)假设：①可能变质(NaOH、Na2CO3) ②可能不变质(NaOH)实质：检验固体中是否含有Na2CO3 过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中滴加稀HCl，若产生气泡，则变质；若不产生气泡，则不变质。验证NaOH固体是否完全变质？假设：①可能完全变质(Na2CO3) ②可能不完全变质(NaOH、Na2CO3)实质：检验固体中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈碱性，因此不能直接用酸碱指示剂，因此原则上要先把Na2CO3除尽，才可用酸碱指示剂)。过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中加入过量/适量BaCl2或CaCl2，充分反应后，再滴加酚酞，若变红色，则含有NaOH，说明不完全变质；若不变色，则不含有NaOH，说明完全变质。注意：在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH，会对NaOH的检验造成干扰；典例分析典例分析典例1：（2025九上·滨江期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙所示实验。（BaCl2（1）小科认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小科的观点是否正确，并说明理由。（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为（选填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”），滴加足量的氯化钡溶液的目的是。（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图（答题卡上作图）画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”【答案】（1）不正确，理由：如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色（2）部分变质；检验并且除去碳酸钠（3）【解析】（1）根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红进行分析；

（2）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠进行分析；

（3）根据加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变进行分析。

【解答】（1）如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以小科的观点不正确；（2）分析乙图实验的现象可知，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质；图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠；（3）另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象如下所示：

。（1）如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以小科的观点不正确；（2）分析乙图实验的现象可知，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质；图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠；（3）另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象如下所示：举一反三举一反三变式1：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的Na0H固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究，假设1：只含NaOH；假设2：含NaOH和Na2CO3假设3：只含Na2CO3（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设不成立。(选填数字)（2）进一步探究的过程如下：①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是。②加入CaCl2溶液的作用是。③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是。【答案】（1）1（2）引流；除尽Na2CO3；溶液呈现红色【解析】(1)氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

(2)碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

(3)过滤可以把不溶于水的物质除去；

(4)氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

(5)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。【解答】(1)Na2CO3和稀盐酸反应产生气泡，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设1：只含Na0H不成立。

(2)①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是引流。

②氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入CaCl2溶液的作用是除尽Na2CO3。③溶液B显碱性，滴加酚酞检验“溶液B”的现象是溶液呈现红色。变式2：（2025九上·余姚期末）小余在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。于是开展了以下探究：【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么?【猜想假设】（1）小余对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想，请写出猜想二的内容。猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：（2）【实验设计】为了验证上述猜想哪个正确，小余设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。小姚认为小余的实验方案不合理，理由是。（3）【实验与结论】小姚另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：实验步骤实验现象结论步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡有白色沉淀产生猜想一正确步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，取上层清液滴加无色酚酞试液。__（4）【实验反思】氢氧化钠变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应，请写出该反应的化学方程式，所以氢氧化钠需要密封保存。【答案】（1）Na2CO3（2）NaOH溶液和Na2CO3溶液都能使无色酚酞试液变红（3）无色酚酞试液变红（4）2NaOH+C【解析】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不会有气泡产生，结合氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，可知猜想二为碳酸钠。

（2）碳酸钠虽然是盐，但水溶液呈碱性，俗称纯碱。

（3）碳酸钠也呈碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先检验并除去。

（4）碱能与酸性氧化物生成盐和水。

【解答】（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，加入稀盐酸有气泡产生，说明有碳酸钠生成，氢氧化钠可能部分变质成碳酸钠，也可能是全部变质成碳酸钠，所以猜想二为：碳酸钠。

（2）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，酚酞变红不能说明变质情况。

（3）猜想一正确，即溶质为氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙检验并除去碳酸钠，加入酚酞，溶液变红，说明溶液仍为碱性，可知溶液中含有氢氧化钠。

（4）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，方程式为：2NaOH+CO变式3：（2025九上·东阳期末）实验课上，小东发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，并对白色粉末的成分进行了探究。【建立猜想】猜想I：白色粉末是氢氧化钠猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠、氢氧化钠的混合物【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下两个实验：（1）由实验一现象可知，猜想肯定不成立。（2）操作③的X溶液可以是____。A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2（3）【得出结论】实验二中操作⑤时的现象是，可推测猜想Ⅲ成立。（4）【分析交流】小东发现操作①滴加过量的稀硫酸有气体B生成，而滴加少量的稀硫酸没有气体B生成，其可能原因是。【总结归纳】在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂，还要考虑试剂的量。【答案】（1）I（2）A（3）溶液变红色（4）滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应【解析】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应无现象看，可知猜想I错误。

（2）碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先检验并除去碳酸钠，氢氧化钡和氢氧化钙会引入氢氧根离子，干扰检验，可以氯化钡、氯化钙、硝酸钡或硝酸钙。

（3）操作③已将碳酸钠除尽，若溶液仍为碱性，即酚酞变红，说明含有氢氧化钠，则Ⅲ成立。

（4）酸碱优先反应，所以少了的稀硫酸被氢氧化钠消耗，没有与碳酸钠反应，故没有气泡产生。

【解答】（1）在实验一中，加入过量的稀硫酸，碳酸钠能够与稀硫酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀而使其变混浑浊，故猜想I错误。故答案为：I。（2）A、氯化钙溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，多余的氯化钙溶液显中性，往溶液中滴加酚酞，对溶液的颜色不影响，故A符合题意；B、氢氧化钡溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，同时多余的氢氧化钡溶液，对原溶液A中是否含有氢氧化钠无法判断，不符合本实验二的结论，故B不符合题意；C、氢氧化钙溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，同时多余的氢氧化钙溶液，对原溶液A中是否含有氢氧化钠无法判断，不符合本实验二的结论，故C不符合题意。故答案为：A。（3）猜想Ⅲ成立，说明溶液A中含有氢氧化钠，滴加酚酞试液，可使其变红色。故答案为：溶液变红色。（4）在实验中，如果滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，因此没有二氧化碳生成。故答案为：滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应。（1）在实验一中，加入过量的稀硫酸，碳酸钠能够与稀硫酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀而使其变混浑浊，故猜想I错误；故填：I。（2）A、氯化钙溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，多余的氯化钙溶液显中性，往溶液中滴加酚酞，对溶液的颜色不影响，故符合题意；B、氢氧化钡溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，同时多余的氢氧化钡溶液，对原溶液A中是否含有氢氧化钠无法判断，不符合本实验二的结论，故不符合题意；C、氢氧化钙溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，同时多余的氢氧化钙溶液，对原溶液A中是否含有氢氧化钠无法判断，不符合本实验二的结论，故不符合题意；故选A。（3）猜想Ⅲ成立，说明溶液A中含有氢氧化钠，滴加酚酞试液，可使其变红色；故填：溶液变红色；（4）在实验中，如果滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，因此没有二氧化碳生成。故填：滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应。课后巩固课后巩固2.下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】碱的通性包括：

①碱使指示剂变色；

②碱+酸=盐+水

③碱+某些非金属氧化物=盐+水

④碱+某些盐=新碱+新盐【解答】A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，是钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故A错误，符合题意；

B.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，体现碱的通性：碱+某些盐=新碱+新盐，故B不合题意；

C.石灰水（Ca(OH)2）能使无色的酚酞试液变红色，体现碱的通性：碱使指示剂变色，故C不合题意；

D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，体现碱的通性：碱+某些非金属氧化物=盐+水，故D不合题意。

故选：A2.我国研制的宇航服内含有氢氧化锂(LiOH)，其化学性质与氢氧化钠相似，下列有关氢氧化锂化学性质说法正确的是()A．能与二氧化碳反应 B．能与氧化铁反应C．能与氯化钠溶液反应 D．能与碳酸钡反应【答案】A【解析】因为氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化钠属于碱，具有碱的通性。碱的通性有：能与酸碱指示剂反应；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应生成盐和水；能与某些盐反应（反应条件是反应物都可溶，且生成物有沉淀、气体或水）。

【解答】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应。氢氧化锂也能与二氧化碳反应，所以该选项正确。

B、氧化铁是金属氧化物，氢氧化钠不能与氧化铁反应，同理氢氧化锂也不能与氧化铁反应，该选项错误。

C、氢氧化钠与氯化钠溶液不反应，因为二者相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的条件。同理，氢氧化锂与氯化钠溶液也不反应，该选项错误。

D、碳酸钡是难溶性盐，氢氧化钠不能与碳酸钡反应，同理氢氧化锂也不能与碳酸钡反应，因为反应物碳酸钡不溶于水，不符合碱与盐反应的条件（反应物都可溶），该选项错误。故答案为：A。3．（2025九上·南湖期末）科学学习小组做导电性实验，按照图连接好线路发现灯泡不发光，往烧杯中加水溶解后灯泡发光，欲使灯泡熄灭可向烧杯中加入的物质是（）A．CuSO4溶液 B．NaNO3溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液【答案】A【解析】（1）Ba(OH)2固体加水溶解后产生Ba2+和OH-，溶液能导电，灯泡发光。

（2）若加入物质能与Ba(OH)2反应，使溶液中离子浓度大幅降低，灯泡会熄灭。

（3）分析各选项物质与Ba(OH)2的反应情况及对离子浓度的影响。

（4）离子浓度几乎为0时，溶液几乎不导电，灯泡熄灭。

【解答】A、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应溶液没有离子，故灯泡会熄灭，B、氢氧化钡和硝酸钠不能反应，溶液中有钡离子、钠离子、氢氧根离子、硝酸根离子等，灯泡不会熄灭；C、氢氧化钡和氢氧化钠不能反应，溶液中有钡离子、钠离子、氢氧根离子等，灯泡不会熄灭；D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，若恰好完全反应溶液中还有氯离子和钡离子，灯泡不会熄灭。故答案为：A。4.实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的是（）A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应【答案】B【解析】根据四个试管中各物质与氢氧化钡反应的现象结合各物质类别分析。

【解答】A、实验①通过酚酞溶液变红，可验证氢氧化钡溶液显碱性，不符合题意；

B、实验②氢氧化钡与盐酸反应无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，符合题意；

C、实验③碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，不符合题意；

D、实验④二氧化碳与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，不符合题意；故选B。5．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。（1）某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入澄清石灰水中发现，因此确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。（2）当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，观察到。【答案】（1）溶液变红色（2）澄清石灰水变浑浊，溶液红色褪去【解析】（1）根据酚酞遇碱性物质变成红色分析；

（2）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析。

【解答】（1）酚酞遇碱性物质变成红色，将“果导片”作为酚酞指示剂的替代品，则加入澄清石灰水，溶液会变红色。

（2）当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，观察到澄清石灰水变浑浊，溶液红色褪去。

故答案为：（1）溶液变红色；（2）澄清石灰水变浑浊，溶液红色褪去。6．（2025九上·衢州期末）在探究CO2和NaOH（1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到，得出CO2和NaOH（2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是，操作过程中，两种液体的滴入顺序为。【答案】气球膨胀；水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液【解析】（1）当锥形瓶内气压发生改变时，气球的体积会发生膨胀；

（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应时吸收二氧化碳的体积肯定大于水吸收二氧化碳的体积，可以通过比较二者引起气球体积的变化判断二者发生反应。

【解答】（1）根据甲图可知，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出CO2和NaOH发生了化学反应；（2）根据题意可知，先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大，这说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，因此A内为水。7．（2025九上·柯桥期末）向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：（1）该氢氧化钾溶液变质程度为(选填“部分变质”或“全部变质”)。（2）请写出氢氧化钾变质的原理(用化学方程式表示)。（3）C点溶液中所含的溶质是(用化学式表示)。【答案】（1）部分变质（2）2KOH+C（3）KCl【解析】氢氧化钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾与水，向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钾与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束。

【解答】（1）久置的氢氧化钾溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾而变质。

向久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时溶液质量增加较慢，是因为稀盐酸先与氢氧化钾发生中和反应；之后溶液质量增加加快，是因为稀盐酸与碳酸钾反应，有二氧化碳气体生成，溶液质量增加幅度变小。

因为存在与氢氧化钾的中和反应，说明溶液中还含有氢氧化钾，所以该氢氧化钾溶液变质程度为部分变质。

（2）氢氧化钾能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式2KOH+CO2=8．（2025九上·越城期末）实验桌上有一瓶敞口放置已久的NaOH溶液，为探究其是否变质，小丽进行了如下探究：实验步骤现象步骤一取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。产生白色沉淀步骤二过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。酚酞溶液变红（1）由实验可知，该NaOH溶液(选填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”)；（2）若步骤一与步骤二顺序调换，(填“能”或“不能”)得出上述结论；（3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用替代(写出一种试剂)。【答案】（1）部分变质（2）不能（3）氯化铜【解析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；

（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性；

（3）氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，据此分析解答。

【解答】（1）根据题意可知，试管中加入足量的氯化钙后生成白色沉淀，肯定是碳酸钙，说明其中存在碳酸钠。在滤液中加入酚酞变成红色，说明存在氢氧化钠，那么溶液为部分变质。

（2）如果先加入酚酞试液，无论是部分变质，还是全部变质，溶液都呈碱性，即酚酞试液都变成红色，因此无法判断是否存在氢氧化钠，即不能得出上述结论；

（3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用氯化铜溶液。如果出现蓝色沉淀，那么说明存在氢氧化钠，即溶液部分变质。9．（2025九上·上城期末）生石灰主要成分为氧化钙，是常用的干燥剂之一。某实验小组对久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂成分进行探究，如图所示。（1）生石灰能用作干燥剂，其原理是(用化学方程式表示)。（2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到(填实验现象)，可确定该固体成分中有氧化钙。（3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有。（4）实验小组通过上述实验能否推断该固体成分中有氢氧化钙?你的理由是。【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2（2）温度升高（3）碳酸钙（4）不能，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。【解析】氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，放热。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【解答】（1）生石灰能用作干燥剂，其原理是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，

反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2。

（2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到温度升高，可确定该固体成分中有氧化钙。

（3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有碳酸钙，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

（4）实验小组通过上述实验不能推断该固体成分中有氢氧化钙，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。10．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某小组同学欲对该溶液变质情况进行探究：猜想1：溶液未变质（成分为NaOH）猜想2：溶液完全变质（成分为Na2CO3）猜想3：溶液部分变质（成分为NaOH、Na2CO3）（1）甲同学取少量样品于烧杯中，向溶液中滴加澄清石灰水，发现溶液变浑浊。甲同学凭此现象否定了猜想（填“1”“2”或“3”）。（2）接着向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后，甲同学得出溶液部分变质的结论。其他同学分析后否定了甲同学的观点，否定的理由是。（3）乙同学为了进一步验证剩余猜想，设计并进行了如下实验，记录实验现象。据此，根据实验现象可验证猜想是正确的（填“1”“2”或“3”）。实验步骤实验现象①取样，滴加过量氯化钡溶液溶液变浑浊②对以上混合物进行过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红色（4）小柯思考后提出了一种新的验证方法：先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加__________，观察实验现象，也能验证溶液的变质情况。A．稀盐酸 B．氯化铜溶液C．氢氧化钡溶液 D．氯化银【答案】（1）1（2）酚酞遇到碳酸钠溶液也会变红，无法判断溶液中是否存在氢氧化钠（3）3（4）B【解析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙来分析解答；

（2）根据氢氧化钙溶液与碳酸钠反应时会生成氢氧化钠，滴加酚酞试液，溶液也会变红来分析解答；

（3）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红来分析解答；

（4）根据氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀来分析解答。

【解答】（1）加入氢氧化钙溶液后，钙离子可与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，验证碳酸根的存在，进而说明有碳酸钠的存在，加入之后溶液变浑浊，证明有碳酸钠的存在，从而否定了猜想1只有氢氧化钠，故填1。（2）碳酸钠为弱酸强碱盐，其溶液呈碱性，酚酞遇到碳酸钠溶液也会变红，无法判断溶液中是否存在氢氧化钠，所以不能通过只滴加酚酞判断猜想1的正确与否。（3）加入氯化钡溶液，钡离子与碳酸根也可生成沉淀碳酸钡，验证有碳酸钠的存在，氯化钡溶液过量，而将溶液过滤后，则不存在碳酸钠，加入酚酞变红，说明溶液呈碱性，氯化钡溶液为中性，只有氢氧化钠使溶液呈碱性，所以氢氧化钠也存在，由此可验证猜想3正确。（4）先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加氯化铜，如果生成蓝色沉淀，能够说明溶液中含有氢氧化钠，也可验证溶液的变质情况，故填B。11．（2025九上·杭州期中）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：查阅资料：Na2CO3溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成对固体猜想：猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。实验和推断：(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为，则猜想Ⅱ成立。【答案】稀盐酸；不能；产生白色沉淀、溶液不变色【解析】（1）根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析解答；

（2）根据氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙来分析解答；根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠来分析判断；

（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠来分析解答；根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色来分析解答。

【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质；（2）若A是Ca（OH）2溶液，a有白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠；b为无色酚酞试液变红色，该实验不能说明样品中有NaOH，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠；（3）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙。若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为产生白色沉淀、溶液不变色，说明溶液中含有碳酸钠、不含有氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立。12.初中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）B实验的现象为。实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．（2）【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有。老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中一定含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲还可能有Ca（OH）2、NaOH学生丙还可能有Ca（OH）2、CaCl2学生乙还可能有NaOH、Na2CO3学生丁还可能有Na2CO3……【查阅资料】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（3）【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。①【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有。②【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他写出判断的方法：。【答案】（1）塑料瓶变瘪（2）氯化钠、碳酸钙；碳酸钠和氢氧化钙也能使酚酞变红（3）碳酸钠；滴加氯化钙溶液至不再出现沉淀时，若酚酞仍然显红色，则有氢氧化钠，若酚酞红色褪去，则无氢氧化钠【解析】（1）NaOH溶液吸CO2收生成Na2CO3和H2O；（2）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠而使溶液变浑浊；（3）猜想假设：盐酸与氢氧化钠能反应生成氯化钠，故一定含有氯化钠，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性；结论解释：根据图象，加入氯化钙产生沉淀，说明一定含有碳酸钠，有碳酸钠则不能含有氢氧化钙和氯化钙；拓展提高：根据氢氧化钠呈碱性且氢氧化钠不与氯化钙反应进行分析解答．（1）二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶的气体减少，从而使瓶内气压变小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪；（2）废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀；稀盐酸与氢氧化