安徽省十校联盟2025-2026学年高二下学期7月初期末质量检测化学+答案

化学(人教版)A1.馆藏文物是中华文化源远流长的历史见证。下列文物主要由蛋白质制成的是()A.司母戊鼎C.老子出关图D.明犀角杯2.下列化学用语表示正确的是()A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：D.CH₄分子中σ键的形成：3.下列有机物的命名正确的是()A.:2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷B.:乙二酸二乙酯C.:邻羟基甲苯D.:2,2-二甲基-3-丁炔4.有机物G是合成强效阿片类镇痛药阿法诺啡的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关G的说法正确的是()A.分子中存在4个C-Oσ键B.用质谱法检测含有3种官能团C.即能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D.能发生水解、氧化、加成、消去等反应5.辛酸拉尼米韦为一种新型神经氨酸酶抑制剂，结构简式如图所示，1mol辛酸拉尼米韦最多消耗Br₂、H₂、NaOH的物质的量之比为()A.2:5:4B.1:2:3C.2:2:3阅读下列材料，完成6、7题。我国在化工历史上作出了诸多具有里程碑意义的贡献，涵盖古代技术实践、近代民族工业奠基以及现代科技突破等多个阶段。蔡伦改进造纸工艺，利用植物纤维通过蒸煮、沤泡等化学处理制成轻便耐用的纸张，推动人类文明传播；湿法炼铜(胆铜法):“曾青得铁则化为铜”是世界上最早的湿法冶金技术；唐代黑火药发明：由硝石、硫磺、木炭按科学配比组成，为世界最早炸药奠定化学工业基础；侯德榜将合成氨工业与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主生产；青蒿素发现：屠呦呦团队成功提取抗疟药物青蒿素，显著降低疟疾死亡率，获诺贝尔生理学或医学奖；中科院大连化物所开发出合成气(H₂和CO)制备清洁燃料乙醇(燃烧热为1366.8kJ·mol-¹)的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。6.下列说法正确的是()A.纤维素和淀粉互为同分异构体B.熔点：S>KNO₃C.键角：NH₄>NH₃D.(青蒿素)含有6个手性碳原子7.下列化学反应表示错误的是()B.湿法炼铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu8.下列实验装置、操作或现象描述正确的是()[Cu(NH₃)₄SO₄溶液B.加入乙醇后有白色固体析出内筒隔热层1-溴丙烷和1-溴丙烷和饱和溶液9.下表为某一有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()试剂FeCl₃溶液NaHCO₃溶液新制Cu(OH)₂有气体放出10.一种用于制备杀虫剂灭蝇胺的关键中间体的结构如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的原子序数与周期序数相等，Y、Z在同一周期，Y的一种同素异形质，基态W的核外电子有5种不同的能量。下列说法正确的是()A.基态原子未成对电子数：W>Z>Y>XC.简单氢化物沸点：Z>W>YD.X、Y、Z形成的化合物不可能为离子晶体11.物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释正确的是()A植物油可与氢气加成得到硬化油BC₂H₅NH₃NO₃的熔点低于NH₄NO₃C₂H₅NH₃NO₃引入乙基改变了晶体的类型C聚乙炔可作为导电高分子材料聚乙炔存在共轭大π键体系D12.在Ag₂CO₃作用下，烯醇和烯烃可以合成环烯醚，反应如下：X下列说法正确的是()A.X、Y、Z分子中碳原子都有2种杂化方式B.Y具有顺反异构C.Z分子中的所有原子可能共平面D.X不能发生聚合反应13.某工厂利用镍矿(主要成分为NiS,含少量Fe₂O₃和CuS)制备超细镍粉，物质转化流程如下(部分反应条件已略去):部分蒸氨滤液3空气+氨水氧压滤液1滤液2还原已知：滤液1中镍以形式存在，硫以SO²-和少量S₂O3-形式存在。下列说法错误的是()A.“氧压氨浸”时，加压的目的是增大氧气的溶解度，加快反应速率B.滤液1中铜的主要存在形式C.“转化”步骤中，理论上每转化1molS₂O₃,消耗O₂的物质的量为2molD.滤液3浓缩结晶得到的(NH₄)₂SO₄可用于生成化肥14.25℃时，用0.1mol·L¹NaOH溶液滴定同浓度的H₂A溶液，H₂A被滴定分数[微粒分布分数,X表示H₂A、HA或A²-]的关系如图所示：曲线3曲线20H₂A被滴定分数曲线1舌下列说法正确的是()A.曲线1、2、3分别代表A²-、HA⁻、H₂AB.HA~的水解平衡常数约为10-10C.x、y溶液中水电离的c(H二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15.(14分)苯甲酰甲酸乙酯(,M=178g·mol-¹)是一种黄色液体有机物，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是合成除草剂苯嗪草酮的关键中间体。某化学兴趣小组按如下步骤制备苯甲酰a.在100mL仪器X中依次加入29.1mL(0.5mol)乙醇、43.48mL(0.4mol)苯甲酰甲酸和1.00mL环己b.用烧瓶夹将仪器X固定在铁架台及电炉之上，在中间瓶口连接事先装有2.00mL水的分水器及球形冷凝管，在右侧瓶口插入温度计并使温度计水银球没入液面以下，实验装置如下图所示。c.加热，形成浊液。继续升温至溶液沸腾并回流，此时温度稳定在90℃,待分水器全部被水充满后继续回流30min,停止反应，得到苯甲酰甲酸乙酯粗产品。①相关物质的密度、沸点、溶解性如表所示：物质密度/(g·cm⁻³)沸点/℃乙醇易溶于水和有机溶剂可溶于水，易溶于有机溶剂苯甲酰甲酸乙酯不溶于水，易溶于有机溶剂②仪器b为分水器，“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出。(1)仪器X的名称为_o(2)加热时，生成苯甲酰甲酸乙酯的化学方程式为__;加入环己烷的目的d.提纯粗产品水相水相有机相-②饱和NaCl溶液洗涤至中性液体操作1操作3有机相3干燥剂65.0g苯甲酰甲酸乙酯操作2(3)操作1的名称是(4)操作3不需要用到的仪器有(填标号)。(5)有机相2中加入的干燥剂可选用_oA.浓H₂SO₄B.固体NaOHC.无水MgSO₄(6)步骤d中加入饱和碳酸氢钠溶液直至无气体产生目的是。苯甲酰甲酸乙酯的产率为(保留3位有效数字)。(1)基态S原子的最外层电子排布图为,该原子核外电子有种不同的空间运动状态。(2)下列状态的镍中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。熔化需要克服的作用力是。(5)镍合金储氢的研究已取得很大进展。乙 Mg²+处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为dg·cm-³,Mg₂NiH₄的摩尔质量为Mg·mol-¹,17.(14分)二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是CO₂制反应I:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)物质摩尔生成焓/kJ/mol(2)下列关于反应I的△H-T△S(kJ/mol)随温度T(K)(3)向初始时压强为118kPa的恒容密闭容器中分别充入5molCO₂、6.8molH₂,发生反应I和Ⅱ,温度/℃①CO₂平衡转化率先下降后上升的原因为(4)中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。溶液扩散层扩散层(5)工业上也可用一氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇，研究该反应可能的历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，该历程能量变化如图所示：0反应历程18.(16分)阿那曲唑适用于晚期乳腺癌的治疗，其合成路线如下图所示：ABo(5)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。①属于芳香族化合物②能发生水解反应且一种水解产物能与FeCl₃发生显色反应③能与新制Cu(OH)₂生成砖红色沉淀写出一种核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为6:3:2:1的结构简式_o ◎化学(人教版)参考答案A一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。)123456789DCBCBCCADCCABB二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15.(14分)(1)三颈烧瓶(1分)正向进行，提高产率(2分)环己烷(1分)(3)分液或萃取分液(1分)(4)ae(2分)(5)C(2分)(6)除去苯甲酰甲酸(1分)91.3%(2分)16.(14分)(1分)3s3p(1分)9(1分)(2)B(2分) (3)HÓOH分子间能形成氢键(1分)离子键(1分)17.(14分)(1)-49.3(1分)