2026年高考化学考前20天冲刺讲义(二)(解析版)

Page1目录倒计时15天➤无机元素及其化合物转化应用聚焦金属、非金属核心元素性质、物质转化、离子检验、除杂推断，是无机化学与工艺流程的知识基础。倒计时14天➤离子共存与离子方程式正误判断考查离子共存条件、离子方程式拆分、守恒、量的影响、氧化还原型离子反应，高考高频稳定选择题。倒计时13天➤氧化还原反应规律与综合应用考查氧化性还原性强弱、电子守恒计算、陌生方程式配平，贯穿无机、电化学、工艺流程全模块核心规律。倒计时12天➤水溶液中离子平衡综合(选择题)涵盖电离、水解、沉淀溶解、三大守恒、离子浓度排序、滴定曲线分析，高考原理难点与区分度考点。倒计时11天➤化工工艺流程大题综合突破以矿物制备、废水处理为情境，考查预处理、除杂、分离提纯、操作原因、滴定计算等大题综合答题能力。

倒计时15天黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。——颜真卿《劝学》无机元素及其化合物转化应用考情透视--把脉命题直击重点►命题解码：以工艺流程、实验探究、物质推断为载体，贯穿选择、大题的核心主干知识。重点考查钠、铝、铁、铜、氯、硫、氮、硅常见元素单质及化合物性质、转化关系、离子反应、氧化还原规律。命题不再单纯记忆方程式，而是结合除杂、制备、分离、除杂、尾气处理综合考查；高频陷阱为物质特殊性质、强弱氧化性顺序、量变引起质变、过量反应、水解与氧化还原竞争反应，侧重性质理解与实际应用，难度适中、分值占比高。►高考前沿：2026年命题将持续走向情境化、综合化，结合新能源材料、废水处理、固废资源化、催化转化等前沿背景；强化元素性质与反应原理、电化学、实验探究深度融合；重视陌生氧化还原方程式书写、物质推断逻辑、性质递变规律，突出证据推理与实际应用能力考查。考点抢分--核心精粹高效速记终极归纳1核心必考元素（4金属+4非金属，重中之重）聚焦高考高频考查的8种核心元素，记准“单质→氧化物→氢化物→盐”的转化链条，简化记忆，重点突破特殊性质和转化条件。1.金属元素（4种，必考）：（1）钠（Na）：①核心转化：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3。②关键性质：Na2O2是淡黄色固体，与水、CO2反应生成O2；NaHCO3受热易分解，溶解度小于Na2CO3，二者可相互转化（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O）。（2）铝（Al）：①核心转化：Al→Al2O3→Al(OH)3→Al3+/AlO2-。②关键性质：Al2O3、Al(OH)3均为两性化合物，能与强酸、强碱反应；Al(OH)3不溶于氨水，可由Al3+与氨水制备。（3）铁（Fe）：①核心转化：Fe→FeO/Fe2O3/Fe3O4→Fe2+/Fe3+→Fe(OH)2/Fe(OH)3。②关键性质：Fe3+遇KSCN溶液变红，Fe2+遇KSCN无现象、遇氯水变红；Fe(OH)2为白色沉淀，易被氧化为红褐色Fe(OH)3；Fe与强氧化剂（Cl2、HNO3）生成Fe3+，与弱氧化剂（HCl、CuSO4）生成Fe2+。（4）铜（Cu）：①核心转化：Cu→CuO→Cu2+→Cu(OH)2→CuSO4。②关键性质：CuO为黑色固体，Cu(OH)2为蓝色沉淀；Cu与浓H2SO4、浓HNO3加热反应，与稀HNO3反应生成NO。2.非金属元素（4种，必考）：（1）氯（Cl）：①核心转化：Cl2→HCl→HClO→NaClO。②关键性质：Cl2是黄绿色有毒气体，能与水、NaOH反应；HClO具有漂白性、强氧化性，不稳定易分解；漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，遇酸生成HClO。（2）硫（S）：①核心转化：S→SO2→SO3→H2SO4。②关键性质：SO2具有漂白性（暂时性）、还原性，能使品红溶液褪色；浓H2SO4具有吸水性、脱水性、强氧化性，常温下使Fe、Al钝化。（3）氮（N）：①核心转化：N2→NH3→NO→NO2→HNO3。②关键性质：NH3极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NO为无色气体，易被氧化为红棕色NO2；浓HNO3具有强氧化性，常温下使Fe、Al钝化。（4）硅（Si）：①核心转化：Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3。②关键性质：Si为半导体材料，SiO2为酸性氧化物，不溶于水，能与NaOH反应；H2SiO3为白色胶状沉淀，不溶于水，受热易分解。终极归纳2高频转化规律（速记，适配推断题）掌握3类核心转化规律，快速破解无机推断题，无需逐个记忆，灵活迁移应用。1.价态转化规律：同一元素，从低价→中间价→高价（如Fe：Fe2+⇌Fe3+，S：SO2⇌SO3），低价体现还原性，高价体现氧化性，中间价既具氧化性又具还原性。2.酸碱转化规律：（1）金属氧化物→碱→盐（如Na2O→NaOH→Na2CO3）；（2）非金属氧化物→酸→盐（如SO2→H2SO3→Na2SO3）；（3）两性氧化物（Al2O3）可与酸、碱反应生成盐。3.特殊转化规律：（1）连续氧化（如S/Na/NH3→氧化物→最高价氧化物对应水化物）；（2）两两反应生成沉淀/气体（如Al3+与AlO2-生成Al(OH)3，Fe3+与S2+生成FeS沉淀和S单质）。终极归纳3离子检验与除杂（高考高频，速记）1.核心离子检验（必记，不混淆）：（1）Fe3+：加KSCN溶液，变红；（2）Fe2+：先加KSCN无现象，再加氯水变红；（2）Cl-：加AgNO3溶液和稀HNO3，生成白色沉淀；（4）SO42-：加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀；（5）NH4+：加NaOH溶液加热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。2.常见除杂原则（简单记）：不引入新杂质、不除去目标物质，优先用物理方法（过滤、结晶），再用化学方法（沉淀、转化）。如除去FeCl3中的FeCl2，加Cl2；除去Na2CO3中的NaHCO3，加热。终极归纳4高频易错陷阱（避错必记）1.性质混淆：Al(OH)3不溶于氨水，溶于强碱；SiO2不溶于水，也不溶于强酸（除HF）；SO2不能漂白酸碱指示剂，HClO可漂白。2.转化条件遗漏：Fe与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2；NaHCO3受热才分解，常温不分解；NH3与HCl反应无需条件，相遇即产生白烟。3.检验误区：检验Fe2+不可先加氯水，否则会氧化Fe2+，干扰检验；检验SO42-需先加盐酸酸化，排除Ag+、CO32-干扰。终极归纳5解题妙法（适配推断+选择题）1.推断题：抓“特殊现象、特殊颜色、特殊转化”，如红褐色沉淀→Fe(OH)3，淡黄色固体→Na2O2/S，能使品红褪色→SO2，快速定位核心元素，再推导转化关系。2.选择题：先判断物质性质与转化是否匹配，再排查易错陷阱，如“Fe与稀HNO3生成Fe2+”直接判错（浓稀均生成Fe3+，除非Fe过量）。真题精研--复盘经典把握规律题组一元素及其化合物的性质1．（2026·浙江卷）下列有关的说法中，不正确的是A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性C．实验室用于制 D．HCl和反应制【答案】A【解析】A．NH4Cl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误；B．NH4Cl水溶液中水解产生H+，使溶液呈酸性，B正确；C．实验室中常用NH4Cl与Ca(OH)2加热反应制取NH3，C正确；D．HCl和NH3直接反应生成NH4Cl，是制备NH4Cl的常用方法，D正确；故选A。2.（2025·海南卷）下列化合物性质描述错误的是①CO

②

③

④A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B．与水作用后溶液呈酸性：②③C．与水反应释放：④ D．常态下呈现颜色：①②③④【答案】D【解析】A．CO中C为+2价，SO2中S为+4价，NO2中N为+4价，Na2O2中O为-1价，均处于中间价态，均可被氧化或还原，故①②③④均可作氧化剂或还原剂，A正确；B．SO2与水生成H2SO3（酸性），NO2与水生成HNO3（酸性），溶液均呈酸性，B正确；C．Na2O2与水反应生成O2（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），C正确；D．CO（无色）、SO2（无色）常态下无颜色，而NO2（红棕色）、Na2O2（淡黄色）有颜色，D错误；故选D。解题妙法先快速判断物质类别（离子/共价、强弱电解质），牢记盐类水解规律；逐一核对物质制备原理、氧化还原性质（既可作氧化剂又可作还原剂判断）、物理状态颜色、与水反应产物及酸碱性；紧扣教材基础性质，避开概念混淆陷阱，逐项排除错误选项。先快速判断物质类别（离子/共价、强弱电解质），牢记盐类水解规律；逐一核对物质制备原理、氧化还原性质（既可作氧化剂又可作还原剂判断）、物理状态颜色、与水反应产物及酸碱性；紧扣教材基础性质，避开概念混淆陷阱，逐项排除错误选项。题组二元素及其化合物性质及其用途1.（2025·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚C．熔点高，可用于生产光导纤维 D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥【答案】A【解析】A．金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确；B．氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误；C．光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误；D．氨气具有还原性，但生产铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性（与酸反应生成铵盐），还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误；故选A。2.（2024·天津卷）下列有关物质用途的说法错误的是A．液氮可用于制冷 B．油脂可用于生产甘油C．二氧化硫可用于漂白 D．铜块镶嵌在轮船外壳可用于避免船体被腐蚀【答案】D【解析】A．液氮易液化，汽化时吸热，常用于制冷，A正确；B．油脂水解可生成甘油，B正确；C．二氧化硫能与有色物质反应生成不稳定的无色物质，具有漂白性，C正确；D．铜的金属活动性比铁弱，与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀，反而加速船体腐蚀，D错误；故选D。解题妙法严格遵循性质直接决定用途原则：逐项核对选项用途，是否由前方性质直接导致；警惕“性质正确、用途正确，但二者无因果关联”的高频陷阱；区分物理/化学性质、氧化性/酸碱性/熔点硬度等性质，不混淆用途原理，逐项匹配因果即可秒选。严格遵循性质直接决定用途原则：逐项核对选项用途，是否由前方性质直接导致；警惕“性质正确、用途正确，但二者无因果关联”的高频陷阱；区分物理/化学性质、氧化性/酸碱性/熔点硬度等性质，不混淆用途原理，逐项匹配因果即可秒选。题组三以实验为载体考查元素及其化合物的性质1.（2026·浙江卷）利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是A．分离植物油和水B．证明溶于水C．证明与水反应生成D．制备无水【答案】D【解析】A．植物油和水互不相溶，可利用分液漏斗进行分液操作分离，A正确；B．氨气极易溶于水，将氨气通入水中，会使试管内压强迅速减小，外界大气压将水压入试管，形成喷泉，且溶液可充满整个试管，B正确；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，C正确；D．MgCl2溶液中存在水解平衡：，加热蒸发时HCl挥发促使水解平衡正向移动，可以得到，最终灼烧得到的是MgO，而非无水MgCl2。若要制备无水MgCl2，需要在HCl氛围加热氯化镁溶液得到无水氯化镁，D错误；故选D。2.（2025·贵州卷）实验室制备并验证其性质的装置及试剂正确的是A．制备B．除去HCl杂质C．验证的氧化性D．收集及尾气处理【答案】C【解析】A．制备时，与浓盐酸的反应需要加热，A不符合题意；B．除去中的HCl杂质，应使用饱和食盐水，若用水会大量溶解，无法达到除杂目的，B不符合题意；C．验证的氧化性，使与淀粉KI溶液反应：，可以验证氧化性，C符合题意；D．密度比空气大，收集采用向上排空气法收集（气体从长管进短管出），多余的用溶液吸收：，D不符合题意；故选C。解题妙法先逐段分析装置作用、反应条件、试剂选择、操作原理；核对制备是否需加热、除杂试剂是否合理、气体进出方向、收集方法、尾气处理；结合物质性质判断反应能否发生，避开试剂选错、条件缺失、装置顺序错误等高频陷阱。先逐段分析装置作用、反应条件、试剂选择、操作原理；核对制备是否需加热、除杂试剂是否合理、气体进出方向、收集方法、尾气处理；结合物质性质判断反应能否发生，避开试剂选错、条件缺失、装置顺序错误等高频陷阱。题组四以工艺流程为载体考查元素及其化合物的性质1.（2025·福建卷）探究对银镜反应的影响，实验步骤如下：下列说法错误的是A．棕黑色悬浊液中固体主要为 B．“试剂X为1.0mL蒸馏水C．黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同 D．实验后可用稀硝酸洗去银镜【答案】C【分析】向溶液滴加2%氨水反应生成的白色的不稳定分解生成黑色，形成棕黑色悬浊液，继续滴加2%氨水生成氢氧化二氨合银，均分两份，探究对银镜反应的影响，需要作对比实验，为控制单一变量，使后续溶液体积相同，则试剂X为1.0mL蒸馏水，一份加入蒸馏水后加入乙醛溶液，加热发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液1主要成分为银；另一份加入碳酸钠溶液后加入乙醛溶液发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液2主要成分为银单质。【解析】A．经分析可知不稳定分解生成黑色，形成棕黑色悬浊液，棕黑色悬浊液中固体主要为，A正确；B．探究对银镜反应的影响，需要作对比实验，一份加入蒸馏水后加入乙醛溶液，另一份加入碳酸钠溶液后加入乙醛溶液，“试剂X为1.0mL蒸馏水，B正确；C．两份溶液均发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液1、2主要成分均为银单质，C错误；D．实验后生成的银单质附着在试管壁上，利用银与稀硝酸反应可用稀硝酸洗去银镜，D正确；故选C。2.（2025·四川卷）一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。下列说法错误的是A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是C．“炉气水洗”使溶于水而与分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的【答案】C【分析】主要成分为和的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成、、气体、气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成CO2，用于中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的，浸液中通入CO2，生成，过滤经燃烧得；滤液主要成分为，据此分析；【解析】A．“电炉煅烧”时生成，可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确；B．根据分析可知，浸渣的主要成分是，B正确；C．“炉气水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使与分离，C错误；D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的，防止生成，D正确；故选C。解题妙法先梳理流程主线：原料→煅烧→浸渣→滤液→除杂→产品；结合元素化合价判断氧化还原反应，分析每步物质转化、试剂作用；核对反应条件、物质溶解性、pH控制、除杂原理；紧扣物质性质判断正误，避开物质类别、反应原理匹配陷阱。先梳理流程主线：原料→煅烧→浸渣→滤液→除杂→产品；结合元素化合价判断氧化还原反应，分析每步物质转化、试剂作用；核对反应条件、物质溶解性、pH控制、除杂原理；紧扣物质性质判断正误，避开物质类别、反应原理匹配陷阱。题组五元素及其化合物的相互转化1.（2025·广西卷）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是A．反应①：B．反应②：C．反应③：D．反应④：【答案】C【解析】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误；B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误；C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确；D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误；故选C。2.（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成D．X可为碳，盐的热稳定性：【答案】B【解析】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误；B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确；C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误；D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误；故选B。解题妙法先梳理物质转化链条，判断连续氧化、复分解、氧化还原能否一步实现；离子方程式先拆写判断（弱酸/沉淀不拆），再核对原子、电荷、得失电子守恒；同时排查双水解、歧化反应规律，避开配比错误、物质拆写错误、转化不能一步实现的陷阱。先梳理物质转化链条，判断连续氧化、复分解、氧化还原能否一步实现；离子方程式先拆写判断（弱酸/沉淀不拆），再核对原子、电荷、得失电子守恒；同时排查双水解、歧化反应规律，避开配比错误、物质拆写错误、转化不能一步实现的陷阱。终极预测--压轴实战稳拿高分【名校预测·第1题】（2026·山东泰安·二模）下列劳动项目与对应化学性质一致且均正确的是劳动项目化学知识A用苯酚溶液杀菌消毒苯酚是一种弱酸B用石灰浆粉刷墙壁氢氧化钙溶解度小，易析出固体C用氯化铁溶液蚀刻电路板氯化铁溶液呈酸性D用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通厨卫管道铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，并释放大量热【答案】D【解析】A．苯酚可杀菌消毒是因为其能使蛋白质变性，与苯酚是弱酸的性质无对应关系，A错误；B．石灰浆粉刷墙壁后变硬，是氢氧化钙与空气中反应生成碳酸钙固体导致的，与氢氧化钙溶解度小无对应关系，B错误；C．氯化铁蚀刻电路板的原理是具有氧化性，发生反应，与氯化铁溶液呈酸性无对应关系，C错误；D．铝和氢氧化钠溶液发生反应，反应生成氢气增大管道内压强，同时释放大量热可促进油污水解，能达到疏通管道的目的，性质对应正确，D正确；故选D。【名校预测·第2题】（2026·陕西西安·模拟预测）下列物质性质与用途具有对应关系的是A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B．植物油与氢气发生加成反应，可用作制肥皂C．氧化铝是两性氧化物，可作耐高温材料D．苯酚与溶液作用显紫色，可用作消毒剂【答案】A【解析】A．明矾中的发生水解反应，使溶液显酸性；铜锈主要成分为碱式碳酸铜，可与反应溶解，其原理是碱式碳酸铜中的和与酸反应，性质与用途具有对应关系，A正确；B．植物油制肥皂利用的是其在碱性条件下的水解反应（皂化反应）；氢气加成是制备硬化油的原理，性质与用途无对应关系，B错误；C．氧化铝可作耐高温材料是因为其熔点很高，与两性氧化物的性质无关，性质与用途无对应关系，C错误；D．苯酚用作消毒剂是因为其能使蛋白质变性，与遇溶液显紫色的显色反应无关，性质与用途无对应关系，D错误；故选A。【名校预测·第3题】（2026·广东梅州·一模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是A．X可为铜，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为碳，酸一定具有强氧化性C．X可为钠，可电解饱和盐溶液制取 D．X可为硫，氧化物1有漂白性【答案】D【解析】A．Cu与反应生成CuO，CuO不能继续和反应生成更高价氧化物，转化流程无法完成，A错误；B．X为碳时，最终生成的酸是，碳酸不具有强氧化性，B错误；C．X为钠时，最终生成的盐为NaCl，电解饱和NaCl溶液得到，无法制得单质Na，制取Na需要电解熔融NaCl，C错误；D．X为硫时，转化流程为，可完全实现，氧化物1为，具有漂白性，D正确；故答案选D。【名校预测·第4题】（2026·湖南长沙·三模）从盐湖卤水中提取Li元素的一种流程如下图所示。已知：的相关数据：温度每100mL水中溶解的质量1.541.331.261.171.010.850.72下列说法正确的是A．“吸附”中需高速猛烈搅拌增大吸附速率和效率B．“滤渣”的主要成分为C．“脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已经基本洗脱D．“沉锂”时，沉淀剂可选择，此时得到含固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤【答案】C【分析】该流程从盐湖卤水（含）中提取元素，吸附：加入晶体、调节pH，生成胶体，得到含的铝基吸附剂；聚沉、过滤1：分离出含的吸附剂，滤液为卤水杂质；脱附、过滤2：加蒸馏水使从吸附剂上洗脱，得到含的洗脱液，滤渣为；沉锂：加沉淀剂将转化为含固体。【解析】A．“吸附”时形成胶体吸附，若高速猛烈搅拌会导致胶体未充分吸附就提前“聚沉”，吸附效率降低，A错误；B．“滤渣”的主要成分为，B错误；C．锂元素的焰色为紫红色，“脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已基本洗脱，C正确；D．溶解度随温度上升而减小，因此欲得到固体应蒸发浓缩结晶、趁热过滤，D错误；故选C。【名校预测·第5题】（2026·广东深圳·一模）某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示，下列叙述错误的是A．铜极附近逸出气泡，其溶液pH升高B．②中溶液变浑浊，可推知氯的非金属性比硫的强C．若③中先变红后褪色，则证明了具有漂白性D．用盐酸和溶液可以检验④中的氧化产物【答案】C【分析】该实验通过电解饱和食盐水制备氯气并探究其性质。与电源正极相连的石墨电极为电解池阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，铜电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成和；氯气依次通入到右侧溶液，②中氯气与硫化氢溶液会生成盐酸和硫沉淀：；③中氯气将溶液中氧化为，与溶液中的反应生成硫氰化铁，使溶液先变为红色，后氯气将溶液中硫氰酸根离子氧化，导致溶液红色褪去；④中氯气与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、盐酸和硫酸：，据此分析。【解析】A．由分析可知，铜电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成和，所以铜极附近逸出气泡，溶液pH升高，A正确；B．由分析可知，②中发生反应：，氯气的氧化性强于硫，可推知氯的非金属性比硫的强，B正确；C．由分析可知，③中发生的反应为氯气将溶液中的氧化为，与溶液中的反应生成硫氰化铁，使溶液先变为红色，后氯气将溶液中硫氰酸根离子氧化，导致溶液红色褪去，不是漂白作用，C错误；D．取④中反应后的溶液，滴加盐酸酸化，再加溶液，若出现白色沉淀，说明反应后的溶液中有；由分析可知，被氯气氧化生成氧化产物，可用盐酸和溶液检验④中的氧化产物，D正确；故答案选C。

倒计时14天百川东到海，何时复西归。——汉乐府《长歌行》离子共存与离子方程式正误判断考情透视--把脉命题直击重点►命题解码：近年全国及各地高考本题为必考经典选择题，是基础稳分题型。命题以无色酸性/碱性环境、氧化还原反应、双水解、沉淀气体弱电解质、络合反应为核心考点。高频陷阱：忽略溶液酸碱性、氧化性还原性顺序混乱、过量/少量反应比例错误、电荷原子不守恒、拆分错误（弱酸弱碱、氧化物、沉淀不拆）、隐含有氧化性离子、水解与氧化还原竞争反应。命题不偏不怪，侧重细节辨析与反应本质理解，渗透工艺流程、实验情境，是区分细心度的关键题型。►高考前沿：命题逐渐情境化，结合工业流程、实验探究、混合体系综合考查；强化陌生氧化还原离子方程式、分步反应、量不同反应不同、离子先后反应顺序判断；从单纯判断正误转向结合原理分析原因，更加注重反应机理、守恒规律与实际应用能力。考点抢分--核心精粹高效速记终极归纳1离子共存（核心：不反应即共存，牢记“不能共存”的4大类型）速记原则：无沉淀、无气体、无弱电解质、无氧化还原反应，避开隐含条件陷阱。1.生成沉淀（高频）：熟记常见沉淀，直接判定不共存。①难溶性盐：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4（不溶于酸），CaCO3、BaCO3（溶于酸）；②难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。2.生成弱电解质（难电离物质）：①H+与OH-、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-不共存；②OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+、Mg2+不共存（生成弱碱或水）。3.生成气体：H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-不共存（生成CO2、SO2、H2S）。4.氧化还原反应（易错重点）：①Fe3+与I-、S2-、SO32-不共存（Fe3+氧化后者）；②MnO4-（酸性条件）与Fe2+、I-、S2-、SO32-、Cl-不共存；③NO3-（酸性条件）与Fe2+、I-、S2-不共存（隐含氧化性）。5.隐含条件陷阱（高频失分点）：①无色溶液：排除Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4-（紫）；②酸性溶液（pH<7、加酚酞不变色）：含大量H+，排除OH-及弱酸根；③碱性溶液（pH>7、加酚酞变红）：含大量OH-，排除H+、NH4+及弱碱阳离子。终极归纳2离子方程式正误判断（核心：守恒+规范+原理，3步速判）速记口诀：先查守恒，再看规范，最后验原理，一步排除错误选项。1.第一步：查守恒（必看，优先排除）——三大守恒缺一不可。①原子守恒：反应前后原子种类、数目完全一致；②电荷守恒：离子方程式左右电荷代数和相等（中性）；③电子守恒：氧化还原反应中，得失电子数相等（易错点：漏判氧化还原反应的电子守恒）。2.第二步：看规范（细节陷阱，高频失分）——重点检查3点。①物质拆分：能拆（强酸、强碱、可溶性盐），不能拆（弱电解质、沉淀、气体、单质、氧化物）；易错点：CH3COOH（弱酸不拆）、CaCO3（沉淀不拆）、浓硫酸（不拆）、澄清石灰水（可拆）、石灰乳（不拆）。②符号规范：沉淀（↓）、气体（↑）、可逆符号（⇌）使用准确，不能漏写。③条件规范：加热（△）、催化剂等条件不能省略（如实验室制CO2不用写条件，电解、催化氧化需写）。3.第三步：验原理（核心，规避逻辑错误）——反应必须符合实际。①少量/过量陷阱（高频）：如Ca(OH)2与CO2（少量生成CaCO3，过量生成Ca(HCO3)2）；NaHCO3与Ca(OH)2（少量NaHCO3生成CaCO3+NaOH，过量生成CaCO3+Na2CO3）。②反应顺序：强者优先，如H+先与OH-反应，再与CO32-反应。③原理错误：如Fe与稀盐酸反应生成Fe2+（不是Fe3+），Cu与稀盐酸不反应（不能写离子方程式）。终极归纳3抢分速记技巧（省时高效，快速破题）1.离子共存：先看隐含条件（无色、酸碱性），再排查4大反应类型，优先排除明显错误选项（如含Cu2+又说无色）。2.离子方程式：优先查电荷守恒（最快排除错误），再查拆分和符号，最后验证反应原理，不用逐字逐句分析，节省时间。3.易错点速记：①拆分口诀：强酸强碱可溶盐，其余全部不能拆；②守恒口诀：原子电荷电子，三者缺一不可；③过量口诀：少量定1（少量物质系数为1），过量配比例。真题精研--复盘经典把握规律题组一离子方程式的正误判断1.（2025·浙江卷）下列离子方程式正确的是A．的水解反应：B．与醋酸反应：C．与硝酸反应：D．苯酚钠水溶液中通入少量气体：【答案】D【解析】A．水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误；B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误；C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：，C错误；D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确；故答案为：D。2.（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是A．磷酸二氢钠水解：B．用稀盐酸浸泡氧化银：C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：【答案】A【解析】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确；B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误；答案选A。解题妙法先判断物质拆写：弱酸、弱碱、沉淀、气体一律保留化学式；区分水解与电离、氧化还原反应；再核对原子、电荷、得失电子三大守恒；牢记酸性强弱、量的配比、双水解等特殊规律，逐项排查陷阱即可快速判断。先判断物质拆写：弱酸、弱碱、沉淀、气体一律保留化学式；区分水解与电离、氧化还原反应；再核对原子、电荷、得失电子三大守恒；牢记酸性强弱、量的配比、双水解等特殊规律，逐项排查陷阱即可快速判断。题组二离子共存1.（2025·天津卷）下列离子在溶液中能大量共存的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误；B．与不共存能，会生成二氧化硫和水，B错误；C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误；D．4种离子均互不发生反应，D正确；故答案选D。2.（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制B硫酸与制C浓盐酸与制D双氧水与溶液制【答案】C【解析】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；故选C。解题妙法按四大陷阱逐项排查：是否生成沉淀/气体/弱电解质；是否发生氧化还原反应；是否发生双水解、络合反应；结合题干酸碱性、实验背景判断；熟记常见氧化性离子与还原性离子，快速排除不能共存的组合，逐项筛选即可秒选。按四大陷阱逐项排查：是否生成沉淀/气体/弱电解质；是否发生氧化还原反应；是否发生双水解、络合反应；结合题干酸碱性、实验背景判断；熟记常见氧化性离子与还原性离子，快速排除不能共存的组合，逐项筛选即可秒选。题组三离子反应在化合物组成分析中的应用1.（2025·江西卷）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为：序号加入试剂现象1溶液产生大量气泡、溶液紫色褪去2溶液产生白色沉淀3溴水产生白色沉淀关于溶液Z，下列说法正确的是A．含 B．含 C．可能含 D．不含【答案】A【分析】X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物（）和；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是。所以溶液Z含有的物质是、和。【解析】A．通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有（作双氧水分解的催化剂），由于铁离子作催化剂，所以苯酚的紫色褪去，A正确；B．通过分析可知，溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误；C．通过分析可知，溶液Z中一定含有，C错误；D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误；故选A。2.（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是A．a呈弱碱性B．f可溶于过量的b中C．c中通入过量的e可得到无色溶液D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸【答案】B【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。【解析】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误；D．由分析可知，b为，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误；故选B。解题妙法先抓特征现象破题：颜色、气体、沉淀、加热反应等锁定特征离子；再结合离子共存、双水解、两性物质性质顺推物质；最后代入反应关系验证，逐项核对选项性质、反应规律，避开两性溶解、水解酸碱性等高频陷阱。先抓特征现象破题：颜色、气体、沉淀、加热反应等锁定特征离子；再结合离子共存、双水解、两性物质性质顺推物质；最后代入反应关系验证，逐项核对选项性质、反应规律，避开两性溶解、水解酸碱性等高频陷阱。题组四离子反应在物质鉴别中的应用1.（2025·海南卷）下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是选项检验材料待鉴别物质A湿润的pH试纸B氨水C溶液D水【答案】B【解析】A．湿润的pH试纸遇HCl显酸性（变红），遇显碱性（变蓝），可一步鉴别；A正确；B．均与氨水反应生成白色沉淀（和），现象相同，无法一步鉴别；B错误；C．溶液与反应产生气泡（），与乙二醇无现象，可一步鉴别，C正确；D．乙酸乙酯密度小于水，浮于水面；1，2-二溴乙烷密度大于水，沉于水底，可一步鉴别，D正确；故答案选B。2.（2025·湖南卷）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液【答案】D【解析】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误；B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误；C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误；D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确；故选D。解题妙法鉴别核心是现象唯一不同：分析试剂与各物质反应现象（气体、沉淀、溶解、酸碱性、密度分层等）；警惕两性氢氧化物、过量试剂反应差异；判断试剂能否让每组物质产生不同现象，现象完全相同则无法鉴别，逐项对比即可快速判断。鉴别核心是现象唯一不同：分析试剂与各物质反应现象（气体、沉淀、溶解、酸碱性、密度分层等）；警惕两性氢氧化物、过量试剂反应差异；判断试剂能否让每组物质产生不同现象，现象完全相同则无法鉴别，逐项对比即可快速判断。终极预测--压轴实战稳拿高分【名校预测·第1题】（2026·江西上饶·二模）是由、、、、中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量粉末，实验记录如下表：序号试剂及操作现象①盐酸产生气泡②蒸馏水产生白色沉淀③溶液，加热产生气泡根据实验现象，下列关于的推断正确的是A．只含和 B．一定不含C．至少含3种盐 D．一定含【答案】C【分析】加盐酸产生气泡，说明含有，与盐酸反应生成二氧化硫气体；加蒸馏水产生白色沉淀，则应有，溶于水与可生成白色沉淀，可能含有；加溶液，加热，产生气体，说明含有，产生的气体为氨气；综上，一定存在、、，无法判断、是否存在。【解析】A．根据分析，一定含、、，A错误；B．根据分析，可能存在，B错误；C．一定含、、，因此X至少含3种盐，C正确；D．无法确定是否有，D错误；故选C。【名校预测·第2题】（2026·河北·模拟预测）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液变蓝色，证明有存在B．先取少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，证明一定含有C．检验气体中是否混有气体：将气体通入溶液，有白色沉淀生成，则该气体中一定混有气体D．检验浓硫酸和木炭反应产生的和气体，可将气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水【答案】A【解析】A．向待测溶液中加入淀粉溶液无明显现象，加入新制氯水后溶液变蓝，说明加入氯水后生成了，则待测溶液中含有，A正确；B．取待测溶液加入溶液生成不溶于酸的沉淀，该沉淀可能是或，无法说明待测溶液中一定含有，B错误；C．会与水反应生成，使溶液呈酸性，在酸性条件下，具有氧化性，可以将氧化为，进一步与反应生成沉淀，无法证明气体中一定含有，C错误；D．品红溶液可以用于检验，但过量的可以与反应生成，并使澄清石灰水产生沉淀，无法证明浓硫酸与木炭反应生成的气体中含有，D错误；故答案选A。【名校预测·第3题】（2026·湖南衡阳·二模）下列离子方程式书写错误的是A．用溶液腐蚀铜电路板：B．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合：C．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀：D．用氨水溶解试管中的【答案】A【解析】A．该反应电荷、得失电子均不守恒，Fe3+得电子、Cu失电子，正确离子方程式应为，A错误；B．与在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，该离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，B正确；C．水解出的与电离出的H+结合，生成Al(OH)3沉淀、和H2O，反应符合强酸制弱酸规律，离子方程式书写正确，C正确；D．AgCl与一水合氨反应生成可溶性的银氨络离子，离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，D正确；故选A。【名校预测·第4题】（2026·江西九江·二模）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后按一定比例混合，得到溶液Z，用试纸检测显深红色。取4支试管分别装入少量溶液Z进行实验，记录为：序号实验操作现象1滴加溶液产生蓝色沉淀2滴加溶液溶液变红3先加过量溶液，静置，再向上层清液中滴加溶液均产生白色沉淀4焰色试验火焰呈现黄色下列说法正确的是A．可用酸性溶液检验Z溶液中是否含有 B．X可作净水剂C．Y在酸性溶液中能稳定存在 D．Z溶液中含3种阳离子【答案】B【分析】pH试纸检测显深红色，说明溶液Z呈强酸性，含有大量；实验1，滴加产生蓝色沉淀，说明含有；实验2，滴加溶液变红，说明含有；实验3，加过量产生白色沉淀（），说明含有，取上层清液加仍有白色沉淀（），说明含有；实验4，焰色反应呈黄色，说明溶液中含有；溶液Z中有、、、、和，X由2种前四周期元素组成，Y由3种前四周期元素组成，根据推断可知X与Y在水溶液中发生反应，X应为含铁化合物，Y应为含钠化合物；【解析】A．Z溶液中含有，也能使酸性溶液褪色，干扰的检验，A错误；B．由分析可知，X应为含铁化合物（或），在溶液中易被氧化为，水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，能做净水剂，B正确；C．若X为，Y可能为，亚硫酸根离子在酸性条件下不能稳定存在，C错误；D．由分析可知，Z溶液中的阳离子有、、、，共4种，D错误；答案选B。【名校预测·第5题】（2026·湖北·二模）室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清透明溶液的是选项条件离子组操作A滴加甲基橙变红、、、加入足量浓氨水B、、、加入足量NaHCO3溶液C、、、加入少量FeSO4溶液D、、、通入足量H2S气体【答案】A【解析】A．滴加甲基橙变红说明溶液呈酸性，该离子组在酸性条件下不发生反应可大量共存；加入足量浓氨水，、分别与过量氨水形成可溶性配合物、，最终得到无沉淀的澄清透明溶液，A正确；B．，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性，碱性条件下、均能与反应，不能大量共存，B错误；C．说明溶液呈酸性，加入FeSO4后，与反应生成蓝色沉淀，不符合要求，C错误；D．，说明，溶液呈酸性，通入足量后，与反应生成不溶于酸的沉淀，不符合要求，D错误；故答案选A。

倒计时13天少壮不努力，老大徒伤悲。——汉乐府《长歌行》氧化还原反应规律与综合应用考情透视--把脉命题直击重点►命题解码：氧化还原反应为贯穿高考试卷的核心主干考点，渗透选择、流程、实验、电化学所有题型。重点考查氧化性还原性强弱比较、电子转移规律、化合价升降守恒、陌生方程式配平、先后反应顺序、歧化与归中反应。命题不再单纯记忆反应，而是结合化工流程、废水处理、电化学、实验探究综合考查；高频陷阱有得失电子不守恒、介质酸碱性判断错误、过量与分步反应、产物价态判断偏差。侧重规律理解与综合应用，是大题书写、计算得分的关键基础。►高考前沿：命题高度情境化，结合新型电极材料、催化转化、废气废水治理等前沿背景；强化陌生复杂体系氧化还原配平、先后反应顺序、电化学与氧化还原融合考查；从定性判断转向定量电子守恒计算，突出反应机理、竞争反应与证据推理素养。考点抢分--核心精粹高效速记终极归纳1核心概念（基础必记，不混淆）速记口诀：升失氧（还原剂），降得还（氧化剂），剂性一致、产物相反。1.核心判断：①化合价升高→失电子→被氧化→作还原剂→生成氧化产物；②化合价降低→得电子→被还原→作氧化剂→生成还原产物。2.易错区分：①氧化剂/还原剂：反应物（得/失电子）；氧化产物/还原产物：生成物（被氧化/被还原后的物质）。②注意：一种物质可既作氧化剂又作还原剂（如Cl3与水反应）。3.常见氧化剂/还原剂（高频）：①氧化剂（降价）：MnO4-（酸性）、Fe3+、Cl2、HNO3、O2；②还原剂（升价）：Fe2+、I-、S2-、SO32-、C、CO。终极归纳2核心规律（解题关键，灵活应用）四大规律，覆盖所有题型，记准规律可快速破题。1.强弱规律（高频）：①氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物（用于比较氧化性/还原性、判断反应能否发生）。②典例：Fe3+氧化I-，则氧化性Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+。2.守恒规律（必考）：电子守恒（得失电子数相等）、化合价升降守恒（升价总数=降价总数），是配平、计算的核心。3.先后规律（易错重点）：强者优先反应。①氧化性强的先得电子，还原性强的先失电子；②典例：FeBr2中通入Cl2，Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-。4.价态规律：①元素处于最高价态→只具氧化性（如Fe3+、HNO3）；②处于最低价态→只具还原性（如I-、S2-）；③处于中间价态→既具氧化性又具还原性（如Fe2+、Cl2）。终极归纳3高频应用（抢分重点，规范答题）1.氧化还原方程式配平（必考，3步速配）：①标化合价：找出升价、降价元素，标出升降价数；②配升降：使升价总数=降价总数（找最小公倍数）；③配其余：补H2O、H+（酸性）、OH-（碱性），确保原子守恒、电荷守恒。易错点：碱性条件下补OH-，酸性条件下补H+，不混淆。2.相关计算（高频）：①核心用“电子守恒”，避开繁琐计算。②典例：求氧化剂/还原剂的物质的量之比、转移电子数，直接利用“得失电子相等”列式计算，不用写完整方程式。3.综合应用（大题核心）：①电化学：负极（失电子→还原剂→氧化反应），正极（得电子→氧化剂→还原反应），电子守恒贯穿始终；②工业流程：判断反应中的氧化剂、还原剂，分析元素化合价变化，书写核心反应方程式；③实验题：根据颜色变化（如Fe2+→Fe3+变红），判断氧化还原反应是否发生。终极归纳4易错陷阱规避（少丢分，关键抢分点）1.概念混淆：误将氧化产物当作氧化剂，还原产物当作还原剂（牢记：剂是反应物，产物是生成物）。2.配平错误：忽略介质（酸性/碱性），乱补H+、OH-；忘记配平后检查电荷守恒、原子守恒。3.先后规律误用：忽略还原性/氧化性强弱，判断反应顺序错误（如误判Cl2先氧化Br-再氧化Fe2+）。4.电子转移计算错误：漏算元素化合价变化数（如Fe3+→Fe2+，化合价降1，不是降3）；忽略物质中参与反应的离子数（如FeBr2中Fe2+、Br-的比例）。真题精研--复盘经典把握规律题组一氧化还原反应的基本概念1.（2026·浙江卷）关于反应，下列说法中正确的是A．CO中的C失电子 B．是还原剂C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1【答案】A【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。【解析】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确；B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误；C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误；D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误；故选A。2.（2025·山东卷）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是A．是还原反应的产物 B．还原性：C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是【答案】C【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。【解析】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确；B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确；C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确；D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确；综上所述，本题选C。解题妙法先标变价：化合价升失氧（还原剂、氧化产物），化合价降得还（氧化剂、还原产物）；再判断电子转移、物质的量之比、氧化性/还原性强弱；结合反应流程，区分催化剂、中间产物；注意电子守恒与反应环境，避开概念混淆陷阱。先标变价：化合价升失氧（还原剂、氧化产物），化合价降得还（氧化剂、还原产物）；再判断电子转移、物质的量之比、氧化性/还原性强弱；结合反应流程，区分催化剂、中间产物；注意电子守恒与反应环境，避开概念混淆陷阱。题组二氧化还原反应的判断1.（2025·贵州卷）化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末【答案】B【解析】A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液，此过程为物理溶解，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色，与CO2或H2O反应生成Na2CO3或NaOH和O2，氧元素化合价发生变化（-1价变为0价和-2价），涉及氧化还原反应，B符合题意；C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，反应逆向移动，铬元素化合价不变（均为+6价），不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末，此为白磷（P4）转化为红磷的同素异形体转变，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。2.（2026·浙江卷）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是A．分子中所有O原子所处的化学环境相同B．的空间结构为V形C．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7D．不是氧化还原反应【答案】A【解析】A．Cl2O7分子中，存在桥氧原子（连接两个氯原子）和端基氧原子（只连接一个氯原子），如图：，化学环境不同，A不正确；B．Cl2O中心氧原子价层电子对数是，有两对孤对电子和两个键，空间结构为V形，B正确；C．ClOClO3中，一个氯原子仅连接一个氧原子，化合价为+1；另一个氯原子连接四个氧原子，化合价为+7，如图：；或可以理解为取代了中的，化合价分别为+1、+7，C正确；D．电负性：Cl＞I，ICl中碘为+1价、氯为-1价，反应后HIO中碘为+1价、HCl中氯为-1价，无化合价变化，不是氧化还原反应，D正确；故选A。解题妙法判断核心是化合价是否变化：逐项分析反应前后各元素价态，只要有元素升价或降价，即为氧化还原反应；警惕物理变化、同素异形体转化、非氧化还原平衡移动的干扰；牢记歧化、归中反应规律，快速识别价态变化即可秒选。判断核心是化合价是否变化：逐项分析反应前后各元素价态，只要有元素升价或降价，即为氧化还原反应；警惕物理变化、同素异形体转化、非氧化还原平衡移动的干扰；牢记歧化、归中反应规律，快速识别价态变化即可秒选。题组三氧化还原反应规律的应用1.（2025·重庆卷）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油【答案】B【解析】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；B．硫磺（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确；C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；故选B。2.（2025·北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是A．月壤钛铁矿中存在活泼氢B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量【答案】B【解析】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确；B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误；C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确；故选B。解题妙法先区分物理变化与化学变化，再判断反应中元素化合价是否变化；结合题干情境，分析反应是否存在氧化还原过程，警惕“一定生成”等绝对表述陷阱；利用氧化还原规律判断物质性质与反应能否发生，结合守恒思想排除错误选项。先区分物理变化与化学变化，再判断反应中元素化合价是否变化；结合题干情境，分析反应是否存在氧化还原过程，警惕“一定生成”等绝对表述陷阱；利用氧化还原规律判断物质性质与反应能否发生，结合守恒思想排除错误选项。题组四氧化还原反应方程式的书写与配平1.（2025·云南卷）下列化学方程式错误的是A．煤制水煤气：B．供氧：C．覆铜板制作印刷电路板：D．铅酸蓄电池放电：【答案】C【解析】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确；C．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C错误；D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确；故选C。2.（2025·浙江卷）下列方程式不正确的是A．与浓盐酸反应：B．与反应：C．将少量灼热的加入中：D．将通入酸性溶液：【答案】D【解析】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误；故选D。解题妙法先判断反应产物是否合理，再按“得失电子守恒→电荷守恒→原子守恒”三步配平；核对条件、沉淀/气体符号、强弱电解质拆写，注意常见氧化还原产物价态，避开产物错误、系数不守恒、反应条件遗漏等陷阱。先判断反应产物是否合理，再按“得失电子守恒→电荷守恒→原子守恒”三步配平；核对条件、沉淀/气体符号、强弱电解质拆写，注意常见氧化还原产物价态，避开产物错误、系数不守恒、反应条件遗漏等陷阱。题组五氧化还原反应方程式的计算1.（2025·广西卷）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含非极性共价键的数目为B．的溶液中，的数目为C．反应，转移的电子数目为D．反应，标准状况下生成【答案】A【解析】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1molH2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确；B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误；C．H2O2作为氧化剂被还原，1molH2O2分子转移2mol电子，0.1molH2O2转移0.2NA电子，C错误；D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误；故选A。2.（2025·湖南卷）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是A．中元素的化合价为B．的空间结构为平面三角形C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为D．反应中消耗，转移【答案】C【解析】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确；B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误；D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3molO2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确；故选C。解题妙法解题核心是电子守恒：先标变价，算出得失电子数，再根据化学计量数确定转移电子数；同时注意阿伏伽德罗常数题的常见陷阱（溶液体积、物质状态、化学键数目），结合守恒关系逐项核对，避开氧化剂/还原剂判断错误、电子转移数目算错等问题。解题核心是电子守恒：先标变价，算出得失电子数，再根据化学计量数确定转移电子数；同时注意阿伏伽德罗常数题的常见陷阱（溶液体积、物质状态、化学键数目），结合守恒关系逐项核对，避开氧化剂/还原剂判断错误、电子转移数目算错等问题。终极预测--压轴实战稳拿高分【名校预测·第1题】（2026·山东·模拟预测）下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．抗坏血酸用作食品抗氧化剂 B．工业制备高纯硅C．活性炭用作食品脱色剂 D．大气中参与酸雨形成【答案】C【解析】A．抗坏血酸作食品抗氧化剂时会被氧气氧化，反应过程中存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．工业制备高纯硅的过程中，硅元素从+4价被还原为0价，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．活性炭作食品脱色剂是利用其多孔结构的物理吸附作用，无化学反应发生，也不存在元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意；D．大气中参与酸雨形成时，硫元素从+4价最终升高为+6价生成硫酸，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选C。【名校预测·第2题】（2026·浙江·二模）向溶液中通入一定量，发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．中的元素化合价升高B．反应过程中的氧化剂为C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D．反应过程中每生成，转移的电子数为【答案】D【解析】A．中为价，反应后转化为价的单质，化合价升高，A正确；B．氧化剂在反应中得电子化合价降低，部分中价的转化为价的单质，化合价降低，因此是氧化剂，B正确；C．氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，即被氧化得到的；还原产物是氧化剂被还原得到的产物，即被还原得到的，二者物质的量之比为，C正确；D．生成时，反应共转移电子，因此每生成，转移电子数为，不是，D错误；故选D。【名校预测·第3题】（2026·云南昆明·模拟预测）下列反应方程式错误的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，A正确；B．高温下碳还原二氧化硅制备粗硅，反应生成Si和CO，化学方程式符合反应事实，B正确；C．Al与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，C正确；D．该反应为离子方程式，CH3COONH4是易溶于水的强电解质，应拆分为CH3COO-和，且反应生成的NH3大部分溶于水，不需要标注气体符号，方程式书写错误，正确的方程式为，D错误；故答案选D。【名校预测·第4题】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如图所示：已知：①实验中发生反应：(较慢)；(极快)。②淀粉遇变蓝。下列说法错误的是A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时B．C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢D．若Ⅱ中同时加入1mL0.5mol·L-1H2SO4溶液，测定的化学反应速率会偏快【答案】B【分析】(NH4)2S2O8与KI反应，淀粉溶液为指示剂，为快反应，若溶液变蓝，说明反应完全，立即停止计时，计时t秒来测定反应速率；【解析】A．根据分析，当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时，A正确；B．根据关系式：，，B错误；C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢，因为反应速率快，生成较多无法被完全消耗，就会使溶液变蓝，不能测定反应速率，C正确；D．若Ⅱ中同时加入1mL0.5mol·L-1H2SO4溶液，酸性条件下反应生成硫和二氧化硫而消耗，溶液变蓝时间变短，测定的化学反应速率会偏快，D正确；故选B。【名校预测·第5题】（2026·河北沧州·二模）过二硫酸()是一种白色晶体，过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂，如K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．97g过二硫酸中含过氧键数目为NAB．135gK2S2O8完全被还原时转移电子数为0.5NAC．反应式中的Y为H2SO4D．所有的Y、K2SO4均为还原产物【答案】C【解析】A．由过二硫酸的结构简式可知，1个过二硫酸分子中含1个过氧键，故97g(0.5mol)过二硫酸中含过氧键数目为0.5NA，故A错误；B．由题给反应式中的物质转化关系，结合元素守恒、得失电子守恒配平可得反应的化学方程式为，由此得到关系式：K2S2O8~2e-，故135g(0.5mol)K2S2O8完全被还原时转移电子数为NA，故B错误；C．该反应的化学方程式为，可知产物为H2SO4，故C正确；D．得电子生成，但产物中的有一部分来自MnSO4，并非所有的Y(H2SO4)、K2SO4均为还原产物，故D错误；因此答案选C。

倒计时12天逝者如斯夫，不舍昼夜。——《论语・子罕》水溶液中离子平衡综合(选择题)考情透视--把脉命题直击重点►命题解码：全国各地高考中，水溶液离子平衡为高频压轴选择题，以弱酸弱碱电离、盐类水解、沉淀溶解平衡为核心。常结合滴定曲线、分布系数图、对数坐标等图像命题，考查强弱电解质比较、三大守恒、离子浓度大小排序、电离与水解主次判断、Ka、Kh、Ksp计算。命题多设置隐性陷阱，如酸碱过量判断、缓冲溶液分析、双水解与抑制作用混淆、溶解平衡同离子效应干扰。侧重图像解读、定量计算与平衡思想，综合性强，是拉开分数的关键难点题型。►高考前沿：新高考趋向多元陌生图像，融合多平衡共存体系；强化对数型、分布系数类创新图像考查；弱化纯定性判断，增加平衡常数定量计算与换算；结合生活、环境、缓冲试剂真实情境，聚焦粒子竞争平衡，注重微观本质分析与证据推理素养考查。考点抢分--核心精粹高效速记终极归纳1弱电解质电离为基础核心1.弱酸、弱碱部分电离，存在电离平衡，越稀越电离、升温促进电离；2.多元弱酸分步电离，第一步电离程度远大于后续，酸性主要由第一步决定。3.相同浓度下，弱酸酸性越弱，电离程度越小，氢离子浓度越低；4.相同pH的弱酸与强酸，弱酸浓度更大、中和能力更强。5.水的电离平衡为必背要点，酸、碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，升温始终促进水的电离，中性溶液不一定pH=7，只需满足氢离子浓度等于氢氧根浓度。终极归纳2盐类水解是考查重点1.规律为“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。2.弱酸根、弱碱阳离子发生微弱水解，升温、稀释促进水解，外加酸碱抑制或促进水解。3.高频易错：（1）碳酸氢根水解程度大于电离，溶液呈碱性；（2）亚硫酸氢根、磷酸二氢根电离大于水解，溶液显酸性；（3）混合溶液酸碱性不能单一依靠电离或水解判断，需结合物质浓度与平衡主次分析。终极归纳3三大守恒是解题万能工具，选择必用速判1.电荷守恒：溶液阴阳离子所带电荷总数相等，无任何条件限制，适用所有溶液，优先用于快速排除电荷不匹配选项。2.物料守恒：核心元素原子比例恒定，不水解、不电离的离子为参照，快速书写等式。3.质子守恒：由水电离的氢离子与氢氧根总量相等，可由电荷、物料守恒联立推导，多用于单一盐溶液判断。终极归纳4沉淀溶解平衡高频结合Ksp考查1.溶度积Ksp只受温度影响，溶解度不能单纯用Ksp比较，需结合物质组成类型。2.沉淀转化规律：溶解度大的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，反应自发进行。3.离子沉淀分离、除杂题型，依托溶度积计算离子浓度，判断沉淀先后顺序，同类型难溶电解质，Ksp越小越先沉淀。终极归纳5选择题高频陷阱集中速记1.忽视强弱电解质浓度与pH的换算关系；2.混淆电离与水解主次，误判酸式盐酸碱性；3.忽略温度对Kw、电离、水解、Ksp的影响；4.图像题误读滴定起点、突变点、中性点、等量点溶质组成；5.守恒式书写遗漏离子、系数配比错误；6.片面认为盐溶液稀释所有离子浓度均减小。终极归纳6备考速记关键1.做题优先用电荷守恒秒排错误，结合物料守恒定量分析，依托平衡移动规律判断浓度变化。2.牢牢把握“微弱原则”：弱电解质电离微弱、盐类水解微弱，主力粒子浓度远大于电离、水解生成的微量粒子。3.整合平衡共性规律，区分抑制与促进条件，熟练结合滴定图像、缓冲体系、离子浓度排序综合分析，稳拿该板块选择题分数。真题精研--复盘经典把握规律题组一弱电解质的电离平衡及其应用1.（2025·贵州卷）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。下列说法错误的是A．25℃时，B．P点溶液的C．当时，D．当时，【答案】C【分析】向溶液中滴入溶液，溶液的pH在不断增大，实线为溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系；虚线为(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系；的电离平衡：，，当时，此时，溶液的pH为2.86（Q点纵坐标），，据此分析。【解析】A．由分析可知，当时，此时，溶液的pH为2.86，，A不符合题意；B．P点溶液中，有，即，即，根据，，，B不符合题意；C．当时，溶液为等物质的量的，由图可知，此时溶液呈酸性，故的电离程度大于的水解程度，故，C符合题意；D．当时，溶质为，且物质的量之比为1：3，根据物料守恒，有，D不符合题意；故选C。2.（2025·广东卷）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和