人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课时教学课件

第六单元

碳和碳的氧化物

课题1碳单质的多样性第1课时学习目标1、通过学习金刚石、石墨、C60的结构、物理性质及主要用途，建立起物质结构决定性质，性质决定用途的认识模型。2、通过学习金刚石、石墨、C60在生活生产中的主要用途，具有化学科学与技术服务于人类社会的意识。3.了解碳单质的研究进展，感受科学发展是无止境的。金刚石

石墨

C60共同点:金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成。新课导入01金刚石PPT模板http:///moban/读一读：阅读教材P128了解：1.金刚石的性质

2.金刚石的用途无色透明、正八面体有折光性的固体

|做钻石硬度大

|裁玻璃、做钻头金刚石钻头

玻璃刀探究新知3.

硬度：天然存在的最硬的物质4.导热性：导热性好5.用途：（1）装饰品——钻石；

（2）切割玻璃、大理石；（3）做钻探机的钻头等。（4）金刚石薄膜：作透镜的涂层（5）导热性好，用于集成电路基板散热，提高芯片性能1.外观：无色透明、正八面体状晶体（网状结构）结构2.光泽：加工后璀璨夺目，可制成钻石一、金刚石铅笔上的“B”是英文“Black”的第一个字母，在铅笔中表示“软”；“H”是英文“Hard”的第一个字母，在铅笔中表示“硬”。铅笔为什么有软和硬和差别呢？这是因为石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断也易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度。粘土掺得越多，铅笔就越硬；粘土掺得越少，铅笔就越软。铅笔芯的成分是什么？它又有什么性质呢？02石墨PPT模板http:///moban/读一读：阅读教材P129了解：1.石墨的性质

2.石墨的用途石墨的结构

1.外观：深灰色、细鳞片状固体（层状结构）2.光泽：有金属光泽3.硬度：质地软，有滑腻感4.导电性：良好5.导热性：良好二、石墨石墨的结构交流讨论：金刚石和石墨均由碳元素组成，为什么物理性质却有很大差异呢？因为碳原子排列方式不同金刚石：立体网状结构石墨：层状结构微观结构它们的主要成分也是碳的单质，而结构与石墨类似。木炭焦炭活性炭炭黑三、木炭、活性炭、焦炭、炭黑生活中常见的含石墨的物质活性炭的吸附作用【实验6-1】在盛有半瓶水的小锥形瓶里，滴入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭（或活性炭），轻轻振荡锥形瓶，观察现象。现象

分析红色消失木炭（活性炭）疏松多孔，具有吸附性四、木炭、活性炭的特性及用途

木炭、活性炭具有

的结构，因此它具有

能力，可用于

。活性炭的吸附作用比木炭的还要强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中利用活性炭脱色生产白糖。疏松多孔吸附吸附杂质

防毒面具冰箱除臭剂

环保活性炭包木炭吸附一些食品和工业产品里的色素、有异味的物质活性炭吸附能力比木炭强，可用于吸附毒气、制糖工业中脱色制白糖炭黑制造油墨、油漆、鞋油、颜料、橡胶工业的填充剂等焦炭冶炼金属总结归纳2.“碳”和“炭”的区别①“碳”：碳单质、一氧化碳、二氧化碳，是纯净物；②“炭”：木炭、焦炭、炭黑、活性炭等，是混合物。1.吸附性是物理性质；吸附是物理变化。易错提醒结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，想一想物质的结构、性质和用途之间有什么关系？03C60五、C60读一读：阅读教材P131了解：1.C60的性质

2.C60的用途石墨烯六、新形态的碳单质

碳纳米管

富勒烯C70这些都是碳元素组成的单质。碳单质的研究进展2010年，我国科学家通过化学方法合成了石墨炔。2017年，中外科学家联合研究团队又合成了T-碳。新的碳单质不断被发现，碳单质家族又增加了新成员。可以相信，随着科学技术的发展，碳单质的用途将不断扩大。碳纳米管的结构石墨烯的结构使用了石墨烯发热材料的用品应用于北京冬奥会巩固练习【练习1】石墨的性质和用途对应错误的是（

）A．黑色、柔软——铅笔 B．导电性——电极C．稳定性——冶炼金属 D．有滑腻感——润滑剂C【练习2】如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图。请回答下列问题:金刚石石墨C60

碳纳米管（1）金刚石是立体网状结构,金刚石是自然界存在的最

的物质。

（2）石墨为层状结构,层与层之间能滑动,因此石墨有润滑性,可以用作

。

（3）一定条件下,石墨转化成金刚石,该变化是

变化,碳纳米管的物理性质与金刚石、石墨不同是因为

.

。

硬润滑剂化学碳原子的排列方式不同金刚石石墨C60

碳纳米管第六单元

碳和碳的氧化物

课题1碳单质的多样性第2课时学习目标1.通过分析碳的原子结构示意图，从微观角度认识碳在常温下化学性质是稳定的。2.通过实验探究，掌握单质碳的可燃性和还原性，理解还原反应，形成科学探究与实践的核心素养。3.通过利用化学知识解释生活现象，体会物质结构决定性质，性质决定用途的科学思维。北宋王希孟《千里江山图》古代名画历经几百年甚至几千年而依然色泽鲜艳不褪色。新课导入01碳单质稳定性常温下，单质碳具有稳定性由于碳原子的最外层电子数为

，不易得失电子，所以：所以用墨书写或绘制的古字画能长久保存而不变色。46C碳12.01为什么碳在常温下性质稳定？根据下图提供信息，请画出碳原子结构示意图。碳的稳定性应用于生活中的很多方面：铁路枕木被炭化碳素墨水书写，长期保存钻石恒久远，一颗永流传

炭火取暖炭火烤肉炼钢炼铁碳在任何情况下化学性质都这么稳定吗？

02碳单质与氧气反应回顾木炭在氧气中燃烧的现象碳具有可燃性外界条件改变化学方程式：C+O2====CO2点燃我们可以根据碳的可燃性知道它能有什么用途吗？作燃料一、碳高温下化学性质活泼C+O2CO2

（氧气充足）1232

443g8g

11g当碳和氧气的质量比为3:8时，碳充分燃烧，生成CO2

24

32

563g

4g

7g当碳和氧气的质量比为3:4时，碳不充分燃烧，生成CO反应物的量不同，生成物的种类可能不同。一、碳高温下化学性质活泼氧气不充足时，木炭燃烧不充分，会生成一氧化碳，发出热量冬季人们为了抵御严寒常常会将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生中毒的事故，这是为什么？我们使用煤炉时应该注意什么？安全小贴士：冬天用煤炭取暖时，一定要保证室内通风，使碳完全燃烧，防止一氧化碳中毒。

一、碳高温下化学性质活泼例题：将3

g

碳放在6

g

氧气中燃烧，可生成的物质（）A.只有二氧化碳B.只有一氧化碳C.既有二氧化碳又有一氧化碳D.以上说法都不对C03碳单质与某些氧化物反应实验装置实验现象分析与结论黑色粉末变成

色反应生成了____和__________，反应的化学方程式为__________________________

澄清石灰水_______

铜二氧化碳红变浑浊

①检查装置气密性。②装入药品，组装并固定好实验装置。③点燃酒精灯，先预热试管，然后固定在盛有混合粉末处加热。④反应结束后，先将导管从石灰水中撤出，后熄灭酒精灯。【实验6-2】木炭（C）还原氧化铜（CuO）实验赏析——木炭还原氧化铜1.先检查装置

，试管口略向下倾斜。

2.酒精灯为什么要加网罩？3.导管口刚冒出气泡，能否说明碳和氧化物开始发生反应？为什么？4.反应时，可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，说明该反应是

（填“吸”或“放”）热反应。5.停止加热时，为什么要先撤出导气管，再熄灭酒精灯？6.试管里的粉末为什么要冷却后再倒出？

使火焰集中并提高温度防止澄清石灰水倒流入热的试管，致使试管破裂防止生成的铜被氧化成氧化铜放不能，试管内的空气受热膨胀会逸出气密性CuO：失氧，被还原，发生还原反应C：得氧，被氧化，发生氧化反应1.含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应。【不属于基本反应类型】2.碳具有还原性。3.用途：

冶炼金属。还原反应迁移应用1．高温条件下，焦炭把铁从氧化铁里还原出来：

2．高温条件下，碳单质使二氧化碳转变成一氧化碳：

1.碳还原金属氧化物时可以生成相对应的金属和二氧化碳2.注意反应条件、气体符号、配平【练习1】宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳()A．化学性质不活泼 B．硬度高C．导电性能好 D．吸附能力强A巩固练习

C决定体现决定体现碳单质点燃高温性质组成与结构用途物理性质化学性质常温下不活泼温度升高，与氧气、某些氧化物反应：2C+O2===2CO点燃C+O2===CO2点燃C+2CuO===2Cu+CO2↑高温课堂小结第六单元

碳和碳的氧化物

课题2碳的氧化物第1课时

1.通过实验探究，认识二氧化碳的性质。2.认识二氧化碳的用途。3.知道温室效应的危害及预防温室效应进一步增强应采取的措施。学习目标猜一猜：有一种物质，农民说它是“植物的粮食”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师们称它为——“粉刷匠”；环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首。同学们知道它指的是什么吗？新课导入01二氧化碳的性质和用途【实验6-3】如图，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。现象烧杯中燃着的蜡烛自下而上依次先后熄灭分析二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大，倾倒时先聚集到烧杯底部，使下方的蜡烛首先接触到较多的二氧化碳而熄灭，上面的蜡烛后接触到二氧化碳后熄灭结论1.CO2密度比空气的大；2.CO2不能燃烧，也不支持燃烧【实验6-4】如图，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3容积的水，立即旋紧瓶塞，振荡，观察现象并分析。现象塑料瓶变瘪分析CO2能溶于水，使瓶内压强减小结论CO2能溶于水【二氧化碳的溶解性】在通常状况下，１体积的水能溶解约１体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更多。生产汽水等碳酸饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。物质颜色状态气味密度（与空气的比较）溶解性是否支持燃烧二氧化碳无色气体无臭比空气密度的大能溶于水1：1不助燃不可燃根据【实验6-3】和【实验6-4】完成下表【实验6-5】实验ⅠⅡⅢ吹干第三朵纸花现象纸花不变色纸花不变色纸花由紫变红纸花由红变紫分析水不能使石蕊小花变红CO2不能使石蕊小花变红CO2与水反应生成碳酸使石蕊小花变红H2CO3不稳定，受热后容易分解紫色石蕊试液1.主要成分为石蕊和蒸馏水；2.石蕊试液遇到酸性物质会由紫色变成红色。资料卡片（1）二氧化碳与水反应现象：将喷水后的小花放入二氧化碳中，紫色石蕊溶液变红。碳酸很不稳定，容易分解当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳，所以红色石蕊溶液又变成紫色。CO2

＋H2OH2CO3H2CO3H2O＋CO2↑现象：澄清的石灰水变浑浊。思考：为了使用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干燥，为什么常常需在室内生炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？（2）二氧化碳与石灰水反应CO2

＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O二氧化碳的用途在一定条件下，二氧化碳气体会变成液体或固体。固态二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂，广泛用于食品的冷藏保鲜和运输、医疗上血液制品和疫苗的储存和运输等方面。如果用飞机向云层中撒布干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，形成降雨。这就是干冰用于人工增雨的奥秘。干冰性质用途决定反映二氧化碳不可燃不助燃，密度比空气大干冰升华(或液态二氧化碳汽化)时吸收大量的热二氧化碳能与多种物质发生化学反应能作为原料参与光合作用用于灭火做制冷剂、食品保鲜人工增雨、舞台云雾重要的化工原料:生产纯碱、小苏打、化肥等等气体肥料02二氧化碳对生活和环境的影响带着下列问题，阅读课本P139-141，并做上标记：1.二氧化碳对人体健康有哪些影响？2.什么是温室效应？温室气体有哪些？3.温室效应增强的原因有哪些？它会带来哪些危害？我们能采取哪些措施防止温室效应进一步增强？空气中CO2的体积分数%对人体的影响3使人呼吸急促10使人丧失知觉、呼吸停止，以致死亡CO2无毒，但CO2不能供给呼吸。一定要注意开窗、通风换气!1.二氧化碳对人体健康有哪些影响？大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的能量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。CO2

、O3、CH4、N2O、氟氯代烷等温室气体有：2.什么是温室效应？温室气体有哪些？人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳；而绿色植物等的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气。自然界中存在碳循环（如图6-15），大气中二氧化碳的含量相对稳定。3.温室效应增强的原因有哪些？它会带来哪些危害？全球变暖已使人类的生存环境遭受严重的威胁：（1）导致两极的冰川融化，使海平面升高，可能淹没部分沿海城市；（1）使土地沙漠化，造成农业减产；（1）使暴雨等极端天气事件发生的频率和强度增大，导致旱涝灾害加剧；（1）影响自然生态系统，改变生物多样性等。（1）人类消耗的化石燃料急剧增加，排人大气中的二氧化碳越来越多；（2）人类的乱砍滥伐和天灾等导致温室效应增强。我们能采取哪些措施防止温室效应进一步增强？03低碳行动与可持续发展限制CO2排放利用清洁能源大力植树造林倡导低碳生活制定旨在限制CO2排放的政府和国际规定，签订国际公约。减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用清洁能源。倡导全民植树，大力植树造林，严禁乱砍滥伐，保护森林资源。日常生活中，每个人都应该传播低碳理念，倡导低碳生活。低碳行动与可持续发展低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施碳中和碳达峰2030年2060年二氧化碳的捕集、利用与封存

二氧化碳的捕集、利用与封存，是指将排放源产生的二氧化碳捕获、压缩后，作为工业原料利用，或输送到选定地点长期封存，而不是释放到大气中。这一过程主要利用了二氧化碳的物理性质和化学性质。

二氧化碳的捕集可以采用化学吸收法,利用碱性吸收剂与二氧化碳反应生成不稳定的物质，该物质在一定条件下可逆向分解重新释放二氧化碳，从而实现二氧化碳的捕集和利用。二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底。2021年，我国首个海上二氧化碳封存示范项目启动，将在南海海底永久封存超过146万吨二氧化碳。2022年，我国首个百万吨级碳捕集、利用与封存项目投产，每年可减排二氧化碳超过100万吨。科学·技术·社会【练习1】下列关于二氧化碳物理性质的叙述中，不正确的是()A．二氧化碳不能溶于水B．通常情况下二氧化碳是无色无臭的气体C．固态二氧化碳俗称干冰，易升华D．相同条件下，二氧化碳的密度比空气大巩固练习A【练习2】按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：(1)A中的实验现象说明CO2

具有的化学性质是________________________。(2)B中的现象是_________________，写出反应的化学方程式：_________________________________。不能燃烧也不支持燃烧澄清石灰水变浑浊

(3)C中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色，原因是

__________________________。二氧化碳与水反应生成了碳酸

【练习3】下列行为不符合“低碳生活”理念的是()A．走路上学  B．随手关灯C．焚烧垃圾  D．植树种草C1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气的大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰2.CO2的化学性质：（1）不燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸。（2）能与水反应生成碳酸：H2O+CO2===H2CO3；

碳酸不稳定，受热易分解：H2CO3====CO2↑+H2O。（3）能使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O3.二氧化碳对生活和环境的影响（1）温室效应加剧的原因。（2）温室效应的危害。4.低碳行动与可持续发展课堂小结第六单元

碳和碳的氧化物课题2碳的氧化物第2课时学习目标1．认识一氧化碳的性质，加深对分析推理、归纳总结等科学方法的认识。2．了解一氧化碳的用途，强化对性质和用途关系的认识。3．利用一氧化碳的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实，初步

形成分析和解决相关综合问题的能力。4.比较二氧化碳和一氧化碳的结构、组成和性质的异同，理解物质的结

构与组成、性质、用途之间的联系。猜一猜：CO2的小兄弟，俩人性格有差异；它可燃烧放蓝焰，也可还原把金属炼。但它也会闹情绪，使人中毒伤性命；不易觉察的坏心情，大家千万要警惕！新课导入01一氧化碳一氧化碳的物理性质通常情况下，一氧化碳是无色、无臭的气体。密度比空气略小。阅读课本141~142页内容，请试着归纳一氧化碳的物理性质。有人说，烧煤（主要成分是碳）取暖时，在煤炉旁放一盆清水，可预防一氧化碳中毒。但专家说，煤炉旁放一盆清水根本无法预防一氧化碳中毒，为什么？CO难溶于水。思考：一氧化碳的收集方法？排水法密度跟空气相近不能用排空气法一氧化碳的化学性质1.一氧化碳的可燃性现象：发出淡蓝色的火焰。实验现象分析一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰一氧化碳具有可燃性，燃烧产生二氧化碳烧杯内壁无水雾，澄清石灰水变浑浊一氧化碳能够燃烧，生成二氧化碳实验结论：2CO+O22CO2点燃CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O煤炉内燃烧情况CO为什么会使人中毒呢？？一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命。当一氧化碳在空气中的含量占到总体积的0.02％时，人在2h～3h后就会出现中毒症状。2.毒性冬天使用煤火取暖时，应采取什么措施防止一氧化碳中毒？（1）保证空气（氧气）足够，使木炭充分燃烧。（2）安装烟囱，一氧化碳报警器（传感器）。（3）开窗通风等。措施：急救措施：一氧化碳中毒时，轻者应呼吸大量新鲜空气，重者立即送往医院救治。思考与讨论：煤气厂为什么在家用煤气(含一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应该怎么办？因为一氧化碳是一种无色、无味的气体，煤气泄漏不易被人察觉。所以掺入难闻的气体目的是使人能够及时察觉。如果发生煤气泄漏，首先应立即闭煤气总阀门；然后用湿毛巾捂住口、鼻等，迅速打开门窗；同时到室外空气新鲜的地方打电话给煤气公司。如果情况严重，要及时报警。注意：发生煤气泄漏时，绝对禁止一切能引起火花的行为；不能开灯，不能打开抽油烟机和排风扇，不能点火，不能在室内拨打电话等。实验步骤：防止CO不纯，点燃或加热后发生爆炸。（1）实验前先检查CO的纯度。（2）先通入一会儿CO，然后对装有CuO的位置加热。排尽玻璃管内的空气，避免CO与空气混合发生爆炸。（3）反应结束后，先停止加热，继续通入CO至玻璃管

冷却。防止生成的铜再次被氧化成氧化铜。3.一氧化碳还原氧化铜实验现象：黑色粉末逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊。实验分析：CuO失去氧变成Cu，具有氧化性；CO得到氧变成CO2，具有还原性。实验结论：CO具有还原性，CuO+COCu+CO2反应物：固体+气体反应条件：加热尾气处理的常见方法一氧化碳的尾气处理方法一般有两种：一是将多余的一氧化碳点燃；二是将多余的一氧化碳收集再利用。一氧化碳的性质及用途CO的性质可燃性还原性毒性CO的用途作气体燃料冶金工业—还原性冶炼金属（如炼铁）CO+Fe2O3

=====

Fe+CO23高温32决定反映比较项目一氧化碳二氧化碳物理性质色、态、味溶解性密度（与空气作比较）化学性质可燃性与助燃性还原性与氧化性能否与水反应能否与石灰水反应是否有毒性无色无味气体难溶略小于空气否否有无色无味气体能溶比空气大无不可燃不助燃为什么同是碳的氧化物，一氧化碳和二氧化碳性质差异很大？分子构成不同【练习1】下列有关一氧化碳的说法不正确的是（

）A．一种无色无臭、能溶于水的气体B．具有毒性，属于空气污染物C．能与金属氧化物反应，常用来冶炼金属D．具有可燃性，常用作燃料A巩固练习【练习2】下列关于二氧化碳与一氧化碳用途的说法，错误的是（

）A.CO2可用于灭火B.CO2可用作气体肥料C.CO可用于人工增雨D.CO可用作燃料CCO由碳元素和氧元素组成；由一氧化碳分子构成氧气不足时，碳不充分燃烧碳和二氧化碳在高温条件下反应冶炼金属、用作燃料等物理性质：无色无臭、难溶于水、密度比空气的小化学性质：可燃性、与某些氧化物反应、毒性决定体现用途组成结构产生性质决定体现课堂小结第六单元

碳和碳的氧化物

课题3二氧化碳的实验室制取学习目标1.通过探究活动了解实验室制取二氧化碳的反应原理和制取装置。2.初步学习二氧化碳的制取、检验、验满等操作。3.了解实验室制取气体的一般思路与方法。联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应。【思考1】所用反应物的主要成分有什么特点？【思考2】这些方法是否适合实验室制取二氧化碳？01二氧化碳的实验室制取【回顾】我们已经学习过氧气的实验室制法。请回忆一下，在实验室里制取氧气的方法有哪几种？

高锰酸钾(KMnO4)分解制取氧气

过氧化氢制取氧气试剂：碳酸钠(Na2CO3)粉末、

碳酸钙(CaCO3)粉末、块状石灰石(主要成分CaCO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。1.试剂的选择、反应原理。观察的重点是比较四个反应中气泡产生的快慢。实验药品实验现象1.

Na2CO3粉末和稀盐酸产生气泡，2.

CaCO3粉末和稀硫酸产生气泡，4.块状石灰石和稀硫酸产生气泡，实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是:

(填序号)。3速率很快

速率适中

很快停止3.块状石灰石和稀盐酸产生气泡，速率很快

一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理试剂：块状大理石或石灰石(主要成分CaCO3)与

稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)

反应原理：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3

H2CO3H2O+CO2↑总反应为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

注意事项：①不能用浓盐酸，易挥发，使制得气体不纯；②不能用稀硫酸，生成的CaSO4会覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻止反应继续进行；③不能用CaCO3粉末或Na2CO3代替大理石，反应太快，不易收集。

反应物状态反应条件选择依据气体是否溶于水气体是否和水反应密度大小收集装置发生装置2.装置的选择。二氧化碳和氧气的实验室制取和相关性质比较反应原理反应物的状态（催化剂）反应条件二氧化碳稀盐酸与石灰石（或大理石）反应氧气加热高锰酸钾分解过氧化氢固＋液固体需要加热型固液不需加热型固体固＋液不加热加热不加热二氧化碳和氧气的实验室制取和相关性质比较气体气体的密度与空气的比较（大或小）是否溶于水，是否与水反应收集方法二氧化碳氧气大能溶于水，与水反应向上排空气法大不易溶于水，不与水反应排水法向上排空气法下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择：长颈漏斗锥形瓶双孔橡胶塞导管1.发生装置:2.收集装置：集气瓶玻璃片导管固液常温型3.实验装置:连接仪器，检查装置气密性装入大理石（或石灰石），塞紧双孔橡胶塞由长颈漏斗加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端收集气体检验气体是否集满谐音简记为“茶庄莫收盐”制取二氧化碳的实验步骤制取过程，需要注意：1.长颈漏斗应伸入液面以下，起液封作用，防止气体从漏斗口逸出。2.伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部。3.不能用排水法收集，因为二氧化碳可溶于水。4.收集满的集气瓶，盖好玻璃片正放在桌面上。交流与讨论（1）怎