化学河北邯郸市2025-2026学年2026届高三年级上学期第一次调研监测(9.16-9.17)

邯郸市2026届高三年级第一次调研监测化学参考答案1.关注2025年河北省高考试题的延续和变化，有助于了解复习方向；依据课标挖掘2.注重必备基础知识考查，紧贴教材，控制试题难度比例，让学生感受到学习的收第1题选取故宫博物院典藏文物，考查物质化学组成及其变化等文化常识，让学生领略中华大地悠久的历史文化，激发民族自豪感，厚植爱国主义情怀。第11题以新型电池为情境，不仅有研究成果的呈现，还有基于成果的理论研究过程，充分展现我国科技工作者在化学领域的成就，增强学生文化自信，弘扬社会主义先进文化，落实立德树人第3题以教材中有关高分子材料在生产、生活中广泛应用为情境，丰富了学生对高分子材料优异特性的认知。第11题以新型电池为情境，不仅展现了我国科技工作者在化学领域的成就，也显示了我国科学家在开发新型电池研究领域取得的突破。第16题以铜阳极泥回收贵金属为情境，渗透可持续发展理念在提高资源利用率中的应用，引导化学是一门以实验为基础的学科，结合化学实验可以帮助学生更好地理解化学概念，同时化学实验在高考中占据着非常重要的地位。第2题考查实验室安全，第6题、第10题考查基础实验，第15题是物质制备的综合实验，考查学生对实验原理和操作的理试题在力求与高考题题型保持一致的同时，依据本地区新高三学生的学情，适当降题号123456789CADCDBBABCCADD高三化学答案第1页(共7页)3.D解析：聚乙烯是绝缘材料，不能导电，A项错误；聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，项错误；聚氯乙烯塑料热稳定性差，不能用于食品包装，C项错误；聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，广泛应用于化工、医药等领域，D项正确。4.C解析：存在平衡2NO₂(g)N₂O₄(g),所以生成的NO₂分子数目小于2NA,A项错误；浓硫酸变稀后不与Cu反应，生成的SO₂分子数目小于0.5NA,B项错误；Na₂O和Na₂O₂中阴、阳离子个数比都为1:2,1molNa₂O和Na₂O₂的混合物中阴、阳离子总数为3NA,C项正确；标准状况下，CH₃CH₂OH为液体，不能用计算CH₃CH₂OH的物质的量，D项错误。5.D解析：NH₃的空间结构为,A项错误；为顺式聚异戊二烯的结构简式，B项错误；NaOH的电子式为Na+[:Ö:H],C项错误；Mn为25号元素，其基态原子的价层电子排布式为3d⁵4s²,D项正确。6.B解析：加热固体时，试管口应略向下倾斜，A项错误；除去SO₂中的HCl气体，可以将其通入饱和NaHSO₃溶液中，B项正确；I2易升华，NH₄Cl受热分解变成HCl和NH₃,HCl和NH₃遇冷重新生成NH₄Cl,不能有效分离，C项错误；中和滴定一般不选择石蕊作指示剂，D项错误。7.B解析：分子中含有酰胺基、醚键、(亚)氨基3种官能团，A项正确；1个X中含有2个酰胺基、1个8.A解析：K+和冠醚形成超分子，增大KMnO₄在己烯中的溶解度，接触面积变大，反应速率加快，A项正确；H₂O比H₂S稳定是因为H—O键能大于H—S键能，B项错误；苯酚很容易与溴发生取代反应，是因为—OH活化了苯环，C项错误；离子液体属于离子晶体，D项错误。铬酸钾具有强氧化性，可与浓盐酸反应制备氯气，B项正确；CCl₄中各原子均满足8电子稳定结构，但是HCl中的H不满足8电子稳定结构，C错误。10.C解析：检验淀粉是否发生水解时，向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后应先加碱中和，再加新制的Cu(OH)₂,加热，A项错误；Fe₃O₄与酸反应生成的Fe³+会被铁还原成Fe²+,向滤液中加入KSCN溶液，溶液不变红，B项错误；向待测液中加入稀硝酸，无现象，说明待测液中不存在CO₃一、HCO₃、SO₃、HSO₃等，再加入Ba(NO₃)2溶液，出现白色沉淀，说明待测液中存在SO²,C项正确；SO₂和品红反应生成无色物质，体现SO₂的漂白性而不是氧化性，D项错误。11.C解析：聚吡咯、碳纳米管可增强电极导电性能，A项正确；M极为负极，N极为正极，连接铅酸蓄电池2H₂O,消耗1molZn,转移2mole,同时1molSO迁移至负极区，正极区电解质溶液质量减少96g—87g=9g,C项错误；锂电池、钠电池不能使用水系电解质，锌离子电池可使用水系电解质，D项正确。12.A解析：辉石单链中每个硅原子连接4个氧原子，其中2个氧原子为2个硅原子共用，根据均摊法，每个硅原子占有的氧原子数为,故辉石单链中Si与O的个数比为1:3,A项错误；硅酸盐、SiO₂均存在硅氧四面体结构，Si原子的杂化方式均为sp³杂化，B项正确；在闪石双链中，根据均摊法，如图所示为重复单元，该重复单元中硅原子个数为4,氧原子个,硅元素显+4价，氧元素显-2价，所以闪石双链硅酸盐晶体的阴离子的化学式为[Si₄O₁]6-,C项正确；硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体结构，因此硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温、耐腐蚀的性质，D项正确。13.D解析：由反应机理可知，反应①逆向进行程度更大，反应⑤正向进行程度更大，故与乙醇钠反应的活5,A项正确；反应⑤正向进行程度大，因此是完成缩合反应的关键一步，需要较多乙醇钠使平衡正向移动，B项正确；蒸出乙醇，有利于反应正向进行，C项正确；甲酸乙酯没有α-H,自身不能在乙醇钠作用下发生缩合反应，但可以与乙酸乙酯发生缩合反应，乙酸乙酯自身也能发生缩合反应，可得到2种产物，D项错误。14.D解析：分析图像可知，I、Ⅱ、Ⅲ分别表示H₂C₂O₄、HC₂Oπ和C₂O²的分布分数δ随pH变化的关系。H₂C₂O₄在溶液中电离出H+,会抑制水的电离，Na₂C₂O₄在溶液中水解生成OH,会促进水的电K(H₂C₂O₄)=10-1.2,K(H₂C₂O₄)=10-4.2,后者的数量级为10⁻⁵,B项错误；a点溶质为等物质的量的H₂C₂O₄、NaHC₂O₄,b点溶质为等物质的量的NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄,c点溶质为NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄,且n(NaHC₂O₄)<n(Na₂C₂O₄),b→c过程中Na₂C₂O₄含量逐渐增多，对水电离的促进程度逐渐增大，因此溶液中水的电离程度：c>b>a,C项错误；设加入NaOH溶液的体积为VmL,则c(Na+)+项正确。15.答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)酚羟基被强氧化剂氧化(2)恒压滴液漏斗(1分)低温条件下，重氮盐更稳定(3)4H+2NO₂+2I—I₂+2NO(4)过滤速度更快、固体更干燥(6)馏出液中没有油珠时解析：(1)常规方法硝化时用到浓硝酸、浓硫酸，二者均具有强氧化性，可氧化酚羟基，新路线可避免酚羟基被强氧化剂氧化。(2)结合题干信息，重氮盐对光、热和空气敏感，易分解，故低温条件下，重氮盐更稳定。(3)结合题干信息，当溶液变蓝时反应结束，此时NaNO₂和KI发生反应生成碘单质。反应过程中产生(4)减压过滤的优点是过滤速度更快、固体更干燥。还原反应规律，偶氮苯化合物和Na₂S₂O₄的物质的量之比为3:2。(6)苯胺为油状液滴，水蒸气蒸馏至馏出液中没有油珠时，说明苯胺已被完全蒸出。16.答案：(14分，每空2分)(2)4H+Cu₂Se+4H₂O₂——2Cu²++(5)4HAuCl₄+3N₂H₄——4Au↓+(2)“氧化酸浸”工序中发生反应4H++Cu₂Sc+4H₂O₂——2Cu²++H₂SeO₃+5H₂O。(3)“浸金”工序中HCl的作用是①提供酸性环境；②作(4)“银转化”时加入Na₂S₂O₃使AgCl转化为[Ag(S₂O₃)₂]³-,而Na₂S₂O₃在酸性条件下不稳定，因此需要将溶液调至碱性，否则无法得到[Ag(S₂O₃)₂]³-。(5)“还原”工序中产生气体单质N₂,发生反应的化学方程式为4HAuCl₄+3N17.答案：(15分，除标注外，每空2分)解析：(1)由标准摩尔生成焓的概念可知，△H=生成物的标准摩尔生成焓之和—反应物的标准摩尔生成焓之和，△H₁=-164.91kJ·mol⁻¹。项不符合题意；该反应为气体体积不变的吸热反应，在绝热恒压密闭容器中，随着反应进行，容器容积减小，混合气体的密度逐渐增大，故当混合气体的密度不再发(3)①温度升高，反应I逆向移动，CH₄的选择性随着温度升高而减小。高CO₂平衡转化率减小，温度高于T₂时，以反应Ⅱ为主，随温度升高CO₂平衡转化率增大；催化剂存在最佳活性温度，温度高于T₁时，CO₂实际转化率随温度升高而减小，是因为催化剂活性降低，反应速率减小，相同时间内所测得的CO₂实际转化率减小。③反应I:CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+0 反应20min达到平衡时，容器中CH₄为amol,CO为bmol,可知x=a,y=b,平衡后c(CO₂)=(4)由题图乙可知，获得CH₄的电极为阴极，电极反应式为CO₂+8e⁻+8H+——CH₄+2H₂O。18.答案：(14分，除标注外，每空2分)(3)A分子中比B多两个酚羟基，可以形成更多的分子间氢键解析：根据题给合成路线可推知，B、I分别为(3)A分子中比B多两个酚羟基，可以形成更多的分子间氢键，故A的沸点比B高。(4)E中的一个—Cl被—OCH₃取代生成F,温度过高时会得到副产物，可推测副产物为E中的两个—Cl被—OCH₃取代，其分子式为C₁₂H₁₇NO₄。(5)由G的核磁共振氢谱可知，G中有2种处于不同化学环境的氢原子，且个数比为1:6,可推知G的结(7)能与FeCl₃溶液发生显色反应，说明存在酚羟基；红外光谱测定时未检测到碳碳双键，说明结构中除了苯环外仍有一个不饱和键，只能为碳氮双键；结合峰面积之比，4个取代基为—OH、—Cl、—Cl、高三化学答案第6页(共7页)编写细目表1.能力要求：I.接受、吸收、整合化