初中化学第十单元常见的酸碱盐知识清单

初中化学第十单元常见的酸碱盐知识清单一、酸、碱、盐的基本概念与分类【基础】（一）物质的分类【基础】在化学学科中，我们将纯净物根据其组成和性质，分为单质和化合物。化合物又可以细分为氧化物、酸、碱、盐等。理解这个分类体系是学好本单元的前提。从微观构成的角度看，酸、碱、盐都是化合物，它们在水中溶解时会发生电离，产生特定的离子，这是定义它们的根本依据。（二）酸的定义与常见酸【重要】1、定义：酸是指在水溶液中电离时，产生的阳离子全部都是氢离子（H⁺）的化合物。这是酸的本质特征。例如，盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。从电离方程式可以看出：HCl→H⁺+Cl⁻，H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻，HNO₃→H⁺+NO₃⁻。它们电离出的共同阳离子就是H⁺，因此具有相似的化学性质。2、常见的酸：（1）盐酸（HCl）：化学式HCl，学名氢氯酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口形成白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而呈黄色。盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等，人的胃液中也含有盐酸，可帮助消化。（2）硫酸（H₂SO₄）：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有强烈的吸水性、脱水性和腐蚀性。稀硫酸则不具备吸水性。浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失。切不可将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液沸腾飞溅，发生危险。硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、精炼石油等。（3）硝酸（HNO₃）：无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中遇水蒸气也能形成白雾。硝酸见光或受热易分解，生成二氧化氮（NO₂）、氧气和水，因此常将硝酸盛放在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。（三）碱的定义与常见碱【重要】1、定义：碱是指在水溶液中电离时，产生的阴离子全部都是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）等。电离方程式：NaOH→Na⁺+OH⁻，Ca(OH)₂→Ca²⁺+2OH⁻。它们电离出的共同阴离子是OH⁻，因此具有相似的化学性质。2、常见的碱：（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解，因此可作某些气体的干燥剂（但不能干燥酸性气体，如CO₂、SO₂等）。它有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。氢氧化钠广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。（2）氢氧化钙（Ca(OH)₂）：俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙对皮肤、织物也有腐蚀作用。它由生石灰（CaO）与水反应制得：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，该反应放出大量热。氢氧化钙常用于建筑工业（如砌砖抹墙）、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。（四）盐的定义与常见盐【基础】1、定义：盐是指由金属离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根离子组成的化合物。例如，氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸钙（CaCO₃）、硫酸铜（CuSO₄）等。2、常见的盐：（1）氯化钠（NaCl）：俗称食盐，是一种白色晶体，易溶于水，有咸味。它是人体正常生理活动所必需的物质，用于调味、配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）、工业上用于制取氢氧化钠、氯气等。（2）碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打，是一种白色粉末，易溶于水，其水溶液呈碱性，因此被称为“纯碱”但它属于盐类。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（3）碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，是一种白色细小晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性。它是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用于治疗胃酸过多症。（4）碳酸钙（CaCO₃）：是大理石、石灰石的主要成分，是一种白色固体，不溶于水。它是重要的建筑材料，用于制取生石灰和二氧化碳。二、酸、碱、盐的化学性质【核心·高频考点】（一）酸的化学性质（五条通性）【非常重要】由于酸在水溶液中都能电离出H⁺，所以它们具有相似的化学性质。1、酸与指示剂反应【基础】酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。2、酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）【重要】（1）反应条件：金属必须是在金属活动性顺序中排在氢（H）之前的活泼金属；酸通常指盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。（2）示例：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑（实验室制氢气原理，反应速率适中）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑（反应剧烈，产生大量气泡）（3）考点：金属活动性顺序的应用，判断反应能否发生及反应剧烈程度；化学方程式的书写，特别注意铁与酸反应生成的是亚铁盐（Fe²⁺）。3、酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）【重要】（1）应用：用于除锈。（2）示例：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）CuO+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂O（黑色固体溶解，溶液变为蓝色）4、酸+碱→盐+水（中和反应）【核心·热点】（1）中和反应：不是基本反应类型，而是复分解反应的一种，特指酸与碱作用生成盐和水的反应。其实质是H⁺+OH⁻=H₂O。（2）示例：NaOH+HCl=NaCl+H₂O（无明显现象，常借助指示剂判断反应发生）Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O5、酸+某些盐→新酸+新盐（复分解反应）【重要】（1）反应条件：生成物中要有沉淀、气体或水。（2）示例：与碳酸盐反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（实验室制CO₂原理）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（有气泡产生）与硝酸银反应（检验Cl⁻）：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）与氯化钡反应（检验SO₄²⁻）：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）（二）碱的化学性质（四条通性）【非常重要】由于碱在水溶液中都能电离出OH⁻，所以它们具有相似的化学性质。1、碱与指示剂反应【基础】碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、碱+某些非金属氧化物→盐+水【重要·难点】（1）非金属氧化物：主要指CO₂、SO₂、SO₃等酸性氧化物。（2）示例：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（用于检验二氧化碳，澄清石灰水变浑浊）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用于吸收二氧化碳，无明显现象）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（工业上用于吸收有害气体二氧化硫）3、碱+酸→盐+水（中和反应）【核心】（1）示例：NaOH+HCl=NaCl+H₂O2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂OCa(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O4、碱+某些盐→新碱+新盐（复分解反应）【重要】（1）反应条件：反应物必须都可溶，生成物中至少有一种是沉淀（或有水，但此处通常是沉淀）。（2）示例：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（生成蓝色沉淀）3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl（生成红褐色沉淀）Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（工业上制取氢氧化钠）（三）盐的化学性质【重要·热点】1、盐+金属→新盐+新金属（置换反应）【重要】（1）反应条件：金属单质的活动性必须比盐中金属的活动性强；盐必须是可溶的；金属单质除K、Ca、Na外（因为它们会先与水反应）。（2）示例：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（湿法炼铜原理，铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色）Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag（铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色）2、盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）【基础】（同酸的化学性质第五条）3、盐+碱→新盐+新碱（复分解反应）【基础】（同碱的化学性质第四条）4、盐+盐→两种新盐（复分解反应）【重要】（1）反应条件：两种盐都必须可溶，且生成物中至少有一种是沉淀。（2）示例：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，用于检验硫酸根）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，用于检验氯离子）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（生成白色沉淀，该沉淀溶于酸）5、盐的分解反应（了解）某些盐在加热条件下会分解。例如：CaCO₃→(高温)CaO+CO₂↑；2NaHCO₃→(△)Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。三、溶液中离子的共存与复分解反应发生的条件【难点·高频考点】（一）复分解反应发生的条件【非常重要】两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其发生的条件可以概括为：生成物中必须有沉淀、气体或水三者之一。这个条件是判断复分解反应能否发生的核心依据。1、生成沉淀（↓）：要求反应后的离子结合成难溶于水的物质。（1）常见的沉淀及其颜色：BaSO₄（白色，不溶于酸）、AgCl（白色，不溶于酸）、CaCO₃（白色，溶于酸）、BaCO₃（白色，溶于酸）、Mg(OH)₂（白色）、Cu(OH)₂（蓝色）、Fe(OH)₃（红褐色）等。2、生成气体（↑）：常见于酸与碳酸盐（或碳酸氢盐）反应生成CO₂；或铵盐与碱反应生成NH₃。3、生成水（H₂O）：常见于酸与碱的中和反应；或某些酸与金属氧化物反应。（二）离子共存问题【难点·热点】在溶液中，离子之间若能结合成沉淀、气体或水，则这些离子不能大量共存。反之，则可以大量共存。1、常见的不能共存的离子对：（1）结合成沉淀：H⁺与OH⁻（但结合成水，不归为此类，但实质是不能大量共存）Ba²⁺与SO₄²⁻、CO₃²⁻Ca²⁺与CO₃²⁻Ag⁺与Cl⁻、CO₃²⁻Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等与OH⁻（生成Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃沉淀）（2）结合成气体或水：H⁺与OH⁻（结合成水）H⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻（结合成H₂CO₃，分解为H₂O和CO₂）NH₄⁺与OH⁻（结合成NH₃·H₂O，不稳定易分解为NH₃和H₂O，加热或浓度大时有NH₃逸出）2、解题思路：分析题干所给的溶液条件（如“无色透明”、“pH=1”、“碱性溶液”等），再逐一判断离子之间是否反应。注意“无色”意味着不能有Cu²⁺（蓝）、Fe²⁺（浅绿）、Fe³⁺（黄）、MnO₄⁻（紫红）等有色离子。四、酸、碱、盐的鉴别与检验【高频考点·实验探究】（一）物质的鉴别思路【基础】根据物质的性质差异（物理性质如颜色、气味、溶解性；化学性质如与指示剂、酸、碱、盐的反应现象），选择适当的试剂和方法，通过产生不同的现象（如气泡、沉淀、颜色变化）来加以区分。操作步骤一般包括：取样、加试剂、描述现象、得出结论。（二）常见离子的检验方法【非常重要】1、H⁺（酸性溶液）的检验：（1）方法一：取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，若变红，则证明有H⁺。（2）方法二：用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，pH<7，则证明有H⁺。（3）方法三：取少量溶液于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则证明有H⁺。2、OH⁻（碱性溶液）的检验：（1）方法一：取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，若变红，则证明有OH⁻。（2）方法二：用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，pH>7，则证明有OH⁻。（3）方法三：取少量溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有OH⁻。3、CO₃²⁻（碳酸根离子）的检验【热点】：（1）试剂：稀盐酸和澄清石灰水。（2）方法：取少量样品（固体或溶液）于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。（3）现象与结论：若有气泡产生，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明样品中含有CO₃²⁻。4、Cl⁻（氯离子）的检验【重要】：（1）试剂：AgNO₃溶液和稀硝酸。（2）方法：取少量待测液于试管中，先滴加稀硝酸酸化（排除CO₃²⁻等干扰），再滴加几滴AgNO₃溶液。（3）现象与结论：若产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则证明原溶液中有Cl⁻。5、SO₄²⁻（硫酸根离子）的检验【重要】：（1）试剂：Ba(NO₃)₂溶液（或BaCl₂溶液）和稀硝酸（或稀盐酸）。（2）方法：取少量待测液于试管中，先滴加稀硝酸酸化（排除CO₃²⁻、PO₄³⁻等干扰），再滴加几滴Ba(NO₃)₂溶液。（3）现象与结论：若产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则证明原溶液中有SO₄²⁻。（4）注意：若使用BaCl₂和稀盐酸，需注意溶液中若存在Ag⁺，会生成AgCl白色沉淀，造成干扰。因此，用Ba(NO₃)₂和稀硝酸组合更为严谨。6、NH₄⁺（铵根离子）的检验【重要】：（1）试剂：氢氧化钠溶液（或其他可溶性碱）和湿润的红色石蕊试纸。（2）方法：取少量待测物于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。（3）现象与结论：若产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有NH₄⁺。（三）常见物质的鉴别【高频】1、鉴别盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水：可用紫色石蕊试液或碳酸钠溶液。石蕊试液分别变红、变蓝、仍为紫色；碳酸钠溶液加入后分别产生气泡、无明显现象（或若NaOH变质则有沉淀）、无明显现象。2、鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液：可通入CO₂气体或滴加碳酸钠溶液。通入CO₂变浑浊的是Ca(OH)₂，无明显现象的是NaOH；滴加Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)₂，无明显现象的是NaOH。3、鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液：滴加稀盐酸，产生气泡的是Na₂CO₃，无明显现象的是Na₂SO₄；或滴加BaCl₂溶液后，再加稀盐酸，沉淀溶解且产生气泡的是Na₂CO₃，沉淀不溶解的是Na₂SO₄。4、鉴别稀盐酸和稀硫酸：取样品，分别滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀的是稀H₂SO₄，无明显现象的是稀HCl。五、物质的分离与除杂【难点·应用】（一）除杂原则【基础】1、主不减：除去杂质的过程中，不能消耗或减少主要成分。2、杂不增：除去杂质的同时，不能引入新的杂质。3、易分离：操作简便，且生成的产物与主要成分易于分离（如转化为沉淀、气体等）。（二）常见酸、碱、盐的除杂方法【重要】1、气体除杂：（1）CO（CO₂）：通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶，除去CO₂，再通过浓硫酸干燥，得到纯净CO。原理：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。（2）CO₂（CO）：通过盛有灼热氧化铜的玻璃管，CO被转化为CO₂。原理：CO+CuO→(△)Cu+CO₂。（3）CO₂（HCl）：通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，HCl被吸收，同时可能生成CO₂。原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。2、固体除杂：（1）CaO（CaCO₃）：高温煅烧。原理：CaCO₃→(高温)CaO+CO₂↑。此方法将杂质转化成了主要成分。（2）Cu（Fe）：加入足量稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤、洗涤、干燥。原理：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。（3）CuO（Cu）：通入足量CO（或H₂）并加热，或直接在空气中充分灼烧。原理：将Cu氧化为CuO。3、溶液除杂：（1）NaCl溶液（Na₂CO₃）：加入适量稀盐酸，至不再产生气泡为止。原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。（2）NaCl溶液（CuSO₄）：加入适量Ba(OH)₂溶液，充分反应后过滤。原理：Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓。（3）NaOH溶液（Na₂CO₃）：加入适量Ca(OH)₂溶液，充分反应后过滤。原理：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH。（4）NaNO₃溶液（NaCl）：加入适量AgNO₃溶液，充分反应后过滤。原理：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃。（5）FeSO₄溶液（CuSO₄）：加入过量铁粉，充分反应后过滤。原理：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。六、中和反应及其应用【热点·生活生产】（一）中和反应的实质【重要】酸溶液中的H⁺与碱溶液中的OH⁻结合生成水分子（H₂O）。用离子方程式表示为：H⁺+OH⁻=H₂O。中和反应不是基本反应类型，它属于复分解反应。（二）中和反应过程中的pH变化与热量变化【高频考点】以向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸为例：1、pH的变化：开始时溶液pH>7，呈碱性；随着盐酸的滴入，pH逐渐减小；当恰好完全反应时，pH=7；继续滴加盐酸，pH<7，溶液呈酸性。2、热量变化：中和反应是放热反应。用温度计测量，可发现反应过程中溶液温度逐渐升高，恰好完全反应时温度达到最高点，之后继续滴加酸，由于酸液温度较低，溶液温度会略有下降。3、指示剂的作用：由于中和反应通常无明显现象，常借助无色酚酞试液来判断反应的发生和进行的程度。先在碱液中滴加酚酞，溶液变红，再逐滴滴加酸，至红色刚好褪去，表示两者恰好完全反应。（三）中和反应的应用【热点】1、改变土壤的酸碱性：农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。如果土壤呈酸性（如因酸雨），可以加入熟石灰（Ca(OH)₂）进行改良，利用中和反应降低土壤酸性。2、处理工厂废水：许多化工厂排放的废水具有酸性或碱性，必须处理达标后才能排放。例如，用熟石灰中和硫酸厂的废水（含H₂SO₄）：Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；用碳酸水或废酸中和碱性废水。3、用于医药：人的胃液呈酸性，若胃酸过多（主要成分是HCl），可以服用某些碱性药物（如含Al(OH)₃或Mg(OH)₂的胃药）来中和过多的胃酸。原理：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O。被蚊虫叮咬后（蚁酸），可涂抹一些碱性物质（如肥皂水、小苏打水）来止痒。七、溶液的酸碱性与pH【基础·高频】（一）溶液的酸碱度【重要】1、酸碱度：表示溶液酸碱性强弱的程度。常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间。2、pH与酸碱性的关系：（1）pH=7，溶液呈中性。如纯水、氯化钠溶液。（2）pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。如盐酸、硫酸。（3）pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。如氢氧化钠溶液、石灰水。3、测定方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意：不能将pH试纸直接伸入待测液中，也不能先用水湿润试纸，否则会稀释待测液，导致测量结果不准确（酸性液测出pH偏大，碱性液测出pH偏小，中性液无影响）。（二）溶液酸碱性与生命活动的关系【基础】1、人体内的一些液体和排泄物的pH都在一定范围内，如胃液pH在0.9~1.5，血浆pH在7.35~7.45，超出正常范围会影响健康。2、大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，通过测定土壤的pH，可以指导我们合理选择和施用化肥、改良土壤。3、酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，主要是由二氧化硫、氮氧化物等污染物排放到空气中，形成硫酸、硝酸等酸性物质导致的，对建筑物、桥梁、森林、农作物等都有严重的腐蚀和破坏作用。八、化学肥料【基础·了解】（一）常见化肥的种类和作用【基础】植物生长需要量较大的营养元素是氮、磷、钾，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。还有一些肥料同时含有两种或两种以上主要营养元素，称为复合肥。1、氮肥：（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。（2）常见种类：尿素【CO(NH₂)₂】（含氮量最高的氮肥）、氨水（NH₃·H₂O）、铵盐（如NH₄HCO₃、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄）、硝酸盐（如NH₄NO₃、NaNO₃）。2、磷肥：（1）作用：促进作物根系发达，耐寒耐旱，穗数增多，籽粒饱满。（2）常见种类：磷矿粉【Ca₃(PO₄)₂】、钙镁磷肥、过磷酸钙【Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄的混合物】。3、钾肥：（1）作用：保证各种代谢过程顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。（2）常见种类：硫酸钾（K₂SO₄）、氯化钾（KCl）。4、复合肥：（1）作用：同时提供多种营养元素，有效成分高。（2）常见种类：硝酸钾（KNO₃）、磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）、磷酸氢二铵【(NH₄)₂HPO₄】。（二）铵态氮肥的检验和使用注意事项【重要】1、铵盐的检验：同NH₄⁺的检验方法。加入熟石灰研磨或加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。例如：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。2、使用注意事项：（1）铵态氮肥（如碳铵、硫铵、硝铵）不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混合施用，否则会发生反应生成氨气逸出，降低肥效。（2）碳酸氢铵不稳定，易分解，应密封保存在阴凉处。施用后应立即盖土。九、常见题型与解题策略【方法·提升】（一）物质推断题【难点·拉分题】1、解题思路：这类题目通常以框图和文字描述形式给出物质间的转化关系。解题时，要寻找“题眼”或“突破口”。2、常见突破口：（1）特征颜色：如蓝色沉淀（Cu(OH)₂）、红褐色沉淀（Fe(OH)₃）、黄色溶液（Fe³⁺盐溶液）、浅绿色溶液（Fe²⁺盐溶液）、蓝色溶液（Cu²⁺盐溶液）、紫红色固体（Cu）、黑色固体（CuO、C、Fe₃O₄、MnO₂等）。（2）特征反应条件：高温（CaCO₃分解、C还原CuO等）、通电（电解水）。（3）特征反应现象：产生使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）、产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH₃）、产生白烟（P燃烧）、产生大量气泡（活泼金属与酸、碳酸盐与酸）。（4）特征物质用途：如用于改良酸性