黑龙江省龙东地区2026年初中化学学业水平性考试附答案

黑龙江省龙东地区2026年化学学业水平性考试一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）1．“中国探月工程”使中国人数千年来登上月球的梦想逐步走向现实。下列相关研究属于化学范畴的是（）中国探月工程20世纪90年代部分时间表：A．①预先进行轨道力学的研究B．②建立起地球与月背之间的通信C．③研究月背带回样品的性质D．④预计在月球开展深空天文观测2．兴趣小组同学在老师的指导下制作“叶脉书签”，需要配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是（）A．称量NaOH B．量取水C．读数 D．装瓶，贴标签3．“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是（）A．清明：降雨过程中水蒸气凝结成水滴，是因为水分子体积变小B．立夏：丁香花开香满城，是因为分子在不断运动C．大暑：天气炎热，鱼池水中氧气含量减少，是因为氧气分子受热分解D．大雪：NaCl曾用作融雪剂，NaCl是由氯化钠分子构成4．化学使我们的生活变得更加绚丽多彩。下列物质的性质和用途对应关系错误的是（）A．高铁列车车顶的受电弓滑板是用石墨制作的，因为石墨有金属光泽B．干冰可用于食品冷藏保鲜，是因为干冰升华时吸热C．登高山时有些人携带氧气瓶，是因为氧气能供给呼吸D．三星堆遗址发掘出了黄金面具残片，将黄金敲打成面具，是利用了金的延展性5．我国近代化学启蒙者徐寿创造了“铝”等元素的中文名称，铝元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是（）A．铝元素属于非金属元素B．铝的原子质量是26.98gC．一个铝原子的原子核内有13个质子D．3Al表示3个铝离子6．青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片部分说明书。有关说法正确的是（）A．青蒿琥酯属于氧化物B．一个青蒿琥酯分子由55个原子构成C．青蒿琥酯中C、H、O元素的质量比为19：28：8D．患者第一日服用青蒿琥酯最多250mg7．在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下可以发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g700126反应后质量/g423412x请分析数据，判断下列说法正确的是（）A．x＝1B．丙可能是催化剂C．物质乙只含有一种元素D．反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为21：178．化学实验是科学探究的主要方式。下列实验方案能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A检验氢氧化钠溶液是否变质取样，滴加酚酞溶液观察是否变色B除去铜粉中的少量碳粉将混合物在空气中充分灼烧C收集时检验是否集满将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象D鉴别和CO将两种气体分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象A．A B．B C．C D．D9．宋代《开宝本草》中记载了：的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。已知：KCl和在不同温度时的溶解度温度0204060溶解度/gKCl27.634.040.045.5

13.331.663.9110请结合上述信息，选出叙述正确的是（）A．“扫取以水淋汁”：在时，100g水中最多能溶解的质量为34.0gB．KCl和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KClC．KCl和两种物质溶解度相等时的温度范围是D．时，饱和的溶液的溶质质量分数为63.9%10．某小组同学撰写实验报告时填写的部分内容如下，其中对实验现象的描述正确的是（）选项ABCD实验方案实验现象振荡静置后，不分层一段时间后，铁钉c处生锈最严重U形管内的红墨水液面出现左低右高铜片上的红磷燃烧，白磷不燃烧A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分）11．2026年5月23日，东北四省区城市足球联赛（“东北超”）正式开赛，本次赛事蕴含着丰富的化学知识，请回答：（1）某场馆提供的午餐食谱之一是：红烧牛肉、清蒸鱼、蔬菜沙拉、白菜炒木耳、米饭、馒头、牛奶、紫菜蛋花汤等。食物中的糖类是人体主要的供能物质，上述食物中富含糖类的是（列举出一种即可）。运动员中场休息时，可以吃香蕉补充体力，其中富含的钾对维持神经、肌肉的功能有重要的意义，这里的“钾”指的是（填“元素”或“单质”）。（2）图1为某品牌运动服面料成分表，其中锦纶属于材料。（3）若运动员不慎扭伤，可用医用冷敷袋冷敷，缓解肿痛，相关信息如图2。下列说法正确的是（）（填字母）。A．硝酸铵溶于水吸热，使温度降低B．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压C．使用后的医用冷敷袋外包装可以随意丢弃（4）部分场馆开（闭）幕式常采用绚丽的灯光秀代替传统焰火表演，与焰火表演相比，灯光秀的优势是（列举出一点即可）。12．氢气是一种高能燃料，已应用于航天、交通等领域。氢能的一种分类方式如图1。I.实验室采用图2所示装置模拟电解水制氢气，回答问题：（1）结合图1所示信息，分析该方法制得的氢气种类为（）（填字母）。A．绿氢 B．金氢 C．蓝氢（2）该方法的能量转化形式是太阳能→→化学能。（3）经检验a管产生了氧气，b管产生了氢气，由此得出水是由组成的。（4）II.当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如图3所示。该反应的化学方程式是。（5）参加反应的氢气和氧气的分子个数比是（填最简整数比）。13．在“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金是优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。我国某工厂改进了低碳高炉炼铁的关键技术，如图所示：I.二氧化碳的捕集再利用，实现绿色低碳（1）的固化利用能减少的排放，防止效应的进一步增强。（2）通过研究发现，在一定条件下，甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气。请写出该反应的化学方程式。（3）II.低碳高炉炼铁“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的原因有（列举出一点即可）。（4）该过程中CO转化为，反应前后碳元素的化合价（填“升高”或“降低”）。（5）该冶炼工艺获得的产品为生铁，与纯铁相比其优点是（列举出一点即可）。（6）III.践行绿色理念，共建美丽家园下列做法符合绿色发展理念的是（）（填字母）。A．在秸秆发酵制得的沼气中，我们可以获得与反应的甲烷B．用光伏、风力等发电代替燃煤发电C．从出渣口排放的炉渣需要进行综合处理D．为了提高经济效益，大量开采铁矿石（7）东北“铁锅炖”使用的铁锅大多数是用生铁锻造的，铁锅使用后的防锈方法是。14．某小组进行粗盐提纯（去除泥沙等难溶性杂质）的部分实验过程示意图如下。（1）操作④中玻璃棒的作用是。（2）该小组同学制得的精盐产率偏低的原因可能是（）（填字母）。A．操作⑤中滤液仍然浑浊时直接进行蒸发B．进行操作⑥时，未用玻璃棒搅拌（3）《天工开物》记载了古法制盐的过程，下列工序与操作⑥原理类似的是（）（填字母）。A．焚杆制灰 B．布灰种盐 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼（4）通过以上实验，同学们总结出分离混合物的一般思路如下，该实验中利用的各成分性质差异是氯化钠和泥沙在水中的性不同。15．硫酸亚铁广泛用于医学、农业领域。某工厂利用菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。已知：①菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，还含有少量氧化铁和二氧化硅；②；③。（1）上述流程中，和搅拌都能加快反应速率。（2）操作a的名称是。（3）溶液甲中含在反应器Ⅱ中发生置换反应的化学方程式为。16．实验是学习化学的重要途径，根据以下初中常见的实验回答问题。（1）图1是小组同学制作的简易净水器，主要净水物质有①小石子②石英砂③活性炭，其中起到吸附作用的是（填序号），天然水经过上述处理后还需投药消毒进一步净化，该过程发生变化。守好“中华水塔”，我们义不容辞，保护水资源的具体做法是（列举出一点即可）。（2）图2是小组同学进行的验证质量守恒定律的实验，其中气球的作用是（列举出一点即可）。（3）图3是小组同学比较铝和铜金属活动性顺序的实验，其中去除铝丝表面的氧化物和污物需要进行的操作是，同学们观察到铝丝表面析出红色固体，溶液颜色变浅，可得出Al的金属活动性比Cu（填“强”或“弱”）。（4）图4是小组同学向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，用温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的温度变化。请分析从b点到c点，溶液中氯化钠的质量（填“变大”或“变小”或“不变”）。17．某小组同学以“多方法制氧气”为主题展开了化学实验。I.实验室制氧气（如图1）（1）小明同学选择加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为；用排水法收集氧气时，在加热药品前，导管在水槽中的位置是（选择“F”或“G”）。（2）小红同学选择分解过氧化氢溶液的方法制氧气，若想获得平稳的氧气流应选择的发生装置为图1中的。（3）查阅资料得知：也可以用于催化过氧化氢溶液的分解。为了对比二氧化锰与的催化效果，设计如下实验，请回答问题。实验方案实验现象及结论现象：左侧试管产生气泡的速率大于右侧试管。结论：二氧化锰催化效果更好。通过分析，上述实验方案2空白处应填写。（4）同学们发现使用上述装置还可以进行实验室制取该反应的化学方程式为；在图2中选择与该实验方案有关的图标是（填序号）。（5）II.生活中制氧机制氧气图3是某制氧气装置工作示意图，其原理是在反应仓中生成氧气，通过加湿仓后被人吸入，下列说法正确的是（）（填字母）。A．反应仓中液体试剂可能是过氧化氢溶液B．根据加湿仓水中产生气泡的速度可以知道制氧气的速度C．设计制氧机时还需考虑安全、环保等因素（6）Ⅲ.工业制氧气工业上可采用膜分离技术制氧气（如图4）。从微观角度解释，其原理是在一定条件下利用实现分离，从而获得高浓度的氧气。18．在全国土壤普查中发现，肥沃的三江平原某地出现土壤结块、不透气的现象。【提出问题】该地土壤结块的原因是什么?（1）【作出猜想】土壤结块可能与土壤酸碱性有关。土壤是植物生长发育的基质，同学们围绕“土壤酸碱性与植物生长”的主题展开了项目式学习。任务一：探究土壤酸碱性将土壤采样后加入蒸馏水充分搅拌、静置，上层清液即为土壤浸出液。第一组同学进行如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。观察到。该土壤浸出液呈酸性。第二组同学使用pH计测定土壤浸出液的pH值为5.4（20℃）。【得出结论】该地土壤呈酸性。任务二：调节土壤酸碱度适宜水稻生长【查阅资料】东北地区生产的大米醇香可口广受好评，其主要原因是东北地区土壤肥沃。水稻生长适宜的pH范围为6.0~7.5（20℃）。【问题与假设】通过酸的某些性质，寻找试剂调节土壤的酸碱度，使土壤适宜水稻生长。【查阅资料】价格表物质碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钙价格/25kg110元114元52元（2）【分析与评价】评价：两种物质均不适合大面积使用，从经济角度考虑其原因为。（3）【结论与应用】综合以上因素，熟石灰更适宜改良酸性土壤，请写出熟石灰改良硫酸型土壤的化学方程式。（4）【反思与拓展】人们发现焚烧农作物秸秆获得的草木灰（含有也可以用来调节土壤酸碱度，使用草木灰的优点是（列举出一点即可）。务三：探究草木灰中碳酸钾的含量【实验过程】i.在实验室中焚烧秸秆获得适量的草木灰ii.称取a克草木灰，用热水浸泡，过滤后获得滤液iii.按图所示，进行实验，通过C装置中氢氧化钠溶液增加的质量，从而计算出草木灰中碳酸钾的含量。（5）【实验反思】为了干燥气体，B装置盛放的试剂是（填试剂名称）。（6）若将稀硫酸换成浓盐酸，最终测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是。19．我国化学工业的先驱侯德榜发明了“联合制碱法”，用该法生产的工业纯碱中含有少量氯化钠。现称取11g该纯碱样品完全溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为10g。请计算：样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确至0.1%）

答案1．【答案】C【解析】【解答】A、轨道力学研究属于物理学中天体运动的研究范畴，不涉及物质的组成、性质与变化，不属于化学研究范畴，选项A不符合题意；

B、建立地月通信属于信息技术与物理学的研究范畴，不涉及物质的变化与性质，不属于化学研究范畴，选项B不符合题意；

C、研究月背带回样品的组成、结构、性质及变化规律，属于化学研究的核心内容，属于化学范畴，选项C符合题意；

D、深空天文观测属于天文学研究范畴，不属于化学研究范畴，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据物理学的研究范畴，天体力学属于物理学科解答；

B、根据通信技术属于物理与信息技术学科解答；

C、根据化学的定义，化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学解答；

D、根据天文观测属于天文学研究范畴解答。2．【答案】B【解析】【解答】A、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，称量时不能直接放在称量纸上，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误，选项A不符合题意；

B、量取水时，试剂瓶瓶口紧挨量筒口，标签朝向手心，瓶塞倒放，符合液体倾倒的操作规范，操作正确，选项B符合题意；

C、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大，操作错误，选项C不符合题意；

D、装瓶贴标签时，瓶塞应倒放防止污染试剂，且标签需规范标注溶液名称与溶质质量分数，图中操作不规范，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据腐蚀性药品的称量要求，氢氧化钠需用玻璃容器盛放解答；

B、根据液体药品倾倒的操作规范，瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨解答；

C、根据量筒的正确读数方法，视线与凹液面最低处相平解答；

D、根据溶液装瓶的操作要求，瓶塞倒放、标签规范标注解答。3．【答案】B【解析】【解答】A、水蒸气凝结成水滴是物质状态变化，水分子间的间隔变小，水分子本身的体积不会改变，说法错误，选项A不符合题意；

B、丁香花开香气满城，是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到，说法正确，选项B符合题意；

C、天气炎热时水中氧气含量减少，是因为温度升高，气体的溶解度减小，氧气分子本身没有发生分解，说法错误，选项C不符合题意；

D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在氯化钠分子，说法错误，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据分子的基本性质，状态变化是分子间隔改变，分子体积不变解答；

B、根据分子的不断运动，扩散现象的微观解释解答；

C、根据气体溶解度的影响因素，温度越高气体溶解度越小解答；

D、根据物质的构成，氯化钠由离子构成解答。4．【答案】A【解析】【解答】A、石墨制作受电弓滑板，是利用了石墨的导电性、润滑性和耐高温性，与金属光泽无关，性质和用途对应错误，选项A符合题意；

B、干冰升华时吸收大量的热，能使周围温度降低，可用于食品冷藏保鲜，性质和用途对应正确，选项B不符合题意；

C、氧气能供给呼吸，高山地区氧气稀薄，携带氧气瓶可保障人体呼吸需求，性质和用途对应正确，选项C不符合题意；

D、金具有良好的延展性，可以被敲打制成薄面具，性质和用途对应正确，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据石墨的物理性质与用途，导电性、润滑性用于滑板解答；

B、根据干冰升华吸热的性质，用于制冷保鲜解答；

C、根据氧气的用途，供给呼吸解答；

D、根据金属的延展性，可加工成各种形状解答。5．【答案】C【解析】【解答】A、铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项A错误；

B、铝的相对原子质量为26.98，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，选项B错误；

C、原子序数等于原子核内的质子数，铝的原子序数为13，因此一个铝原子的原子核内有13个质子，选项C正确；

D、元素符号前面的数字表示原子个数，3Al表示3个铝原子，不是3个铝离子，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据元素的分类，带“钅”字旁的元素属于金属元素解答；

B、根据相对原子质量的单位为“1”，不是质量单位解答；

C、根据元素周期表的信息，原子序数=质子数解答；

D、根据化学符号的意义，元素符号前的数字表示原子个数解答。6．【答案】B【解析】【解答】青蒿琥酯的化学式为C19H28O8。

A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项A错误；

B、一个青蒿琥酯分子中含有19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子，原子总数为19+28+8=55，选项B正确；

C、青蒿琥酯中C、H、O元素的质量比为(12×19)：(1×28)：(16×8)=228：28：128=57：7：32，19：28：8是原子个数比，不是元素质量比，选项C错误；

D、根据药品说明书的服用剂量，第一日服用的最大剂量不符合250mg的描述，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据氧化物的定义，仅含两种元素且一种为氧元素的化合物解答；

B、根据分子的构成，化学式中原子个数总和为分子中的原子总数解答；

C、根据元素质量比的计算方法，相对原子质量乘以原子个数之比解答；

D、根据药品说明书的剂量信息，结合服用方法判断最大服用量解答。7．【答案】B【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前总质量为70g+0g+12g+6g=88g，反应后总质量也为88g，因此42+34+12+x=88，解得x=0。

A、计算可得x=0，不是1，选项A错误；

B、丙物质反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，因此“可能是催化剂”表述正确，选项B正确；

C、反应中甲质量减少，是反应物；乙、丁质量增加，是生成物，该反应为分解反应。分解反应的生成物至少含有两种元素，因此物质乙一定是化合物，不可能只含一种元素，选项C错误；

D、反应中甲的质量变化为70g-42g=28g，乙的质量变化为34g-0g=34g，二者质量变化之比为28：34=14：17，不是21：17，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，计算x的数值解答；

B、根据催化剂的特点，反应前后质量不变，结合“可能”的表述判断正误解答；

C、根据反应类型，分解反应的生成物一定是化合物解答；

D、根据反应前后的质量差，计算反应物与生成物的质量比解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，因此滴加酚酞无法检验是否变质，选项A不能达到目的；

B、将混合物在空气中充分灼烧，碳粉会与氧气反应生成二氧化碳，但铜粉也会与氧气反应生成氧化铜，会除去原物质铜，不符合除杂原则，选项B不能达到目的；

C、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能用带火星的木条，也不能伸入集气瓶中，操作错误，选项C不能达到目的；

D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳；点燃两种气体，在火焰上方罩干燥烧杯，内壁出现水雾的是甲烷，无明显现象的是一氧化碳，现象不同可以鉴别，选项D能达到目的。

故答案为：D。

【分析】A、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红解答；

B、根据除杂原则，除去杂质时不能消耗原物质解答；

C、根据二氧化碳的验满方法，燃着的木条放在集气瓶口解答；

D、根据甲烷和一氧化碳燃烧产物的不同，通过检验水鉴别二者解答。9．【答案】C【解析】【解答】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾；34.0g是氯化钾的溶解度，选项A错误；

B、由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度变化幅度更大，因此溶解度受温度影响较大的是KNO3，不是KCl，选项B错误；

C、20℃时，KCl溶解度大于KNO3；40℃时，KCl溶解度小于KNO3，因此两种物质溶解度相等的温度范围是20℃＜t＜40℃，选项C正确；

D、40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为×100%=39.0%，不是63.9%，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据溶解度表，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g解答；

B、根据溶解度受温度影响的变化趋势，硝酸钾溶解度变化更明显解答；

C、根据溶解度曲线交点的判断方法，不同温度下溶解度大小交叉的区间存在相等点解答；

D、根据饱和溶液溶质质量分数公式×100%计算解答。10．【答案】A【解析】【解答】A、该实验中溶质能完全溶解在溶剂中形成均一、稳定的溶液，振荡静置后不会分层，现象描述正确，选项A符合题意；

B、铁生锈需要同时接触水和氧气，铁钉b处（水与空气交界处）同时接触水和氧气，生锈最严重；c处只接触水，几乎不生锈，现象描述错误，选项B不符合题意；

C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，使瓶内压强减小，外界大气压将红墨水压向左侧，U形管内液面出现左高右低，不是左低右高，现象描述错误，选项C不符合题意；

D、白磷着火点为40℃，80℃热水能使铜片上的白磷温度达到着火点且接触氧气，因此白磷燃烧；红磷着火点为260℃，温度未达到着火点，红磷不燃烧，现象描述错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据溶液的特征，均一、稳定，静置后不分层解答；

B、根据铁生锈的条件，同时接触水和氧气，交界处生锈最严重解答；

C、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内压强减小，分析U型管液面变化解答；

D、根据燃烧的条件，温度达到着火点且与氧气接触，分析白磷和红磷的燃烧情况解答。11．【答案】（1）米饭（或馒头）；元素（2）合成（3）A；B（4）减少环境污染（或减少空气污染或环保等合理即可）【解析】【解答】（1）米饭、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，因此富含糖类的食物是米饭（或馒头）；物质中的“钾”是从宏观角度描述元素组成，与具体形态无关，因此这里的“钾”指的是元素。

（2）锦纶是合成纤维的一种，属于合成有机高分子材料，简称合成材料。

（3）A、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，可起到冷敷效果，说法正确；

B、冷敷袋挤压后内包装膜破裂才能发挥作用，因此运输、储存时要防止挤压，说法正确；

C、使用后的外包装随意丢弃会造成环境污染，不能随意丢弃，说法错误。

因此选AB。

（4）焰火表演会产生烟尘、有害气体等污染物，灯光秀不会产生污染物，优势是减少环境污染（或更环保、减少空气污染，合理即可）。

【分析】（1）根据食物中的营养素分类，谷物富含糖类；根据元素的宏观概念，物质中的成分一般指元素解答；

（2）根据材料的分类，合成纤维属于合成材料解答；

（3）根据硝酸铵溶于水吸热的性质，结合冷敷袋的使用原理分析选项解答；

（4）根据焰火燃烧的产物，从环保角度分析灯光秀的优势解答。12．【答案】（1）A（2）电能（3）氢元素、氧元素（或H、O或氢氧元素）（4）（5）2：1【解析】【解答】（1）利用太阳能发电电解水制氢气，属于可再生能源电解水制氢，对应图中的绿氢，选A。

（2）太阳能电池先将太阳能转化为电能，电解水时电能再转化为化学能储存在氢气中，因此能量转化形式是太阳能→电能→化学能。

（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此水是由氢元素和氧元素组成的。

（4）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为。

（5）由化学方程式可知，参加反应的氢气分子和氧气分子的个数比为2：1。

【分析】（1）根据氢能的分类标准，可再生能源电解水制得的是绿氢解答；

（2）根据能量转化过程，太阳能先转化为电能，再通过电解转化为化学能解答；

（3）根据电解水的实验结论，结合质量守恒定律推导水的元素组成解答；

（4）根据微观示意图，确定反应物生成物，正确书写化学方程式解答；

（5）根据化学方程式的化学计量数，确定分子个数比解答。13．【答案】（1）温室（2）（3）增大氧气浓度，释放更多的热量（或提供充足的氧气，提升炉温或增大反应物的接触面积，使反应更充分）（4）升高（5）硬度大或抗腐蚀性强或耐腐蚀（答熔点低不给分）（6）A；B；C（7）洗净后擦干（或擦干涂油或擦干放干燥处或擦干）【解析】【解答】I.（1）二氧化碳是主要的温室气体，CO2的固化利用能减少其排放，防止温室效应进一步增强。

（2）甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。

（3）“富氧空气喷吹”可以增大氧气浓度，使燃料燃烧更充分，释放更多热量，提升炉温，有利于高炉炼铁。

（4）CO中碳元素化合价为+2价，CO2中碳元素化合价为+4价，反应前后碳元素的化合价升高。

（5）生铁是铁的合金，与纯铁相比，优点是硬度更大、抗腐蚀性更强。

（6）A、秸秆发酵制沼气获得甲烷，实现废物资源化利用，符合绿色发展理念；

B、光伏、风力发电代替燃煤发电，减少化石燃料使用和污染物排放，符合绿色发展理念；

C、炉渣综合处理，减少环境污染，提高资源利用率，符合绿色发展理念；

D、大量开采铁矿石会破坏环境、消耗资源，不符合绿色发展理念。

因此选ABC。

（7）铁生锈需要同时接触水和氧气，铁锅使用后洗净擦干，保持表面干燥，可以防止生锈（或擦干后涂油，合理即可）。

【分析】（1）根据温室效应的成因，二氧化碳含量增加会加剧温室效应解答；

（2）根据反应物、生成物和反应条件，正确书写化学方程式解答；

（3）根据促进燃烧的方法，增大氧气浓度使燃烧更充分解答；

（4）根据化合价规则，计算反应前后碳元素的化合价并比较变化解答；

（5）根据合金的性质，合金硬度一般大于纯金属、抗腐蚀性更好解答；

（6）根据绿色发展理念，节能减排、废物利用、保护环境的做法均符合要求解答；

（7）根据铁生锈的条件，隔绝水或氧气即可防锈，结合生活实际分析防锈方法解答。14．【答案】（1）搅拌，加速溶解（或搅拌，加快溶解速率）（2）B（3）D（4）溶解【解析】【解答】（1）操作④是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。

（2）A、滤液浑浊直接蒸发，会将泥沙等杂质留在精盐中，导致精盐质量偏大，产率偏高；

B、蒸发时未用玻璃棒搅拌，会导致局部温度过高，液体飞溅，精盐损失，产率偏低。

因此选B。

（3）操作⑥是蒸发结晶，通过蒸发溶剂得到晶体；“海卤煎炼”也是通过蒸发水分使盐结晶析出，原理类似，选D。

（4）粗盐提纯利用了氯化钠可溶于水、泥沙难溶于水的性质差异，即二者在水中的溶解性不同。

【分析】（1）根据溶解操作中玻璃棒的作用，搅拌加速溶解解答；

（2）根据精盐产率=×100%，分析操作对精盐质量的影响解答；

（3）根据蒸发结晶的原理，蒸发溶剂使溶质析出，对比古法制盐的工序解答；

（4）根据过滤分离混合物的原理，利用物质溶解性的差异解答。15．【答案】（1）粉碎（2）过滤（3）【解析】【解答】菱铁矿经粉碎机粉碎后，加入稀硫酸，碳酸亚铁、氧化铁分别与硫酸反应，二氧化硅不反应；经过操作a分离出二氧化硅等固体，得到含硫酸亚铁、硫酸铁、稀硫酸的溶液甲；在反应器Ⅱ中加入铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，最终得到硫酸亚铁溶液。

（1）粉碎可以增大反应物的接触面积，和搅拌一样，都能加快反应速率。

（2）操作a可以将固体和液体分离，该操作名称是过滤。

（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。反应器Ⅱ中，铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁与硫酸铁的反应：是化合反应，不属于置换反应。

【分析】（1）根据影响反应速率的因素，增大接触面积、搅拌均可加快反应速率解答；

（2）根据过滤操作的作用，分离固体和液体解答；

（3）根据置换反应的定义，结合流程中的反应，判断对应的化学方程式解答。16．【答案】（1）③；化学；工业用水循环使用（或农业使用节水灌溉方式或生活中淘米水浇花或生活中使用节水器具或工业废水处理达标后排放或生活中不使用含磷洗衣粉等合理即可。注：答合理利用水资源和防治水体污染不给分）（2）平衡气压（或调节气压或缓冲或形成密闭体系等均可给分。注：只答防止胶塞弹开不给分。）（3）用砂纸打磨（或打磨）；强（4）不变【解析】【解答】（1）简易净水器中，活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附色素和异味，因此起到吸附作用的是③；投药消毒过程中会杀死细菌等微生物，有新物质生成，属于化学变化；保护水资源的具体做法有很多，例如生活中用淘米水浇花、工业废水处理达标后排放、农业上改大水漫灌为滴灌等，合理即可。

（2）该实验中气球可以平衡装置内外的气压，防止反应放热使装置内压强过大冲开胶塞，同时形成密闭体系，保证质量守恒定律的验证准确。

（3）铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，实验前需要用砂纸打磨，去除表面的氧化物和污物；铝丝放入硫酸铜溶液中，表面析出红色固体，说明铝能将铜从其盐溶液中置换出来，因此Al的金属活动性比Cu强。

（4）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，b点时溶液温度最高，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；从b点到c点，继续滴加稀盐酸，反应已经结束，因此溶液中氯化钠的质量不变。

【分析】（1）根据活性炭的吸附性，结合消毒过程有新物质生成判断变化类型，再列举保护水资源的具体措施解答；

（2）根据验证质量守恒定律的实验要求，结合气球的缓冲作用分析其用途解答；

（3）根据铝的自我保护特性，实验前需打磨氧化膜；根据金属活动性顺序，活泼金属能置换出不活泼金属解答；

（4）根据中和反应放热的特点，温度最高点为恰好完全反应，分析反应后氯化钠质量的变化解答。17．【答案】（1）；G（2）B（3）5%（4）；②（5）A；B；C（6）氧分子的体积小于氮分子的体积（注：突出分子大小的比较或强调氧分子运动到膜外即可给分。只答分子在不断运动或分子间有间隔不给分）【解析】【解答】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；加热药品前，装置内的空气还未排出，不能收集气体，因此导管在水槽中的位置是G，待气泡连续均匀冒出后再伸入集气瓶收集。

（2）分解过氧化氢溶液制氧气，要获得平稳的氧气流，需要控制液体的滴加速率，B装置中的分液漏斗可以逐滴添加液体，控制反应速率，因此选B。

（3）对比二氧化锰和氧化铁的催化效果，需控制变量，保证过氧化氢溶液的体积、浓度完全相同，只改变催化剂种类，因此方案2中空白处应填写5%。

（4）实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，生成氯化钙、