苏教版化学反应原理习题练习

题1:下列有关叙述正确的是()

A.常温下，pH=7的NH4CI与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

c(CI-)>c(NH4+)>c(H+)>c(0H-)

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子妁浓度均降低

C.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的

体积分别为Va和Vb,则Va>1OVb

D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

题2:对于0.1mol•L-1Na2s03溶液，正确的是()

A.升高温度，溶液pH率低

B.c(Na+)=2c(S032-)+c(HS03-)+c(H2S03)

C.c(Na+)+c(H+)=2c(S032-)+2c(HS03-)+c(0H-)

D.加入少量NaOH固体，c(S032-)与c(Na+)均增大

题3：取浓度相同的NaOH和HCI溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于

12,则原溶液的浓度为()A.0.01mol/LB.0.07mol/LC.0.05

mol/LD.0.50mol/L题4:在一定条件下，Na2C03溶液存在水解平衡：

C032-+H20□HC03-+OH-o下列说法正确的是()

A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小

B.通入C02,平衡向正反应方向移

C.升高温度，口减小

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

题5:下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是()

A.0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH3C00H溶液等体积混合:c(Na+)>c(0H-)

>c(CH3C00-)>c(H+)

B.常温下，0.01mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH3C00H溶液等体积混合：

c(CH3C00-)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-)

0.常温下，0.1mol/L的CH3C00H溶液与0.1mol/L的NaOH溶液混合后使pH=

7,c(CH3C00-)=c(Na+i>c(H+)=c(0H-)

D.0.1田。1/1_的(m3%0出容液和0.1mol/L的CH3c的Na溶液等体积混合:c(CH3C00-)

+c(0H-)=c(Na+)+c(H+)

题6:已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓

度大小顺序有以下几种：①c(CI-)>c(NH4+)>c(H+)>c(0H-)②c(CI-)>

c(NH4+)>c(0H-)>c(H+)③c(NH4+)>c(CI-)>c(0H-)>c(H+)@c(CI-)>

c(H+)>c(NH4+)>c(0H-)则：(i)上述关系一定不正确的是(填序号)。(ii)

若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)。

(iii)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(CI-),则该溶液显(填“酸性碱

性”或“中性”

题7:25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2C03溶液中，下列判断正确

的是()

A.后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡

B.两溶液中存在的粒子种类相同

C.前者c(0H-)大于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32T前者增大后者减小

课后练习详解题1:答案：C解析：pH=7,即c(H+)=c(0H-),根据电荷守恒有

c(CI-)=c(NH4+),A错误；醋酸稀释，c(H+)减小，根据水的离子积不变，故

c(OH-)增大，B错误；弱酸是越稀越电离，pH=2的醋酸中c(H+)是pH=3的醋酸

中c(H+)的10倍，则pH=2的醋酸浓度比pH=3的醋酸浓度的10倍还要大，所以

中和等量的NaOH溶液时消耗的pH=3醋酸的体积大于pH=2醋酸的体积的10倍，

C正硫；酸中c(H+)与碱中c(OH-)相等，因酸为弱酸，故混合后酸过量，溶液显酸

性，pH<7,D错误。题2:答案：D解析：升温促进S032一的水解，溶液碱性增强，

pH升高，A错误；根据物料守恒，c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2cG12so3),B

错误；根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S032-)+c(HS03-)+c(0H-),C错误；

加入NaOH固体，c(Na+)、c(OH-)均增大，使SO32-+H2O[Z|HSO3-+OH-逆向移动，

c(SO32-)增大，D正确。题3:答案解析：设NaOH和HCI溶液的浓度为cmol/L,

体积分别为3VL、2VL,混合时发生Na0H+HCI=NaCI+H20,可知碱过量，则

c(0H-)=D=nmol/L由于pH=12,c(H+)=10-12mol/L,c(0H-)=□=□=10-2

mol/L=Dmol/L则c=0.05mol/L题4:答案：B解析：稀释溶液，促进C032-

的水解，A错误；通入C02,消耗0H-,c(OH-)降低，平衡正向移动，B正确；升

温促进水解，平衡正向移动，c(HCO3-)增大，c(C032-)减小，因此

c(HC03-)/c(C032-)增大，C错误；加入NaOH固体，c(OH-)增大，pH增大，D错

误。题5:答案：A解析：A中等体积等浓度醋酸和氢氧化钠正好完全反应生成醋

酸钠，离子浓度关系为：c(Na+)>c(CH3C00-)>c(0H-)>c(H+),A错误；B项，醋

酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒，B正确；0项，由电荷守恒推出c(Na+)=

c(CH3C00-),C正确；依据电荷守恒判断，D正确。题&答案：(i)②(ii)①

(iii)中性解析：根据电荷守恒，c(CI-)+c(0H-)=c(NH4+)+c(H+),②一定不存在；

若溶液中只有一种溶质，应为NH4CI溶液，离子浓度的大小关系为c(CI-)>

c(NH4+)>c(H+)>c(0H-);若c(NH4+)=c(CI-),根据电荷守恒有c(0H-)=c(H+),

溶液显中性。题7：答案：B解析：Na2c03溶液中也存在水的电离平衡，A错误。

HC03-水解比C032-水解弱，所以等浓度时碳酸氢钠溶液的碱性弱，C错误；加入

NaOH固体，HC03-和0H-反应c(C032-)均增大，碳酸钠溶液中c(OH-)增大，抑制

C032一的水解，c(C032-)增大，D错误。

题1:下列关系的表述中，正确的是()

A.0.1mol/LNaHS04溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S042-)+c(0H-)

B.中和pH和体积相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCI3溶液中，水电离的c(H+)不相等

D.0.1mol/LNaHC03溶液中：c(Na+)>c(HC03-)>c(C032-)>c(H2C03)

题2:已知H2s为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是()

A.常温下，pH小于7

B.存在关系式：c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)

C.25℃时,由水电离产生的c(H+)>1X的-7mol・L-1

D.向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2-)增大

题3:下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.在0.1mol•L-1NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HC03-)>c(C032-)>c(H2C03)

B.在0.1moI・L-1Na2C03溶液中:c(0H-)-c(H+)=c(HC03-)+2c(H2C03)

C.向0.2mol•L-1NaHC03溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液:

c(C032-)>c(HC03-)>c(0H-)>c(H+)

D.常温下，CH3C00Na和CH3C00H混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1]:c(Na+)

=c(CH3C00-)>c(CH3C00H)>c(H+)=c(OH-)

题4：下列说法正确的是()

A.t°C时，某溶液pH=6,则该溶液一定为酸性

B.常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCI溶液等体积混合后，溶液pH

=7

D.常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2c03.Na2s04.HCI溶液混合后，pH<7

题5:常温下，已知0.1molL-1的一元酸HA溶液，其溶液的pH>1;0.1molL-1

的一元城MOH溶液，口=1012,将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关

系不正确的是()

A.c(0H-)=c(HA)+c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+)

C.c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(0H-)D.c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(0H-)

题6:下列浓度关系正确的是()

A.氯水中：c(C12)=2[c(C10-)+c(CI-)4-c(HC10)]

B.氯水中:c(CI-)>c(H+)>c(0H-)>c(CIO-)

C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3C00-)

D.Na2C03溶液中:c(Na+)>c(C032-)>c(0H-)>c(HC03-)>c(H+)

题7；将0.2mol・L-1HA溶液与0.2mol-L-1NaOH溶液等体积混合，测得混

合溶液中c(Na+)>c(A-),则：(下列空白填">”“<”或"=")(1)混合溶液中，

c(HA)c(A-)o(2)混合溶液中,c(HA)+c(A-)0.1mol•L-1,(3)

混合溶液中，由水电离出的c(0H-)_0.2molL-1HA溶液中由水电离出的

(4)25℃时，如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混

合，测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度NaA的水解程度。

课后练习详解题1:答案：C解析：据电荷守恒知，A错误，硫酸根离子浓度前应

乘以2;pH相同的盐酸和醋酸CH3C00H浓度大，等体积时醋酸中和的NaOH多，B

错误；盐酸对水的电离起抑制作用，而氟化铁中铁离子水解对水的电离起促进作

用，C正确；NaHCO3溶液中HC03一的水解能力大于HC03-的电离能力，则水解产物

H2c03浓度比电离产物0032-浓度大，D错误。题2:答案：C解析：酸溶液常温下

pH小于7,A正确；根据电荷守恒，B正确；酸溶液抑制水的电离，水电离产生的

c(H+)<1X10-7mol-L-1,C错误；加入NaOH,与H2s反应生成Na2S,c(S2-)增

大，D正确。题3:答案：BD解析：NaHC03溶液中HC03一的水解程度大于电离程度，

故应有c(H2c03)>c(C032-),A错误；根据水电离出的氢氧根离子等于水电离出的

氢离子判断，B正确；C中溶液混合后，得到等浓度的Na2C03和NaHC03溶液，因

C032-的水解程度大于HCO□的电离程度，应有c(HC03-)>c(C032-),C错误。题4：

答案：C解析：水的电离受温度的影响，故不能根据pH判断溶液的酸碱性，A错

误；加水稀释氨水，c(OH-)减小，根据温度不变Kw不变，则c(H+)增大，B错误；

C项NaOH与HCI恰好中和得到强酸强硬盐NaCI,溶液显中性，常温下pH=7,C

正确；D项反应后溶液中溶质为Na2S04与NaHC03,因NaHC03发生水解而使溶液

呈碱性，pH>7,D错误。题5:答案：C解析：根据题干可知HA为弱酸，MOH

为强碱，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，B正确，C错误；根据

质子守恒，A正确，根据电荷守恒，D正确。题&答案：D解析：在氯水中，氯

元素绝大多数以CI2形式存在，不会存在此等式，A错误；氯气与水反应生成HCI

和HCIO,HCI电离生成的H+等于Cl-HCIO也会部分电离产生H+,所以应有

c(H+)>c(CI-),B错误；C项完全反应后得到CH3C00Na溶液，由于CH3C00-水

解；c(Na+)>c(CH3C00-),C错误；题7:答案：编<(2)=(3)>(4)>解析：

根据反应后c(Na+)>c(A-),说明A-水解，HA为弱酸，NaA溶液显碱性。(1)因为

水解程度较小，所以NaA溶液中c(HA)<c(A-)o(2)依据物料守恒有c(HA)+c(A-)

=0.1mol・L-1(3)盐溶液中由于水解促进水的电离，而酸溶液则抑制水的电离。

⑷混合后溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，根据溶液显酸性，说明HA的电

离程度大于NaA的水解程度。

题1:常温下FeS饱和溶液中Ksp=c(Fe2+)•c(S2-)=8.1X10-17o(1)理论上

FeS的溶解度为g,而实际上其浓度远大于这个值。其原因可能

是。(2)已知FeS饱和溶液中c(H+)和c(S2-)之间存在以下限

量关系：c2(H+)•c(S2-)=1.0X10-22,为了使溶液里c(Fe2+)达到1mol・L-1,

现将适量的FeS投入其饱和溶液中。应调节溶液中的c(H+)为mol•L-1o

题2:如下对“难溶”的理解正确的是()

A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的

B.难溶就是绝对不溶

C.难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质

D.如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶

液中的相应离子已沉淀完全

题3:下列关于沉淀溶解的说法正确的是()

A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.汉,淀溶解平衡过程是可逆的

C.在平衡状态时，v(溶解)=v(结晶)=0D.达到沉淀溶解平衡的溶液一定

是饱和溶液

题4:某温度时，AgCI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知：Ksp(AgCI)=

1.8X10-10,Ksp(Ag2S)=6.3X10-50o下列说法正确的是()口

A.加入NaCI可以使溶液由a点变到b点

B.b点和d点均无AgCI沉淀生成

C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCI溶液至不再有白色沉淀

生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2s溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀

转化的反应方程式为：2AgCI(s)+S2-(aq)□Ag2S(s)+2CI-(aq)

题5:硫酸锯(SrS04)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是口

A.温度一定时，Ksp(SrS04)随c(S042-)的增大而减小

B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrS04)最大

C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D.283K下的SrS04饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

题6:下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是(，①

热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将领盐[BaCI2.Ba(N03)2]当作食盐食用后，

常用0.5%的Na2s04溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸领不能作“领餐”而

硫酸领则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。A.②③④B.①②③C.

③④⑤D.全部

题7:对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于

c(H+)•c(0H-)=Kw,存在等式c(M+)・c(X-)=Ksp,一定温度下，将足量的AgCI

分别放入下列物质中，AgCI的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01

mol/LKCI溶液②30mL0.02mol/LCaCI2溶液③40mL0.03mol/LHCI溶液

@10mL蒸憎水⑤50mL0.05mol/LAgN03溶液A.①〉②>③>@>⑤

B.④，①〉③，②)⑤

C.⑤，④>②③D.④⑤，②,①

题8:常温下，Ag2s04.AgCI、Agl的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2S04)=1.4X

10-5.Ksp(AgCI)=1.8X10-10,Ksp(Agl)=8.3X10-17.下列有关说法中，错误

的是()

A,常温下，Ag2s04、AgCI、Agl在水中溶解能力依次减弱

B.在AgCI饱和溶液中加入NaI固体，有Agl沉淀生成

C.Ag2s04.AgCI、Agl的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D.在Ag2S04饱和溶液中加入Na2S04固体有Ag2S04沉淀析出

题9：已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61X10-12,Ksp(MgF2)=7.42X10-11o

下列说法正确的是()

A.25℃时，饱和Mg(0H)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25℃时，在Mg(0H)2的悬浊液中加入少量的NH4cl固体，c(Mg2+)增大

C.25℃时，Mg(0H)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L

NH4CI溶液中的Ksp小

D.25℃时，在Mg(0H)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(0H)2不可能转化为MgF2

课后练习详解题1:答案：(1)7.92X10-8因为FeS

溶解后电离生成的S2-水解：S2-+H20DHS-+0H-,

HS-+H20nH2S+0H-,同时Fe2+也水解：

Fe2++2H20DFe(OH)2+2H+,使Fe2+、S2-的浓度减小，

促使FeS(s)□Fe2++S2-的溶解平衡向溶解方向移动，

所以FeS实际溶解度增大(2)1.11X10-3解析：(1)

在FeS饱和溶液中,c(Fe2+)=c(S2")=0=9X10-9

mol•L-1,设其饱和溶液为1L,(由于FeS溶解度很

小，该溶液的密度可近似为1g•mL-1)o则n(FeS)=

9X10-9mol,即1000g水中溶解m(FeS)=9X10-9

molX88=7.92X10-7g,所以FeS的理论

溶解度为7.92X10-8go实际FeS的溶解度比9X10-8

g大得多，原因是S2-水解：S2-+H20DHS-+0H-,

HS-+H20DH2S+0H-,同时Fe2+也水解：

Fe2++2H20DFe(OH)2+2H+,使Fe2+、S2-的浓度减小，

促使FeS(s)LlFe2++S2-的溶解平衡向溶解方向移动，

所以FeS实际溶解度增大。(2)当溶液中c(Fe2+)=1

mol£-1时,c(S2-)=□=□=8.1X10-17(moILT),

由于c2(H+)七(S2")=1.0X10-22,则溶液中的c2(H+)

=□,贝4c(H+)21.11X10-3mol•L-1。题2:答案：

C解析:在室温20℃时某种物质溶解度在0.01克以下，

一般可以称其为难溶物质。题3:答案：BD解析：无论

难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状

态，例如，NaCI过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状

态，A错误；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，B

正确；沉淀溶解平衡状态为动态平衡，C错误；沉淀溶

解平衡状态，电解质达到了饱和，D正确。题4:答案：

D解析：a、c两点表示处于溶解平衡状态，b点表示过

饱和状态，应有沉淀析出，d点表示未达到饱和状态，

不会有沉淀析出，B错误；加入NaCI,Cl-的浓度增大，

而a点变到b点，CI-的浓度不变，A错误；Ksp只与温

度有关，a、c两点的Ksp相等，C错误；Ag2s比AgCI

更难溶于水，故AgCI可转化为Ag2S,D正确。题5:

答案：BC解析：A项，Ksp只与温度有关，A错误。D

项，283K下的SrS04饱和溶液升温到363K后，因

363K时的Ksp小于283K时的Ksp,故溶液变为过饱

和溶液，D错误。题6:答案：A解析：①、⑤都是利

用盐的水解原理，②、③、④涉及到了沉淀的生成与沉

淀的溶解，都可用沉淀溶解平衡原理来解释。题7：答

案：B解析：①中c(CI-)=0.01mol/L;②中c(CI-)

=0.04mol/L；③中c(Cl-)=0.03mol/L；④中c(CI-)

=0mol/L;⑤中c(Ag+)=0.05moI/L,溶液中Ag+或

Cl-浓度越大越不利于氯化银的溶解，所以AgCI溶解

度由大到小的排列顺序为④>①>③，②>⑤。题8:

答案:C解析:从数据可知A正确；Ksp(Agl)VKsp(AgCI),

说明Agl更难溶，B正确；Ksp(Ag2S04)=c2(Ag)X

c(S042-),Ksp(AgCI)=c(Ag)Xc(CI"),Ksp(AgI)=

c(Ag)Xc(l"),C错误；Ag2S04饱和溶液中存在沉淀

溶解平衡：Ag2S04(s)□2Ag+(aq)+S042-(aq),加入

Na2S04固体，S042-的浓度增大，平衡逆向移动，有

Ag2s04固体析出，D选项正确。题9:答案：B解析：

根据Ksp[Mg(OH)2]比Ksp(MgF2)小，说明Mg(OH)2溶

液中的c(Mg2+)更小，A错误；因

Mg(OH)2+2NH4+==Mg2++2NH3+120,使c(Mg2+)增大，B

正确；Ksp不随浓度的改变而改变，C错误；D项，

Mg(0H)2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，Mg(0H)2

也可能转化为MgF2o

题1:难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCI(s)DAg++CI-o[已知KspCAgCI)

=1.8X10-10](1)向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02moI/L的盐酸，沉

淀生成后溶液中c(Ag+)是mol/Lo(2)如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL0.001

mol/L的盐酸，是否产生沉淀(填“是”或“否”)。

题2：将一定量的硫酸领放入水中，对此有关的叙述正确的是()

A.硫酸锁不溶于水，硫酸顿固体质量不会改变

B.最终会得到BaS04的极稀的饱和溶液

C.因为Ba2++S042-二二BaS04l很容易发生，所以不存在BaS04(s)DBa2+(aq)+S042-(aq)

的反应

D.因为BaS04难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaS04的溶解性

题3:下列说法正确的是()

A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C.可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

题4：自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuS04溶液，向地下深层渗透，

遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C.CuS04与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuSi

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

题5:常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42-

物质的量浓度的对数。下列说法正确的是()

A.pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42-

B.如果溶液中c(Zn2+)=0.1mol•L-1,则c(H+)21X'0-6mol・L7

C.控制pH在8〜12可以分离出溶液中的锌离子

D.Zn(0H)2(s)□Zn2+(aq)+20H-(aq)的溶解平衡常数为1X1070

题6:回答下列有关问题：(1)醋酸镁水解的离子方程式为：

CH3COO-+NH4-H-H20nCH3COOH+NH3・H20如何判断溶液的酸碱性

________________________________________________o⑵污水中含有Hg2+,用难溶的FeS作

为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是；;有人认为

加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运用所学知识进行解释

题7:下列说法中正确的是()

A.饱和石灰水中，加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B.AgCI悬浊液中存在平衡：AgCI(s)Z]Ag+(aq)+CI-(aq),往其中加入少量NaCI粉末，平衡

向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C.AgCI悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)

D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HC032-、S042-,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+

题8:已知下

Fe(0H)2Cu(OH)Fe(OH)

表数据：23

物质

e/25℃8.0X10762.2X1O204.0X10-38

完全沉淀时

29.626.43〜4

的pH范围

对含等物质的量的CuS04.FeS04.Fe2(S04)3的混合溶液的说法，不正确的是(双选)()

A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀

C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，可获得纯净的CuS04溶液

D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

题9：在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(0H)3]

=2.6X10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0X10-31;Ksp[Zn(OH)2]=1.0X10-17;Ksp[Mg(OH)2]=

1.8X10-11o当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()

A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+

课后练习详解题1:答案：(1)1.8X10-7(2)否

解析：(1)反应后剩余氯离子浓度为：c(CI-)=

(0.02-0.018)X50/(50+50)=0.001(mol/L),所以

c(Ag+)=1.8X10-10/0.001=1.8X10-7(mol/L)。(2)

再加入50mL盐酸后c(Ag+)=1.8X10-7X

100/(100+50)=1.2X10-7(mol/L),c(CI-)=0.001

mol/L,c(Ag+)Xc(CI-)=1.2X10-7X10-3=1.2X

10-10<1.8X10-10,所以不产生沉淀。题2:答案：B

解析：BaS04不溶于水并不是绝对的不溶，它存在溶解

平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了

BaS04的饱和溶液，A、C错误，B正确；升温，BaS04

的溶解度增大，D错误。题3:答案：C解析：溶度积

不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的

简单乘积，还与平衡式中的化学计量数成森指数关系；

溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。题4:答

案：D解析：由于CuS04与PbS反应生成CuS和PbS04,

说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A错误；原生铜

的硫化物和铜蓝中的S均显-2价，处在硫元素的最低

价态，均具有还原性，B错误；CuS04与ZnS反应的离

子方程式：Cu2++ZnS===CuS+Zn2+,C错误；原生铜的

硫化物转化为CuS04发生的是氧化还原反应，CuS04转

化为CuS为复分解反应，D正确。题5：答案：AC解析：

由图像可知，pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42-,A正

确；pH在8〜12,锌离子可形成沉淀Zn(0H)2分离出，C

正确；由a点可确定Zn(0H)2(s)□Zn2+(aq)+20H-(aq)

的溶解平衡常数为1X10-17,D错误；则B中c(H+)=

1X10-6molt-1,B错误。题6:答案：(1)比较NH34120、

CH3C00H电离常数的大小(其他合理答案也可)(2)K

sp(HgS)<Ksp(FeS)因发生Hg2++FeS===HgS+Fe2+,

产生的Fe2+易被氧化为Fe3+,Fe3+水解形成Fe(OH)3

胶体，吸附杂质而净化水解析：(1))醋酸铁溶液的酸

碱性取决于CH3C00-水解生成的0H-与NH4+水解生成的

H+的相对多少，而比较CH3C00H与NH3•H20的电离常

数即可作出判断。(2)因为Ksp(HgS)VKsp(FeS),因

此工业上向废水中加入FeS,可使Hg2+转化为HgS,发

生的反应为Hg2++FeS===HgS+Fe2+,Fe2+易被氧化成

Fe3+,Fe3+水解形成Fe(0H)3胶体,从而吸附杂质而

净水。题7:答案：C解析：Ca(0H)2溶解度随温度升

高而降低，pH变小，A错误;B中加入NaCI,平衡左移,

但溶液中离子的总浓度会增大，B错误；C中现象说明

Agl的溶解度小于AgCI,C正确；加热煮沸硬水只能降

低Ca2+>Mg2+的浓度，不能完全除去Ca2+>Mg2+,D

错误。题8:答案：BC解析：根据溶度积常数可判断A

正确，B错误；C加入氯水后引入了氟离子，还存在

CuCI2,C错误；由表中数据知Fe3+在pH=4的环境中

已沉淀完全，D正确。题9:答案：A解析：Fe3+沉淀

的c(0H-)=□=□=□X10-13moI/L,同理计算Cr3+

沉淀的c(0H-)=0X10-1Omol/L,Zn2+沉淀的c(0H-)

=□X10-8mol/L,Mg2+沉淀的c(0H-)=□X

10-5mol/L,c(OH-)越小，c(H+)越大，pH越小，答案

选A。

第三章综合串讲课后练习

在水中存在H20匚H++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动

()

A.加入NaOHB,加入CH3C00H

题一：C.加入NaCID.升温

如果25°C时KVM0-14,100°C时KW=1072,这说明()

A.100匕时水的电离常数较大B.前者c(H+)比后者大

题二：C.水的电离过程是一个放热过程D.KW和K电离无直接关系

t匕时,水的离子枳为KW,该温度下将am。1・LT一元酸HA与bmol・L-1一元碱BOH等体

积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是()

题三：A.混合液中，c(H+)=QB.混合液的pH=7

题四：C.a=bD.混合液中，c(B+)=c(A-)+c(0H-)

题五：下列溶液肯定显酸性的是()

A.含H+的溶液B.能使酚酿显无色的溶液

题六：C.pH<7的溶液D.c(0H-)<c(H+)的溶液

题七：下列操作中能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是()

A.向水中加入NaHS04溶液B.向水中加入AI2(S04)3固体

题八：C.向水中加入Na2c03溶液D.将水加热到100℃

下列有关KW或pH变化的判断中，正确的是()

A.随温度的升高，水的离子积常数减小

B.随温度的升高，纯水的pH增大

题九：C.新制款水经光照一段时间后，pH减小

题十：D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

题H^一：下列关于电解质溶液的正确判断是()

A.在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO匚］、Na+可以大量共存

B.在pH二。的溶液中，Na+、NOQ.SOQ>K+可以大量共存

题十二：C.由0.1mol・L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推

知BOH溶液存在BOH二二二B++OH-

D.由0.1mol・L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H20DHA+0H-

若溶液中由水电离产生的c(0H-)=1X10-14mol・L7,满足此条件的溶液中一定能大量共存的

离子组是()

A.AI3+、Na+、NOD、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NOQ

题十三：C.K+、Na+、Cl-、HCOQD.K+、Fe2+、SO口、NO口

在含酚酿的0.1mol/L氯水中加入少量NH4cl晶体，则溶液颜色()

题十四：A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变

题十五：下列对氨水溶液中存在的电离平衡NM+20=^阳；+01叙述正确的是()

A.加水后，溶液中n(0H-)增大

B.加入少量液盐酸，溶液中c(OH-)增大

题十六：C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D.加入少量NH4cl固体，溶液中c(NH匚］)减少

在0.1mol/LCH3C00H溶液中存在如下电离平衡：CH3C00HDCH3C00-+H+O对于该平衡，下

列叙述正确的是()

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

题十七：C.加入少量0.1mol/LHCI溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3C00Na固体，平衡正向移动

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下则说法正确的是()

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中口不变

题十八：C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

题十九：D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

向含有Agl的饱和溶液中：

(1)加入固体AgN03,则c(l-)(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

题二十：(2)若改加更多的Agl,则c(Ag+)将o

(3)若改加AgBr固体，则c(1),而c(Ag+)将。

已知氮水与醋酸的电禹程度在同温同浓度下相等，浮有一定量氯的氯化镀溶液呈碱性。

现向少量的Mg(0H)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化馁溶液，固体完全溶解。甲同学的解释

是：

Mg(OH)2(S),-Mg'(aq)+20H(aq)®

NHZ+H?O；——tNH3・H?O+H'②

由于NH4+水解显酸性，H+与0H-反应生成水，导致反应①的平衡右移，沉淀溶解；乙同

学的解释是：

Mg(OH)2(s)=^Mg”(aq)+20H(aq)③

-

NH^+OHNH3•H20@

由于NH4cl电离出的NH□与Mg(0H)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3・H20,导

致反应③的平衡右移，Mg(0H)2沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂，来证明甲、乙两位同

学的解释只有一种正确，他选用的试剂是(填字母)。

A.NH4N03B.CH3COONH4

C.Na2C03D.NH3-H20

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由o

⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(0H)2的悬浊液中，Mg(0H)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学

的解释更合理？(填“甲”或“乙”)；NH4CI饱和溶液使Mg(0H)2悬浊液溶解的离

子方程式是O

第三章综合串讲

题一：C

题二：解析：在水中加入酸或碱都会使水的电离平衡向左移动；水的电离为吸热反

应，升温促进电离，电离平衡右移；Na+、Cl-对水的电离没有影响，故加入氟化

钠不会破坏水的电离平衡。

题三：A

题四：解析：水的电离过程为吸热过程，升温促进水的电离，溶液中c(H+)、c(0H-)

都增大，KW增大，温度越高，KW越大。

题五：A

题六：解析：溶液显中性成立的条件是：c(H+)=c(OH-),而不是pH=7,如100℃时,

水的pH=6,为中性，B错误；贝IKW二c(H十)・c(0H-)=c2(H+),c(H+)=Q,A正确；

a二b时，酸碱恰好完全反应，但得到的盐溶液不一定呈中性，C错误；D项不符合

电荷守恒，D错误。

题七：D

题八：解析：溶液显酸性的条件是c(H+)>c(0H-),D正确；任何水溶液中均含H+

和OH-,A不一定为酸性；pH小于8.2的溶液都能使酚酸显无色，B也不一定是酸

性溶液；纯水在100℃时，KW=10-12,pH=6,为中性，C也不能说明溶液为酸性。

题九：B

题十：解析：NaHS04相当于一元强酸，电离出的H+会抑制水的电离，A不合题意；

B中AI2(S04)3水解促进水的电离，而且溶液显酸性，B符合题意；C项Na2C03水

解促进水的电离但溶液显碱性，不合题意；D项水仍为中性，不合题意。

题H■一：C

题十二解析：升温促进水的电离平衡，KW增大，浓度增大，pH减小，A.B错误；

因为光照时发生反应：2HCI0D2HCI+02T,溶液中溶质HCIO变成HCI,酸性增强，

pH减小，C正确；NaOH溶液吸收空气中的C02,NaOH浓度减小，pH减小，D错误。

题十三：D

解析：A中HCO□在碱性、酸性溶液中都不能大量存在；B中SO□在酸性溶液中不

能大量存在，且酸性溶我中NO口能将SO□氧化为SO匚］；C中可以根据0.1mol€-1

一元碱BOH溶液的pH=10,确定该碱为弱碱，所以电离方程式应用可逆符号。

题十四：B

题十五：解析：由水电离产生的c(OH-)=1X10T4mol・LT的溶液，说明水的电离

受到了抑制，可能呈强酸性，也可能呈强碱性。A中AI3+在强碱性溶液中不能大

量存在；C中HCO□在强酸性、碱性溶液中都不能大量存在；D中Fe2+在强碱性溶

液中不能大量存在，在强酸性溶液中N0□也会氧化Fe2+而不能大量存在。

题十六：C

题十七：解析：氨水中存在电离平衡：NH3-H20DNHn+0H-,若加入NH4cl晶体，

溶液中c(NH口)增大，使上述平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液的颜色变浅。

题十八：A

题十九：解析：加水促进NH3・H20的电离，n(0H-)增大，A正确；加入少量浓盐酸

中和0HT吏c(OH-)减小,B错误;加入浓NaOH溶液,c(OH-)增大,电离平衡左移，

C错误；加NH4cl固体，c(NH口)增大，D错误。

题二十：B

题二十一：解析：醋酸溶液中加水，促进电离，平衡正向移动，A错误；加入NaOH

固体中和H+平衡正向移动，B正确；加入HCI溶液时，c(H+)变大，C错误；加入

CH3C00Na固体，c(CH3C00-)增大，平衡逆向移动，D错误。

题二十二：B

解析：加水稀释促进醋酸的电离，但是溶液的体积也增大，所以、c(C