河南省普通高中2025-2026学年高一下学期7月期末化学试卷 （含答案）

试卷第=page88页，共=sectionpages1010页河南省部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．化学助力人工智能的发展。下列说法错误的是A．太阳能光伏电池可将太阳能转化为电能B．数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂C．氮化镓(GaN)半导体属于无机非金属材料D．光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅2．下列叙述及相关解释有错误的是选项叙述解释A蜜饯中添加适量的二氧化硫抗氧化二氧化硫具有还原性B工业上利用油脂生产肥皂油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐C一定条件下可逆反应达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变达到平衡时，正、逆反应速率均为零D石油经分馏后可获得汽油、柴油等石油中各组分的沸点不同A．A B．B C．C D．D3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．和混合气体中含有原子数为B．标准状况下，中含有的电子数目为C．的溶液中的数目为D．与充分反应后，生成的分子数为4．下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．铜与浓硝酸反应：B．向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液：C．向溶液中滴入少量溶液：D．与浓盐酸共热：5．利用如图装置探究铜与稀硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当丙中产生白色沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是A．乙中气体为红棕色，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为B．丙中发生了氧化还原反应C．丙中长颈漏斗起平衡气压的作用D．用铜丝替代铜屑，能控制反应的发生和停止，体现绿色化学理念6．利用图所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，下列叙述正确的是A．实验过程中浓硫酸体现了酸性但未体现强氧化性，B．内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色C．烧杯中的溶液可用饱和溶液代替D．实验结束后向锥形瓶中加入足量盐酸，溶液变红7．图a、b为验证甲烷和氯气反应条件的实验装置，下列相关叙述正确的是A．装置a、b中均可发生反应；B．装置a、b中的实验现象相同，但装置b反应速率较慢C．反应过程中，装置a试管内液面上升且最终液体充满试管D．水槽中用饱和食盐水的目的是降低在水中的溶解度，抑制和水反应8．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是A．能发生酯化反应B．该物质的分子式为C．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去D．1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应9．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体B．易溶于水，其电离方程式为C．新型催化剂能降低生成的反应热D．合成氨工业中迅速液化主要是为了提高和的利用率10．我国学者发现，甲醇()与水在铜基催化剂上生成的反应机理和能量图如下，已知：以下反应物和生成物均为气态，且催化剂不能改变化学键键能大小。下列说法错误的是A．反应Ⅰ和Ⅱ都有键的断裂B．的总键能大于、的总键能C．铜基催化剂降低了总反应所吸收的能量D．反应Ⅰ吸收的能量大于反应Ⅱ释放的能量11．T0温度下，向2L真空密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图。下列说法错误的是A．M是XYB．第时正反应速率大于第时逆反应速率C．当混合气体的密度不再发生变化，可判断该反应达到了平衡状态D．第时，保持T和V不变，向容器中再加入，正逆反应速率均不变12．锂-空气电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．a为负极，发生还原反应B．电子从a极经过有机电解液移向b极C．b电极每消耗，转移电子数目为D．将有机电解液换成水溶液，可提高电池工作效率13．稻壳变“硅宝”，以稻壳为原料制备纳米硅的流程图如下，下列说法正确的是A．是酸性氧化物，故可以与水发生反应B．工业上利用电解熔融的方法制取金属C．盐酸的作用是溶解，提纯纳米硅D．光导纤维的主要成分是纳米硅14．从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向。主要工艺如下：下列说法不正确的是A．试剂①可选用，试剂②可选用盐酸B．“氧化”过程的离子方程式：C．两次通入的目的都是氧化Br-D．通过电解溶液可得到镁单质二、解答题15．海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。已知氧化性：(1)实验室灼烧海带时使用的仪器有______________、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为______________。(2)步骤Ⅲ中需要严格控制的用量，原因是______________________________。(3)若步骤Ⅲ加的酸性溶液氧化，则其离子方程式为______________________________。(4)步骤V中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②溶液③溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为：__________(填标号)。a．①②③④

b．②③④①

c．③②④①

d．②④③①(5)步骤Ⅵ中，用吸收的离子方程式为________________________________________。16．硫代硫酸钠是氰化物中毒的常用解毒剂，也可用于砷、汞、铅等重金属中毒的辅助治疗。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中能稳定存在，在酸性溶液中易分解。Ⅰ．的制备工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器的名称是________。b中利用质量分数为70%的溶液与固体反应制备的化学方程式为________________________。装置c中溶质为________(填名称)。(2)实验中要控制的生成速率，具体的操作是________________________。(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是________________________________。Ⅱ．探究与金属阳离子的氧化还原反应资料：(紫黑色)装置试剂X实验现象溶液混合后溶液先变成紫黑色，后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终被还原为，通过________________(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了。Ⅲ．的性质(5)硫代硫酸钠晶体()俗名海波，属于________(填“纯净物”或“混合物”)。(6)溶液遇酸会变浑浊和产生刺激性气味的气体。试写出与盐酸反应的离子方程式：________________________________________________。17．低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合所学知识回答：Ⅰ．工业上用和反应合成二甲醚。已知：，则(1)________。Ⅱ．利用、和在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下：①②(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应①的化学反应速率减小的是_________。A．降低温度 B．恒温恒容下，充入C．恒温恒容下，充入 D．恒温恒压下，充入(3)相关化学键的键能数据如下表：化学键436351745463413在一定条件下，当反应②生成时，放出____能量。(4)某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入和，只发生反应②，5min末测得的H2O(g)物质的量为0.18。i．0~5min内，用浓度的变化量表示该反应的化学反应速率为____。ii．能判断该反应已达到化学平衡状态的标志的是____(填字母)。a．体积分数保持不变b．容器中混合气体的质量保持不变c．混合气体的平均相对分子质量保持不变d．容器中浓度与浓度之比为Ⅲ．电化学法一种由与制备甲醇的工作原理(类似于燃料电池)如图所示：(5)通入的一极为电池的______________(填“正极”或“负极”)，通入的一极发生的电极反应式为______________；每生成3.2g，通过质子膜的物质的量为______________。18．我国科学家在实验室实现从到淀粉的全合成，并以淀粉为主要原料合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示：已知：(R代表烃基或H)(1)E中官能团的名称是_______。(2)DHA的分子式为_______；H的结构简式为_______。(3)实验室为实现由A→D，先加热铜丝至红热，再趁热迅速伸入无水乙醇中，反复多次。实验过程中的现象是_______。(4)反应v的化学方程式是_______，该反应类型为_______。(5)下列说法中，不正确的是_______(填标号)。a．物质A~F均属于烃的衍生物b．比E的相对分子质量少2的烷烃的一氯代物有3种c．B的化学名称为1，2—二溴乙烷d．向新制的溶液中滴加几滴葡萄糖溶液，加热，生成砖红色氧化亚铜沉淀(6)绿色化学要求化学反应中原子的理论利用率为100%。下列化学反应符合绿色化学要求的是_______(填标号)。a．反应iii的化学反应

b．甲烷制备c．

d．反应ii的化学反应答案第=page22页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页《河南省部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题》参考答案题号12345678910答案BCABAADDDC题号11121314答案ACCD1．B2．C3．A4．B5．A6．A7．D8．D9．D10．C11．A12．C13．C14．D15．(1)坩埚过滤(2)防止过量的将氧化为(3)(4)bd(5)16．(1)分液漏斗硫化钠和碳酸钠(2)调节分液漏斗的旋塞，控制滴加硫酸的速率(3)若过量，