河北衡水市武强中学2025-2026学年下学期期末综合素质监测高一化学试题（含答案）

河北武强中学2025-2026学年下学期期末综合素质监测高一化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果D．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活2．反应A+

A．1molA的能量高于1molB．该反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热C．物质X是该反应的催化剂D．该反应放出的能量为E3．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃SiO2B烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物部分金属元素有特殊焰色C化学实验员：检验Na22D制药工程师：以AlOHAlOHA．A B．B C．C D．D4．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率C．若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为0.1molD．在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率5．下列说法正确的是（

）A．CH4和异戊烷互为同系物 B．C3H8O的同分异构体有4种C．35Cl2与37Cl2互称同位素 D．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷6．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SiO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Al(OH)3⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③ B．②④ C．②③④ D．④⑤⑥7．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是

A．X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应B．每转移2mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移C．该电池能将化学能全部转化成电能D．正极的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O8．下列四种烃分子的球棍模型说法正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能与溴水发生取代反应C．不能发生加聚反应 D．分子中所有原子共平面9．下列关于氮及其氧化物的说法中错误的是A．通常情况下N2性质很稳定，可以在电焊时作保护气B．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物C．N2D．在反应3Mg+N210．用石墨作电极，电解1L0.2mol/LNaCl溶液，当电路中通过0.4mol电子时，下列说法错误的是A．滴有酚酞的NaCl溶液变为红色B．a试管中的气体与b试管中的气体体积比为1：1C．b试管及对应烧杯盛放的是饱和食盐水D．A极的电极反应式仅为2H11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100mL10mol/L浓硝酸与足量Cu粉充分反应，产生NO2分子数为0.5NAB．标准状况下，11.2LNH3中含有的原子数为2NAC．一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NAD．4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA12．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并经行了如下两组实验，实验结果记录如下：编号实验1实验2实验装置实验结果电流表指针偏向Al电流表指针偏向Mg下列说法正确的是A．实验1中H+B．实验2中Al电极的电极反应式为AlC．实验1、2中，Mg电极的作用完全相同D．电解质溶液不影响相对活泼金属在原电池中作正极还是负极13．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已省略)如图所示。下列说法错误的是A．①中用导管连接分液漏斗与蒸馏烧瓶的作用是平衡气压，使H2O2溶液顺利流下B．实验开始时需要先加热②，再打开K通入O2，最后点燃③处酒精灯C．实验过程中撤去③处酒精灯，铜丝仍会出现红黑交替变化现象，说明反应放出大量热D．实验结束时需先将④中导管移出，再停止加热14．下列热化学方程式及其描述正确的是A．CH3B．C(金刚石、s)=C(石墨、s)C．CsD．NaOHaq+HCl15．下列关于化学能与电能的说法正确的是A．用石墨作电极电解熔融Al2B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：OC．镀层破损后，镀锌的铁皮要比镀锡的铁皮更易腐蚀D．氢氧燃料电池碱性条件下的负极反应：H16．用如下装置在实验室探究CH4和ClA．圆底烧瓶中反应的离子方程式为：MnOB．实验中可观察到U形管左侧内壁有油状液滴出现C．向漏斗中滴加紫色石蕊溶液，可验证该取代反应有HCl生成D．烧杯中NaOH溶液可用于吸收残留的Cl二、解答题17．SO2(1)某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器a的名称为___________。②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。检验B中是否存在该沉淀所含阴离子的方法：___________。③装置C中出现淡黄色浑浊，发生的化学反应方程式是___________。④装置D的作用是___________。(2)某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2A．通过Fe2SO43和FeSO4B．脱硫一段时间后，溶液酸性增强C．一段时间后，需要补充Fe2D．过程Ⅰ中每0.2molFeSO4参加反应，需消耗标准状况下O三、综合题化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。18．下列属于吸热反应的是___________。(不定项)A．冰融化成水 B．CaCO3受热分解 C．钠与水反应 获取能量变化的途径有多种：Ⅰ．通过共价键的键能计算。在100kPa、298.15K条件下，1mol气态AB分子分解成气态A原子和气态B原子所需要的能量称为A-B键的键能，单位为kJ⋅化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H键能(kJ⋅24319315143236629843619．下列氢化物中最稳定的是___________。A．HCl

B．HBr

C．HI从原子结构的角度解释原因___________。20．则I2g+H2Ⅱ．通过盖斯定律计算。21．已知在25℃、101kPa时，4Nas+O2g=2Na2Os

ΔH1=−828Ⅲ．通过物质所含能量计算。22．工业合成氨的能量变化示意图如下：当N2(g)和H2(g)生成2molNHA．吸收

B．放出能量为___________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。Ⅳ．利用实验装置测量。例如：测量盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热。步骤如下：①用量筒量取15.0mL0.50mol⋅L−123．实验中氢氧化钠溶液过量的目的是___________。24．根据上图所示，计算本次实验中测定的中和热ΔH1=___________kJ⋅mol25．醋酸为弱酸，电离时断裂H-O键，醋酸的电离过程中___________能量。A．吸收

B．放出上述实验若将盐酸换成醋酸溶液，其他操作完全相同，会导致测定的中和热ΔH2___________A．>

B．<

C．=四、解答题26．烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烃。某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如下所示的一系列化学反应：E←(1)由B生成C的反应类型是___________。(2)F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，其一氯代物只有一种。写出F的同分异构体的结构简式___________。其习惯命名为___________(3)如图显示的是烃中的碳原子相互结合的几种方式。图中互为同分异构体的是___________，与甲烷互为同系物的是___________。(4)下列关于烷烃的叙述中正确的是___________。A．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水B．在光照条件下，能使溴水褪色C．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物D．能使酸性KMnO4(5)该烃的分子式为_____________，其一氯代物有___________种。(6)用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的实验装置如下图所示：反应的化学方程式为___________。M溶液为___________。一段时间后，在装有M溶液的试管___________(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味；待反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___________(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出产物。27．一种以甲烷燃料电池为电源电解足量饱和CuSO4回答下列问题：(1)b电极为燃料电池的___________极(A．正极B．负极)，该极电极反应式为___________。(2)若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400mL，当燃料电池中消耗标况下0.224LO2时，电解池中阴极将得到___________g的单质，电解池中溶液的H+浓度为(3)若用该装置进行电解精炼铜，则应将___________(A．“c”B．“d”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中cCu2+《河北武强中学2025-2026学年下学期期末综合素质监测高一化学试题》参考答案题号12345678910答案BBACABDDBB题号111213141516答案BABDBC1．B2．B3．A4．C5．A6．B7．D8．D9．B10．B11．B12．A13．B14．D15．B16．C17．(1)分液漏斗BaSO4取溶液B少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再加入几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子SO(2)C18．B19．