湖北省2025-2026学年高一化学上学期12月月考试卷（一）【含答案】

全卷满分：100分考试用时：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5N-14S-32Na-23Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法错误的是A.酒精灯着火时，可以用灭火毯盖灭B.制备时，将吸有的长导管伸入溶液中C.在蒸发皿中灼烧得到D.用剩的钠放回原瓶中【答案】C【解析】【详解】A．酒精灯着火时，用灭火毯盖灭可以隔绝空气，有效灭火，符合安全规范，A正确；B．制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH的长导管伸入FeSO4溶液底部，可减少Fe(OH)2与空气接触，防止氧化，B正确；C．蒸发皿主要用于蒸发液体，不耐高温灼烧；灼烧固体应使用坩埚，以避免容器破裂或热效率低，存在安全隐患，C错误；D．用剩的钠放回原瓶中，可防止钠暴露在空气中引发火灾或反应，符合安全规范，D正确；故选C。2.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L【答案】A【解析】【分析】一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，说明物质的量是1mol，同时气体的摩尔体积是30L/mol，这些分子由1.204×1024个原子组成说明该分子为双原子分子。【详解】A．经分析气体的摩尔体积是30L/mol，该温度和压强不是标准状况，故A错误；B．标准状况下该纯净物若为气态，摩尔体积为22.4L/mol，该物质含有6.02×1023个分子是1mol，其体积约是22.4L，故B正确；C．6.02×1023个分子，由1.204×1024个原子组成，说明该分子中有两个原子，故C正确；D．在此条件下气体的摩尔体积是30L/mol，若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L，故D正确；答案选A。3.下列叙述正确的有①向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有②是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱④、、、均可通过化合反应制得⑤向碳酸钠中加入少量水有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水有吸热现象⑥是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性⑦25℃、时，中氯原子的数目为⑧溶液中含氧原子的数目为⑨含有质子的数目为A.4项 B.5项 C.6项 D.7项【答案】B【解析】【详解】①向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变棕黄色是因被氧化为，是氯水中的氧化亚铁离子，不能说明含有，错误；②为黑色粉末，不稳定，在空气中受热易氧化为黑色晶体的，错误；③碳酸钠和碳酸氢钠溶液均因水解呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，正确；④可以通过化合反应制取；可以通过化合反应制取；可以通过化合反应制取；氢氧化铁可以通过化合反应制取，正确；⑤碳酸钠溶解时放热，碳酸氢钠溶解时吸热，正确；⑥NaOH是强碱，但钠盐的水溶液酸碱性取决于阴离子，如溶液电离产生氢离子而显酸性，错误；⑦，含2mol氯原子，数目为，正确；⑧溶液中含，过氧化氢中氧原子数目为，但是水中还含有氧原子，故应原子数目大于，错误；⑨1个分子含有16个质子，含有的质子的数目为​，正确；综上，正确叙述为③④⑤⑦⑨，共5项。故选B。4.下图是离子化合物在水中的微观变化示意图，已知为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是A.1molMCl中含有对共用电子对B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C.和均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子D.MCl在水分子作用下溶解并发生了电离【答案】D【解析】【详解】A．MCl为离子化合物，其中不存在共用电子对，A错误；B．MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；C．M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；D．MCl在水作用下的溶解，并发生电离过程，D正确；故选：D。5.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是A.月壤钛铁矿中存在活泼氢B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量【答案】B【解析】【详解】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确；B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误；C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确；故选B。6.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是选项已知类推A将通入含的溶液中：将通入含的溶液中：B稀硫酸与溶液混合后溶液呈中性：溶液与溶液混合后溶液呈中性：C钠和水反应：铁和水反应：D向溶液中通入少量：向NaClO溶液中通入少量：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．二价铁还原性大于溴离子的，则将通入含的溶液中：，A错误；B．溶液与溶液混合后溶液呈中性，则前者和后者的物质的量之比为：2∶1，离子方程式为：，B正确；C．铁和水高温反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：，C错误；D．酸性：＜HClO＜H2CO3，则向NaClO溶液中通入少量：，D错误；故选B。7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】D【解析】【详解】A．亚铁离子具有还原性，酸性条件下能与高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，不能大量共存，B错误；C．溶液中镁离子能与碳酸根离子反应生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，C错误；D．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，D正确；故选D。8.下列说法正确的是：A.与溶液反应：B.向某溶液中先滴加氯水，再滴加溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有C.在新制饱和氯水中加入少量的碳酸钠粉末，增大，溶液漂白性增强D.溶液中可以存在，，，【答案】C【解析】【详解】A．该离子方程式正确表示了与强酸的中和反应，忽略了与的氧化还原反应，与溶液反应为：，A错误；B．溶液显红色仅说明存在，但可能直接来自原溶液，不一定由氧化而来，因此无法确定一定含有，B错误；C．氯水中存在，加入少量碳酸钠后，碳酸钠与氯水中的HCl反应使pH增大，平衡正向移动，次氯酸（HClO）浓度变大导致漂白性增强，C正确；D．NaClO溶液中的具有强氧化性，会氧化生成；同时与会形成AgI沉淀，因此和不能稳定共存于溶液中，D错误；故答案选C。9.不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是A.Na投入水中会沉入底部并四处游动B.上述转化中只有分解反应和置换反应C.反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3D.向足量Na2O2固体中通入1mol

H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2【答案】D【解析】【详解】A．金属钠的密度比水小，浮在水面上，不是沉在底部，A项错误；B．钠及其化合物的转化中还涉及化合反应等，如反应①：钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，B项错误；C．碳酸钠可以继续反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，碳酸钠和氢氧化钙可以通过复分解反应生成NaOH，C项错误；D．Na2O2与H2O和CO2反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。根据方程式的关系可知，足量Na2O2固体中通入1mol

H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，采用极限法，若为1mol

H2O，产生16gO2，若为1molCO2，产生16gO2，则1mol

H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2，D项正确；故答案选D。10.在、混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物，下列说法错误的是A.若金属无剩余，则溶液中一定存在金属阳离子有、，可能存在的有B.若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有，一定不存在、C.若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有，可能存在的有、D.实验中，不会出现剩余固体中只有铁的情况【答案】C【解析】【分析】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；【详解】A．若金属无剩余，说明铁或铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则溶液中一定存在金属阳离子有、，若氯化铁过量，可能存在的有Fe3+，故A正确；B．若滤出固体中含有铁和铜，说明氯化铜完全与铁反应生成铜单质和氯化亚铁，而Fe剩余说明氯化铁一定不存在，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+，故B正确；C．若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，不含Fe3+，可能含Cu2+，故C错误；D．溶液中一定存在Cu2+，Fe能与Cu2+反应，则铁粉一定不剩余，故D正确；故选：C。11.探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是A.①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3B.②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气C.③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液D.④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a【答案】D【解析】【详解】A．装置①中NaOH与FeSO4发生复分解反应，生成Fe(OH)2和Na2SO4，而Fe(OH)2很快又被氧气氧化生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3，A正确；B．装置②中，在FeSO4溶液中滴加苯，苯的密度小于水，浮在溶液上层，可起到隔绝空气中的氧气的作用，B正确；C．装置③中，铁粉可防止Fe2+被氧化为Fe3+，长滴管插入液面下，可防止NaOH在滴落时将空气中的氧气带入FeSO4溶液中，C正确；D．装置④中，反应开始时先打开止水夹a，当Fe粉与稀硫酸反应一段时间生成较多H2，将体系中的空气排尽，一段时间后再关闭止水夹a，试管A中压强增大，将试管A中的FeSO4溶液压入试管B中，与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，D错误；故选D。12.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是A.氯气与水的反应：B.向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色：C.饱和溶液中通入过量D.溶液中加入酸性溶液：【答案】D【解析】【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸不能拆解，正确方程式应为，A错误；B．沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时生成Fe(OH)3胶体，应使用可逆箭头且无沉淀符号，正确为，B错误；C．饱和中通入过量CO2会析出NaHCO3固体，正确方程式为，C错误；D．Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为，D正确；故答案选D。13.含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。实验室可用亚氯酸钠固体与制备：，装置如图所示，下列说法不正确的是(已知：易溶于水，而微溶于，且密度大于空气；易溶于)A.装置A中浓盐酸既显示酸性又显示还原性 B.E装置的试剂是浓硫酸，作用是干燥气体C.F中可用向上排空气法收集 D.G为安全瓶，防止倒吸【答案】B【解析】【分析】装置A制备Cl2，装置B中为饱和氯化钠溶液，目的是除去氯气中混有的HCl，C中盛有浓硫酸干燥Cl2，装置D中Cl2与NaClO2反应生成ClO2，E中盛放CCl4溶液除去Cl2，F为气体收集装置，G为安全瓶。【详解】A．装置A中发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，浓盐酸中Cl的化合价部分从-1→0，部分以Cl-形式存在于MnCl2中（体现酸性），浓盐酸既显示酸性又显示还原性，A正确；B．经D装置制备的中混有Cl2，装置E中试剂应为CCl4，作用是除去Cl2，B错误；C．密度大于空气，且易溶于水，因此可用向上排空气法收集，C正确；D．装置G为安全瓶，可防止倒吸，D正确；故选B。14.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A.0.2mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol【答案】B【解析】【详解】因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2，标准状况下2.24L NO的物质的量为：，根据N元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L-0.1mol=0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量为：n[Fe(NO3)2]==0.25mol，由铁元素守恒可知，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量为n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.25mol，故选：B。15.下列选项描述与对应图像相符的是A.图甲为含和的溶液中(离子)与通入(标准状况下)的体积关系B.图乙为含的溶液中(离子)与通入时的变化关系C.图丙为含和的溶液中滴加的稀的体积与生成关系D.图丁为饱和氢氧化钙溶液中加入，溶质的质量分数与时间变化的关系【答案】B【解析】【详解】A．，通入含有和的溶液中，相当于首先发生反应：，完全反应消耗，剩余，生成。然后发生反应：，消耗，生成。上述两阶段共消耗，剩余，再发生反应：，消耗，至此完全消耗，不再发生反应：，最后溶液中溶质为，图像为，A项不选；B．还原性强弱顺序是：，，消耗氯气的物质的量之比为，B项选；C．和的物质的量均为，碳酸钠先与盐酸反应：，该过程不放出气体，继续加盐酸发生反应：，此时开始放出气体，盐酸与碳酸钠反应生成的碳酸氢钠为，该过程消耗0.1L盐酸，反应后，溶液中碳酸氢钠共，消耗盐酸生成二氧化碳，该过程消耗盐酸的体积为，共消耗盐酸的体积为，C项不选；D．向饱和氢氧化钙溶液中加入，氧化钙和水反应，使溶液中溶质因水减少而析出，反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，得高温下的饱和溶液，溶质的质量分数减小，冷却时，溶解度变大，溶质的质量分数变大，恢复到原温度后得原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数与初始状态相同，D项不选；答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.现有下列物质：①固体氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化镁；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸；⑩氧化钙。回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质是___________(填序号，下同)；能导电的分散系是___________。属于非电解质的是___________。如果有地区出现大面积干旱时，为缓解旱情，政府通常会组织在当地开展人工增雨作业。温度高于0℃的暖云中，播散盐粒(、)、尿素、硝酸铵等吸湿性物质。（2）吸湿性物质能够在温暖的云层中促使水分子聚集，分子间距离___________(填选项)，从而形成更大的水滴，最终形成降水。A．增大B．减小C．不变（3）关于，说法错误的是___________。A.是漂白粉的主要成分之一 B.是实验室常用的干燥剂C.可用焰色试验确认钙元素的存在 D.溶液含个（4）尿素和硝酸铵吸湿效果好，对设备腐蚀性低，是优良的降雨催化剂。从农业生产角度，还具备的优点是___________。开展人工增雨作业中撒播的方法有飞机在云中撒播、高射炮或火箭将降雨催化剂炮弹射入云中爆炸。（5）高氯酸铵是火箭发射常用的固体燃料，发射时发生剧烈的氧化还原反应，产生大量气体：。高温分解时，所得混合气的平均摩尔质量是___________(保留小数点后一位有效数字)（6）液态化合物也常用作火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，生成单质和水。反应方程式：。冷却后测得生成物在标准状况下密度为。①的化学式为___________。②反应前的体积(标准状况下)为___________。【答案】（1）①.①③④⑧⑩②.⑤⑥⑨③.⑦（2）B（3）D（4）尿素和硝酸铵均含氮元素，属于氮肥，降雨后可作为肥料(氮肥)被农作物吸收（5）（6）①.②.【解析】【小问1详解】电解质与非电解质均为化合物，其中酸、碱、盐都是电解质，、活泼金属氧化物属于电解质，而、非金属氧化物、大多数有机物均属于非电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。①固体氢氧化钡属于碱，是电解质；②铜片属于单质，既不是电解质也不是非电解质；③熔融氯化镁属于盐，是电解质；④液态氯化氢溶于水是盐酸，液态氯化氢是电解质；⑤氢氧化铁胶体属于分散系，既不是电解质也不是非电解质；⑥硫酸氢钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦乙醇属于有机物，是非电解质；⑧碳酸氢钠粉末属于盐，是电解质；⑨稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩氧化钙属于活泼金属氧化物，是电解质。故属于电解质的是①③④⑧⑩；属于非电解质的是⑦。分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、浊液、胶体，故⑤⑥⑨均为分散系，⑤氢氧化铁胶粒带正电荷且可以自由移动，故氢氧化铁胶体能导电，⑥⑨溶液中含有阴、阳离子，可以自由移动，故能导电，可以导电的分散系是⑤⑥⑨。【小问2详解】云层中水分子聚集形成大水滴，是分子间距离减小，故选B。【小问3详解】A．漂白粉的主要成分是、，故说法正确，A不符合题意；B．具有吸水性，可以作干燥剂，说法正确，B不符合题意；C．钙元素的焰色试验为砖红色，不同于某些金属元素的焰色试验，可用焰色试验确认钙元素的存在，说法正确，C不符合题意；D．未明确溶液的体积，不能计算的数目，说法错误，D符合题意；故选D。【小问4详解】优点是尿素和硝酸铵均含氮元素，属于氮肥，降雨后可作为肥料(氮肥)被农作物吸收。【小问5详解】根据化学反应可知，生成的混合气体的质量等于反应的的质量，而2mol完全反应生成，共8mol混合气体，混合气体的平均摩尔质量。【小问6详解】①根据生成物在标准状况下密度为，可计算的摩尔质量，则X的相对原子质量为14，X为N元素；根据化学反应方程式，Y元素守恒可知，Y是H元素，则的化学式为；②物质的量为，根据化学反应方程式可知，每1mol完全燃烧消耗1mol，则与0.5mol完全反应，即反应前的体积(标准状况下)为。17.兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。在老师的指导下，小组成员首先将生石灰与水反应得到石灰乳，然后再与纯碱和食盐按一定比例混合制成皮蛋浆。（1）写出该小组得到石灰乳的化学方程式___________。（2）写出制备过程中涉及的复分解反应的离子方程式___________。（3）小组成员可以通过___________操作得到皮蛋浆浸出液。（4）将新鲜鸡蛋放入浸出液中浸泡即可制作皮蛋。制作过程中需要带胶皮手套是因为浸出液中含有腐蚀性物质___________(填化学式)。兴趣小组打算进一步研究皮蛋浆和浸出液的组成。他们认为浸出液中可能含有、、、、中的一种或几种。（5）第一组同学取少量浸出液于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生。该实验现象能证明浸出液中含有___________(填离子符号)；写出该气体的检验方法___________。（6）第二组同学取少量浸出液于试管中，加入足量，无沉淀产生，因此排除了某一种离子。有同学认为不需要第二组实验也可以得到相同的结论，你认为他的说法___________；(填正确选项)A．错误B．正确C．无法判断作出上述判断的理由是___________。【答案】（1）（2）（3）过滤（4）（5）①.②.将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则为（6）①.B②.第一组同学实验证明含有，和会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不需要第二组实验也可以得到相同的结论【解析】【分析】兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习，在老师的指导下，小组成员首先将生石灰与水反应得到石灰乳，发生反应：，然后再与纯碱和食盐按一定比例混合制成皮蛋浆，发生反应：

，据此分析解答。【小问1详解】生石灰是与水反应生成，反应的化学方程式为：；【小问2详解】由分析可知，石灰乳与纯碱和食盐按一定比例混合制成皮蛋浆，发生复分解反应，离子方程式为：；【小问3详解】制备皮蛋浆时需通过过滤分离固体与液体，从而得到皮蛋浆的浸出液；【小问4详解】由分析可知，石灰乳与纯碱和食盐按一定比例混合制成皮蛋浆，发生复分解反应：

，浸出液中含有的NaOH具有腐蚀性；【小问5详解】第一组同学取少量浸出液于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生，该气体为，该实验现象能证明浸出液中含有，气体检验方法为：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则为；【小问6详解】第一组同学取少量浸出液于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生，该气体为，该实验现象能证明浸出液中含有，和会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不需要第二组实验也可以得到相同的结论，故选B。18.摩尔盐［］，摩尔质量为，能溶于水，具有强还原性，在空气中比一般的亚铁盐稳定。Ⅰ．制备摩尔盐晶体具体操作：先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应。实验装置如图所示：（1）整套装置连接完成后必须进行的操作是___________。仪器a名称___________。为保证硫酸顺利滴下，需先___________，再打开活塞。（2）配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是___________。（3）向a中注入稀硫酸后，___________(填具体操作)，待稀硫酸注入锥形瓶后关闭。待大部分铁粉溶解后，通过控制活塞，使A中溶液进入B，B中产生淡绿色沉淀，此时B中反应的化学方程式为___________。（4）装置C的作用为___________。Ⅱ．配制摩尔盐溶液现配制溶液，步骤如下：①计算、②定容、③称量、④转移、⑤溶解、⑥洗涤并转移、⑦振荡、⑧摇匀、⑨装瓶。（5）配制溶液正确的顺序是①③⑤④___________⑨。（6）配制溶液需使用托盘天平称量___________固体。【答案】（1）①.检查气密性②.分液漏斗③.打开分液漏斗的玻璃塞（2）排出水中的溶解氧，防止被氧化（3）①.打开，关闭②.（4）液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化（5）⑥⑦②⑧（6）9.8【解析】【分析】Ⅰ．先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，为保证硫酸顺利滴下，需先打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使分液漏斗上口的小孔与大气相通），再打开活塞，向a中注入稀硫酸与铁反应生成，打开、关闭使充满整个装置将装置内的空气排出防止被氧化，待大部分铁粉溶解后，关闭、，打开使A中溶液进入B，装置C是液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化，据此分析解答。【小问1详解】整套装置连接完成后必须进行的操作是：检查装置的气密性；仪器a名称：分液漏斗；根据分析，为保证硫酸顺利滴下，需先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞；【小问2详解】容易被氧化，故配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，以除去水中的溶解氧，防止被氧化；【小问3详解】根据分析，向a中注入稀硫酸后打开，关闭使充满整个装置将装置内的空气排出防止被氧化；A中溶液()进入B(硫