贵州省2026年初中化学学业水平性考试附答案

贵州省2026年化学学业水平性考试一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．生态环境保护要坚持生态优先、绿色发展等原则。下列做法与之不相符的是（）A．开发清洁能源 B．积极植树造林C．随意丢弃垃圾 D．倡导低碳出行2．下列实验操作正确的是（）A．取用液体 B．点燃酒精灯C．加热液体 D．检查气密性3．中国“智造”的能稳定传输数据的特种光纤，主要成分是二氧化硅（）。属于（）A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱4．端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。下列制作粽子的食材中富含糖类的是（）A．糯米 B．植物油 C．瘦肉 D．食盐5．下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A鉴别N2和H2两种气体闻气味B检验甲烷中是否含碳元素点燃，观察火焰颜色C验证NH4NO3溶于水吸收热量取样，加入适量的水，测量水温的变化D除去氧化铜中的木炭粉取样，加入过量稀硫酸A．A B．B C．C D．D6．向煤中均匀混入，使煤与水蒸气在压强为3.5MPa、温度为600~850℃条件下于密闭容器中反应生成和。右图为和煤在不同质量比时，体积分数随温度的变化情况。下列说法错误的是（）A．煤中混入的C能吸收C，可提高C的纯度B．和煤的质量比越大，则C体积分数越大C．在C中添加CaO，可提高C体积分数并节约能源D．该方法将固态煤转化为气态燃料，可提高煤的利用率二、非选择题（本题共6个小题，共48分）7．刺梨营养丰富，可加工成果汁、果酱、含片等。（1）种植刺梨可施用和KCl等，其中属于氮肥的是。（2）刺梨果实的营养物质中含有的锌、铁是指（填“元素”或“原子”）。（3）刺梨果实采摘后须尽快低温压榨，因含有的维生素C易与空气中的反应而被氧化，所以，刺梨果汁应在条件下保存。（4）刺梨果汁常用聚乙烯塑料包装，聚乙烯塑料属于（填“天然”或“合成”）材料。（5）刺梨果汁中的葡萄糖发酵为乙醇是（填“物理”或“化学”）变化。8．能源的合理开发与有效利用促进了社会发展。资料显示：①辛烷（C8H18）是汽油的主要成分，含碳84.2%，热值为48.0kJ/g。乙醇（C2H5OH）为生物质燃料，含碳52.2%，热值为29.7kJ/g。②目前我国“新电网”采用不同发电形式并网供电，不同地区发电能源种类占比不同。（1）能源的利用①汽车通过汽油燃烧（填“吸收”或“放出”）热量获得动力。②等质量的辛烷和乙醇完全燃烧，产生更多的是。据此，有人说“可以用乙醇完全替代汽油作汽车燃料”，该说法的局限性是。③某燃油车每行驶100km排放18.5kg。电动汽车通过充电获得电能，不直接排放，电能来源不同间接排放的量不同。图1表示某电动汽车使用不同来源的电能时，每行驶100km间接排放的量。构建“新电网”对实现碳中和的意义是。（2）燃料的开发月球土壤含、、等物质。科学家利用、在作催化剂条件下，电催化生产、CO、等燃料，如图2所示，以满足人类在月球上生存的部分能源需求。①制备甲烷的化学方程式为：该反应中，若440kg完全反应，理论上能制得kg。②“”构成的物质是（填化学式）。③“∞”构成的物质燃烧的化学方程式为。9．利用下图装置完成实验。（1）实验室常用图1中的装置制取气体。①用石灰石与稀盐酸制取，反应的化学方程式为，选择的发生装置是（填字母序号）。②用高锰酸钾制取，反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型），选择装置D收集，验满的方法是。（2）按图2进行蜡烛燃烧条件再探究（甲、乙中蜡烛和玻璃罩相同），记录如下表。实验现象蜡烛燃烧时长/s甲滤纸条红色从上到下逐渐褪去高蜡烛6低蜡烛11乙玻璃罩内逐渐形成一段水柱高蜡烛9低蜡烛13①用燃着的木条引燃蜡烛，提供的燃烧条件是。②甲、乙中蜡烛熄灭的原因是。③甲中滤纸条表面最先达到较高浓度的位置是。④乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长的原因是。10．“低钠盐”是食用盐中的一种，主要成分有NaCl和KCl。下图是相关物质的溶解度曲线。（1）海水制NaCl。海水属于（填“混合物”或“纯净物”）。因为NaCl的溶解度随温度变化的规律是，所以常用海水“晒盐”获得粗盐。（2）制KCl。KCl既可以用蒸发溶剂也可以用降温的方式结晶。若用90℃154g饱和KCl溶液降温至20℃，能析出KClg。（3）制“低钠盐”。将NaCl和KCl按配方比例进行混合制取低钠盐，会分布不均匀，影响口感。20℃时，利用100g某粗盐样品（含72gNaCl、15gKCl和难溶性杂质），在实验室模拟制取低钠盐，流程如下。低钠盐行业标准项目指标NaCl(g/100g）65~80KCl(g/100g）20~35①“溶解”时，用玻璃棒不断搅拌的目的是。②“操作1”的名称是。③“低钠盐”的行业标准如右表。“晶体”用饱和KCl溶液“多次浸泡”制得合格的“低钠盐”，其原理是。11．金属材料在生活中有广泛的应用，如用于笔尖的制作。制作钢笔笔尖的材料经历了从纯铜到铜合金、高碳钢到不锈钢等变迁。（1）铜合金的硬度比纯铜。（2）用CO和在高温条件下炼铁，反应的化学方程式为。铁中加入铬（Cr）、镍（Ni）可提高抗腐蚀性能。Cr、Ni会与反应生成、NiO，写出其中一个反应的化学方程式。中性笔笔尖由不锈钢底座和碳化钨球珠组成，如图。（3）向抛光的底座上滴加溶液，观察到底座材料被腐蚀，并用光学测量方法确定了底座材料主要成分是铁，说明铁的金属活动性比铜。（4）为探究钨粉粒度和碳化温度对碳化钨粒度和含碳量的影响，按含碳6.14%（钨粉234.65g、炭黑15.35g）的配比，配制三组250g原料，每组原料选用不同粒度的钨（W）粉，在不同温度下生产碳化钨（WC），工序如下图。（已知：钨粉在一定条件下可与氧气反应生成氧化钨）组别钨粉粒度/μm碳化温度℃碳化钨粒度/μm含碳量/%a1016007.46.11b2016003.06.13c1018009.86.11d20180015.56.12c10200010.76.11f20200016.56.12取生产的碳化钨再一次放入球磨筒研磨4小时使之破碎。对破碎后的碳化钨粉进行粒度、含碳量分析，记录如上表。①合格碳化钨粒度应大于5μm，则上表中组产品不合格。②通过上表可总结出的规律有（答两条）。③相同温度下，钨粉粒度越小，得到的碳化钨产品含碳量越低的原因是。12．学习小组开展了酸和碱的拓展学习与探究。【任务一】探究酸和碱的性质（1）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，测得反应后溶液pH=7，溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”），证明恰好完全反应，反应的化学方程式为。（2）将通入KOH溶液中，无明显现象，加入过量稀盐酸，观察到，证明能和KOH发生反应。（3）【任务二】探究酸在镓（Ga）回收中的应用资料显示：酸能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同，利用酸从活性铝合金制氢的固体废料（Al和Ga的质量比为13：1）中直接回收单质镓。相同条件下，分别用不同溶质质量分数的稀盐酸处理固体废料。测得溶解的Al和Ga的质量比与稀盐酸溶质质量分数的关系如图1。由实验可知Al和Ga均能与稀盐酸反应，写出Ga与盐酸反应的化学方程式（氯化镓的化学式：）。（4）盐酸溶质质量分数在范围内，Al比Ga更易与酸反应而溶解。（5）【任务三】探究碱在Ga回收中的应用资料显示：①碱溶液也能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同回收镓。相同条件下，用碱回收镓，回收率比酸更高。②相同条件下，NaOH溶液比KOH溶液回收率更高。③20℃时溶解度：NaOH109gKOH112g21.8g111g。探究一：寻找NaOH溶液比KOH溶液回收率高的原因按如图2进行实验（1.6%的NaOH溶液和KOH溶液的密度约为1.0g/mL；忽略温度变化对瓶内压强的影响）。表1实验固液比（g：mL）镓回收率/%完成反应时间/mina1：106.8779b1：2020.1668c1：4025.4157d1：8025.6245同时向A、B的锥形瓶中注入全部溶液，一段时间后，A中的气球比B中的大，说明KOH溶液吸收比NaOH溶液更（填“快”或“慢”）；再充分振荡A、B装置，静置，A中气球小于B，请分析产生此现象的原因。（6）20℃时，向盛有一定量30%NaOH溶液的试管中缓慢通入，一段时间后出现浑浊，如图2中C所示，变浑浊的原因是。结论：KOH溶液比NaOH溶液变质快，NaOH溶液更适合回收镓。（7）探究二：寻找NaOH溶液作为浸出液时的合适条件取质量相等和形状相同的4份固体废料，分别完全浸没在溶质质量分数相同的过量NaOH溶液中，按不同固液比完成实验，记录如表1。综合考虑，你认为选择哪一种固液比更合适并说明理由。

答案1．【答案】C【解析】【解答】A、开发清洁能源可以减少化石燃料的使用，减少污染物与温室气体排放，符合生态优先、绿色发展的原则，选项A不符合题意；

B、积极植树造林可以净化空气、涵养水源、吸收二氧化碳，有利于生态环境保护，选项B不符合题意；

C、随意丢弃垃圾会造成土壤污染、水体污染，破坏生态环境，与绿色发展原则不相符，选项C符合题意；

D、倡导低碳出行可以减少化石燃料消耗，降低二氧化碳排放，缓解温室效应，符合绿色发展理念，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据清洁能源的环境意义解答，太阳能、风能等清洁能源使用过程中几乎不产生污染物，是绿色发展的重要方向；

B、根据植树造林的生态作用解答，植物可通过光合作用固碳，同时吸附粉尘、净化空气、保护生物多样性；

C、根据垃圾的危害与处理原则解答，随意丢弃垃圾会破坏生态环境，垃圾分类、无害化处理才是正确方式；

D、根据低碳生活的意义解答，低碳出行可减少碳排放，是践行绿色发展的日常方式。2．【答案】D【解析】【解答】A、取用液体药品时，瓶塞应倒放在桌面、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口；操作不规范易污染试剂或腐蚀标签，该操作错误。

B、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，该操作错误。

C、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾喷出伤人，该操作错误。

D、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好，该操作正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据液体药品的取用规范解答，核心要点为瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨；

B、根据酒精灯的使用规范解答，酒精灯需用火柴点燃，熄灭时用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭；

C、根据给液体加热的操作规范解答，液体体积不超试管容积，用外焰加热，试管与桌面成45°角；

D、根据装置气密性的检查原理解答，利用气体热胀冷缩的性质，通过观察气泡或水柱判断气密性。3．【答案】B【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，SiO2由硅、氧两种元素组成，不属于单质，选项A错误；

B、氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物；SiO2由硅元素和氧元素组成，符合氧化物的定义，选项B正确；

C、酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，SiO2不含氢元素，不属于酸，选项C错误；

D、碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，SiO2不含氢氧根，不属于碱，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据单质的定义解答，单质只含一种元素，分为金属单质和非金属单质；

B、根据氧化物的定义解答，判断氧化物需同时满足“两种元素、其一为氧、属于纯净物”三个条件；

C、根据酸的定义解答，酸的组成中一定含氢元素，水溶液呈酸性；

D、根据碱的定义解答，碱的组成中一定含氢、氧元素，水溶液呈碱性。4．【答案】A【解析】【解答】A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类中的多糖，选项A符合题意；

B、植物油富含油脂，不属于糖类，选项B不符合题意；

C、瘦肉富含蛋白质，不属于糖类，选项C不符合题意；

D、食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，不属于糖类，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据六大营养素的食物来源解答，谷类、薯类食物富含淀粉，是人体糖类的主要来源；

B、根据油脂的食物来源解答，植物油、动物脂肪是油脂的主要来源；

C、根据蛋白质的食物来源解答，瘦肉、蛋类、奶类、豆制品富含蛋白质；

D、根据无机盐的食物来源解答，食盐、蔬菜、水果是无机盐的常见来源。5．【答案】C【解析】【解答】A、N2和H2都是无色无味的气体，通过闻气味无法鉴别，该实验设计不能达到目的；

B、甲烷燃烧火焰为淡蓝色，仅观察火焰颜色无法检验碳元素，需通过检验燃烧产物中的二氧化碳来验证碳元素的存在，该实验设计不能达到目的；

C、验证NH4NO3溶于水吸热，可测量溶解前后的水温变化，若水温明显降低，说明溶解过程吸收热量，该实验设计能达到目的；

D、稀硫酸会与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反而除去了需要保留的氧化铜，且不与木炭粉反应，无法实现除杂，该实验设计不能达到目的。

故答案为：C。

【分析】A、根据气体鉴别方法解答，鉴别需利用物质性质差异；氮气和氢气均无味，可用燃着的木条鉴别（氢气能燃烧，氮气使木条熄灭）；

B、根据物质组成的检验方法解答，检验可燃物中的碳元素，需将燃烧产物通入澄清石灰水，通过石灰水变浑浊验证二氧化碳；

C、根据物质溶解的热量变化解答，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热，均可通过温度变化验证；

D、根据除杂的原则解答，除杂需满足“不增、不减、易分离”，所选试剂不能与主要物质反应。6．【答案】B【解析】【解答】A、Ca(OH)2能与CO2反应生成碳酸钙沉淀，吸收反应生成的CO2，减少气体中的杂质，可提高CH4的纯度，选项A说法正确；

B、未控制温度相同的前提，无法得出“Ca(OH)2和煤的质量比越大，CH4体积分数越大”的结论；且从曲线趋势看，温度过高时CH4体积分数会下降，该结论不成立，选项B说法错误；

C、CaO能与水反应生成Ca(OH)2，且反应放热；既可以增加Ca(OH)2的量以吸收更多CO2，提高CH4体积分数，又能利用反应放热节约能源，选项C说法正确；

D、将固态煤转化为气态燃料，可以增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分，提高煤的利用率，选项D说法正确。

故答案为：B。

【分析】A、根据氢氧化钙的化学性质解答，氢氧化钙可与二氧化碳反应，常用于吸收、检验二氧化碳；

B、根据控制变量法的原则解答，探究质量比的影响时必须控制温度相同，结论需结合图像趋势判断，不能绝对化；

C、根据氧化钙的性质解答，氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙，可结合能量变化和产物分析其作用；

D、根据燃料充分燃烧的条件解答，燃料气化后接触面积更大，燃烧更充分，能提高燃料利用率、减少污染。7．【答案】（1）CO(NH2)2（2）元素（3）氧气；密封（隔绝氧气）（4）合成（5）化学【解析】【解答】（1）CO(NH2)2（尿素）中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；KCl中只含有钾元素，属于钾肥。因此属于氮肥的是CO(NH2)2。

（2）刺梨果实中的锌、铁不是以单质、原子、分子的具体形态存在，而是强调存在的元素种类，描述的是物质的宏观组成，因此是指元素。

（3）维生素C易被氧化，本质是与空气中的氧气发生化学反应；低温可以减缓反应速率，密封可以隔绝氧气，因此刺梨果汁应在低温、密封（隔绝氧气）的条件下保存。

（4）聚乙烯塑料是通过化学合成方法制得的有机高分子材料，属于三大合成材料之一。

（5）葡萄糖发酵为乙醇的过程中，有新物质乙醇生成，因此属于化学变化。

【分析】（1）根据化肥的分类标准解答，含氮元素的为氮肥，含钾元素的为钾肥，同时含两种及以上营养元素的为复合肥；

（2）根据物质的宏观组成解答，食品、药品中提到的“锌、铁、钙”等均指元素，与具体存在形态无关；

（3）根据维生素的性质与食品保存原理解答，维生素C易被氧气氧化，低温、隔绝氧气可减缓氧化，延长保质期；

（4）根据材料的分类解答，塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大有机合成材料；

（5）根据物理变化与化学变化的本质区别解答，有新物质生成的是化学变化，发酵、燃烧、生锈等均属于化学变化。

8．【答案】（1）放出；辛烷；相同质量下提供的能量更少；且乙醇生产需要消耗粮食，大规模使用会增加粮食供应压力。；减少碳排放，助力实现碳中和目标（2）160；CO；2H2+O22H2O【解析】【解答】（1）①汽油燃烧属于放热反应，会放出大量的热，将化学能转化为热能，汽车通过燃烧放出的热量获得动力。

②等质量的燃料完全燃烧，含碳量越高，生成的二氧化碳越多；辛烷含碳84.2%，乙醇含碳52.2%，因此产生CO2更多的是辛烷。

“乙醇完全替代汽油”的局限性在于：乙醇的热值（29.7kJ/g）远低于汽油（辛烷48.0kJ/g），相同质量下提供的能量更少；且乙醇生产需要消耗粮食，大规模使用会增加粮食供应压力。

③从图中数据可知，清洁能源占比越高，电动汽车每行驶100km间接排放的CO2越少；因此构建“新电网”、提高清洁能源占比，可以大幅减少碳排放，助力实现碳中和目标。

（2）①解：设理论上能制得CH4的质量为x

CO2+2H2OCH4+2O2

4416

440kgx

x=160kg

因此理论上能制得CH4160kg。

②由分子构成的燃料是一氧化碳，化学式为CO。

③氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。

【分析】（1）①根据燃烧的能量变化解答，燃烧反应均为放热反应，可将化学能转化为热能、光能；

②根据化学式的计算与燃料替代的综合分析解答，等质量可燃物含碳量越高，生成二氧化碳越多；燃料替代需综合考虑热值、成本、原料供应等因素；

③根据碳中和的核心理念解答，减少二氧化碳排放、增加碳吸收是实现碳中和的核心路径，清洁能源替代是关键措施。

（2）①根据化学方程式的计算步骤解答，严格遵循“设、写、找、列、答”的规范，利用相对质量比进行计算；

②根据物质的微观构成解答，氢气由氢分子构成，是电催化制燃料的常见产物；

③根据化学方程式的书写规范解答，氢气燃烧产物只有水，无污染，是理想的清洁能源。9．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。（2）使温度达到蜡烛的着火点；密闭容器内氧气被消耗，浓度低于蜡烛燃烧所需的最低浓度；甲中滤纸条表面CO2最先达到较高浓度的位置是上方（高处）；乙中含有水，水可以吸收热量，使生成的二氧化碳温度快速降低，密度变大而下沉；玻璃罩上方的二氧化碳浓度上升更慢，氧气浓度下降更缓，因此乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长【解析】【解答】（1）①石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应为固液常温型，因此选择的发生装置是A（固液不加热型装置）。

②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。

装置D为向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。

（2）①燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件；用燃着的木条引燃蜡烛，是使温度达到蜡烛的着火点，满足燃烧的温度条件。

②玻璃罩是密闭容器，蜡烛燃烧持续消耗氧气，当氧气浓度降低到不足以支持蜡烛燃烧时，蜡烛就会熄灭，因此熄灭原因是：密闭容器内氧气被消耗，浓度低于蜡烛燃烧所需的最低浓度。

③蜡烛燃烧放热，生成的二氧化碳温度较高，密度比常温空气小，会上升聚集在玻璃罩上方，因此甲中滤纸条表面CO2最先达到较高浓度的位置是上方（高处）。

④乙中含有水，水可以吸收热量，使生成的二氧化碳温度快速降低，密度变大而下沉；玻璃罩上方的二氧化碳浓度上升更慢，氧气浓度下降更缓，因此乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长。

【分析】（1）①根据二氧化碳的实验室制取原理解答，石灰石与稀盐酸为固液常温型反应，发生装置选固液不加热型，是初中化学核心气体制备实验；

②根据氧气的实验室制取与基本反应类型解答，高锰酸钾制氧为固体加热型；分解反应的特征是“一变多”；验满操作需在集气瓶口进行，注意与气体检验区分。

（2）①根据燃烧的三个条件解答，引燃的作用是使温度达到可燃物的着火点；

②根据灭火的原理解答，密闭容器中蜡烛熄灭是因为氧气被消耗，利用了隔绝氧气的灭火原理；

③根据二氧化碳的密度特性解答，常温下二氧化碳密度比空气大，但受热后密度变小会向上聚集，是该实验的核心易错点；

④根据对比实验的分析思路解答，结合温度对气体密度的影响，解释两组实验蜡烛燃烧时长的差异。10．【答案】（1）混合物；随温度升高变化很小（受温度影响较小）（2）20（3）加快固体的溶解速率；过滤；饱和KCl溶液中，氯化钾已达到饱和状态，不能继续溶解氯化钾；但氯化钠未达到饱和，可以继续溶解。因此用饱和KCl溶液多次浸泡晶体，可以溶解晶体中的氯化钠，降低氯化钠含量，提高氯化钾占比【解析】【解答】（1）海水中含有氯化钠、氯化镁、水等多种物质，因此属于混合物。

氯化钠的溶解度随温度升高变化很小（受温度影响较小），因此通过蒸发溶剂（暴晒海水）的方法可以使氯化钠结晶析出，这就是海水“晒盐”的原理。

（2）90℃时KCl的溶解度为54g，即100g水中最多溶解54gKCl，形成154g饱和溶液，即该溶液中含100g溶剂水、54g溶质KCl。

降温至20℃时，溶剂质量保持不变，20℃时KCl的溶解度为34g，即100g水中最多溶解34gKCl，因此析出KCl的质量为54.g-34.g=20.g。

（3）①“溶解”时用玻璃棒不断搅拌，可以加快溶质在水中的扩散速率，目的是加快固体的溶解速率。

②操作1实现了固体杂质与溶液的分离，该操作的名称是过滤。

③饱和KCl溶液中，氯化钾已达到饱和状态，不能继续溶解氯化钾；但氯化钠未达到饱和，可以继续溶解。因此用饱和KCl溶液多次浸泡晶体，可以溶解晶体中的氯化钠，降低氯化钠含量，提高氯化钾占比，使产品符合低钠盐的行业标准。

【分析】（1）根据混合物的定义与结晶方法的选择解答，含多种物质的属于混合物；溶解度受温度影响小的物质适合蒸发结晶，受温度影响大的适合降温结晶；

（2）根据降温结晶的计算解答，降温过程中溶剂质量不变，析出晶体质量=高温溶解度-低温溶解度（对应100g溶剂）；

（3）①根据溶解操作中玻璃棒的作用解答，溶解时搅拌可加快溶解速率，过滤时玻璃棒起引流作用；

②根据过滤操作的适用范围解答，过滤用于分离不溶性固体和液体，是初中化学核心分离操作；

③根据饱和溶液的特性解答，饱和溶液不能继续溶解对应溶质，但可以溶解其他溶质，利用该原理可实现物质的提纯。11．【答案】（1）大（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；4Cr+3O2=2Cr2O3、2Ni+O2=2NiO（任选其一即可）（3）强（4）b；其他条件相同时，碳化温度越高，碳化钨的粒度越大；其他条件相同时，钨粉粒度越小，碳化钨的粒度越小。；相同温度下，钨粉粒度越小，其总表面积越大，与炭黑的接触越充分，碳化反应进行得越完全，游离的碳越少【解析】【解答】（1）合金的硬度一般大于组成它的纯金属，因此铜合金的硬度比纯铜大。

（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

铬与氧气反应生成三氧化二铬，反应的化学方程式为：4Cr+3O2=2Cr2O3（或镍与氧气反应生成氧化镍：2Ni+O2=2NiO，任选其一即可）。

（3）底座材料（铁）能与CuCl2溶液发生反应，说明铁能将铜从其盐溶液中置换出来，因此铁的金属活动性比铜强。

（4）①合格碳化钨粒度应大于5μm，表格中b组碳化钨粒度为3.0μm，小于5μm，因此b组产品不合格。

②从表格数据可总结两条规律：

其他条件相同时，碳化温度越高，碳化钨的粒度越大；

其他条件相同时，钨粉粒度越小，碳化钨的粒度越小。

（补充规律：钨粉粒度和碳化温度对产品含碳量影响很小，含碳量基本保持稳定。）

③相同温度下，钨粉粒度越小，其总表面积越大，与炭黑的接触越充分，碳化反应进行得越完全，游离的碳越少，因此得到的碳化钨产品含碳量越低。

【分析】（1）根据合金的基本性质解答，合金相比纯金属，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好，是合金的核心特性；

（2）根据工业炼铁原理与金属氧化反应解答，一氧化碳还原氧化铁是炼铁的核心反应；金属与氧气反应生成氧化物，需根据化合价正确书写化学式并配平；

（3）根据金属活动性顺序的应用解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，可通过置换反应判断金属活动性强弱；

（4）①根据题目给定的标准直接判断，对比数据即可得出结论；

②根据控制变量法的数据分析思路解答，探究某一因素的影响时，需控制其他条件相同，通过对比数据总结规律；

③根据影响反应程度的因素解答，反应物接触面积越大，反应越充分，结合反应原理解释含碳量差异的原因。12．【答案】（1）中性；NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）有气泡产生（3）2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑（4）1.3-2.0%（5）快；相同体积、相同溶质质量分数的NaOH溶液和KOH溶液中，NaOH的相对分子质量更小，溶质的物质的量更多，最终能吸收更多的CO2；充分反应后B瓶内压强更小，气球更大，因此A中气球小于B。（6）生成的碳酸钠无法全部溶解，因此