河北省沧州市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试卷（含答案）

河北沧州市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．“唯有牡丹真国色，花开时节动京城”，下列与牡丹有关的历史文物中，主要材质不属于有机高分子的是A．竹雕折枝牡丹式如意B．描金彩漆蝴蝶牡丹图葵花式盘C．石青缎彩绣团凤牡丹袷褂D．并蒂牡丹图A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的是A．乙酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，属于皂化反应B．植物油可制造人造奶油，是由于植物油中含有酯基C．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐D．DNA两条多聚核苷酸链上的碱基通过共价键作用配对3．下列化学用语正确的是A．羟基的电子式：B．乙烯分子中C-H键电子云轮廓图：C．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：D．邻羟基苯甲醛分子内氢键：4．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．、互为同位素，均可用于制造氢弹B．Ti-Fe合金可与形成受热易分解的氢化物，可做储氢合金C．网状酚醛树脂受热后不能软化或熔融，可用于生产烹饪器具的手柄D．中国空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃5．关于实验操作和实验安全，下列说法正确的是A．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的盐酸B．钠燃烧实验应将绿豆粒大的钠投入热坩埚中，并佩戴护目镜C．蒸馏实验中忘加碎瓷片，应趁热立即加入碎瓷片后继续蒸馏D．银氨溶液的配制：应将硝酸银溶液滴入过量的氨水中6．下列离子方程式书写正确的是A．氯气通入水中：B．制备铜印刷电路板：C．钠与硫酸铜溶液反应：D．碳酸钠溶液与足量苯酚反应：7．用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法错误的是A．与互为同分异构体，两者的质谱图完全相同B．红外光谱可推测有机物中含有的化学键或官能团C．水晶粉末的X射线衍射图有明锐的衍射峰D．光谱仪测得的原子光谱是不连续的线状谱线8．阿司匹林具有良好的解热、镇痛作用，其结构简式如下图所示。下列关于阿司匹林的说法正确的是A．1mol该物质最多消耗2molB．1mol该物质最多消耗5molC．与足量加成后的产物含2个手性碳D．含有羧基、醚键、羰基3种官能团9．黑云母广泛应用于建材、电绝缘、涂料等众多领域，其所含部分元素X、Y、Z、M、R、T为原子序数依次增大的前四周期元素，X的某种同位素没有中子，Y、Z同周期且相邻，Z是电负性最大的元素，M的第一电离能大于其同周期相邻元素，基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，T的原子序数等于M和R的原子序数之和。下列说法正确的是A．沸点：B．原子半径：C．、均为非极性分子D．在潮湿的环境中，易转化为10．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合气体，与足量氧气完全燃烧，消耗氧气的分子数为B．标准状况下，22.4L中，含共价键的数目为C．30g乙酸与足量乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为D．向沸水中加入含0.1mol的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为11．对下列性质或应用的解释中，错误的是选项性质或应用解释A酸性：甲基为推电子基，使羧基中的O—H极性减弱B键角：是杂化，是杂化且有1个孤电子对C熔点：是离子晶体，是分子晶体D杯酚可分离和杯酚与通过分子间作用力形成超分子A．A B．B C．C D．D12．磷化硼具有高硬度、高熔点、高化学稳定性，在光学、材料科学、光催化和半导体领域具有重要应用。已知M、N原子的分数坐标分别为、，晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是A．磷化硼的化学式为BPB．Q原子的分数坐标为C．沿z轴方向的投影图为D．最近的两个磷原子核间距为13．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A分别向和固体中加入氢氧化钠溶液，前者溶解，后者未溶解碱性：B向中滴加溴水，溴水褪色证明该物质中含有碳碳双键C向4mL淀粉溶液中加入少量溶液，加热煮沸，冷却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色未变蓝淀粉完全水解D向包有的脱脂棉上滴5滴水，脱脂棉燃烧水与过氧化钠的反应为放热反应A．A B．B C．C D．D14．如图为一种羟醛缩合的反应机理。下列说法错误的是A．物质X为反应的催化剂B．反应过程中存在σ键和π键的断裂与生成C．步骤①为加成反应，原子利用率为100％D．物质X不能发生缩聚反应，物质Y能发生缩聚反应二、解答题15．甘氨酸亚铁(如图2)是优质补铁剂。实验室以甘氨酸、碳酸亚铁为原料，用柠檬酸保持溶液弱酸性(pH5.5～6时易形成产品)，制备甘氨酸亚铁。Ⅰ．制备(如图1)Ⅱ．制备甘氨酸亚铁(如图3)已知：①甘氨酸亚铁易溶于水、难溶于乙醇，受热易分解；②柠檬酸有还原性和酸性。回答下列问题：(1)装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。(2)甘氨酸亚铁中，C原子的杂化方式为__________________，σ键与π键个数比是___________________。(3)相同条件下，与硫酸亚铁相比，甘氨酸亚铁不易被氧化，从电离角度推测其可能原因为____________________________________________________________________________________________。(4)甘氨酸亚铁存在顺反异构，顺式结构属于____________(填“极性”或“非极性”)分子。(5)制备甘氨酸亚铁过程中，控制pH5.5～6、防止Fe2+被氧化是关键，pH过低，会影响甘氨酸的配位能力，原因为____________________________________________________________________________________；流程中防止Fe2+被氧化采取的措施是____________________________________________(列举一条即可)。(6)结晶时加入无水乙醇的目的是_____________________________________________________________。16．废旧锂电池正极材料以LiCoO2为主，含MnO、Fe2O3、SiO2杂质。某团队设计如下流程制备硫酸锂和硫酸钴。已知：①一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.37.48.1完全沉淀pH2.88.39.410.1②“萃取”的离子方程式为。回答下列问题：(1)(NH4)2S2O8中N、O、S3种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。Co在周期表中位于____________区。(2)“浸取”前可粉碎废旧锂电池正极材料，作用为_________________，“浸取”过程中，H2O2主要作____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)“氧化”生成MnO2的离子方程式为_______________________________________________________。(4)“调pH”过程中需控制溶液pH的范围为____________。(5)萃取剂H2R的结构简式为，下列有关的说法正确的是____________(填字母)。A．该物质含有1个甲基B．该物质为高分子化合物C．该物质能发生消去反应D．该物质有7个采用sp2杂化的碳原子E．Li+与萃取剂H2R结合的能力弱于Co2+(6)“反萃取”需加入试剂X的化学式为____________。17．嫦娥六号实现人类首次从月球背面采样返回，月壤的岩石碎片中有玄武岩，含有Si、Fe、Ca、Mg、O等元素。回答下列问题：(1)O在周期表中位于第二周期第____________族。Mg、Ca与水反应更剧烈的是____________(填元素符号，下同)。Si、Mg、O的电负性由大到小的顺序为____________。(2)下列属于Fe原子激发态的电子排布式有____________(填字母，下同)，其中能量较高的是____________。a．

b．c．

d．(3)基态氧原子核外有____________种能量不同的电子。O与S可形成、，的空间结构为____________。(4)可与形成配离子，配体中提供孤电子对的元素为____________(填元素符号)。(5)下列说法错误的是____________(填字母)。a．O的电负性和第一电离能均大于Sib．是含有非极性键的非极性分子，故在水中的溶解度小于在中的溶解度c．的键能高于，故键的稳定性高于键d．熔点：18．氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示：已知：①吡啶()是一种有机碱；②、为苯环的邻对位定位基，、为苯环的间位定位基。回答下列问题：(1)芳香烃A的名称是____________，反应①的反应条件为____________。(2)物质D的结构简式为____________，反应④的反应类型为____________。(3)写出反应⑤的化学方程式：____________________________________________________________。吡啶在反应⑤中的作用：__________________________________________________________________。(4)的同分异构体中，能发生银镜反应的有____________种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为6∶1的同分异构体的结构简式为____________。(5)A→D的制备，若先进行硝化反应，即经过的反应历程，可否制得物质D____________(填“是”或“否”)，原因为__________________________________________________________________________________________。参考答案1．B2．C3．C4．D5．B6．D7．A8．C9．D10．A11．C12．D13．B14．D15．(1)(2)、(3)与甘氨酸形成稳定的配合物，电离出的浓度小，不易被氧化(答案合理即可)(4)极性(5)氨基会与反应；抑制羧基的电离通入、使用有还原性的柠檬酸(答案合理即可)(6)降低甘氨酸亚铁的溶解度16．(1)(2)增大接触面积，