2026年6月三锋高一期末化学试题

绝密★考试结束前

高一化学学科期末练习

考生须知：

1．本卷共6页满分100分，考试时间60分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

5．可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65

选择题部分

一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是（）

A．铝合金B．稀土C．二氧化硅D．晶体硅

2．下列图标中，表示“易燃类物质”的危险化学品标志是（）

ABCD

3．反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，氧化剂是（）

A．NaB．H2OC．NaOHD．H2

4．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是（）

A．阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识

B．NaNO2无毒，用作肉类食品防腐剂

C．加工面包时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等

D．过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象

5．下列实验操作或方法正确的是（）

A．先将pH试纸润湿，然后测定氯水pH

B．进行焰色试验时，铂丝需用稀盐酸洗涤并灼烧至无色

C．分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体也从下口放出

D．配制100mL0.1mol·L⁻¹NaCl溶液，将称好的NaCl直接倒入容量瓶加水定容

6．下列说法正确的是（）

A．¹⁴C和¹²C互为同素异形体B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体

C．H₂和D₂互为同位素D．乙烯和乙烷互为同系物

7．材料与人类生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英砂

B．食品包装袋（聚乙烯）可以通过加聚反应制得

C．“中国天眼”使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

D．合金的熔点一般低于其组成中纯金属的熔点

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8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A．NaHCO3B．CH3COOH

C．NaClD．H2O2

9．下列关于煤、石油天然气的说法中，正确的是（）

A．煤是重要的无机物，主要成分是焦炭

B．天然气的主要成分是甲烷，属于可再生资源

C．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量

D．石油在加热和催化剂作用下，通过裂化可以使长链烃断裂成短链烃

10．下列化学用语或说法正确的是（）

A．氯化铁与铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu2⁺

B．二氧化氮与水反应的化学方程式：2NO2+2H2O=2HNO3+H₂

C．用电子式表示HCl的形成过程：H⁺+[:Cl:]⁻→H[:Cl:]

D．碳酸钠水合物：Na2CO3·H2O

11．W、X、Y、Z代表四种短周期主族元素，其相对位置如下表所示。已知W的原子核外只有

1个电子，Y的单质在空气中含量最多，Z的离子半径在同周期中最小。下列说法不正确的

是（）

W

XY

Z

A．原子半径：Z>X>Y

B．W与X形成的化合物可能是固态

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．Z的氧化物是两性氧化物

12．海水中蕴含丰富的化学资源，是人类可持续发展的重要基础。从海水中提取镁的主要步骤如

下。

第12题图

下列有关说法错误的是（）

A．试剂①可以是石灰乳，作用是使Mg²⁺沉淀生成Mg(OH)₂

B．试剂②可以是浓盐酸，发生反应的离子方程式为：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

C．可以用金属Na直接与MgCl2溶液发生置换反应制备金属镁

D．电解过程中电能转化为化学能

13．下列关于实验室制取氯气的相关说法正确的是（）

A．可用向下排空气法收集氯气

B．可用湿润的淀粉-KI试纸验满

C．尾气处理时，可用饱和食盐水吸收过量的氯气

D．发生装置若放热过于剧烈，可用冷水浇淋圆底烧瓶

SFLM高一化学学科第2页(共6页)

14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NA

B．1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数目为NA

C．标准状况下，11.2LCO₂含有的原子数为1.5NA

D．1molFe与足量稀盐酸充分反应，转移的电子数为3NA

15．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2

的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火

焰的温度为400℃~500℃。

第15题图

下列说法不正确的是（）

A．B中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B．C中碘水蓝色褪去，说明SO2具有还原性

C．E中出现白色沉淀，说明SO2具有氧化性

D．D与F的作用是尾气处理，说明SO2的水溶液具有酸性

16．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2气体，反应时间与CO2体积的关系如图所示（图中

O、F、E、G为曲线上的点）。

下列说法不正确的是（）

A．EF段化学反应速率最快

B．EF段收集CO2最多

C．反应在G点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应

D．盐酸溶解碳酸钙的反应可能是放热反应

第16题图

17．下列“示例”与“方法导引”匹配不正确的是（）

选项学习任务方法导引示例

分别将干燥的氯气通入干燥的有色布条

A探究氯水的漂白性对比实验

和湿润的有色布条

通过铜锌原电池模型，理解电子转移和离

B认识原电池的工作原理模型认知

子迁移方向

根据硫元素的化合价（0价），推测其既

C预测硫单质的性质分类思想

具有氧化性又具有还原性

配制一定物质的量浓度的溶在定容时，仰视或俯视刻度线对最终浓度

D变量控制

液的影响

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18．实验室海带提碘的流程示意图如下：

第18题图

海带提碘时，下列说法不正确的是（）

A．灼烧：将海带剪碎后放入坩埚中，用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，使海带充分灰化

B．浸泡：将灼烧后的海带灰转移至烧杯，加入蒸馏水，加热煮沸，使碘化物充分溶解

+-

C．氧化：向含I⁻的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢，发生反应：2H+H2O2+2I=I2+2H2O

D．萃取：待氧化后溶液冷却，加入四氯化碳，振荡静置，上层液体呈紫红色，分液即得碘

的有机溶液

19．某学生用含有一定杂质的锌片和铜片进行原电池原理的探究实验，装置如图所示。下列说法

正确的是（）

第19题图

A．装置（1）中没有现象

B．装置（2）中Zn片无气泡，Cu片有气泡

C．装置（3）中一段时间后，两极质量均增加

D．三个装置中Cu片均不会出现溶解损失的现象

20．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性

2－

B向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液一定含有CO3

向1mL20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，水浴加热，一段蔗糖在此条件下水解生成

C

时间后加碱调溶液至碱性，再加入银氨溶液，出现银镜葡萄糖

向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，再FeCl3和KI反应为可逆反

D

滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变为红色。应

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5个小题，其中第21题8分，第22题8分，第23题8分，第24题

10分，第25题6分）

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21．（8分）请回答：

（1）的名称是：▲；

（2）葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化下转化为乙醇的方程式：▲；

（3）乳酸的结构简式为：，其分子式为：▲；两分子乳酸通过酯化反应

可形成含六元环结构的酯类物质，其结构简式为：▲；

22．（8分）某同学设计从已被重度氧化的废旧合金中，回收利用Al、Fe、Cu金属的方案如图

所示。

第22题图

请回答下列问题：

（1）气体X的电子式：▲，反应①的离子方程式▲。

（2）将滤液D中的杂质离子转化，进而获得绿矾晶体的简要操作步骤：▲→过滤→蒸发浓

缩→▲→过滤→洗涤→干燥。

（3）试剂Y是一种常见的气体单质，滤渣转化为CuSO4溶液的化学方程式：▲。

23．（8分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯

等石油化工产品为原料进行合成：

第23题图

（1）有机物B中含氧官能团：▲（名称）。

（2）有机物A与有机物B反应生成丙烯酸乙酯的方程式：▲。

（3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和

皮革处理剂。请用方程式表示上述聚合过程：▲。

SFLM高一化学学科第5页(共6页)

（4）下列关于丙烯酸乙酯的说法不正确的是▲。

A．丙烯酸乙酯的分子式为C5H8O2

B．丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．丙烯酸乙酯碱性条件水解生成丙烯酸和乙醇

D．丙烯酸乙酯属于脂类物质

24．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种高效的水处理剂。沸点为11℃，浓度过高有爆炸的风险。

易溶于水，水溶液呈黄绿色。实验室利用干燥的Cl2与NaClO2固体反应制备ClO2的装置如

下图所示。已知：四氯化碳（CCl4）的密度大于水；氯气在四氯化碳中的溶解度远大于在水

中的溶解度。

第24题图

回答下列问题：

（1）装置A中装浓盐酸的仪器名称:▲。

（2）装置D中冰水浴的目的:▲，往装置D中通入干燥空气的作用是:▲。

（3）实验室收集ClO2，纯净后进行以下实验

将ClO通入3mol·L-1NaCl溶液，加入少量CCl振荡，静置分层，上

实验一24

层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。

将ClO通入3mol·L-1HCl溶液，加入少量CCl振荡，静置分层，上层

实验二24

溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。

-

证明能氧化Cl产生Cl2的实验现象是:▲，实验一、实验二现象不同的原因可能是:▲。

-

（4）实验结束后，在尾气处理E中检测到NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2，则ClO

－

与ClO3的物质的量之比为:▲。（尾气处理仅考虑Cl2与NaOH溶液的反应）

+-1

25．（6分）0.4L由NaCl、MgCl2、AlCl3及盐酸组成的混合液，溶液pH=1（H浓度为0.1mol·L）。

部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

第25题图

-1

（1）该混合液中，AlCl3的物质的量浓度为▲mol·L。

（2）将溶液分为两等份，向其中一份中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀▲mol；

向另一份溶液中加入450mL1mol/LNaOH溶液，沉淀的物质的量为▲mol。

SFLM高一化学学科第6页(共6页)

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高一化学期末练习参考答案

一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）

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