2026-2027学年浙教版科学九年级上册 第1章第1节 物质的酸碱性 同步（提升拔高）测试卷

九上第1章第1节物质的酸碱性同步（提升拔高）一、选择题1．“结构与功能相适应”、“结构决定性质”是重要的科学观念。下列说法错误的是()A．肺泡壁和毛细血管壁都是由一层扁平的上皮细胞构成，因此利于气体交换B．钠原子和氯原子的最外层电子数不同，因此其化学性质存在差异C．小麦根毛细胞向外突起，因此有利于吸收土壤中的水分和有机物D．稀硫酸和稀盐酸溶液都含有H+，因此可使紫色石蕊试液变红2．“小明”向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后仍为无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（）A．一定显红色 B．一定显蓝色C．可能显紫色，也可能显红色 D．一定显无色3．“小明”不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是（）A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）C．肥皂水（pH≈10）D．白醋（pH≈3）4．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法中，正确的是()A．厕所清洁剂加水稀释后，溶液pH降低B．厕所清洁剂中可能含有氨水C．厨房清洁剂加水稀释后，溶液pH可能小于7D．厨房清洁剂会使无色酚酞试液变红色5．“小明”在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，请你指出“小明”这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定6．“小明”取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊试液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到玻璃管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中，正确的是()A．浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质B．该过程中没有化学反应发生C．所有气体分子的运动速率都相同D．图中黑点表示紫色石蕊试液变成了红色7．紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是()A．将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色B．茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨C．在pH为0~14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂D．紫甘蓝汁比茶花汁更适合做酸碱指示剂8．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列说法中，错误的是()溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A．溶液甲呈酸性B．溶液乙的pH可能为11C．只用指示剂A就可鉴别溶液甲、溶液乙和蒸馏水三种液体D．若某溶液使指示剂A呈绿色，则可能使指示剂B呈粉红色9．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法中，错误的是()A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b的酸性比洗手液a弱C．洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色D．洗手液d和洗手液a的混合液的pH可能等于710．“小明”测出了四种常见水果的pH值，结果如下图所示，其中酸性最强的是（）A．杨梅 B．枇杷 C．文旦 D．草莓11．为探究二氧化碳的部分性质，“小明”设计实验装置如图(夹持仪器省略)，捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是()A．a处试纸先变红色B．c处试纸变红色，使石蕊变色的是CQ2C．d处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧D．b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大12．“小明”利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是()A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红B．C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙C．D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大13．“小明”用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠反应时的pH变化情况，得到图乙所示的pH变化曲线(忽略温度变化的影响)。下列说法正确的是()A．注射器中的液体为稀盐酸B．反应至M点时，两者恰好完全反应C．反应至N点时，溶液中的溶质只有NaClD．M点氯化钠的质量小于N点14．“小明”取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精(中性溶液)研磨，得到花汁。各取少许花汁，用酸性溶液和碱性溶液进行检验，结果如表所示。则下列说法中正确的是()花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸性溶液中的颜色花汁在碱性溶液中的颜色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到肥皂水，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和蒸馏水D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂15．肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表所示，则新鲜肉在逐渐变质过程中酸性变化趋势是()肉类新鲜度新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8~6.26.3~6.6>6.6A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定16．“小明”在研究物质酸碱性时做了如下实验：打开塞子后，能看到pH试纸变色的是（）A． B．C． D．二、填空题17．土壤的酸碱度会影响农作物的生长，下表是部分植物最适宜生长的土壤pH范围。植物茶树油菜西瓜甘草最适宜的pH范围5.0~5.55.8~6.76.0~7.07．2∘（1）为了使农作物在适宜的土壤中生长，农业上常用（填一种物质）改良酸性土壤。（2）我国南方地区夏季高温多雨，水循环中的（填“降水”或“蒸发”）作用强烈，加速了土壤中矿物质的流失，导致土壤呈弱酸性。（3）从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是。18．通过微信公众号“小明课程”，同学们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：（1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“强”或“弱”）（2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏（“大”或“小”）19．许多证据表明，全球文明源于华夏，如草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，染色中需要调节水溶液的pH在4.0~7.5，一般采用稀醋酸进行调节，不宜用稀盐酸。（1）实验室中测定溶液pH的方法是。（2）“小明”向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量稀盐酸和稀醋酸，记录pH变化如下图请利用图中信息解释不宜使用稀盐酸的原因。20．通过实验，“小明”测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是点(填字母).测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水润湿，则测出的值(填“偏大”“偏小”或“不变”).三、实验与探究题21．“小明”利用如图所示装置对酸的化学性质进行探究。（1）“小明”在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是(选填“a”或“b”)。（2）使用点滴板的优点之一是。22．化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。“小明”组织科学小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。该小组根据所学，先建构了如图1的思维模型。

（1）用石蕊溶液染色的湿润纸花证明CO2和H2O（2）图2是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图3所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中（填物质名称）消失来证明了反应的发生。（3）在图4实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是。总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习科学的重要方法。23．“小明”用一体化装置进行二氧化碳的制备与性质实验，实验前止水夹K1、K2、K3均关闭，干燥剂不与二氧化碳发生反应，蓝色石蕊试纸遇到酸性物质会变红，实验中不考虑稀盐酸的挥发。（1）推动活塞，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，打开止水夹K1，将观察到现象。（2）“小明”关闭K1，打开K2和K3，观察到现象，说明二氧化碳能和水反应生成碳酸。（3）进一步实验时，“小明”在上管口和下管口各放一个点燃的木条，观察到下管口木条先熄灭，则可以说明。四、综合题24．近年，温州新建多个公园，为市民提供了良好的休憩场所。（1）某公园生态系统中有绣球花、白鹭、蚯蚓等生物，三者中属于生产者的是。（2）公园内不同位置生长着粉红色、蓝色的绣球花（如图）。“小明”为探究绣球花花色是否与土壤的酸碱性有关，他开展如下活动：①取粉红色绣球花所在土壤的浸出液，测得其pH为8。则该土壤的酸碱性为性。②用柠檬酸和石灰水调节土壤酸碱性来改变花色。若配制100克溶质质量分数为0．8%的柠檬酸溶液，需柠檬酸克。25．“小明”测得生活中一些液体的pH如下表：液体雨水糖水厨房清洁剂厕所清洁剂pH5.6711.82（1）上述液体中，能使紫色石蕊试液变成红色的是、（2）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）厕所清洁剂与厨房清洁剂（填“能”或“不能”）混合使用。

答案解析部分一、选择题1.【答案】C【知识点】植物的根系及其结构与功能；人体呼吸系统的结构和气体交换；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸、碱的概念【解析】【分析】A、肺泡：肺泡是肺进行气体交换的基本单位。肺泡壁和毛细血管壁仅由一层扁平上皮细胞构成，这种薄壁结构大大缩短了气体扩散的距离，使氧气能快速从肺泡扩散进入血液，二氧化碳从血液扩散进入肺泡，从而高效地完成气体交换，满足人体对氧气的需求并排出二氧化碳。

根毛细胞：植物根毛细胞向外突起形成根毛，极大地增加了根与土壤的接触面积。根毛细胞主要功能是吸收水分和无机盐，其特殊结构有利于从土壤溶液中更充分地吸收这些物质。

B、原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

C、植物不能从土壤中吸收有机物，有机物是通过光合作用在叶绿体中合成的。

D、酸在水溶液中都能解离出氢离子H+。

【解答】A、肺泡壁和毛细血管壁都很薄，仅由一层扁平上皮细胞构成，这种结构使得气体交换的距离短，面积大，有利于肺泡与血液间进行气体交换，A正确。

B、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。钠原子最外层1个电子，易失去电子；氯原子最外层7个电子，易得到电子，最外层电子数不同，化学性质存在差异，B正确。

C、小麦根毛细胞向外突起，增大了与土壤的接触面积，有利于吸收土壤中的水分和无机盐，而有机物是植物通过光合作用制造的，不是从土壤中吸收的，C错误。

D、稀硫酸和稀盐酸溶液都含有H+，酸性溶液中的H+能使紫色石蕊试液变红，D正确。

故答案为：C。2.【答案】C【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法【解析】【分析】无色酚酞试液不变色：酚酞遇中性和酸性物质不变色，遇碱性物质变红色；紫色石蕊试液的变化：若溶液为酸性（pH<7），石蕊显红色。若溶液为中性（pH=7），石蕊显紫色。溶液为碱性(pH＞7)，石蕊显蓝色；

【解答】向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后仍为无色，无色酚酞遇碱性变红。说明该溶液不是碱性，可能是酸性或中性。紫色石蕊遇中性不变色，遇酸性变红。所以若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则可能显紫色，也可能显红色；

故答案为：C3.【答案】D【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】（1）食盐水pH≈7，呈中性，不能中和碱性毒液，缓解效果差。

（2）牙膏pH≈9，呈碱性，无法中和碱性毒液，反而可能加重刺激。

（3）肥皂水pH≈10，呈碱性，不能中和碱性毒液，不适合涂抹。

（4）白醋pH≈3，呈酸性，能与碱性毒液发生中和反应，缓解疼痛。

【解答】解：A、食盐水的pH约为7，呈中性，不能与呈碱性的黄蜂毒液发生中和反应，无法有效缓解疼痛，故A错误。

B、牙膏的pH约为9，呈碱性，与黄蜂毒液的酸碱性相同，不能中和毒液，还可能对伤口造成进一步刺激，故B错误。

C、肥皂水的pH约为10，呈碱性，同样无法中和碱性的黄蜂毒液，不适合涂抹在伤口上，故C错误。

D、白醋的pH约为3，呈酸性，能与呈碱性的黄蜂毒液发生中和反应，从而减轻毒液对皮肤的刺激，缓解红肿疼痛，故D正确。

故选：D。4.【答案】D【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法【解析】【分析】pH试纸的正确使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上，不能预先湿润试纸（湿润会稀释待测液，导致测量不准确）。酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸，pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性；pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。

【解答】A.pH<7：酸性，pH值越小，酸性越强；厕所清洁剂加水稀释后，酸性减弱，溶液pH升高，A错误；

B.厕所清洁剂中不可能含有氨水，因为氨水是碱性的，pH大于7，B错误；

C.pH>7：碱性，pH越大，碱性越强，厨房清洁剂加水稀释后，碱性减小，溶液pH变小，但是仍未碱性，pH始终大于7，C错误；

D.无色酚酞遇酸性或中性不变色，遇碱性变红色，厨房清洁剂是碱性的会使无色酚酞试液变红色，D正确；

故答案为：D5.【答案】D【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法【解析】【分析】pH试纸的正确使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上，不能预先湿润试纸（湿润会稀释待测液，导致测量不准确）。酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸，pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性；pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。

【解答】小柯同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，如果该溶液是酸性的，那么稀释后酸性减弱，pH值增大；如果该溶液是碱性，稀释后碱性减弱，那么pH值减小；如果该溶液是中性的，稀释后仍为中性，溶液的pH值不变；所以D合适；

故答案为：D6.【答案】A【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法【解析】【分析】pH试纸的正确使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上，不能预先湿润试纸（湿润会稀释待测液，导致测量不准确）。酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸，pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性；pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。无色酚酞试液不变色：酚酞遇中性和酸性物质不变色，遇碱性物质变红色；紫色石蕊试液的变化：若溶液为酸性（pH<7），石蕊显红色。若溶液为中性（pH=7），石蕊显紫色。溶液为碱性(pH＞7)，石蕊显蓝色；

【解答】A浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质，A正确；

B该过程中有化学反应发生，产生的白烟是两者反应生成的氯化铵，有新物质的产生，为化学变化，B错误；

C所有气体分子的运动速率都相同是错误的，可以看出浓氨水比浓盐酸运动的快，因为他变色的点点数更多，C错误；

D图中黑点表示紫色石蕊试液变成了蓝色，因为氨水是碱性的，碱性物质遇石蕊试液变蓝色，D错误；

故答案为：A7.【答案】D【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法【解析】【分析】pH试纸的正确使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上，不能预先湿润试纸（湿润会稀释待测液，导致测量不准确）。酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸，pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性；pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。无色酚酞试液不变色：酚酞遇中性和酸性物质不变色，遇碱性物质变红色；紫色石蕊试液的变化：若溶液为酸性（pH<7），石蕊显红色。若溶液为中性（pH=7），石蕊显紫色。溶液为碱性(pH＞7)，石蕊显蓝色；

【解答】A、将紫甘蓝汁滴入白醋中，白醋显酸性，pH小于7，溶液显红色，A错误；

B、茶花汁不可用于检验雨水是否为酸雨，因为酸雨的pH小于5.6的酸性降水，茶花汁的pH在0-13的范围内不变，B错误；

C、在pH为0~14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂是一个普遍性描述，才做了两组花的实验得出普遍的结论欠妥，C错误；

D、紫甘蓝汁比茶花汁更适合做酸碱指示剂，因为他在酸性，中性和碱性的环境中显示的颜色不相同，D正确；

故答案为：C8.【答案】D【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法【解析】【分析】pH试纸的正确使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上，不能预先湿润试纸（湿润会稀释待测液，导致测量不准确）。酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸，pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性；pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。无色酚酞试液不变色：酚酞遇中性和酸性物质不变色，遇碱性物质变红色；紫色石蕊试液的变化：若溶液为酸性（pH<7），石蕊显红色。若溶液为中性（pH=7），石蕊显紫色。溶液为碱性(pH＞7)，石蕊显蓝色；

【解答】A、甲溶液在指示剂A中显黄色，所以pH＜6.2，为酸性，A正确；

B、乙溶液在指示剂B中呈现粉红色，pH在10-14的范围内，所以pH可能为11，B正确；

C、只用指示剂A就可鉴别溶液甲、溶液乙和蒸馏水三种液体，正确，因为分别为黄色，蓝色和绿色；D、若某溶液使指示剂A呈绿色，说明pH大于6.2，小于7.6，所以从图中看不可能使指示剂B呈粉红色，D错误

故答案为：D9.【答案】A【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法【解析】【分析】pH试纸的正确使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上，不能预先湿润试纸（湿润会稀释待测液，导致测量不准确）。酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸，pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性；pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。无色酚酞试液不变色：酚酞遇中性和酸性物质不变色，遇碱性物质变红色；紫色石蕊试液的变化：若溶液为酸性（pH<7），石蕊显红色。若溶液为中性（pH=7），石蕊显紫色。溶液为碱性(pH＞7)，石蕊显蓝色；

【解答】A.洗手液a的pH小于7，为酸性，pH越小，酸性越强，用蒸馏水稀释后酸性减弱，所以pH增大，A错误；

B.pH小于7，为酸性，pH越小，酸性越强，洗手液b的酸性比洗手液a弱，B正确；

C.紫色石蕊遇酸性变红色，遇碱性变蓝色，遇中性不变色，所以洗手液c的pH大于7，所以是碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；C正确；

D.洗手液d和洗手液a的混合液的pH可能等于7，正确，酸性物质和碱性物质恰好反应可能生成中性物质；D正确；

故答案为：A10.【答案】A【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】pH<7时呈酸性，pH越小，则酸性越强。

【解答】根据图片可知，杨梅的pH值约为2.5；枇杷的pH值约为3.5；文旦的pH值约为4.0；草莓的pH值约为3.0，其中杨梅的pH值最小（2.5），因此它的酸性最强。

故选A。11.【答案】D【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】AB.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使湿润的石蕊试纸变成红色；

C.注意分析使石蕊试纸变色的是二氧化碳还是碳酸；

D.二氧化碳的密度比空气大，会沉积在容器底部，据此结合题目现象判断。

【解答】A.a处是干燥的紫色石蕊试纸，干冰升华形成的二氧化碳本身不能使干燥石蕊变色，故A错误；

B.c处是湿润的紫色石蕊试纸，二氧化碳和水反应生成碳酸，是碳酸使石蕊变红，而不是二氧化碳，故B错误；

C.二氧化碳密度比空气大，会先在下方聚集，因此e处（下方）火焰先熄灭，故C错误；

D.b是湿润石蕊试纸、c是下方湿润石蕊试纸，实验中c处先变红，b处后变红；d是上方燃着的木条，e是下方燃着的木条，实验中e处火焰先熄灭，这两组现象对比都可以证明二氧化碳密度比空气大，故D正确。

故选D。12.【答案】A【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂的性质判断；

B.根据二氧化碳和氢氧化钙的反应产物判断；

CD.根据二氧化碳的密度大判断。

【解答】A.B处紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，即二氧化碳和水反应生成碳酸所致，但是不能说二氧化碳使紫色石蕊变红色，故A错误符合题意；B.C出溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，故B正确不合题意；

C.二氧化碳的密度比空气大，则先沉积在烧杯底部，再渐渐上升，所以D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故C正确不合题意；

D.通过分析可知，D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，故D正确不合题意。

故选A。13.【答案】B【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】（1）酸碱中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。反应过程中溶液的pH会发生变化，酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7。通过pH变化曲线可以判断反应的进程、反应物的滴加顺序以及反应后溶液中的溶质。

（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量随着反应的进行逐渐增加，当反应完全后，氯化钠的质量不再变化。

【解答】A、由图乙可知，初始溶液pH＜7，呈酸性，说明烧瓶中是稀盐酸，注射器中加入的是氢氧化钠溶液，A错误；

B、M点的pH=7，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠和水，溶液呈中性，B正确；

C、N点的pH＞7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl和过量的NaOH，C错误；

D、M点时两者已恰好完全反应，生成氯化钠的质量达到最大值，N点是继续加入氢氧化钠溶液，反应不再发生，氯化钠的质量不再增加，因此M点和N点氯化钠的质量相等，D错误。

故答案为：B。14.【答案】A【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法【解析】【分析】用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常见的指示剂有紫色石蕊试剂，紫色石蕊遇酸性变红色，遇碱性变蓝色，遇中性不变色；

【解答】A、研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素，A正确；

B、25℃时，遇到肥皂水(该溶液为碱性)，玫瑰花汁会变成绿色，B错误；

C、可用雏菊花汁在中性和酸性溶液总都是显无色，所以不能用来来区别稀盐酸(酸性)和蒸馏水(中性)，C错误；

D、酸碱指示剂需要在酸性和碱性条件下显示不同的颜色。玫瑰：酸性（粉红色）≠碱性（绿色），可以作为指示剂。万寿菊：酸性（黄色）=碱性（黄色），无法区分酸碱，不能作为指示剂。雏菊：酸性（无色）≠碱性（黄色），可以作为指示剂。上述三种花汁都能用作酸碱指示剂

故答案为：A15.【答案】B【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法【解析】【分析】酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸，pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性；pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。

【解答】pH大于7为碱性，pH值越大，碱性越强；pH等于7，为中性；pH大于7为碱性，pH值越大，碱性越强；从表格中分析可以看出，新鲜肉在逐渐变质过程中酸性变化趋势是pH不断增大，但是始终小于7，说明酸性在不断减弱；

故答案为：B16.【答案】A【知识点】pH值的测量及方法【解析】【分析】（1）浓盐酸的挥发性与酸的酸性知识点：浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，能使pH试纸变色。

（2）浓硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的特性知识点：浓硫酸具有吸水性、脱水性，无挥发性；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液不易挥发，它们的碱性不能通过挥发使pH试纸变色。

【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，能使pH试纸变色，故该选项正确。

B、浓硫酸无挥发性，不能使pH试纸变色，故该选项错误。

C、NaOH溶液不易挥发，不能使pH试纸变色，故该选项错误。

D、Ca(OH)2溶液不易挥发，不能使pH试纸变色，故该选项错误。

故答案为：A。二、填空题17.【答案】（1）熟石灰（或氢氧化钙）（2）降水（3）甘草【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】（1）熟石灰是弱碱性物质，价格低廉，腐蚀性弱，适合用于改良土壤酸性；

（2）水循环的环节中，“降水”是大气中水汽降落到地面的过程；蒸发是水分从地表蒸发到大气的过程，不会造成矿物质随水流失；

（3）酸碱性的pH划分规则为：pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性，弱碱性指pH略大于7的范围；

【解答】（1）酸性土壤需要碱性物质中和改良，农业上通常选用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤；

（2）夏季高温多雨的南方地区，降水强度大，雨水淋洗土壤会加速土壤中碱性矿物质的流失，使土壤中酸性物质占比提升，最终土壤呈弱酸性；

（3）结合表格可知，只有甘草适宜的pH为7.2-8.5，符合弱碱性范围，因此只有甘草适宜在弱碱性土壤种植；

故答案为：（1）熟石灰（或氢氧化钙）；（2）降水；（3）甘草；18.【答案】（1）强（2）大【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法【解析】【分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强；

（2）根据测定溶液pH的方法来分析。

【解答】（1）酸雨和正常雨水的pH均小于7，且酸雨的pH小于正常雨水的pH，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；

（2）苹果汁的pH小于7，显酸性，测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，测得溶液的酸性偏弱，会使pH偏大；（1）酸雨的pH比正常雨水的小，酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；（2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使pH偏大；19.【答案】（1）用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照。（2）稀盐酸与氢氧化钠反应后pH下降过快，难以精确控制pH在4.0~7.5范围内；而稀醋酸与氢氧化钠反应后pH下降较平缓，便于调节。【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法【解析】【分析】（1）根据溶液pH的测量方法分析解答；

（2）根据图像分析氢氧化钠溶液中分别滴加稀盐酸和稀醋酸时pH的变化规律分析。

【解答】（1）实验室中测定溶液pH的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液，将溶液滴在pH试纸上。观察试纸颜色变化，并与标准比色卡对照，读取对应的pH值。

（2）从图中可以看出，滴加稀盐酸时，溶液的pH下降非常快（曲线陡峭），稍多加盐酸就会导致pH迅速低于4.0，超出草木染所需的pH范围（4.0~7.5），难以精确控制。

滴加稀醋酸时，溶液的pH下降较缓慢（曲线平缓），因为醋酸是弱酸，部分电离，中和反应后pH变化更温和，便于逐步调节至目标范围。

因此，草木染中使用稀醋酸更合适，可以更稳定地控制pH值。20.【答案】D；偏大【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法【解析】【分析】（1）溶液的pH与酸碱性的关系：pH小于7的溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH大于7的溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7的溶液呈中性。石灰水呈碱性，pH大于7；碳酸饮料、食醋呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH等于7。

（2）pH试纸的使用方法：测定溶液pH时，若先将pH试纸用水润湿，会稀释待测溶液。对于酸性溶液，稀释后酸性减弱，pH偏大。

【解答】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH等于7；食醋和碳酸饮料均显酸性，pH均小于7，因此四种溶液中石灰水的pH最大，即点D表示石灰水；在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则相当于将碳酸饮料稀释，其酸性减弱，测得的pH偏大。三、实验与探究题21.【答案】（1）a（2）节约药品（或操作简便、便于观察现象等）【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法【解析】【分析】pH试纸的正确使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上，不能预先湿润试纸（湿润会稀释待测液，导致测量不准确）。酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸，pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性；pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。无色酚酞试液不变色：酚酞遇中性和酸性物质不变色，遇碱性物质变红色；紫色石蕊试液的变化：若溶液为酸性（pH<7），石蕊显红色。若溶液为中性（pH=7），石蕊显紫色。溶液为碱性(pH＞7)，石蕊显蓝色；

【解答】（1）在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是ａ，因为酸能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色；

（2）使用点滴板的优点之一是节约药品（或操作简便、便于观察现象等）；

故答案为：(1)a(2)节约药品（或操作简便、便于观察现象等）22.【答案】（1）①（2）氢氧化钠（3）U形管内液面左高右低；排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】（1）二氧化碳和水生成碳酸，碳酸使石蕊试液变成红色；

（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠的减少，溶液的pH逐渐减小；

（3）注意分析U形管两侧液面上方气压的变化分析。二氧化碳溶于水和二氧化碳和氢氧化钠的反应都会导致压强减小，而通过与水的对照，可以证明是否已经发生反应即可。

【解答】（1）二氧化碳本身不能使石蕊变色，水也不能单独使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊染成的湿润纸花变红。该实验通过检验有新物质（碳酸）生成，证明反应发生，对应图1思维模型中验证新物质生成的思路，对应序号为①。故填：①。

（2）初始溶液pH大于7，说明原溶液是氢氧化钠溶液（碱性），加入稀