四川省内江市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题

20252026学年度第二学期高本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意)1.文物见证历史，化学创造文明。下列博物馆藏品的主要材质属于金属材料的是A.击鼓陶俑C.漆木马D.皇后玉玺2.下列物质结构的有关图示表达错误的是HHHA.H₂O的空间填充模型B.Cl₂中σ键的电子云轮廓图C.SO₂的VSEPR模型D.苯分子中的大π键3.下列有关物质的结构、性质及用途的说法正确的是A.ClO₂能作自来水消毒剂，是因为ClO₂具有强氧化性B.乙醇的沸点比甲醚高，是因为乙醇分子内能形成氢键C.O₃在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，说明O₃是非极性分子4.具有不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子，如下图所示：12-冠-4适配Lit,18-冠-6适配K+。下列说法错误的是B.红外光谱可测定冠醚中含有的官能团D.冠醚可用于识别某些离子5.下列离子方程式的表达正确的是B.氧化铁溶于HI溶液：Fe₂O₃+6H+=2Fe³++3H₂OD.向苯酚钠溶液中通入CO₂:6.NH₃与NO反应可消除NO污染，。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4LNO中含有的分子数为NAB.17gNH₃中含有电子数为10NAC.1molN₂中含有的σ键数目为2NAD.每生成18gH₂O,转移的电子数为NA7.东莨菪内酯(结构简式如图)可用于治疗支气管疾病和哮喘，其与人体内靶点蛋白形成分子间作用力，利于药物起效。下列说法正确的是A.上述“分子间作用力”包括氢键B.东莨菪内酯分子式为C₁₁H₁₀O₄C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1molBr₂D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH8.下列实验装置及操作正确的是(含酚酞)苯和苯和9.砷化镓(GaAs)的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法错误的是A.与Ga距离最近的Ga原子有12个B.已知M原子的坐标为(0,0,0),则砷原子N的坐标为C.As填充在Ga形成的四面体空隙中，填充率为50%D.该晶胞在面abcd上的投影如图2所示，则代表As原子的位置是7,8,9,10其族序数相等，Y、Z位于同周期且相邻，基态Y、W原子中未成对电子数相等，二者位于不同周期。下列说法错误的是A.X位于元素周期表中S区B.Y₂X₂是一种直线形分子D.同主族元素中，W的第一电离能最大11.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A将5mL1-溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色B向淀粉溶液中加适量20%硫酸，加热，冷却后加NaOH溶C用pH计分别测定0.1mol/LCH₃COONa溶液和0.1mol/LNaNO₂溶液的pH,结果分别为8.9、8.2D向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀苯环活化了H-012.乙酰苯胺俗称“退热冰”,其合成路线如图。下列说法正确的是A.乙酰苯胺分子中杂化的原子有6个B.反应①提纯硝基苯的方法为碱洗→过滤→水洗→过滤C.反应②中加入过量酸不利于提高产率D.在乙酰苯胺的芳香族同分异构体中，能发生水解反应的有3种13.FePO₄是制造电极的重要原料。一种以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂,还含有少量的Fe₃O₄、CaO、MgO)为原料制备FePO₄的流程如下：沉铁一系列操作FePO.浸渣NaF除杂滤渣已知：常温下K(CaF₂)=1.6×10-10,K(MgF₂)=6.4×10-¹1,K(FePO₄)=1.3×10⁻²。下列说法正确的是B.“除杂”后的滤液中c(Ca²+)c(Mg²+)=上2C.“沉铁”过程中加入“氨水”的目的是生成Fe(OH)₃D.“一系列操作”包括过滤、洗涤、烘干14.丁二酸大量用于食品及医药工业。以石墨、Pb@PbO₂(Pb板镀PbO₂)为电极，稀硫酸为电解质溶液，无隔膜生产丁二酸的新工艺原理如图。b●H石墨电极A-下列说法正确的是A.a是直流电源正极B.可用盐酸代替稀硫酸作电解质溶液不存在顺反异构现象15.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的叠氮酸(HN₃)溶液，所得滴定曲线如下列说法错误的是A.常温下，K(HN₃)约为1.0×10-⁵B.溶液中的值：a>e二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(14分)科学工作者合成了含氢、碳、氮、氧、铁、钴、镍、铜等元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下(1)基态碳原子的价电子排布图为,基态亚铁离子的价电子排布式(2)谷氨酸()是生物机体内氮代谢的基本氨基酸之一。其分子中同周期元素电负性由大到小的顺序是。已知氨基的吸电子作用导致羧基中羟基的极性增强，使氨基酸酸性强于普通羧酸，则Ka₁Ka₂(填“>”或“<”)。(3)[Co(NH₃)₆]Cl₃在水溶液中能电离出配离,该配离子中存在的化学键有a.离子键b.极性键c.非极性键d.氢键e.配位键(4)已知过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO向中心原子提供2个电子，使中心原子的电子总数(5)某种含镁、镍、碳3种元素的晶体，其立方晶胞如图所示。②晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体密度为g·cm⁻³。17.(14分)苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜(SOCl₂)制备苯甲酰氯。回答下列问题：I.制备氯化亚砜：用硫磺、SO₂、Cl₂为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为,副反应为实验装置如下图(部分加热仪器省略)。已知：氯化亚砜遇水易分解。浓硫酸甲(1)仪器甲的名称是;实验中，仪器乙中反应的化学方程式为_,(2)气流进入仪器甲的接口连接顺序是d→→c;为避免副反应，旋钮B、D中，先打开Ⅱ.制备苯甲酰氯(装置如下图):(3)从含少量NaCl的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是o (5)实验中加入61.0g苯甲酸，充分反应后，经分离、提纯得到56.2g苯甲酰氯，则本实验的产率为18.(12分)在实现“碳中和”的战略目标下，利用C₁化工原料(如CO)转化为高附加值的化学品是化学研究的前沿I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g),发生上述反应，下列说法中能表明反a.气体密度不变b.气体平均摩尔质量不变(3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，则活化能：反应①反应②(填“>”或“<”);升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是能量能量过渡态1过渡态1Ⅱ.通过羰基化-加氢两步法，以CO、H₂和CH₃OCH₃(二甲醚)为原料合成CH₃CH₂OH是一种极具前(4)图中表示CH₃CH₂OH的物质的量分数变化的曲线是(填标号);300K~500K,CH₃COOCH₃的物质的量分数增大的原因是(5)用各组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数称为物质的量分数平衡常数，用K表示。400K时，反应④的Kx=19.(15分)TTC是公认的临床强效局部麻醉药之一，其合成路线如图。(4)D→E中，第i步反应的化学方程式是_NH(5)胺类物质的碱性随氮原子上电子云密度增大而增强，则碱性：F()