苏教版化学《必修一》期末复习提纲

I化学《兴修1》根本理论

一、物质的分类（掌握）

1、「混合物

J「金属单质：Na、Fe、Cu等

物质I产贸

非金属单质：。2、比.、。2、。3、C60等

Y

纯洁物,酸：HCKH2c等

无机化合物《碱：NaOH、Ba（OH）2、NM・比0等

盐：Na2cCh、NaHSCh、Cu（OH）2（CO3）2

氧化物：CO、CO2、CuO等

有机化合物：CH3coOH、CH.C2H6、CH3cH20H等

J强电解质：HC1、H2so4、NaCl等

型解质［

化合物j弱电解质：CH3coOH、NHLH2O等

,非电解质：CHIZOG、CO等

2、物质的分散系（了解）

［练习1］胶体分散系其他分散系的本质区别是

［练习2］如何用最简便的方法鉴别胶体处溶液？

［练习3］为何明研能做净水剂？_______________________________________________________

3、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断I必记内容）

物质类型实例

电解质酸、碱、盐、水HCKNaOHsNaCl等

某些气态氢化物、某些有机物、

丰电解质NH3>CH4、酒精、蔗糖、CCh.、SO?等

某些非金属氧化物

强电解质强酸、强碱、盐HCRH2sOa、HNO3.KOH、NaOH.Ba(0H)2等

弱电解质弱酸、弱碱、水H2c03、醋酸、HC10、NH,・H2、A1（OH）3等

二、氧化复原反响（掌握）

1、特征：反响前后有元素化合价的变化。（也是判断某反响是否是氧化复原反响的依据）

2、几组概念：氧化剂一被复原一化合价下降一得电子一具有氧化性

还化剂一被氧原一化合价上升一失电子一具有还化性

3、表示方法：双线桥法：①由反响物指向生成物，且是同一种元素；

②标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目）

三、物质的量及其单位一摩尔（掌握）

N"IV.、n（B）

n=n=——n=—Vn,=22.4L/molc（B）=--------

NA知匕V

四、离子方程式的书写与正误判断（掌握）

1、步骤：耳冰跚弯

五、常见物质的检验（必记内容）

待检物质使用的试剂检验方法现象反响原理

待检物与盐酸混合，产

盐酸和澄清Na2co3+2HCl=

①co?生的气体通入澄清石灰

石灰水NaHCO+HC1=

水中3

NaOH溶液待检物和氢氧化钠混合

NH4CI+NaOH=

②NH4+和红色的石共热，将湿润的红色石

蕊试纸蕊试纸靠在容器口

硝酸银和稀向待检物溶液中滴加硝

③C1NaCI+AgN03=

硝酸酸酸化的硝酸银溶液

盐酸和氯化向待检物溶液中滴加盐

2

④SO-Na2SO4+BaC12=

4钢酸，再滴加氯化领

⑤SO2品红溶液将气体通入口红溶液中无

向待检物溶液中滴加

@Fe3+KSCN溶液

KSCN溶液

KSCN溶液向待检物溶液中滴加

⑦Fe2+和氯水或双KSCN溶液，再滴加氯无

水或双同水

n元素及其化合物的性质〔强记内容〕

一、钠及其化合物

(1)钠的原子结构及性质

结构钠原子最外层只有____电子，化学反响中易_____电子而表现出强_____性。

物理质—、_____色，有金属光泽的金属，具有良好的________性、_________性，密度

性质比水_____,比煤油_____,熔点较_____。

钠在常温下切开后外表变暗：方程式:______________产物颜色：_____

与非金

钠在6中点燃：方程式___________________________产物颜色：_____

属单质

钠在氯气中燃烧：方程式____________________________

与水反响，现象：，

化学_________________________方程式：_________________________

性质

与酸反响，现象与水反响相似，更剧烈，钠先与一反响，再与______

与

化

反响。写出与盐酸的方程式:__________________________

合

与盐溶液反响：钠先与水反响，生成______和H2,再考虑——与溶液中的

物

盐反响。如：钠投入CuSO,溶液中，有_____放出和_____生成。

方程式：_______________________、______________________________

与某些熔融盐：如700〜800<(

4Na+TiCh========4NaCl+Ti

用途：_______________________________

存在自然界中只能以化合态存在

保存保存在_______中，使之隔绝空气和水

制取

1、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反响堆热交换剂

用途

3、作强复原剂4、作电光源

(2)氧化钠与过氧化钠性质比拟

名称氧化钠过氧化钠

物理性质色态

与H2O反响

化学性质

与CQ反响

(3)碳酸钠的性质与应用

碳酸钠(Na2COJ碳酸氢钠(NaHC0.3)

色态

俗名

易溶(同温下，溶解度—碳

溶解性易溶

酸氢钠)

热稳定性稳定

碱性碱性〔相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大)

与酸盐酸

与碱NaOH不能反响

与盐CaCh不能反响

相互转化

［冻习］

各物质的溶液(杂质)所需试剂离子方程式

NaOH(Na£O：J

KC1(KIICO.J

Na2COa(NaHC03)

NaHCOa(Na2co3)

二、镁

(1)与。2反响：(2)与N2反响：

［3)与HzO反响：(4)与CCh反响:：

(5)与非氧化性酸反响(HCI):：_____________________________________________

三、铁和铜

1、Fe的化学性质

(I)与非金属单质反响

F°fFe?+的化合物举例:

FcfFe3+的化合物举例：_____________________________________

(2)跟酸的反响

a、非氧化性酸：Fe+HCI=====

b、强氧化性酸：下铝遇或,会在铝外表生成致密的氧化膜而发

生___________。故浓梢酸、浓硫酸可保存在密闭制容器中。

(3)与盐溶液的反响___________________________________

2、Cu的化学性质

(I)与非金属单质的反响

(2)跟酸的反响

a、非氧化性酸不反响

b、强氧化性酸：写出Cu与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反响的化学方程式

(3)与盐溶液的反响___________________________________

四、氯、澳、碘及其化合物

氯气是一种的非金属单质，在化学反响中通常是剂。氯气能发生许多重要的

化学反响，归纳如下。

(1)与金属反响：金属一般生成价

Na+C12=现象______________________________________________

Cu+Cb=现象______________________________________________

Fe+C12=现象_______________________________________________

常温下，枯燥的氯气不与铁反响，可用钢瓶储存液氯。

(2)与非金属反响

氢气与氯气反响的现象(两种情况)_____________________________________

(3)与水反响方程式______________________________

新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反响时，参加反响的微粒可

能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先

后，向新制氯水中滴入AgNCh,现象反响的离子方

程o向新制氯水中滴入FeCl2,现象反响的离

子方程。久置氯水中存在等微粒

HC1O的性质（3个）：u

（4）与碱反响

氯气的尾气处理__________________________________________

制漂白粉原理：漂白粉主要成分有效成分

漂白原理：_________________________

失效原理_________________________________________________________

漂白粉保存方法___________________________________

（5）与盐反响

Ch+KBr=,滴加CCL溶液的现象

Ch+KI=,滴加CCL溶液的现象

Br2+KI=,

五、硫及其化合物

1、SO2的化学性质

（I）酸性氧化性

a.S5能溶于水生成，它是一种酸

反响方程式：,这是反响。

（H2s03易被氧化剂氧化成）

b.与碱反响：与NaOH溶液反响：________________________________________________

使澄清的石灰水变浑浊：______________________________________________

将S02号线通入澄清石灰水中，现象如何？

注意：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。

c.与碱性氧化物反响：SO2+CtO==：

利用此原理，可在煤中参加一定量的生石灰，以减少SO2的排放

12）、S02中S元素处于中间价态即—价，既有性又有性（以—性为主）

较强复原性：可被多种氧化剂（如。2、。2、B「2、12、HNO3、KMndH2O2）氧化。

SO?与0?反响：________________________________________________________________

SO?使氯水［滨水、碘水）褪色:________________________________________________________

13）漂白性：SO?跟某些有色物质（如品红等）反响生成,此无色物质见光、遇热或长久放

置又容易，又会恢更到原来的颜色。

2、H2sO」的化学性质（强酸、强氧化、吸水和脱水）

（1）稀硫酸是酸，电离方程式为：

（2）浓硫酸的三大特性

A、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。“水”可以是混合气体中的,也可以是结晶水合物

中的。用作枯燥剂，但不可枯燥等气体。

B、脱水性：浓硫酸按—的组成比，夺取某些有机物质中的H、0元素形成

可使有机物碳化。所以浓硫酸对有机物有强烈的作用。

c、强氧化性：

a、常温下，浓硫酸或浓硝酸使等金属o

b、加热，活泼性在H以后的金属也能反响（Pt、Au除外）

Cu+H2so«浓尸△二

c、与非金属反响：c+2H2so4（浓尸六二

六、硅及其化合物

1、Si的化学性质

（1）常温下化学性质很稳