江苏南京市高考化学真题及参考答案

-江苏南京市高考化学真题及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.K₂O答案：C解析：CO₂是非金属元素之间通过共价键形成的共价化合物，而NaCl、MgO和K₂O都是由金属和非金属通过离子键形成的离子化合物，故选C。(2)下列物质中，能导电的是A.固体NaClB.NaCl溶液C.酒精D.石墨答案：B解析：NaCl溶液中含有自由移动的离子，能导电；固体NaCl和酒精都不能导电；石墨虽然能导电，但不属于溶液导电，故选B。(3)下列关于氧化还原反应的说法错误的是A.氧化剂被还原B.还原剂被氧化C.电子转移数目与氧化剂、还原剂无关D.氧化反应与还原反应同时发生答案：C解析：在氧化还原反应中，电子转移数目与氧化剂和还原剂的化学计量数密切相关，因此C项错误，故选C。(4)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.NaOHD.H₂SO₄答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应也能与碱反应，而其他选项要么只能与酸反应（如Na₂CO₃），要么是酸或碱本身（如NaOH、H₂SO₄），故选A。(5)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.HClD.CO₂答案：C解析：HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质；CH₃COOH、NH₃、CO₂均为弱电解质，故选C。(6)下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.电子的质量比质子大C.所有原子都含有中子D.原子序数等于中子数答案：A解析：原子核由质子和中子构成，质子数等于原子序数；电子质量远小于质子；氢原子不含中子，原子序数不等于中子数，故选A。(7)下列物质中，属于离子化合物的是A.HFB.O₂C.NaClD.CO答案：C解析：NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，而HF、O₂、CO均为分子化合物，故选C。(8)下列离子中，电荷数为+2的是A.Na⁺B.Al³⁺C.Ca²⁺D.OH⁻答案：C解析：Ca²⁺的电荷数为+2，Na⁺为+1，Al³⁺为+3，OH⁻为-1，故选C。(9)下列关于化学反应速率的说法错误的是A.温度升高可加快反应速率B.催化剂能改变反应速率C.反应物浓度越高，反应速率越快D.相同条件下，大块固体反应比粉末反应快答案：D解析：在相同条件下，大块固体的表面积小于粉末，反应速率更慢，故D项错误，选D。(10)下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是动态的B.平衡时反应停止C.增大压强平衡一定向气体分子数减少的方向移动D.平衡常数K受浓度影响答案：A解析：化学平衡是动态的，反应并未停止；K值只受温度影响，选项C不一定成立，故选A。(11)下列物质中，pH最小的是A.NaHCO₃B.CH₃COOHC.NaOHD.NaCl答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，pH小于7；NaHCO₃是弱碱，pH大于7；NaOH是强碱，pH很大；NaCl是中性盐，pH等于7，故选B。(12)下列关于离子反应的说法错误的是A.只有离子参与反应B.反应一定会生成沉淀C.离子方程式应写成净离子方程式D.离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或水答案：B解析：离子反应不一定生成沉淀，也可能生成气体或水，故B项错误，选B。(13)下列化学式书写错误的是A.Na₂CO₃B.Fe(OH)₃C.H₂SO₄D.Ca(OH)₂答案：D解析：Ca(OH)₂正确，而H₂SO₄、Na₂CO₃、Fe(OH)₃均是正确的化学式，故选D。(14)下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1molH₂O含6.02×10²³个HB.1molO₂含6.02×10²³个OC.1molH₂含6.02×10²³个H₂分子D.1molNa⁺含6.02×10²³个电子答案：C解析：1molH₂含6.02×10²³个H₂分子；1molH₂O含3×6.02×10²³个H；1molO₂含2×6.02×10²³个O；1molNa⁺含10个电子，故选C。(15)下列关于勒夏特列原理的说法正确的是A.增大压力，平衡一定向气体分子数减少的方向移动B.增大反应物浓度，平衡一定向生成物方向移动C.平衡体系中，改变温度不影响平衡移动D.升高温度，平衡一定向吸热方向移动答案：D解析：勒夏特列原理指出，改变条件会使平衡向抵消该变化的方向移动。升高温度时，平衡向吸热方向移动，故选D。(16)下列物质中，属于强酸的是A.H₂CO₃B.HNO₃C.HClOD.CH₃COOH答案：B解析：HNO₃是强酸，而H₂CO₃、HClO、CH₃COOH均为弱酸，故选B。(17)下列操作中，可以提高溶液中离子浓度的是A.加入NaCl固体B.加入HCl溶液C.降温D.减压答案：B解析：加入HCl溶液会增加溶液中H⁺和Cl⁻的浓度；NaCl是强电解质，加入会增加离子浓度；降温或减压不会直接影响离子浓度，故选B。(18)下列关于离子水解的说法错误的是A.强碱弱酸盐水解呈碱性B.强酸弱碱盐水解呈酸性C.水解反应属于可逆反应D.水解程度越小，pH越大答案：D解析：水解程度越小，产生的H⁺或OH⁻越少，pH越小，故D项错误，选D。(19)下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2Na+Cl₂→2NaClC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃答案：C解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，只有C项满足该条件，故选C。(20)下列选项中，与“离子反应”无关的是A.酸碱中和B.金属与酸反应C.盐与盐反应D.燃料电池的原理答案：D解析：燃料电池的原理涉及氧化还原反应，而其他选项均与离子反应相关，故选D。(21)下列叙述中，属于物理变化的是A.金属钠在空气中氧化B.木炭燃烧C.水变成冰D.铁在潮湿空气中生锈答案：C解析：水变成冰是物理变化，其他均为化学变化，故选C。(22)下列化学式中，属于氢化物的是A.CO₂B.Ca(OH)₂C.Na₂O₂D.H₂O答案：D解析：H₂O是氢化物，而CO₂是氧化物，Ca(OH)₂是氢氧化物，Na₂O₂是过氧化物，故选D。(23)下列各组物质中，互为同位素的是A.H₂O与D₂OB.O₂与O₃C.C₁₂H₂₂O₁₁与C₁₂H₂₄O₁₂D.¹²C与¹⁴C答案：D解析：¹²C与¹⁴C是碳的不同同位素，而其他选项均为同一种物质的不同形式或同分异构体，故选D。(24)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.0.25molD.1.5mol答案：A解析：在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为n=(25)下列反应中，属于可逆反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻D.2H₂O→2H₂↑+O₂↑答案：C解析：可逆反应符号为⇌，仅有C项符号正确，故选C。(26)下列有关化学反应的表述正确的是A.反应的ΔH为负值时，反应一定吸热B.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子C.反应速率与反应物浓度呈正比D.化学反应的焓变与反应路径无关答案：D解析：焓变是状态函数，与反应路径无关；选项A反之，B与C均错误，故选D。(27)下列物质中，属于单质的是A.O₂B.H₂OC.NaOHD.CH₃COOH答案：A解析：单质是由同种元素组成的纯净物，O₂是单质，而其他均为化合物，故选A。(28)下列有关酸碱中和反应的说法错误的是A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.中和反应的离子方程式中，H⁺与OH⁻结合生成水C.中和反应的实质是H⁺与OH⁻的结合D.强酸与强碱中和一定生成强酸强碱盐答案：A解析：酸碱中和反应不一定生成水，例如与氨水反应生成铵盐，故A项错误，选A。(29)下列电离方程式正确的是A.NaCl→Na⁺+Cl⁻B.H₂O→2H⁺+O²⁻C.NH₃→NH₄⁺+OH⁻D.CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻答案：D解析：CH₃COOH是弱酸，电离方程式应写为可逆反应；其他选项均不符合弱电解质电离的特点，故选D。(30)下列物质中，最稳定的是A.O₂B.O₃C.CO₂D.H₂O答案：A解析：O₂为常见的稳定分子；O₃为臭氧，较不稳定；CO₂和H₂O在特定条件下可能发生分解或反应，故最稳定的是O₂，选A。(31)下列有关溶液稀释的说法正确的是A.稀释溶液时，溶液的pH一定变小B.稀释溶液时，总物质的量保持不变C.溶液稀释是指加入水使浓度变小D.稀释溶液时，溶质的物质的量不变答案：D解析：稀释溶液时，溶质的物质的量保持不变；B和C的表述不够准确，而A只适用于酸性溶液，故选D。(32)下列关于氢键的说法正确的是A.氢键是化学键的一种B.氢键存在于所有分子中C.氢键使物质的熔点和沸点升高D.氢键比范德华力强，但比化学键弱答案：D解析：氢键属于分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强；并非所有分子都存在氢键，如CH₄，故选D。(33)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.NH₄NO₃B.Al(OH)₃C.CO₂D.H₂O答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与NaOH反应；NH₄NO₃是盐，不直接反应；CO₂和H₂O在NaOH溶液中可能反应，但并非所有选项均正确，故选B。(34)下列反应中，属于吸热反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaO+H₂O→Ca(OH)₂C.NH₄HCO₃→NH₃↑+CO₂↑+H₂OD.N₂+3H₂⇌2NH₃答案：C解析：NH₄HCO₃分解为吸热反应；其他反应均为放热反应，故选C。(35)下列有关物质的量浓度的说法正确的是A.1L溶液中含1mol溶质的浓度为1mol·L⁻¹B.物质的量浓度与溶液的体积成反比C.加水稀释可改变溶液中溶质的物质的量D.溶质的物质的量浓度取决于溶解度答案：A解析：物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，故A正确，B、C、D均错误，选A。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）已知某反应在25°C下的平衡常数K=1×10⁻³，如果反应物浓度为0.1mol·L⁻¹，则反应物转化率是多少？答案：0解析：设反应开始时反应物浓度为0.1mol/L，平衡浓度为x，根据K=[产物][反应物]，得x=0(37)（5分）将10.0gNaCl溶于水配成500mL溶液，求其物质的量浓度。答案：10解析：NaCl的摩尔质量为58.44g/mol，10.0gNaCl的物质的量为10.058(38)（5分）某反应在标准状况下生成11.2LCO₂，求其物质的量。答案：11.解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LCO₂的物质的量为11.(39)（8分）某混合气体中含有H₂和O₂，总质量为10.0g，体积为10.0L，在标准状况下，求H₂的物质的量。答案：2.解析：假设H₂与O₂的体积比为2:1，H₂占2/3质量，O₂占1/3质量。H₂的质量为10.0×23=6.67g，O₂的质量为3三、实验综合题（2题）(40)（7分）实验室中制备氧气并收集时，最适合的装置是A.水槽与排水法B.向上排空气法C.向下排空气法D.烧杯与水浴法答案：A解析：制备氧气通常使用过氧化氢分解反应（生成O₂），因为O₂密度比空气大，可用向上排空气法；但排水法更适宜收集纯净气体，故选A。(41)（7分）用pH试纸测定某溶液的pH，结果为4.0，说明该溶液A.是强酸性B.是弱酸性C.是弱碱性D.是中性答案：B解析：pH值