化学+答案重庆市2025年重庆市一中高2026届高三上学期开学考试(8.28-8.29)

秘密★启用前2025年重庆一中高2026届高三上期开学考试一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是()2.下列化学用语表述正确的是()A.Fe与S反应生成FeS,则Cu与S反应生成Cu₂SB.金属钠在的O₂中燃烧生成Na₂O₂,则金属锂在O₂中燃烧生成Li₂O₂C.Cl₂与水反应生成HC1和HC1O,则F₂与水反应生成HF和HFOD.浓H₂SO₄一定条件下与NaCl反应可制备HCl,则也可与NaI反应制备HI4.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()C.含有SO₂气体的溶液中：K+、Na+、C10⁻、SO-5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1mol正四面体烷中含有σ键的数目是6NAB.标准状况下，11.2LN₂O₄中所含原子数目为3NAC.在1L0.2mol·L-¹NH₄Cl溶液中，阳离子数目大于0.2NAD.40gSiC晶体中所含有的Si-C键数目为2NA6.下列仪器和操作能实现实验目的的是()澄清石灰水澄清石灰水样品陶土网包有足量Na₂O₂的脱脂棉1I铁粉和I₂的混合物甲基橙B.验证Na₂O₂与水的反应放热C.分离铁粉和I₂D.测定醋酸溶液浓度7.苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图所示。关于苯巴比妥的说法错误的是()A.分子式为C₁₂H₁₂O₃N₂B.分子中含有1个手性碳原子C.在酸性条件下充分水解可以产生CO₂D.1mol该物质最多可消耗4molNaOH8.某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14,Z是第四周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是()A.键角：YW₃>XW₄B.X、Y形成氢化物的沸点：X<YC.该离子液体易挥发D.Z的单质常温下呈液态9.下列实验操作、现象及结论均正确的是()选项操作现象结论A用pH计分别测定NaCIO溶液和前者pH小B向两份相同的H₂O₂溶液中分别滴入5滴相同浓度的CuSO₄溶液和KMnO₄溶液CuSO₄比KMnO₄的催化效果好C向试管中加入某卤代烃(RX)和过量的冷却后滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入上层呈紫红色，下Cu²+可以氧化厂生成I₂,白色沉淀可能为CuI10.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O₂(g)和C₂⑧)相对能量为0),下列说法错误的是()E₁E₅B.可计算Cl-CI键能为2(E₂-E₃)kJ·mol-¹C.相同条件下，O₃的平衡转化率：历程Ⅱ>历程ID.历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：CIO(g)+O(g)=O₂(g)+CI(g)△H=(E₅-11.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.铁镁合金晶胞中Fe原子数为4B.Mg与Fe之间的最近距离为C.在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个12.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所列说法正确的是()储氢容器凡固体电解质电解质溶液B.放电时电池总反应为H₂+2Li=2LiHC.充电时Li+移向气体扩散电极D.充电时每转移1mol电子，c(H+)降低1mol-L-113.已知25℃时二元酸H₂A的1gKa1=-1.2,1gKa₂=-4.7。下列说法不正确的是()A.等浓度的Na₂A、NaHA溶液中，水的电离程度前者大于后者C.等物质的量的NaHA、Na₂A溶于水中，所得溶液pH为4.7D.向H₂A溶液中加入NaOH溶液至pH=9,则c(A²⁻)>c(HA⁻)物在T₁、T₃温度时的分压分别为p₁、P₃。下列说法错误的是()A.a线所示为固体物质NaFB.该热解反应△H>0C.T温度时，向容器中通入Ar,气体产物分压仍为p₁D.T₃温度时，热解反应的平衡常数Kp=P₃二、填空题：共4小题，58分。15.(14分)某矿区出产的银精矿，其主要化学成分为Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO₂等，从其中提取银、铜排放排放氧化粗银还原后溶液Na₃[Ag(SO₃)₂](aq)⑤试剂X浸出液分离②浸出渣含AgCl等③Na,SO,溶液盐酸氯酸钾①ZnCl₂溶液分离2(1)Cu在元素周期表的位置为。Ag与Cu同族，且位于Cu的下的价层电子排布式为(2)步骤②试剂X为,步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的物质为(3)步骤③反应的化学方程式为;(忽略溶解时溶液体积变化)(4)步骤⑤反应的离子方程式为o(6)Na₃[Ag(SO₃)2]溶液也可通过如图方法获取粗银盐酸HCHO沉银液滤液粗银16.(15分)某12gNa₂CO₃样品中混有一定量的Na₂SO₄(设均不含结晶水),某实验小组设计如下方案测定样品中Na₂CO₃的质量分数。(1)甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图：①主要实验步骤有：a.向装置中通入空气；b.称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c.打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是(可重复，用字母表示)。②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是,干燥管C的作用是。③干燥管B增重4.4g,则样品中Na₂CO₃的质量分数为(结果保留四位有效数字)。(2)乙同学利用图i、ii、iii三个仪器组装一套装置完成Na₂CO₃质量分数的测定，其中样品已称量完毕，i中装有CO₂难溶于其中的液体。(说明：量气管由滴定管改装而成)iFF①ii中盛装的是(填字母)。③在测量气体体积时，组合仪器与iv装置相比更为准确，主要原因是。组合仪器相对于iv装置的另一个优点是。④若样品的质量为1.2g,在标准状况下利用装置iv能否完成实验?重庆一中月考(一)·雾都资料库·第6页，共817.(14分)甘油(C₃H₈O₃)水蒸气重整获得H₂过程中的主要反应：反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H1.0×10⁵Pa条件下，1molC₃H₈O₃和9molH₂O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H₂、CO₂和CH₄的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。66③42-回答下列问题：“低”或“相等”)(3)550℃反应达平衡状态时，C₃H₈O₃的转化率约为;反应Ⅱ的平衡常数Kp=.(保留2位小数)。(4)500℃时，增大压强是否有助于提高H₂的产率，说明理由。o(5)电解水制氢技术阳极析氧半反应具有动力学缓慢，且能源消耗高的缺点。因此，采用热力学更有利的甘比)。①写出甘油转化为甲酸的电极方程式：重庆一中月考(一)·雾都资料库·第7页，共818.(15分)新型单环β-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下：(1)A的核磁共振氢谱图有2组峰，其结构简式为o(4)反应③的化学方程式为(5)关于化合物H的说法正确的是A.一定条件下，化合物H既能与酸反应又能与碱反应B.化合物H中所有碳原子共平面C.碳原子的杂化方式均为sp²D.第一电离能：N>0>C(6)满足下列条件的B的所有同分异构体有种(不考虑立体异构)。①能发生银镜反应；②能与NaHCO₃溶液反应放出气体；③1molB最多能与2molNaOH反应；其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1:1:1:1:6的结构简式：;(7)参照上述合成路线和信息，设计以CH₃CHO和苯胺为原料，制备试剂自选)2025年重庆一中高2026届高三上期