山东济南市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题含答案

C.聚乳酸可用于制作一次性餐具D.聚乙烯醇可用于制作医用滴眼液A.碳化硅B.氧化镁C.石墨D.白磷C.基态Si原子的价电子轨道表示式：试卷第1页，共9页C.3U位于元素周期表中第7周期D.基态Th原子d轨道填充的电子数为22A.分子式为C₉H₁₄O₅试卷第3页，共9页事实A聚乙烯用作绝缘材料聚乙炔用作绝缘材料B乙醇能与浓的氢溴酸在加热条件下制得溴乙烷苯酚能与浓的氢溴酸在加热条件下制得溴苯C酸性：CHCl₂COOH>CH₂CICOOH酸性：CCl₃COOH>CHCl₂COOHD乙醇能被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸甲醇能被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为甲酸10.CIO₂中心原子为Cl,Cl₂O中心原子为0,二者均为V形A.CIO₂是非极性分子D.HC1O分子中Cl的价电子层有2对孤电子对全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。无水乙醇、无水乙醇、浓硫酸、溶液碎瓷片CHCH₁COOH溶液C.分离CCl₄和CH₂Cl₂D.比较碳酸和苯酚的酸性强弱A.AB.BD.操作1为分液，操作4为结晶C.中间体有3种官能团B.晶体中与Na最近且距离相等的Cl有12个三、非选择题：本题共5小题，共60分。 物质沸点/℃试卷第7页，共9页③乙酰苯胺熔点114.3℃,沸点305℃,微溶于冷水，溶于热水。A.控制温度计读数在150℃【详解】A.聚氯乙烯含有氯元素，使用过程中还会释放有毒含氯物质，不可用于制作饮用水分离膜，故AB.酚醛树脂为热固性高分子，耐高温、不易燃烧，可用于制作阻燃材料，故B正确；C.聚乳酸属于无毒可降解的环保高分子，可用于制作一次性餐具，故C正确；D.聚乙烯醇具有良好的生物相容性、水溶性和保湿性，可用于制作医用滴眼液的载体，故D正确；【详解】A.该物质属于酚类，以羟基连接的苯环碳原子为1号位置，甲基位于2号位置，命名为2-甲基苯酚，故A正确；B.该物质是乙二酸和两分子乙醇发生酯化反应得到的酯，命名为乙二酸二乙酯，故B正确；C.该物质属于醛类，以醛基碳原子为1号位置，主链共3个碳原子，2号位置连接甲基，命名为2-甲基丙醛，故C正确；D.该物质属于醇类，编号需从靠近羟基的一端开始，主链为4个碳原子，羟基位于2号位置，3号位置连接甲基，正确命名为3-甲基-2-丁醇，故D错误；【详解】A.碳化硅属于共价(原子)晶体，微粒间以强共价键结合，熔点很高，A不符合题意；B.氧化镁属于离子晶体，微粒间以强离子键结合，熔点较高，B不符合题意；C.石墨属于混合晶体，层内共价键键能极大，熔点远高于一般共价晶体，C不符合题意；故选D。【详解】A.SiO₂是共价晶体，为空间网状结构，不存在单个SiO₂分子，图示为三原子V形分子的空间填B.Na₂SiO₃属于硅酸盐，其中Si原子与4个0原子结合形成硅氧四面体结构，Si的价层电子对数为4,采C.基态Si原子价电子排布为3s²3p²,3s轨道填充2个自旋相反的电子，3p能级的2个电子分占不同简并试卷第1页，共13页试卷第2页，共13页D.3p、电子云的轮廓图为沿x轴伸展的哑铃形，图示符合其特征，D正确；故选A。【详解】A.左上角的质量数均为233,二者质量数相同，A正确；C.前6周期元素总数为2+8+8+18+18+32=86,第7周期从87号元素开始原子序数为92,核外电子最高能级为第7能层，位于元素周期表第7周期，C正确；D.Th为90号元素，核外共90个电子，基态Th原子电子排布为[Rn]6d²7s²,Rn的核外电子排布包含3d¹⁰、4d¹⁰、5d¹⁰,加上6d²,d轨道总电子数为10+10+10+2=32,D错误；故选D。【详解】A.红外光谱法的作用是检测有机物中官能团或化学键的种类，无法测定键长，键长可通过X射B.X射线衍射可测定晶体的空间结构，乳酸的两种对映异构体的手性空间结构不同，对应晶体的X射线衍C.麦芽糖本身是还原性糖，含有醛基，无论是否水解生成葡萄糖，在碱性条件下与新制氢氧化铜悬浊液共D.电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有H₂S、PH₃等还原性杂质，这类杂质同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证是否生成乙炔，D错误；故选B。【分析】基态X原子M层有2对成对电子，M层电子排布为3s²3p⁴,X为S;Y原子L层电子是K层的2倍，K层有2个电子，故L层有4个电子，Y为C;Z是地壳中含量最高的元素，为0;W是元素周期表【详解】A.电负性规律：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，电负性顺序为B.H₂O、H₂S、CH₄,H₂O分子间存在氢键沸点最高，H₂S相对分子质量大于CH₄,分子间作用力更强，试卷第3页，共13页故选D。【详解】A.由结构简式可知，该有机物共含9个C原子、5个O原子、14个H原子，分子式为C₉H₄Os,B.手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，该有机物环上3个连羟基的饱和碳原子，均符合手性碳的定义，共3个手性碳原子，B正确；C.碳碳双键为平面结构，双键本身2个C、酯基的羰基C、连接酯基的乙基C(可通过单键旋转达到共平面)、环上与双键直接相连C,至少有6个碳原子可能共平面，C错误；D.酯基、羟基可发生取代反应；羟基邻位碳原子连有氢原子，可发生消去反应；碳碳双键可发生加成反应；羟基、碳碳双键均可被氧化，能发生氧化反应，D正确；故选C。【详解】A.聚乙烯为饱和高分子，不含可自由移动的电子，可作绝缘材料；聚乙炔存在单双键交替的共轭结构，属于导电高分子材料，不能用作绝缘材料，A错误；B.乙醇中羟基与饱和碳相连，C-0键易断裂，可与浓氢溴酸发生取代反应生成溴乙烷；苯酚中羟基与苯环直接相连，C-O键因共轭作用稳定性高，羟基很难被Br取代，无法与浓氢溴酸发C.氯原子是吸电子基团，分子中氯原子数目越多，吸电子诱导效应越强，羧基中O-H键极性越强，越易电离出H,酸性越强，因此酸性CCl₃COOH>CHCl₂COOH,C正确；D.乙醇被足量酸性高锰酸钾氧化最终生成乙酸；甲醇被氧化生成的甲酸中含有类醛基结构，会被酸性高锰酸钾继续氧化为CO₂和H₂O,无法得到甲酸，D错误；故选C。试卷第4页，共13页B.ClO₂中存在π键，Cl-O键的键级大于1(大于单键);而Cl₂O中Cl-O为普通单键，键级为1。Cl-0键键级大于CLO中的Cl-O单键，键级越大键长越短，故ClO₂中Cl-O键长更短，B正确；中心O原子含2对孤电子，孤对斥力更大，故孤对越少，斥力更小，键角更大，故键角O-Cl-0>Cl-0-Cl,D.HClO结构式为H-O-Cl,C1只与O形成1个单键，C1价电子共7个，成键消耗1个，剩余6个即3对故选B。【详解】A.制备乙酸乙酯时，收集装置不能用饱和NaOH溶液，乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解，该B.石蜡在加热、碎瓷片催化条件下分解生成烯烃，烯烃可与溴发生加成反应使溴水褪色，能够验证石蜡分C.CCl和CH₂Cl₂互溶、沸点不同，应通过蒸馏分离，蒸馏时温度计水银球需位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，装置中温度计插入液面下，C错误；D.醋酸易挥发，挥发出来的醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明是碳酸与苯酚钠发生反应，不能比【分析】粗产品提纯首先是向粗产品中加入碳酸钠溶液除去其中残留的酸液，分液(操作1)后，向有机相1中加入蒸馏水洗涤，分液(操作2)后，取有机相2,加入无水氯化钙干燥，过滤(操作3)后，再蒸馏(操作4)得纯品。C.无水CaCl₂具有吸水性可干燥正丁醚，且已知其能与正丁醇形成配合物，可除去杂质正丁醇，C正确；D.操作1为分离互不相溶的有机相和水相的分液操作，操作4是从液态有机混合物中得到正丁醚纯品，应故选BC。试卷第5页，共13页【详解】A.反应①为酯交换反应，异山梨醇的羟基与碳酸二甲酯发生取代反应，每反应1个羟基就生成1B.异山梨醇含有羟基，羟基的氧原子电负性大，可与另一分子羟基的氢形成分子间氢键，B正确；C.中间体的官能团为醚键和酯基，共2种，C错误；D.1molPC含2nmol酯基，碱性水解时每个酯基消耗1molNaOH,共需消耗2nmolNaOH,D错误；【详解】A.H+在第一步参与反应，最后一步重新生成，反应前后质量和化学性质不变，属于该反应的催B.反应过程中，断裂了C=O的π键、C-0σ键，同时形成了C-Nσ键、C=Nπ键，存在σ键和π键的杂化，在产物C=NR中为sp²杂化，因此N、O都不止1种杂化方式，C错误；上有甲基和一对孤电子对，孤电子对相当于一个基团，存在顺反异构，D错误；故选CD。【详解】A.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钠原子个数为：位于面上和体心的氯原子的个数为：则晶胞的化学式为NaCl₇,所以NaClz中x的值为7,A正确；B.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钠原子与位于面上的氯原子距离最近，则与钠原子距离最近的且相等的氯原子有12个，B正确；C.由题意可知，晶体中氯气分子间距大于氯气分子内两个氯原子的核间距，则由分数坐标可知，氯气分子D.摩尔体积是1molNaCl,的体积，1个晶胞体积为a³nm³,1个晶胞只含1个NaCl,单元，因此1molNaCl₇含NA个晶胞，摩尔体积应为Vm=NA·a³nm³·mol-¹,D错误；故选D。试卷第6页，共13页【详解】(1)锰元素的原子序数为25,基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²,则锰元素位于元素周期表d区，基态原子的核外原子轨道的数目为15,所以核外电子的空间运动状态有15种；锰离子的价电子排布式为3d⁵,亚铁离子的价电子排布式为3d⁶,锰离子的3d轨道为半充满稳定结构，不易再失电子，所以锰元素的第三电离能大于铁元素；,俯视图中位于顶点的锰原子处于正方形的顶点，位于上下面心的锰原子处于正方形的面心，位于前后、左右面心上的锰原子处于正方形的边上，则俯视图为：(3)由结构简式可知，水杨醛缩邻氨基苯酚分子中氮原子和氧原子具有孤对电子，能与具有空轨道的锰离(4)由晶胞结构可知，MnO晶胞中位于顶点和体心的锰原子个数为：位于体内和面上的氧原子个数为：由化学式可得：1:x=2:3.5,解得：x=1.75;位于顶点的A原子的分数坐标为(0,0,0),则晶胞的边长为1,位于体心的B原子的分数坐标为(二氧化锰晶胞中位于顶点和体心的锰原子个数为：位于体内和面上的氧原子个数为：则晶胞中出现氧空位时，锰元素的化合价降低使晶体具有半导体性质；铝元素是主族元素，没有可变化合价，所以氧化铝不能产生氧空位，不能使晶体具有半导体性质，而铁元素和铜元素都是过渡元素，都有可变化合价，所以氧化铁、氧化铜都能产生氧空位，使晶体具有半导体性质，故选A。(3)三种化合物均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高试卷第7页，共13页【详解】(1)Br的原子序数为35,基态原子电子排布中，[Ar]包含18个电子，剩余17个电子排布为(2)键极性与成键原子的电负性差正相关，电负性F>Cl,B与Cl的电负性差小于B与F,因此BCl₃的键极性小于BF₃;B₃水解生成三种一元酸：一元酸H₃BO₃、HF,以及含配位键的HBF₄(BF为正四面体构型),反应方程式为2BF₃+3H₂O=H₃BO₃+HBF₄+2HF;(3)TiCl₄、TiBr₄、TiI₄均为分子晶体，结构相似，分子晶体的沸点随相对分子质量增大，分子间范德华(4)1mol配合物与足量AgNO₃反应生成2molAgCl,说明2个CIl-是外界离子，1个CI-在内界；中心离子配位数为6,已有1个CI-和4个NH₃,因此剩余1个配位数由结晶水H₂O占据；中心离子为Co³+,配离子电荷为+3-1=+2,故配离子化学式为[Co(NH₃)₄(H₂O)Cl]²+;由图可知，每个碘分子能形成4条“卤键”,每条“卤键”被2个碘分子共用，所键”,即每个I原子参与形成1个卤键，因此卤键物质的量为0.1mol;碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是晶胞体积V=apm×bpm×dpm=abd×10⁻³0cm³,晶胞质晶体密度因此2cm³晶体的质量为试卷第8页，共13页【分析】由I的结构简式可知，CH₃CH=CHCH₃与氯气共热发生取代反应生成CICH₂CH=CHCH₂Cl,则A为CH₃CH=CHCH₃、B为CICH₂CH=CHCH₂Cl;镍作催化剂条件下B与氢气共热发生加成反应生成CICH₂CH₂CH₂CH₂Cl,则C为CICH₂CH₂CH₂CH₂Cl;C在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成CH₂=CHCH=CH₂,则D为CH₂=C氯气发生加成反应生成F在氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应生成则G为;一定条件下G发生加聚反应生成高聚物H;B在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成I;铜作催化剂条件下I与氧气共热发生催化氧化反应生成OHCCH=CHCHO,则J为OHCCH=CHCHO;J与共热发生加成反应生成L,则K为;镍作催化剂条件下L与氢气共热发生加成反应生成,则M为;一定条件下M与发生缩聚反应生成【详解】(1)由分析可知，A→B的反应为A与氯气共热发生取代反应生成B和氯化氢，反应的化学方程(2)由分析可知，B→I的反应为B在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成I和氯化钠；由分析可知，K的结构简式为,名称为2-甲(4)由分析可知，C→D的反应和F→G的反应是消去反应，共有2步；(5)由分析可知，J的结构简式为OHCCH=CHCHO,则与J含相同官能团的同分异构体的结构简式为：试卷第9页，共13页三颈烧瓶(或三口烧瓶)b防止苯胺在反应过程中被氧化防止乙酰苯胺冷却结晶析出，减少产物损失【详解】(1)本实验中有挥发性物质，苯胺易挥发有毒，且需要加热操作，需要护目镜防护、注意防热烫伤、需要排风换气，实验无锐器相关的安全风险，因此和锐器警示图标无关，选D。(2)仪器A是三颈烧瓶(或三口烧瓶);冷凝管冷却水遵循“下进上出”原则，保证冷凝水充满冷凝管，效果更好，因此从下口b通入。(3)根据已知信息，苯胺在空气中易被氧化，锌粉具有还原性，可以防止苯胺被氧化，同时还能防暴沸。(4)乙酰苯胺溶于热水、微溶于冷水，温度降低会析出晶体，趁热过滤可以减少乙酰苯胺提前析出造成产(6)A.150℃高于冰醋酸沸点118℃,会使反应物冰醋酸、苯胺大量挥发损失，降低产率；B.增加冰醋酸用量，使平衡正向移动，提高苯胺转化率，能够提升产率；C.及时分离生成的水，使平衡正向移动，能够提升产率；故选A。试卷第10页，共13页(3)②②号氮原子孤电子对未参与五元环共轭，电子云密度更大，更易结合氢离子，碱性更强；①号氮孤电子对参与环共轭，难以结合氢离子，碱性较弱【分析】由C的结构简式、B