化学浙江嘉兴市2025年9月高三基础测试(9.17-9.19)

2025年高三基础测试化学试题卷(2025.9)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题2.答题时，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cr-52Fe-56Co-59一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.含有非极性键的极性分子是2.下列化学用语正确的是C.用电子式表示Na₂O的形成过程：3.化学与生产生活密切相关，下列有关说法不A.在纯铝中加入合金元素可制得硬铝，用于航空航天材料B.碳酸钠溶液呈碱性，可作为食用碱或工业用碱C.石油工业中的分馏、裂化均属于化学变化D.氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤等的镇痛A.皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水清洗B.金属Mg燃烧，用灭火毯(主要成分为石棉布)灭火D.废液中的Pb²+应先转化为沉淀，再将沉淀物集中送至环保单位处理5.下列说法正确的是2CrO2-(黄色)+2H+一Cr₂O?-(橙红色)+H₂O明固体中无+3价铁生成11.一定温度下，将体积比为2:1的C₂H4、H₂按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100kPa)发生反应：i2C₂H₄(g)一C₄H₈(g)ii2C₂H₄(g)+H₂(g)一C₄H₁0(g)反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是0A.根据图示，反应*C₂H₅+*C₂H₄→*C₄H₉是生成C₄H10的决速步骤B.生成C₄H₈(g)的活化能大，是C₄H₈(g)选择性低的主要原因D.若减小入口压强，则反应速率减慢，C₂H₄转化率降低[Fe(H₂O)6]³在电极上发生相互转化，伴随多孔隔板多孔隔板电极实现制冷。装置只通过热交换区域I和Ⅱ与环境进电极电极b电极bB.已知②处的电解液温度比①处的低，则电③DDU②C.多孔隔板只起到阻止两电极区阳离子移动电源的作用13.金属钼(Mo)形成的某种硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复),图2为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是图1图2C.该物质也可用作润滑剂D.S原子14.在金属硫化物负载的Rh-Fe催化剂作用下，CH₄可在室温下高效转化为CH₃COOH,B.若以CD₄为原料发生上述转化，产物溶于H₂O可得到CD₃COOD和CD₃COOHD.每消耗1molO₂,可生成1molCH₃COOH下列说法正确的是A.0.1mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液，有c(H)=c(HC₂O4+2c(C₂O4)D.向0.2mol-L⁻¹H₂C₂O₄溶液中加等体积、等浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成SO₂SO₂C.Fe可催化NH₃分解生成H₂,所以冶铁时只需在NH₃中加少量H₂即可二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(16分)钴(2₇Co)是重要的战略性金属。请回答：(1)下列说法正确的是▲oA.Co位于元素周期表d区B.某种激发态Co原子的电子排布式为：[Ar]3d⁶4s²C.钴的配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中既存在配位键又存在离子键D.基态Co²+的价电子占据6个能量不同的轨道(2)已知钴元素常见的化合价为+2和+3价。某钴氧化物的晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列):AB①1个晶胞中含有Co³+的个数为▲,请从结构角度解释Co²+配位数小于Co³+配位数的原因▲o②常温下将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中制备CoCl₂时，生成气体X。写出该反应的化学方程式▲。设计实验检验气体X▲(利用化学性质)。(3)工业上从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni²+、Co²+、Al³+)中，利用氨浸工艺可提取Co,并获得副产品NiCl₂·4H₂O。工艺流程如下：过滤-析晶Ⅱ.Ni²+、Co²+、Co³+能与NH₃形成可溶于水的配合物；Ⅲ.Co(OH)₂易被空气氧化为Co(OH)₃。①“析晶”时通入的酸性气体A为▲。③“氨浸”时，由Co(OH)₃转化为[Co(NH₃)₆]²+的离子方程式为▲o高三基础测试化学试题卷第5页(共8页)18.(12分)H₂是重要的化工原料。ICO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)ⅡCO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)②一定温度下，向恒容密闭容器中充入体积比为3:1的H₂和CO₂,发生上述反应。A.CO的浓度不变，说明反应已达到平衡状态B.增大投料比n(H₂):n(CO₂),可提高H₂的平衡转化率C.增大压强，活化分子百分数不变，反应速率加快D.分离出H₂O(g),反应I平衡正向移动，平衡常数K增大(2)CH4、H₂O(g)与载氧体CeO₂(Ce是活泼金属，正价有+3、+4)反应，可制得H₂和CO,气体分步制备原理示意如图1所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的CH₄、H₂O(g),依次发生的主要反应(此条件下CH₄不分解):步骤I步骤I中，大于理论值2的可能原因是▲ott(3)在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO₃溶液(足量)中通入H₂生成HCO0-实现①HCOO的空间构型为▲。②25℃下，HCOOH电离平衡常数为Ka=1.8×10⁻⁴,则pH=4的某HCOOH、HCOOK的混合溶液中c(HCO07):c(HCOOH)=.▲。③已知催化剂在80℃左右活性最高，40℃时体系中c(HCO0随时间变化曲线如图2所示。不改变其他条件，t时刻迅速升温至80℃,画出!时刻后c(HCOO随时间变化至平衡时的曲线▲。19.(12分)FeS₂可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS₂的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。和已知：油胺和二苯醚的结构简式分别为CH₃(CH₂)₇CH=CH(CH₂)₇CH₂N和国国N₂(1)FeS,的制备N₂保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中(S过量),继续加热回流2h,冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS₂。①仪器a的名称是▲o③为除去产品中残留的S,可选用的洗涤试剂是▲(填序号)。A.H₂OB.CS₂C.CH₃CH₂OHK₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²+至终点。重复3次。②当溶液中出现▲现象(填颜色变化)时，立即停止滴加SnCl₂溶液。③某次测定称取产品1.200g,滴定消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为15.00mLD.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数20.(12分)化合物I是治疗消化系统疾病的新药凯普拉生，某公司研发的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。(1)化合物A中官能团的名称是▲,A→C转化过程中K₂CO₃的