广东揭阳市2025-2026学年高二下学期7月期末教学质量测试化学试题含答案

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揭阳市2025—2026学年度高中二年级教学质量测试

化学

全卷共8页，满分为120分，考试用时为120分钟

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。

2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正

带、刮纸刀。考试结束后，请将答题卡交回。

一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。)

1.电影《给阿嬷的情书》讲好中国故事，弘扬潮汕文化，影片中出现下列物质主要由硅酸盐材料制成的

是

A.侨批B.无米粿C.功夫茶茶杯D.英歌舞铜锣

A.AB.BC.CD.D

2.潮汕功夫茶中所含的茶多酚具有抗氧化、抗菌等功效。茶多酚中的主要成分是儿茶素(Catechin),其

结构简式如下图所示。下列关于儿茶素的说法正确的是

儿茶素

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A.有6个碳碳双键

B.属于芳香烃

C.共有15个氢原子

D.能与溴水发生取代反应

3.“科技+文化”的硬核融合是2026年春晚的一大特色。下列有关说法正确的是

A.英歌舞脸谱中的红色颜料主要成分是Fe₂O₃,其化学性质相对稳定

B.机器人中碳纤维属于有机高分子材料，其主要成分是石墨烯

C.机器人中的固态电池新型Li₇TaO6涂层中Ta的化合价为+5,行走时电池将电能转化为化学能

D.春晚舞台灯光的荧光材料，利用了电子跃迁吸收能量的原理

4.下列劳动项目与所涉及的化学知识不正确的是

选项劳动项目化学知识

溶液处理

A除去锅炉中的水垢时，先用Na₂CO₃

CaSO₄(s)+CO3(aq)一CaCO₃(s)+SO²-(aq)

Cu+2Fe³=Cu2²++2Fe²+

B用覆铜板和FeCl₃溶液制作印刷电路板

C向豆浆中加入MgCl₂溶液制作豆腐MgCl₂使蛋白质发生变性

D用高度酒浸泡药材生产药酒乙醇能溶解多种有机物

A.AB.BC.CD.D

5.“光阴似箭，岁月如梭”,计时工具的演变蕴含着丰富的化学智慧。下列说法不正确的是

A.古代沙漏中的石英砂主要成分SiO₂,SiO₂为共价晶体

B.机械钟表的齿轮常用黄铜(铜锌合金)制造，其硬度低于纯铜

C.电子表利用液晶显示时间，液晶既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性

D.北斗卫星授时系统“星载铷钟”,的中子数为50

6.按右图装置进行实验，将浓H₂SO₄加入浓Na₂S₂O₃溶液中，产生气泡和沉淀，下列实验现象相应推理正

确的是

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溴水

浓H₂SO₄-湿润

湿润的蓝色的滤

石蕊试纸纸

溶液

浓Na₂S₂o₃BaCl₂

A.烧瓶壁发热，说明反应S₂O3+2H⁺=S+H₂O+SO₂2放热

B.湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO₂水溶液显酸性

C.溴水润湿的滤纸褪色，说明SO₂水溶液有漂白性

D.BaCl₂溶液产生沉淀，说明生成BaSO₃

7.能满足如图所示的物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是

A.M可为钠，电解盐的水溶液可以得到金属Na

B.M可为铁，向盐溶液中滴加NaOH浓溶液制备胶体

C.M可为氮，氧化物1为红棕色气体

D.M可为碳，盐的热稳定性：NaHCO₃<Na₂CO₃

8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的

选项陈述I陈述Ⅱ

A向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性

B糖类、油脂、蛋白质都能水解糖类、油脂、蛋白质均能供给人体营养

CFe³与KSCN溶液可生成血红色沉淀KSCN溶液可用于检验Fe³

D将红热的木炭放入少量浓硝酸中，产生红棕色气体浓硝酸一定与木炭发生反应生成NO₂

A.AB.BC.CD.D

9.已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中化合价的关系如图。下

列说法错误的是

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个原子序数OW

Z

-2-1+1+3氢化物中化合价

原子半径

A.简单氢化物的沸点：W>Z

的中心原子的杂化方式为sp³,空间结构为四面体型

C.W与Y的化合物偏向共价晶体

D.Y的最高价氧化物的水化物呈两性

10.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的C₃H₃中含有的σ键数目为10NA

B.25℃时，1L0.1mol-L-¹的Na₃PO4溶液中PO³的数目为0.1NA

C.常温下，将5.6gFe放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3NA

D.1mol—CH₃中含有的电子数目7NA

11.氯苯(沸点132.2°℃)是常见有机中间体。实验室用苯与Cl₂在无水FeCl₃催化下制备氯苯，装置(铁架台

及夹持装置均已略去)如图所示。下列说法不正确的是

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aCd

A.装置a可选用KMnO₄固体，用于制备氯气

B.装置c中盛放浓H₂SO4,目的是除去水蒸气

C.反应后装置d中混合液用水洗涤分液可得到纯氯苯

D.装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d

12.侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立，是生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其原

理为NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl,,下列说法

正确是

A.等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液中水的电离程度：前者小于后者

B.NH4Cl溶液中存在：c(NH+)>c(cr)>c(H+)>c(OH-)

C.氨水加水稀释过程中，逐渐减小

D.NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(co3-)+c(HCO₃)+c(OH)

13.物质性质与组成元素的性质有关，下列物质性质差异大小关系及解释均正确的是

选项性质差异主要原因

A沸点：H₂O>H₂S电负性：O>S

B酸性：CH₂CICOOH>CH₂BrCOOH电离能：Cl>Br

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C硬度：金刚石>晶体硅原子半径：C<Si

D熔点：KCl>MgO离子电荷：Mg²>K,o²>CI

A.AB.BC.CD.D

14.我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH<8.2)电解系统如图所示。以新型MoNiNiMoO₄

为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是

A.在外电路中，电极1电势低于电极2

40H⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑

B.电极4的反应为：

C.理论上，外电路每通过2mol电子，可产生2molH₂

D.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率

一2

15.反应X(g)Z(g)分两步完成，Y(g)为中间产物：①反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所

示；②升高反应温度，均增大。基于以上事实，下列说法正确的是

A.反应过程中第一步为吸热反应，第二步为放热反应

B.X→Y为总反应决速步骤

C.升高温度，X→Y正反应速率变大，Y→Z正反应速率变小

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D.选择合适的催化剂可以提高Z物质的平衡产率

16.某理论研究认为：锌一空气电池放电时如图1,石墨复合材料电极上所发生反应的催化机理示意图如

图2。由此可知，理论上不正确的是

a

空

气

[Zn(OH)₄²-

KOH溶液

Zn石墨复合材料

图1图2

A.放电时，正极附近溶液的pH增大

B.正极反应的催化剂是i

C.每消耗22.4L(标准状况)空气，电路中约转移4mol电子

D.将KOH溶液换成酸性溶液，图2对应的反应历程改变

二、非选择题(本题共4大题，每小题14分，共56分。)

17.乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。

I.兴趣小组一的同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下图1:

图1

CaCl₂·6C₂H₅OH

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的

②有关有机物的沸点：

乙

试剂醚乙醇乙酸乙酸乙酯

34.778.511877.1

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点/℃

(1)仪器B的名称是_,实验中药品的加入顺序为(填选项符号)。

A.乙酸+浓硫酸+乙醇

B.乙醇+浓硫酸+乙酸

C.乙醇+乙酸+浓硫酸

D.浓硫酸+乙醇+乙酸

(2)若用同位素0标记乙醇中的氧原子，则CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为

,该反应的类型属于反应。

(3)从C中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入除去乙醇。然后，

加入无水硫酸钠并过滤，再进行,得到较纯净的乙酸乙酯。

Ⅱ.兴趣小组二的同学在实验室探究饱和Na₂CO₃溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。

查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液、Na₂CO₃溶液中水解的平衡常数分别为K₁=3.14×10⁹,

K₂=7.03×10⁵,说明在Na₂CO₃溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。

(4)兴趣小组二的同学探究OH浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。取0.400mol-L⁻NaOH溶液，按

下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，测得体系中的c(OH)随时间t变化的曲线如图2。

t

图2

序

V(NaOH)/mLV(H₂O)/mL温

号V(乙酸乙酯)/mL

度/℃

i35.05.010.025

ii10.0X10.025

iii10.030.0y60

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则x=,y=

根据实验数据，至少可获得三点实验结论。

结论1:增大OH浓度，乙酸乙酯水解速率(填“增大”或“减小”);

结论2:当c(OH)低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小；

结论3:水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。

①根据结论3,忽略温度对水电离的影响，在图2中，画出实验iii中pH变化曲线.o

,依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和

Na₂CO₃

溶液中水解速率较小的原因是;

(3)兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。

提出假设：乙同学提出乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。验证假设：已知有关物质

的极性值(极性值越大，物质极性越大)如下表：

0.40mol·L⁻¹NaOH

物质乙醇乙酸乙酯水溶液

>10.2

极性值4.34.410.2

验证假设：以(4)中“实验i”为对照组，取35.0mL0.400mol-L¹NaOH溶液、和10.0mL乙

酸乙酯配成混合溶液，25℃和搅拌条件下，测定体系中c(OH)随时间变化，相同时间与实验i相比，

c(OH)下降幅度更大，假设成立。

18.从金-银矿(含Au、Ag、MnO₂、Fe₂O₃、Cuo、SiO₂等)中提取Au、Ag,并回收利用其中部分金属的

工艺如下：

铁粉MnO₂、NaOHNH₄HCO₃

滤液2

H₂SO₄、Na₂SO₃滤液1沉铜氧化沉铁沉锰

铜滤渣2

含金-银矿—还原酸浸MnCO₃

X溶液

滤液3

滤渣1浸金银Au、Ag

滤渣3

已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：

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金属离子Fe³+Fe²+Mn²+

开始沉淀时的p1.67.68.1

完全沉淀(离子浓度小于1×10⁵mol·L-¹)时的pH3.19.610.1

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为

(2)“还原酸浸”中，MnO₂发生的化学方程式为。

(3)“氧化沉铁”中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为,需调节溶液的pH范围为_o

(4)“沉锰”过程生成MnCO₃和一种气体，该反应的离子方程式是0

(5)①“浸金银”后的“滤渣3”的主要成分是,加入X溶液后，金发生反应如下，完成该反应

的离子方程式：

Au+5S₂O3-+[Cu(NH₃₄²+=+[Cu(S₂O₃)₄++4NH₃

②“滤液3”提取金过程中有部分金以胶体金形式存在，研究发现胶体金可用于检测新型冠状病毒抗体，

为实现胶体金的分离提纯，常用的分离操作是_o

(6)分离提纯的银可制作成具有储氢功能的铜银合金晶体，其面心立方晶胞结构如图所示：

已知：该晶胞边长为anm,由Cu原子与Ag原子构成的每个四面体空隙中可填充1个氢原子，储氢材料

储氢后氢气的密度

的储氢能力标准状况下氢气的密度,标准状况下氢气的密度为bg·cm⁻³。若忽略吸氢前后晶胞的

体积变化，阿伏加德罗常数的值为NA。

OAg

Cu

铜银合金

①该材料储满氢后的化学式为o

②计算该储氢材料的储氢能力=(用含NA的代数式表示)。

19.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CO₂的捕集与利用成为当前研究的热点。

I.CO₂的捕集

(1)实验室可用NaOH溶液吸收CO₂,已知反应如下：

2NaOH(aq)+CO₂(g)=Na₂CO₃(aq)+H₂O(1)△H₁=akJ·mol-¹

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NaOH(aq)+NaHCO₃(aq)=Na₂CO₃(aq)+H₂O(1)△H₂=bkJ·mol-¹

NaOH(aq)+CO₂(g)=NaHCO₃(aq)△H₃=ckJ·mol-¹

①a、b、c之间的关系为_

②某温度下，NaOH溶液吸收一定量的CO₂后，溶液中(HCO;):c(co?)=1:5,则所得溶液的

、Ka₂=5.0×10⁻¹)

pH=。(该温度下，

(2)工业上常用乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂,可用RNH₂表示)作的吸收剂。

①乙醇胺的沸点高于氨的原因是0

②乙醇胺可实现对烟气中CO₂的捕集和释放。其原因是乙醇胺中含有,具有性，可与CO₂

和水反应生成盐；该盐在较高温度下又可以充分分解。

Ⅱ.CO2的利用。

CO₂

与H₂在催化剂的作用下可转化为CH₃OH,体系中涉及的反应如下：

CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₄<0

反应a:

CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₅>0

反应b:

(3)向密闭容器中分别充入1molCO₂和1molH₂,若只发生上述反应a。

①下列事实能说明反应达到平衡状态的有(填标号)。

A.反应a的△H保持不变

B.容器内CH₃OH和H₂O的物质的量相等

C.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

D.每生成1.5molH2的同时生成0.5molH2O

②该反应在不同的条件下CO₂的转化率随时间变化关系如图1所示，压强pP₂(填“>”或“<”)。

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CO₂

转化率CO₂—

一催化剂1、T₁、P₁

(260,60)

催化剂2、T₁、P₂

(260,10)

-CH,OH

200220240260

温度/℃

图1图2

(4)在催化剂作用下，将1molCO₂、3molH₂投入2L恒容密闭反应容器中，发生上述反应a和反应b,反

应温度对CO₂平衡转化率、CH₃OH选择性的影响如图2。

已知：CH₃OH的选择性=

①随温度升高，CO₂平衡转化率逐渐增大，CH₃OH选择性逐渐减小，其原因是_o

②260℃时，反应a的平衡常数K×=(K是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常

数，写出计算过程，结果用计算式表示)。

20.过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：

化合物Ⅱ可由化合物IV合成：

(1)化合物I的分子式为,化合物Ⅱ的官能团名称为o

(2)化合物IV生成化合物V的化学方程式为(注明反应条件),反应类型为_反

应。

(3)化合物V的一种同分异构体能发生银镜反应，其核磁共振氢谱出现3组峰，则该同分异构体的结构

简式为_o

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(4)下列说法正确的有o

A.I分子中所有的C原子均采用sp²杂化

B.Ⅲ分子存在2个手性碳原子，存在顺反异构

C.I与Ⅱ生成Ⅲ的反应涉及键的断裂和形成

D.V生成Ⅱ的过程属于取代反应，且生成的化合物Ⅱ能发生水解反应

(5)参考上述的合成路线，以甲苯和为原料，合成化合物VI。基于你的设计合成路线，回答

以下问题：

VIVII

①第一步为甲苯的卤代反应，该反应的方程式为(注明反应条件)。

②第二步为卤代烃转化为醇。

③第三步为醇的催化氧化反应生成醛，该反应的方程式为_(注明反应条

件)。

④第四步类比V→Ⅱ为②得到的醇和反应生成酯。

⑤第五步为③得到的醛和④得到的酯在一定条件下偶联反应生成VI。

(6)参照上述碳-碳偶联反应，若要合成化合物VI,则可用(写结构简式)和为反应物。

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揭阳市2025—2026学年度高中二年级教学质量测试

化学科参考答案

一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每

小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。)

题号12345678910

答案CDACBBDABA

题号111213141516

答案CACBAC

二、非选择题(本题共4大题，每小题14分，共56分。)

【第17题，共14分】

(1)圆底烧瓶【唯一答案，1分】B【唯一答案，1分】

【2分，方程式正确但没标注180给1分】

(3)无水氯化钙【唯一答案，1分)】

蒸馏，收集77.1℃左右的馏分【2分，蒸馏给1分，收集77.1℃左右的馏分给1分】

(4)30.0【1分，“30”也给分】10.0【1分，“10”也给分】增大【唯一答案，1分】

c(0H⁻)[

①

【2分，给分点：起点1分，c(OH)降低的变化趋势1分】

②25℃下，饱和碳酸钠溶液中c(OH)过小，使乙酸乙酯水解速率很小【1分】

(5)5.0mL乙醇【1分，没有注明体积不给分】

【第18题，共14分】

(1)3d¹04s¹【1分，唯一答案】

(2)MnOz+Na₂SO₃+H₂SO₄=MnSO₄+Na₂SO₄+H₂O【2分，写错物质不给分，漏写水给1分】

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(3)1:21【1分】3.1≤pH<8.1【2分，写为3.1-8.1也可给满分】

(4)Mn²++2HCO₃=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑【2分，物质写对即可得1分】

(5)SiO₂【1分，写成二氧化硅给分】[Au(S₂O₃)2]³【1分，唯一答案】

渗析【1分，答“透析”、“